2020-2021全國高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)的綜合高考真題匯總

1、一、高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.過硫酸鈉(Na2808)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。已知SQ是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8Co(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：分解原理：2Na2s2。8堂L2Na2SQ+2SO3T+O2T。此裝置有明顯錯誤之處，請改正：,水槽冰水浴的目的是;帶火星的木條的現(xiàn)象。yhson帶火屜(2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mn-氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaC2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。(3)向上述溶液中加入足量的BaC2

2、,過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是的離子方程式為2Mn2+5S?O；+8H2OAg：2MnO4+10SO-+16H,根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價的變化可知，氧化劑是&。82-,氧化產(chǎn)物是MnO，故答案為：2Mn2+5&O-+8H2OAg2MnOi+10S<T+16H+；&O82-；MnO；(3)沉淀洗滌時，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸儲水需要沒過沉淀，需要洗滌23次，故答案為：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸儲水至沒過沉淀，使蒸儲水自然流下，重復(fù)操作23次(合理即可)；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：5H2C2O4:2MnO4-520.03L0.1molgL-10.02LcM

3、nO4-1則cMnO4-=.m°=0.06molg_-1,N&aO8具有氧化性，消耗的H2G20450.02L溶液增多，導(dǎo)致測得的結(jié)果偏高，故答案為：0.06;偏高。2.根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為Fe$)作為原料。完成下列填空：將0.050molS02(g)和0.030mol02(g)充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SQ(g)+Q2(g)?2SO3(g)+Q。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測得n(SO3)=0.040mol,則02的平均反應(yīng)速率為(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SQ平衡轉(zhuǎn)化率的有(選填編號)a.移出氧氣b降低溫度c.減

4、小壓強(qiáng)d再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)在起始溫度Ti(673K)時S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖，請?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SQ的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖010MM44Keo(4)黃鐵礦在一定條件下煨燒的產(chǎn)物為SC2和Fe3O4將黃鐵礦的煨燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SQ后，加入鐵粉，可制備FeSQ。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是Fe&能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,本身被氧化為SO2。寫出有關(guān)的離子方程式。有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3

5、+FeS+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SC42+16H+抑14Na【解析】【分析】(1)根據(jù)丫=_c求出氧氣的速率，然后根據(jù)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；(2)反應(yīng)放熱，為提高SQ平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，可降低溫度，體積不變，不能從壓強(qiáng)的角度考慮，催化劑不影響平衡移動，移出氧氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于提高SQ平衡轉(zhuǎn)化率，由此分析解答；(3)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但達(dá)到平衡所需要的時間縮短，據(jù)此畫出曲線；(4)Fe3+與F4易水解，F(xiàn)易被氧化成Fe3+;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物幾何電子守恒來配平化學(xué)方程式，

6、結(jié)合方程計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！驹斀狻?.040mol1(1)v(SO3)=一=2L=0.01mol/(L?min),所以v(O2)=v(SQ)=0.005mol/(L?min),to-22min故答案為：0.005mol/(L?min);(2)a.移出氧氣，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；b.降低溫度，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；c.減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；故答案為：bd;反應(yīng)：2SC2(g)+O2(g)?2SO3(g

7、)HV0,SQ的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時間的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K,溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，T2下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時間短，在圖中畫出溫度SC2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖如圖所示(4)Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SC4后，生成的FeT與F?易水解，F(xiàn)#易被氧化成Fe*,所以要加入Fe粉和酸，抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+,故答案為：抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+；-2價的硫離子具有還原性，F(xiàn)eS可以將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而

8、本身被氧化為硫酸根離子，有關(guān)的離子方程式為：FeS>+i4Fe3+8H2O=15Fe2+2SC42+16H+,氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，有2mol硫酸根生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14Na,故答案為：Fea+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SC42+16H+；14Na?！军c(diǎn)睛】注意(3)溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時間短，此為解題的關(guān)鍵。3.實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KCIC溶液，并通過KCIC溶液與Fe(NC3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑KzFeC4.已知KzFeC4具有下列性質(zhì)可溶于水、彳溶于濃KCH溶液，在0c5c、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe

9、3和Fe(CH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(CH)3和C2。1t.包4星升(1)裝置A中KMnC4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和CI2,其化學(xué)方程式為,裝置B的作用是。(2)Cl2和KCH在較高溫度下反應(yīng)生成KCIC3,試寫出該反應(yīng)的離子方程式。(3)制備KzFeO4時，KCIC飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為：在攪拌下，將Fe(NC3)3飽和溶液緩慢滴加到KCIC飽和溶液中。理由是。2(4)已知pH11時Zn(CH)2能溶于NaCH溶液生成Zn(CH)4.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為19moiL1計(jì)算)

10、。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、I.OmolL1HNO3、l.OmolL1NaOH.由某硫酸鋅溶液(含F(xiàn)e2、Fe3雜質(zhì))制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：;過濾；;過濾、洗滌、干燥；900c煨燒。【答案】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O除去C中的HClV3C126OH-5C1C1O33H2OLFeOd在Fe3作用下會分解向硫酸鋅溶液中232加入適量30%H2O2,使其充分反應(yīng)滴加l.OmolL1NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9),使Fe3沉淀完全向?yàn)V液中滴加

11、1.0molL1NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11),使Zn2沉淀完全【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用高鎰酸鉀與鹽酸反應(yīng)制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鈉，反應(yīng)的尾氣氯氣用氫氧化鉀吸收?！驹斀狻? KMnO4具有強(qiáng)氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為Cl2,反應(yīng)還有水生成，所以化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O,由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl,應(yīng)飽和食鹽水吸收HCl除去，故答案為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2

12、+5Cl2T+8H2O;除去C中的HCl;2 d2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,反應(yīng)的離子方程式為V3Cl26OH5ClClO33H2O,故答案為:3c126OH5ClCIO33H2O；3由題意可知KzFeO,在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，則KC1O飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為：在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KC1O飽和溶液中，故答案為：K2FeO4在Fe3作用下會分解；4根據(jù)表中陽離子沉淀的PH可知，由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：向?yàn)V液中加入30%H2O2,使其充分反應(yīng)，目的使Fe2轉(zhuǎn)化完全為Fe3,加氫氧化鈉溶液，控制P

13、H在4左右，使Fe3沉淀完全，過濾，向?yàn)V液中滴加1.0mo1L1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為10(或8.9pH11),使Zn2沉淀完全，過濾、洗滌、干燥，900c煨燒。故答案為：向硫酸鋅溶液中加入適量30%H2O2,使其充分反應(yīng)；滴加1.0molL1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全；向?yàn)V液中滴加1.0molL1NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11),使Zn2沉淀完全?！军c(diǎn)睛】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用高鎰酸鉀與鹽酸反應(yīng)制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鈉，反

14、應(yīng)的尾氣氯氣用氫氧化鉀吸收，以此解答該題。4.下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2s沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄.步驟現(xiàn)象I.取5mL0.1mol/LAgNO3與一定體積0.1mol/LNaCl溶液，混合，振蕩.立即產(chǎn)生白色沉淀n.向所得懸濁液中加入2.5mL0.1mol/LNa2s溶液.沉淀迅速變?yōu)楹谏玬.將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌.較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨玏.濾出出中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液.產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解V.過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶液.產(chǎn)生白色沉淀1為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2s的緣故，步驟I中NaCl溶液

15、的體積范圍為10302已知：25c時KspAgCl1.810,KspAg2s610,此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K。3步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為,步驟出中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有。4為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟出中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)了如下圖所示的對比實(shí)驗(yàn)裝置。裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和，試劑W為。裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2s懸濁液的混合物，B中試劑為。實(shí)驗(yàn)表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨?，B中沒有明顯變化。完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ag2S+NaCl+?AgCl+S+C中NaCl的作用是：【答案】5mL5.4109BaSO4S分液漏斗過氧化氫溶液Ag2s懸濁液2Ag2s

16、4NaClO22H2O?4AgCl2S4NaOH氧氣將Ag2s氧化成S時有Ag產(chǎn)生，NaCl電離的氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀，使cAg減小，有利于氧化還原反應(yīng)的平衡右移【解析】【分析】(1)要證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2s的緣故，則步驟I中必須使硝酸銀電離出的銀離子完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀；c2Cl(2)K-；cS(3)黑色的硫化銀沉淀被氧氣氧化為氯化銀沉淀和硫單質(zhì)；硫單質(zhì)被硝酸氧化為硫酸根離子；(4)根據(jù)裝置圖判斷儀器名稱；裝置A的作用是提供氧氣；進(jìn)一步確認(rèn)步驟出中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2s懸濁液的混合物，則裝置B中應(yīng)該不含氯化鈉溶液；裝置C中生

17、成的白色沉淀為氯化銀和S單質(zhì)，反應(yīng)物應(yīng)該還有氧氣，產(chǎn)物中鈉離子只能以氫氧化鈉形式存在，則未知的反應(yīng)物為氫氧化鈉，再根據(jù)H元素守恒可知另一種未知反應(yīng)物為水，然后根據(jù)化合價升降相等配平反應(yīng)方程式?！驹斀狻?1)要證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2s的緣故，則步驟I中必須使硝酸銀電離出的銀離子完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，所以加入的NaCl溶液的體積必須25mL；Ag2ss2Claq,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：c2Clc2Agc2ClK-2-cScAgcS2K2pAgClKspAg2s(1.8105*10)261030_95.4109;(2)氯化銀轉(zhuǎn)化成硫化銀的反應(yīng)為：2AgClsSaq(3)步驟出中較長時間后

18、，沉淀變?yōu)槿榘咨?，則黑色的硫化銀沉淀氧化成氯化銀沉淀；再根據(jù)濾出出中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，則被氧化的只能為S元素，故乳白色沉淀為AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根離子，則在步驟V中向X中滴加Ba(NO3)2溶液會生成BaSO4沉淀；(4)根據(jù)圖示可知，裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和分液漏斗；乳白色沉淀為氯化銀和S的混合物，裝置A的作用是提供氧氣，根據(jù)圓底燒瓶中為二氧化鎰可知W為過氧化氫溶液；進(jìn)一步確認(rèn)步驟出中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2s懸濁液的混合物，則裝置B中應(yīng)該不含氯化鈉溶液，即為Ag2s懸濁液，

19、通過對比反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成乳白色沉淀產(chǎn)生的原因；裝置C中生成的白色沉淀為氯化銀和S單質(zhì)，反應(yīng)物應(yīng)該還有氧氣，產(chǎn)物中鈉離子只能以氫氧化鈉形式存在，則未知的產(chǎn)物為氫氧化鈉，再根據(jù)H元素守恒可知另一種未知反應(yīng)物為水，然后根據(jù)化合價升降相等配平反應(yīng)方程式為2Ag2s4NaClO22H2O?4AgCl2S4NaOH；裝置C中氯化鈉的作用為：氧氣將Ag2s氧化成S時有Ag產(chǎn)生，NaCl電離的氯離子與溶液中銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀，使溶液中cAg減小，從而有利于氧化還原反應(yīng)2Ag2s4NaClO22H2O?4AgCl2S4NaOH向右移動。I、若將軟鎰礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸

20、反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。(1)寫出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是n、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2,反應(yīng)方程式為：2所示,4KMnO4+2H2o£4MnO2j+4KOH+3QT該反應(yīng)中c(OH-)隨時間的變化曲線如圖分析曲線的變化趨勢，你認(rèn)為形成該變化的原因是。(1)該小組設(shè)計(jì)了如下A.把MnO2固體加入到B.把MnO2固體加入到C把MnO2固體加入到4個方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是m、某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。FeSC4溶液中，再加入K

21、SCN溶液，觀察溶液是否變紅FeC3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅Na2SQ溶液中，再加入BaC2觀察是否有白色沉淀生成D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液/、變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是。寫出在MnO2迅速氧化的離子方程式O【答案】Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H20可

22、以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2反應(yīng)生成的MnO2對該反應(yīng)起催化作用A酸性越強(qiáng)，MnO2氧化能力越強(qiáng)MnO2+2I-+4H+=Mn2+I2+2H2O【解析】【分析】1、(1)軟鎰礦中含有少量F&O3,在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2,使氣體呈紅棕色，丙中應(yīng)盛NaOH溶液等堿性物質(zhì)，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中生成HNO3,料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；n、反應(yīng)中c(OH-)在ti時突然增大,慮生成物起催化作用；出、(1)A中，通過溶液變紅，可說明性，M

23、nO2不能表現(xiàn)氧化性；C中，固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應(yīng)。加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原說明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+;B中，F(xiàn)e3+沒有還原不管是否將SO32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀；D中，MnO2轉(zhuǎn)化為I2的反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象(2)從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強(qiáng),越明顯，MnO2氧化能力越強(qiáng)的結(jié)論；MnO2在酸性溶液中氧化I-,生成Mn2+、I2和H2?！驹斀狻?、(1)軟鎰礦中含有少量Fe2O3,在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。反應(yīng)的方程式為Fe+4HNQ=Fe(NO3)3+NOT+

24、2H2O；答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O；(2)制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中生成HNO3,加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；答案為：可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；n、反應(yīng)中c(OH-)在ti時突然增大，說明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物MnO2起催化作用；答案為：反應(yīng)生成的MnO2對該反應(yīng)起催化作用；出、(1)A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+,A符合題意；B不合題意；C不合題意；D不合題意。B中，F(xiàn)e3歿有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性,C中，不

25、管是否將SQ2-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀，D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應(yīng)，故選A;(2)從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強(qiáng)，轉(zhuǎn)化為I2的反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強(qiáng)的結(jié)論；答案為：酸性越強(qiáng)，MnO2氧化能力越強(qiáng)；MnO2在酸性溶液中氧化I-,生成Mn2+、I2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2+|2+2H2O；答案為：MnO2+2I-+4H+=Mn2+|2+2H2。6.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)“-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A2O3(含少量雜質(zhì)SiC2、Fe。FnO3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如

26、下：AljO三(1)(2)(3)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為圖中濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為(4)煨燒硫酸鋁俊晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al(SO4)212H2O仙-2AI2O3+2NH3f+Nd+5SOf+3SOT+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。館扣W汨55RMnO,落懣:醐集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有(填化學(xué)式)。KMnO4溶液褪色(MnO4還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為【答案】AI2O3+3H2SQ=A12(SQ)3+3H2OSi。2F

27、(T+H2O2+2H+=2Fe3+2H2ON2SQ、NH32MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5S。2+4H+【解析】【分析】根據(jù)題意，鋁灰的主要成分為A2O3(含少量雜質(zhì)SiC2、Fe。FnO3),鋁灰中加稀硫酸，A12O3、Fe。Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,力口入雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,加入K4Fe(CN)6后Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸俊，生成NH4AI(SO4)2,結(jié)晶、干燥、煨燒得到“-A12O3。【詳解】(1)AI2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，其反應(yīng)的方程式為A12O3+3H2SQ=A12(

28、SQ)3+3H2O。(2)根據(jù)上述分析，圖中濾渣”的主要成分是不溶于硫酸的二氧化硅，化學(xué)式為SiC2o(3)濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加30%的H2O2溶液將F+被氧化為Fe3+,根據(jù)得失電子守通、電荷守恒和原子守恒配平，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(4)NH4Al(SQ)2?12H2O分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸鈉吸收，二氧化硫被高鎰酸鉀吸收，所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2O飽和NaHSQ能與SQ、氨氣反應(yīng)，則足量飽和NaHSQ溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外，還有SQ、NH3。酸性條件下，KMnO4與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸

29、根離子和鎰離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+。7.以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下:海綿銅濃2稀出犯溶解SOj.NaClCuSO,溶液-C1IC1沉淀沉淀*NOO八H.0HNCh、HN5HN5吸收電解(1) Cu基態(tài)原子核外電子排布式為,SQ2-的空間構(gòu)型為(用文字描述)；Cu2+與OH反應(yīng)能生成Cu(OH)42-,Cu(OH)42-中提供孤電子對的原子是(填元素符號)。(2) “吸收”過程：2NO(g)+02(g)誨?2NO2(g)力I=112.6kJ?

30、mo-1提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法有(寫出兩種)。吸收N02的有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：2NO2(g)+H20(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1kJ?mo-1反應(yīng)n:3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O。)H衣75.9kJ?mol1用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式是。(3) “電解”過程：HNO2為弱酸，通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應(yīng)式是(4) “沉淀”過程：產(chǎn)生CuCl的離子方程式是。【答案】1s22s22p63s23p63d104s1正四面體形O增大壓強(qiáng)、提高氧氣的濃度3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(

31、g)H=-212.1kJ?mo-1HNC2-2e-+H2O=3H+NO3-2Cu2+SC2+2C-+2H2O=2CuClJ+SO2-+4H+【解析】【分析】海綿銅(CuO、Cu)中CuO與稀H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，因硝酸在酸性條件下具有氧化性，會將銅氧化為銅離子，最終生成硫酸銅，SO2具有還原性，再將銅離子還原為氯化亞銅，NO合理利用，經(jīng)過氧化與電解過程得到硝酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)Cu的原子序數(shù)為29,Cu基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；SO42-中S原子價層電子對個數(shù)=4+6+2-42=4且不含孤電子對，由價層電子對互斥理論判斷該2微粒為正

32、四面體形；Cu(OH)42-中Cu2要供空軌道，O原子提供孤電子對形成配位鍵，答案為：1s22s22p63s23p63d104s1;正四面體形；O；(2)2NO(g)+O2(g)曜?2NO2(g)H=A112.6kJ?mo-1是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，可以采取的措施有：降低溫度、增大壓強(qiáng)、提高氧氣的濃度等；1 一由蓋斯7E律可知：(反應(yīng)I3+反應(yīng)II)一可以得到用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱2化學(xué)方程式：3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H=-2212.1kJ?mo-1;(3)電解過程中，陽極上HNO2失去電子發(fā)生氧化

33、反應(yīng)生成HNO3,陽極的電極反應(yīng)式是：HNO2-2e-+H2O=3H+NO3-;(4) Cu2+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,離子方程式為：2Cu2+SO2+2a+2H2O=2CuClJ+SO2-+4H+。8.亞硝酰硫酸(NOSQH)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的方法如下：將SQ通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中，維持體系溫度略低于20C,攪拌，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中，亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所7F°o-Q-N7654-Z.1LnoUannnn“cmt三cGrcNs(1)實(shí)驗(yàn)室制備NOSQH的化學(xué)反應(yīng)方程式為。反應(yīng)進(jìn)行到10min

34、后，反應(yīng)速度明顯加快，其可能的原因是一。反應(yīng)過程中，硝酸減少的物質(zhì)的量大于NOSQh生成的物質(zhì)的量白可能原因是一(2)為了測定亞硝酰硫酸的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。準(zhǔn)確稱取1.200g產(chǎn)品放入錐形并中，加入50.00mL0.1000mol七1的KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量稀H2SQ,搖勻，使其充分反應(yīng)。再將反應(yīng)后溶液加熱至6070c(使生成的HNO3揮發(fā)逸出)，冷卻至室溫，用0.2500molL-1Na2QO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2QO4溶液的體積為16.00mL。已知：2KMnO4+5NOSQH+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2Sd;KMnO4在酸性條件下被還原為Mn2

35、+。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算亞硝酰硫酸的純度。(寫出計(jì)算過程)【答案】HNO3+SQ座山NOSO4H生成的NOSO4H對該反應(yīng)有催化作用硝酸會揮發(fā)和分解90.00%【解析】【分析】(1)設(shè)NOSO4H中N的化合價為x,根據(jù)化合價代數(shù)和為0有：x+(+6)X1+(-2)X5+(+1)X1=0,解得：x=+3,N元素化合價從+5降低到+3,必有S元素化合價從+4升高到+6,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比=1:1;(2)50.00mL0.1000molL-1的KMnO4與16.00mL0.2500mol匚1Na2C2O4反應(yīng)之后剩余的KMnO4再與NOSO4H反應(yīng)?！驹斀狻?1)N元素

36、化合價從+5降低到+3,必有S元素化合價從+4升高到+6,N元素和S元素濃硫酸NOSQH,故答案為:的物質(zhì)的量之比=1:1,所以反應(yīng)的方程式為：HNO3+S。濃硫酸HNO3+SQNOSQH；反應(yīng)前十分鐘沒有加快，不是溫度，十分鐘后明顯加快，說明生成的物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用，故答案為：生成的NOSQH對該反應(yīng)有催化作用；從反應(yīng)的方程式看：參加反應(yīng)的硝酸和生成的NOSQH比例為1:1,消耗的硝酸多，可能是有一部分揮發(fā)和分解了，故答案為：硝酸會揮發(fā)和分解；(2)一部分KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和NOSQH反應(yīng)，剩余的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用Na2c2。4反滴定，KMnO4和Na2c2。4,KMnO4中Mn元素化合

37、價從+7降低到+2,降低5,作氧化劑，Na2c2O4中C元素化合價從+3升高到+4升高了1,2個C升高了2,作還原劑，根據(jù)得失電2KMnO45Na2c2O4子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=2:5,所以2mol5mol,n10.25mol/L1610-3L解得：和Na2C2O4反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量n1=1.6x10-3mol,KMnO4總的物質(zhì)的量=50.00X徇x0.1000moL-1=5x10-3mol,所以和NOSQH反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量=5x102KMnO45NOSQH3mol-1.6x10-3mol=3.4x10-3mol,所以2mol5127g,解得NOSC4H的質(zhì)

38、量3.4103m1.0795gm=1.0795g,所以樣品中NOSQH的純度=斤2100%90.00%,故答案為：90.00%。.4g【點(diǎn)睛】和Na2c2。4反應(yīng)的KMnO4加上和NOSO4H反應(yīng)的KMnO4為總的KMnO4的量。9.某體系中存在如下反應(yīng)：H2S+4H2O-8e=SO42+10H+,21。3一+12H+10e=I2+6H2O。(1)反應(yīng)中H2s做劑，反應(yīng)屬于反應(yīng)(填氧化”或還原”)。(2)若在反應(yīng)中失去0.2mol電子，則反應(yīng)中可生成gI2。(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：O(4)由上述反應(yīng)可推知。a.氧化性：K2SO4>KI

39、O3b.酸性：HIO3>H2S。c.還原性：H2s>I2d.反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱【答案】還原還原5.085H：毛氤產(chǎn)蛆5O.+4L+氐50,+440c【解析】【分析】(1)化合價升高的反應(yīng)物做還原劑，碘元素的價態(tài)由正五價，變?yōu)榱銉r，發(fā)生還原反應(yīng)；(2)由得失電子數(shù)目守恒計(jì)算可得；(3)X5+X4得反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)還原性：還原劑還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，因?yàn)橛兴纳?，酸性減弱。【詳解】(1)由H2S+4建O-8e-SO2-+10H+和2IO3-+12H+10e-I2+6H2O可知，反應(yīng)中硫元素化合價從-2價變化為+6價，化合價升高失電子做還原劑，反應(yīng)是碘元素

40、化合價從+5價變化為0價，化合價降低做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原，還原；(2)根據(jù)電子守恒得到：40mole-轉(zhuǎn)移生成4moII2,4I240e-,;中失去0.2mol電子，中得到0.2mol電子，反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量0.02mol,m(=0.02molX127g/molX2=5.08g,故答案為：5.08;(3)由和依據(jù)電子守恒得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2S+8KIQ=4K2SO4+4I2+H2SC4+4H2O,由方程式可知40mole-轉(zhuǎn)移生成4mo方，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為5睽忘十二崢。；+疝+9。.+4壓。,故答案為：5ftS+8KI0=4的00.+41：+U力0,+4時；

41、(4)a、氧化劑KIQ的氧化性大于氧化產(chǎn)物K2SQ、H2SO4,氧化性：K2SQVKIO3,故a錯誤；b、反應(yīng)物中無碘酸生成，該反應(yīng)不能判斷酸性強(qiáng)弱，故b錯誤；c、還原劑H2s的還原性大于還原產(chǎn)物I2,則還原性：H2s>12,故c正確；d、反應(yīng)過程中氫硫酸反應(yīng)生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，故d錯誤；c正確，故答案為：c。10.在食品行業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡劑和密封劑。(1) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NH3與O2在加熱和催化劑白作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。(2) N2O和NO是環(huán)境污染性氣體。這兩種氣體會發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g尸CO(g)+N2(g),“F常用作該反應(yīng)

42、的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為Fe+N2O=FeO+沖；第二步為(寫方程式)，第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間，由此推知，第二步反應(yīng)的活化能(填大于“力弋于“或等于“第一步反應(yīng)活化能。(3)在四個恒容密閉容器中充入相應(yīng)量的氣體(圖甲)，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)H,容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：曲80MJ4020O金褂3寸亭也二Z該反應(yīng)的AH(填“我“<”)0容器IV與容器III的體積均為1L,容器IV中的物質(zhì)在470c下進(jìn)行反應(yīng)，起始反應(yīng)速率:V正(N2O)_v逆(N2O)(填“>”或鑒”。)已知容器I的體積為10L

43、370c時，該反應(yīng)白平衡常數(shù)K=。1【答案】2NH3+2O2=N2O+3H2OFeG+CO=Fc+CO2(小于><8.9x10-4或1125【解析】【分析】(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O,類似于生成NO的反應(yīng)，同時生成水；(2)總反應(yīng)分兩步進(jìn)行Fe+N2O=FeO+N2,根據(jù)催化劑定義，第一步生成中間產(chǎn)物，第二步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物(FeO+)氧化CO生成CC2本身被還原成Fe+,根據(jù)催化劑定義，第二步反應(yīng)對總反應(yīng)速率沒有影響，說明第一步是慢反應(yīng)，控制總反應(yīng)速率；(3)升高溫度，向吸熱方向進(jìn)行，據(jù)此進(jìn)行分析；恒溫條件下，縮小體積，平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動；根

44、據(jù)方程式計(jì)算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算?！驹斀狻?1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為催化劑2NH3+2O2N2O+3H2O;(2)總反應(yīng)分兩步進(jìn)行Fe+N2O=FeO+N,根據(jù)催化劑定義，第一步：Fe+N2。一FeO+N2,第二步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物(FeC+)氧化CO生成CC2本身被還原成Fe+,FeC+CO=Fe'+CC2,第二步反應(yīng)對總反應(yīng)速率沒有影響，說明第一步是慢反應(yīng)，控制總反應(yīng)速率，第二步反應(yīng)速率大于第一步反應(yīng)速率，則第二步反應(yīng)活化能小于第一步反應(yīng)的活化能；(3)升高溫度，N2O的轉(zhuǎn)化率升高，則向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱

45、反應(yīng)，則AH>0；根據(jù)題給圖像可知，同一溫度下，從I、II、III變化中，一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率減小，因此IV中一氧化二氮轉(zhuǎn)化率也是減小；容器IV的體積為1L,容器IV中的物質(zhì)也在470c下進(jìn)行反應(yīng)，則縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆方向移動，即起始反應(yīng)速率：vEN2O)vv逆(N2O);容器I的體積為10L,370c時，N2O的轉(zhuǎn)化率為40%；2N2O<g)?2N2(g)+02(g)起始(mol/L)0,0100變化(mol/L)0,0040.0040.002平衡(mol/L)0,0060.0040.002所以K=8.9x-40c2(N2)c(O2)2_cN20(1)最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了

46、首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoC2-1,3H2O(該晶體的摩爾質(zhì)量為122gmol-1),若用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為，氫原子的物質(zhì)的量為mol。(2)FeC3溶液可以用來凈水，用100mL2molL-1的FeC3溶液凈水時，生成具有凈水作用0.00420.002_20.006的微粒數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)0.2Na。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為p/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol

47、/L(用以上字母表示，且必須化簡)。(4)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備C1O2反應(yīng)：NaClC2+HClClQT+NaC+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式。(5)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CL3.36L(已知還原性：Fe2+>Br),反應(yīng)后的溶液中C和B的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。反應(yīng)的離子方程式為。(6)若向盛有10mL1molL1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2molL1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮?.33Na0.26小于1000Vp22400+MV5NaClO2

48、+4HCl=4ClO2T+5NaC+2H2O24Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+B2+3Cl-0.022(1)根據(jù)n=m計(jì)算晶體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氧原子、氫原子的物質(zhì)的量；M(2)100mL2mol的FeC3溶液中FeC3的物質(zhì)的量是0.1LX2mol-L-1=0.2mol。(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=D計(jì)算；V(4)根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式。(5)還原性：Fe2+>Br,FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Ck,氯氣先氧化Fe2+;(6)NH4Al(SC4)2與Ba(OH)2溶液混合，S。2-、Ba2+反應(yīng)生成BaSQ沉淀，OH-與Al3+、NH4+依次發(fā)生反應(yīng)A

49、l3+3OH-=Al(OH)3J、NH4+OH=NH3?H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2?！驹斀狻?.1mol,含氧原子數(shù)為(1)根據(jù)n=m,12.2g該晶體的物質(zhì)的量是12.2gM122g/mol0.1X3.3XNa=0.33Na,氫原子的物質(zhì)的量為0.1molX2.6=0.26mol;(2)100mL2molL1的FeC3溶液中FeC3的物質(zhì)的量是0.1LX2mol-L1=0.2mol,生成具有凈水作用的微粒是氫氧化鐵膠粒，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體，所以微粒數(shù)小于0.2Na。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體的物質(zhì)的量是mol；VL某氣體的質(zhì)量是22.4-VmolMg/m

50、ol=-VM-g；所得溶液的質(zhì)量是-VM-g+1000g,溶液的體積是22.422.422.4224+1000.VM+22400.,L=L所以物質(zhì)的量濃度為100022400工mol-22.4VM+22400l_1000Vp2240022400+MVmol/L；(4)NaC|O2中部分氯元素化合價由+3升高為+4、部分氯元素化合價由+3降低為-1,所以NaClQ既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑還原劑的比為1:4,所以反應(yīng)方程式是5NaClO2+4HC=4ClO2T+5NaCk2H2。3.36L的物質(zhì)的量是22.4L/mol(5)還原性：Fe2+>Br，F(xiàn)eBr2溶液中通入C

51、l2,氯氣先氧化Fe"；標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L0.15mol,設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為xmol,氯氣與Fe2+反應(yīng)的離x子方程式是2Fe2+Cb=2Fe3+2C-，則Fe2消耗氯氣的物質(zhì)的量是一mol；與Br反應(yīng)的氯氣2物質(zhì)的量是0.15mol-xmol,氯氣與Br反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,剩余Br-的2物質(zhì)的量是2x-0.3+x=(3x-0.3)mol,根據(jù)氯元素守恒，反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量是0.3mol,反應(yīng)后的溶液中C和B的物質(zhì)的量濃度相等，則3x-0.3=0.3,x=0.2mol;原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol+0.1L=2mol

52、/L；與Br反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量是0.15mol-02mol=0.05mol,被氧化的Br的物質(zhì)的量是0.1mol,被氧化的FeT、Br-的物2質(zhì)的量比是2:1,所以反應(yīng)方程式是4Fe2+2Br-+3Cb=4Fe3+Br2+3Cl-;(6)10mL1mol?L-1NH4Al(SQ)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol,NHj的物質(zhì)的量為0.01mol,SQ2-的物質(zhì)的量為0.02mol,20mL1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH-為0.048mol;由SG42-+Ba2+=BaSO4,可知SC42-不足，所以可以得到0.02molBaSQ；根據(jù)A

53、l3+3OH-=Al(OH)3J可知反應(yīng)剩余OH為0.048m。l-0.03mol=0.018mol,根據(jù)H4+OH=NH3?H2O可知反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol,根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O可知得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol,則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol。12.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B. Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC. 2H2O2=2H

54、2O+O2D. 3H2O2+Cr2SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號，下同),H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填序號，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是O(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：2+O2、MnO%、H2O、Mn、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H202fo2。寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為mol。(

55、4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氧化物(如KCNN,發(fā)生以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，試指出生成物A的化學(xué)式為。+2+【答案】DBCAg20>H202>K2Cr042Mn04+5H202+6H=2Mn+502+8H200.6KHC03【解析】【分析】(1)雙氧水體現(xiàn)氧化性說明雙氧水中元素化合價升高，體現(xiàn)還原性說明雙氧水中元素化合價降低，H2O2又名過氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；(2)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性>還原劑的氧化性；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點(diǎn)和性質(zhì)來尋找反應(yīng)物和生成物，然后結(jié)合化合價升降相等配平；根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)來分析化合價的變化情況，進(jìn)而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；(4)根據(jù)原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染產(chǎn)物?！驹斀狻?1)D中雙氧水中氧元素化合價降低，說明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，B中雙氧水中氧元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，C中雙氧水中氧元素化合價既升高也降低，體現(xiàn)還原性和氧化性，故答案為：D；B；C；(2)反應(yīng)Ag20+H202=2Ag+02+H20中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧