2012年浙江高考理綜化學(xué)試題及答案版

1、2012年浙江省高考理綜化學(xué)試題及答案Word版2012年浙江省高考理綜參考試卷化學(xué)部分解析選擇題部分化學(xué)選擇題部分共7小題，每小題6分，共42分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ag108一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7.下列說(shuō)法正確的是A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B.蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、HQN四種元素C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間解析：A選項(xiàng)，

2、葡萄糖是單糖，不能水解，A錯(cuò)；B選項(xiàng)，蛋白質(zhì)是氨基酸縮合而成的高分子化合物，都含有C、HQN四種元素，B正確；C選項(xiàng)，蠶羊毛屬蛋白質(zhì)，為含氮化合物。合成纖維除含C、H、O元素外，有的還含有其他元素，如睛綸含N元素、氯綸含Cl元素等，它們完全燃燒時(shí)不都只生成CO2和H2OC錯(cuò)；D選項(xiàng)，濁液的分散質(zhì)粒子大小是大于膠體，大于10-7m（即大于100mm,D錯(cuò)。答案：B8.下列說(shuō)法不正確的是A.用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚醐溶液，再加入少量水，然后觀察并

3、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D.一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞解析：做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚醐試液，然后將綠豆大小用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B選項(xiàng)錯(cuò)。答案：B9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙二丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol

4、?L-1丁溶液的pH為13（25C）。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：WZ>Y>XB.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族C.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D.1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol解析：根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13(25C)?？梢酝浦诪镹a2O2、乙為CO2丙為H2O丁為NaOH、戊為Na2CO&己為O2。由此

5、可推出X為H>Y為C、Z為QW為Na。答案：C10.已知電極上每通過(guò)96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉗地埸上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+e-=AgB.稱(chēng)量電解前后鉗塔埸的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg,則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5CC.實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉗塔埸而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。D.若要

6、測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉗地埸與電源的負(fù)極相連。解析：電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽(yáng)極，若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，該銀電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與待測(cè)電解池的陰極相連(見(jiàn)下圖)，D選項(xiàng)錯(cuò)。答案：D11.下列說(shuō)法正確的是A.按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為2,5,6三甲基-4-乙基庚烷B.常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大C.肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6滿足Cm(H2O)n因此，均屬于糖類(lèi)化合物D.1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)解析：A選項(xiàng)，按有機(jī)物的系統(tǒng)命名法主鏈編號(hào)“最低系

7、列”原則和“較優(yōu)基團(tuán)后列出”原則：該烷炫從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、5、6;從右到左編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、6。第一個(gè)數(shù)字都是“2"，故比較第二個(gè)數(shù)字“5”與“3”.因5>3,故編號(hào)應(yīng)從右到左。該有機(jī)物的命名為2,3,6三甲基-4-乙基庚烷A錯(cuò)誤。（1）關(guān)于最低系列原則所謂“最低系列”是從碳鏈不同的方向編號(hào)，得到幾種不同的編號(hào)系列，順次逐項(xiàng)比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的即“最低系列”。例如：該烷炫從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、3、8、8、；從右到左編號(hào)，甲基的位次分別為2、2、7、7、8。第一個(gè)數(shù)字都是“2”，故比較第二個(gè)數(shù)字“3”與“2”.因2

8、<3,故編號(hào)應(yīng)從右到左。該有機(jī)物的命名為2,2,7,7,8五甲基壬烷。若第二個(gè)數(shù)字仍相同，再繼續(xù)比較直至遇到位次數(shù)字最小者即可。（2）關(guān)于取代基的列出順序一一“較優(yōu)基團(tuán)后列出”原則：確定“較優(yōu)基團(tuán)”的依據(jù)一一次序規(guī)則：（i）取代基或官能團(tuán)的第一個(gè)原子，其原子序數(shù)大的為“較優(yōu)基團(tuán)”；對(duì)于同位素，質(zhì)量數(shù)大的為“較優(yōu)基團(tuán)”。（ii）第一個(gè)原子相同，則比較與之相連的第二個(gè)原子，依此類(lèi)推。常見(jiàn)的原子、基團(tuán)較優(yōu)順序是：當(dāng)主碳鏈上有幾個(gè)取代基或官能團(tuán)時(shí)，這些取代基或官能團(tuán)的列出順序?qū)⒆裱按涡蛞?guī)則”，指定“較優(yōu)基團(tuán)”后列出。例如，大小不同的烷基從兩端起位置相同時(shí)，由于CH2CH的“較優(yōu)基團(tuán)”，則應(yīng)使較

9、優(yōu)的基團(tuán)后列出，也就是說(shuō)，若大小不同的烷基從兩端起位置相同時(shí),則應(yīng)使較小的基團(tuán)有較小的位次，故該烷炫的名稱(chēng)為3,6-二甲基-7-乙基壬烷；而不是4,7-二甲基-3-乙基壬烷。B選項(xiàng)正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體，常壓下，這三種同分異構(gòu)體，碳鏈上的支鏈越多，分子間的作用力越小，沸點(diǎn)越點(diǎn)。所以，常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次減小。B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，糖類(lèi)化合物是指多羥基的醛或多羥基酮以及能水解生成它們的物質(zhì)。肌醇是屬于醇，不屬于糖類(lèi)化合物。C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，1.0mol的中含有1mol酚羥基和3mol酯基，其中有1mol酯基斷鍵后，又形成1mol酚羥基，所以最多能與5.0molNaOH的

10、水溶液完全反應(yīng)，D正確。答案：D12.下列說(shuō)法正確的是：A.在100C、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol-1,則H2O(g)H2O(l)的AH=40.69kJ?mol-1B,已知MgCO3勺Ksp=6.82乂10-6,則所有含有固體MgCO3勺溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)?c(CO32-)=6.82X10-6C.已知：共價(jià)鍵C-CC=CC-HHH鍵能/kJ?mol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為384kJ?mol-1D.常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O)電

11、離度降低，溶液的pH減小解析：A選項(xiàng)中，H2O(g)-H2O(l)是放出熱量，則H2O(g)H2O(l)的AH=-40.69kJ?mol-1。A錯(cuò)；B選項(xiàng)中，難溶電解質(zhì)MgCO加溶液中的溶解平衡是建立在一定條件下的，溶度積是難溶解的固相與溶液中相應(yīng)離子達(dá)到平衡時(shí)的離子濃度的乘積，只與溫度有關(guān)。在一定溫度下，MgCO達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不變，不是相等，此時(shí)，Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32),25c時(shí)Ksp=6.82乂10-6,所以B錯(cuò)；C選項(xiàng)中，苯環(huán)上碳原子間的鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵，則反應(yīng)的始變不能用C-C和C=C的鍵能來(lái)計(jì)

12、算，C錯(cuò)；D選項(xiàng)，常溫下，NH3?H2彝液中存在著下列電離平衡：NH3?H2ONH4+OH?D,加入少量NH4Cl晶體，由于同離子效應(yīng)，使平衡向左(逆向)移動(dòng)，抑制了NH3?H2O電離，從而使NH3?H2O)電離度降低，溶液的pH減小，D正確。答案：D13.化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2T+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2T+H2

13、OKCN+CO2+H2O=HCN+KHCO熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+202T下列說(shuō)法不正確是：A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B,還原性(堿性溶液)：Fe(0H)2>I2>KI03C.熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以，氧化性(酸性溶液)：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2A選項(xiàng)錯(cuò)；還原性(堿性溶液)：Fe(0H)

14、2>I2>KI03,B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN正確。答案：A非選擇題部分化學(xué)非選擇題部分共4題，共58分。26.（15分）大氣中SOW口NOxM形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na卡Mg2十NH4+Cl-、SO32、SO42fNO3親口NO2等。某研究/卜組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有

15、白色沉淀析出；第三份滴加NaOH§液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3§液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO脂液，不褪色。已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20X10-5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有，說(shuō)明其不存在的理由：。（2）寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-:。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO次體，慢慢通入O2,該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有、，再?lài)娚溥m量蒸儲(chǔ)水即得硫酸型

16、酸雨。說(shuō)明NO勺作用：。解析：（1）從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-M有較強(qiáng)的還原性，因此酸性條件下SO32與NO3是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明有NO?D或NO2-,（6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NOT+4H2C2NO2-+2I?D+4H+=I2+2NOT+2H2Q;第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說(shuō)明有SO42>D;第三份滴加NaOH§液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH小；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3容液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能有Cl?

17、D或SO42>D（生成AgClJ或Ag2SO4,均不溶于稀硝酸），靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO溶液，不褪色，說(shuō)明沒(méi)有NO2-,否則NO2離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性KMnO脂液反應(yīng)，使KMnO溶液褪色（5NO2-+2MnO4D+6M=5NO?D+2Mn2+3H2。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO42、NO3,NH4-+肯定不存在的離子有SO32、NO2P（2）試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO+4H2O（3）由于該試液中存在著SO42D,所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-時(shí)要考慮排除SO42>D的干擾。檢驗(yàn)的方法為：取少量試

18、液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO籀液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-。（4）據(jù)題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機(jī)理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的SO2釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3,SO3溶于雨水后形成H2SO4因此當(dāng)在燒瓶中充入含有少量NO勺SO2氣體，慢慢通入02時(shí)，要生成SO3必須要有催化劑參與，所以NO應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)該是2NO+O22NO2,NO2+SO2=SO興NO答案：（1）SO42、NO3，

19、NH4+;SO32fNO2-;SO32-M有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。若有NO2-,能使酸性KMnO4§液褪色（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NOT+4H2O（3）取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3容液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-（4）2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO催化劑27.（15分）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）22（t-BuNO）。（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（C0）為0.50mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20c時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（）是

20、65%列式計(jì)算20c時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20c時(shí)該反應(yīng)在CC14溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCI4,并彳持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CC14溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的AH=50.5kJ?mol-1,活化能Ea=90.4kJ?mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是。重要說(shuō)明：這道題取材于浙江省2010年高三調(diào)研理綜試卷第27題，還是考試說(shuō)明編寫(xiě)者在編寫(xiě)時(shí)將題的4幅能量關(guān)系圖作了

21、變動(dòng)，還是在印刷時(shí)出了差錯(cuò)，使A與C兩幅圖，B與D兩幅圖變成了一樣，這樣一來(lái)就出現(xiàn)了錯(cuò)誤，沒(méi)有合理的圖可選了，也就沒(méi)有正確答案了?，F(xiàn)將原題給出，予以糾正。(4)該反應(yīng)的AS0(填“>”、或“=")。在(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(5)隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物(或生成物)濃度的關(guān)系(即比色分析)，可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器是。A.pH計(jì)B.元素分析儀C.分光光度計(jì)D.原子吸收光譜儀(6)通過(guò)比色分析得到30c時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲

22、線。解析：(1)物質(zhì)t-BuNO)2是2-甲基2-亞硝基丙烷二聚體。在正庚烷溶劑中會(huì)部分分解為t-BuNO(2-甲基2-亞硝基丙烷)，反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。對(duì)于這種物質(zhì)沒(méi)有學(xué)過(guò)，用這樣的形式來(lái)表示的反應(yīng)也沒(méi)有見(jiàn)到過(guò)，很陌生，這就給解題增加了理解上的難度。其實(shí)這就是一個(gè)普通的分解反應(yīng)，一個(gè)可逆反應(yīng)，只要按常規(guī)的化學(xué)平衡三段式方法解題就可求得20c時(shí)平衡常數(shù)。(t-BuNO)22(t-BuNO)c00.50c轉(zhuǎn)-x-2xc平0.5-x2x已知20c時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率=解得X=0.325mol?L-1由于分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物各只有一種，因此也可以用下列方法來(lái)求

23、平衡常數(shù)：已知20C時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率=65%,則(t-BuNO)22(t-BuNO)平衡時(shí)：C0(1-%)2c0%平衡常數(shù)(2)一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，即增加反應(yīng)物(t-BuNO)2的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率是減小的。保持溫度20c不變，保持(t-BuNO)2起始濃度相同，平衡轉(zhuǎn)化率越小，K值越小。已知該反應(yīng)在CCI4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,則(t-BuNO)2它在CCI4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。(3)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H=50.5kJ?mol-1，可知該反應(yīng)是吸

24、熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。可排除能量關(guān)系圖B和C,又依據(jù)活化能Ea=90.4kJ?mol-1,EaAHV50.5來(lái)源：高&考叫(源#網(wǎng)wxcKS5U.COMkJ?mol-1,能量關(guān)系圖A中，EaH.>50.5kJ?mol-1,Ea與AH的比例不對(duì)。而能量關(guān)系圖D是合理的。（4）由于該反應(yīng)是一個(gè)分解反應(yīng)，所以是一個(gè)混亂度增加（嫡增）的反應(yīng)，AS>0;而該反應(yīng)又是一個(gè)吸熱反應(yīng)，H>0,所以該反應(yīng)應(yīng)在較高溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行。（5）現(xiàn)代化學(xué)分析中，常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成，用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、。N、S、Cl、Br等元素；用紅外光

25、譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)；用原子吸收光譜儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素；用用于比色分析的分光光度計(jì)測(cè)定溶液顏色深淺，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），從而可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率；pH計(jì)是測(cè)定溶液pH的儀器。（6）在圖中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線：先從圖中30c時(shí)（t-BuNO）2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線上，分別查得1min、3min、4.5min、8min等時(shí)刻時(shí)（t-BuNO）2的濃度，然后按（t-BuNO）22（t-BuNO）c00.050c轉(zhuǎn)-x-2xc某時(shí)刻0.5-x2x求出1min、3min、4.5min、8min等時(shí)（t-BuNO）的濃

26、度，最在圖上找出相應(yīng)的點(diǎn)，連成平滑曲線即可（見(jiàn)答案）。答案：（15分）（1）（2）減小小于（3）D>較高（5）C（6）28. （14分）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O提一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)2Na2COaq）+3H2O2>q）2Na2CO33H2O2（s）AH<0副反應(yīng)2H2O2=2H2O+02T滴定反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2T+1502T+34H2O50C時(shí)2Na2CO3?3H2O2（s）開(kāi)始

27、分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中支管的作用是。（2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有、和。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇，均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是。（4）步驟中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是。（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有。A.Fe2O3B.CuOCNa2SiO3D.MgSO4（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，力口50mL蒸儲(chǔ)水溶解，再力口50mL2.0mol?L-1H2SO4,用2.000X10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL則產(chǎn)品中H2O2勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解析：（1）恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管

28、是為了使反應(yīng)體系的壓力不會(huì)由于滴加液體而增加。如果沒(méi)有支管，反應(yīng)體系只有一個(gè)口的話，不斷加液體就會(huì)造成反應(yīng)體系壓力增加，會(huì)使液體滴不下來(lái)。所以支管的作用是平衡壓強(qiáng)。（2）由于50C時(shí)，2Na2CO3?3H2O2）開(kāi)始分解，所以步驟（控溫反應(yīng)）的關(guān)鍵是控制溫度，由于主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量快速地散去，緩慢地滴加H2O2溶液，使反應(yīng)緩慢進(jìn)行、緩慢放熱。（3）濾液X主要是過(guò)碳酸鈉溶液，加入固體NaCl（電解質(zhì)）或無(wú)水乙醇，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，使過(guò)碳酸鈉析出（鹽析作用或醇析作用）。（4）步驟是洗滌，選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面

29、的水分，有利于干燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。（5）Fe2O3CuQMH2O2分解的催化劑，分析過(guò)碳酸鈉的組成2Na2CQ3?3H2Q2I以推知Fe2Q3CuQg們也會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解。（6）根據(jù)關(guān)系式：6KMnQ轉(zhuǎn)5（2Na2CQ3?3H2Q2）6mol5mol（2.000x10-2mol?L-1x30.00mLX10-3L/Ml）nn（2Na2CQ3?3H2Q2）=0.0005molm（2Na2CQ3?3H2Q2）=0.0005molx314g/mol=0.517g答案：（14分）（1）平衡壓強(qiáng)（2）冷水浴磁力攪拌緩慢滴加H2Q2容液（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）（4）洗去