2012年高三化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理測試卷

1、2012年高三化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理測試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分120分，考試時間100分鐘。單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。123456789101.下列說法不正確的是A.已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol,假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.已知一定溫度下，往醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHH3COO+H+向左移動，Ka變小C.實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為一391

2、6kJ/mol、-3747kJ/mol和一3265kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D.已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g),zH=+489.0kJ/mol。CO(g)+O2(g)CO2(g),AHI=-283.0kJ/mol。C(石墨)+O2(g)CO2(g),H=393.5kJ/mol。則4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s),H=1641.0kJ/mol2.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則

3、S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱為A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol3,電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成銘黃(PbCrO4):Cr2O72(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)AH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是4.常溫下0.1mol?L1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol?L-1鹽酸D.提高溶液的溫度5.下列液體均處于25C,

4、有關(guān)敘述正確的是A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOHCH3COONS合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO)6.對滴有酚醐試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明磯溶液加熱B.CH3COONW液力口熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體7.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COC12轉(zhuǎn)化率的是A.B.

5、C.D.8.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-=CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動9.在一定條件下，Na2CO籀液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2平衡朝正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH®體，溶液PH減小10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B

6、.圖6表示0.1000mol?L-1NaOH容液7商定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3勺溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80C時KNO3勺不飽和溶液D.圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。拓正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。111213141511.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是wA.在pH=1

7、2的溶液中，、可以常量共存B.在pH=0的溶液中，、可以常量共存C.由0.1mol?一元堿BOH容液的pH=10,可推知BOF|§>存在BOI+D.由0.1mol?一元堿HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-12.下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)的H>0,zS>0B.水解反應(yīng)NH+4+H2ONH3?H2O+H+平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O似加入MnO減升高溫度都能加快O2的生成速率13.下列溶液中微粒濃度關(guān)

8、系一定正確的是A.氨水與氯化鏤的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：OH-=H+C.0.1mol?L-1的硫酸鏤溶液中：NH4+>SO42->H+D.0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S14.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是新課標(biāo)第一網(wǎng)A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-

9、=Al3+D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：15.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知kJ?mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34moiNH3NH3的濃度（mol?L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A.B.C.D.非選擇題16.（10分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ的熱量。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示），

10、其相應(yīng)的質(zhì)量分別為。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ?mol-1,則1molP與氧氣反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H=。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。17.（14分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸鏤（NH2COONH分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（2）NH3（g）+CO2（g）。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度（C）15.020.025.030.035.0平衡總、壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度（X10-3

11、mol/L）2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A.B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0C時的分解平衡常數(shù)：取一定量的氨基甲酸鏤固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25c下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸鏤固體的質(zhì)量(填“增加”、“減小”或“不變”)。氨基甲酸鏤分解反應(yīng)的始變4HQ嫡變$0(填、<或=)。(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3NH3?H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸鏤溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨

12、時間變化趨勢如圖所示。計(jì)算25c時，06min氨基甲酸鏤水解反應(yīng)的平均速率根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：o18.(14分)二甲醍是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醍。請回答下列問題：煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2s用Na2CO籀液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:利用水煤氣合成二甲醍的三步反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)AH=90.8kJ?mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=23.5kJ?mol1CO(g

13、)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);AH=-41.3kJ?mol1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的AH=;一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填字母代號)。a.高溫高壓b.加入催化劑c.減少CO2勺濃度d.增加CO的濃度e.分離出二甲醍已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCHH2O濃度/(mol?L1)0.440.60.6比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆(填&

14、#39;、“<”或“=")。若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)=;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=。19.(14分)研究NO2SO2、C潴大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng)6NO38NH37N5+12H2O也可處理NO2當(dāng)車移1.2mol電子時，消耗的NO2ft標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJ?mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0kJ?mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的AH=

15、kJ?mol-1。一定條件下，將NO2MSO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.SOK口NO勺體積比保持不變d,每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=。(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH30H(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)AH0(填“”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250C、1.3x104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。20.(16分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH§液、足量的CuSO給液和100g10.00%勺K2SO4容液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：；電極c的質(zhì)量變化是g;電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能