2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題全國卷2,含解析

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C（化學(xué)部分）試題全國卷27 .下列說法錯誤的是A.糖類化合物也可稱為碳水化合物8 .維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸收C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【答案】C【解析】糖類是由C、H、。三種元素組成的T有機(jī)化合物,糖類也叫做碳水化合物;故A說法正確B.維生素D可促進(jìn)人體反據(jù)的吸收，故E詡?cè)フ_jC、蛋白質(zhì)基本組成元素是碳、氯、氧、氟，有些堇白質(zhì)含包括磕、磷等元素，曲匚說法錯誤硒是人悻的微量元素,但不宜攝入過多，否則對人體有害，故D詡?cè)フ_+【名師點(diǎn)睛】考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識，本題的難度不大，注意蛋白質(zhì)與糖類、油

2、脂組成的差別，蛋白質(zhì)主要有碳、氫、氧、氮三種元素組成，有的還含有硫、磷等元素，而糖類、油脂僅含有碳、氫、氧三種元素組成，本題注重基礎(chǔ)知識的積累。8.阿伏加德羅常數(shù)的值為Na。下列說法正確的是11. 1L0.1molLNH4C1溶放中，NH4的數(shù)量為0.1Na8. 2.4gMg與H2SQ完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和Q的混合氣體中分子數(shù)為0.2NaAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2Na【答案】D【解析】ANH卡是弱堿根離子，發(fā)生水解：NH+H2b-NHT2O+因此NH卡數(shù)量小于0.1Na,故A錯誤；B、2.4gM

3、g為0.1mol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4X2/24mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2Na,故B錯誤；C、N2和Q都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1Na,故C錯誤；D、H2+I2=2HI,反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol,分子數(shù)為0.2Na,故D正確。【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個熱點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時多注意這方面的積累。9. a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與

4、b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：dcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】a、Ej日分另為6Na或Mg、Al.SA.一般電子髏越多1f半徑越大？同周期從左向右原子半徑演因此半徑大小順序是戶48。，故4錯誤寧E、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素卬金屬性最強(qiáng)，故B正確；C、心的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氮氧優(yōu)物,屬于弱堿，敵C錯誤JD,同主族從上到下非金屬性減弱，因此*的氧化性比氧氣弱，敵力錯I天?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律

5、的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實(shí)基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，

6、從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。10 .下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2一二澳乙烷無色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能生成的氯甲烷具有酸性使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t【答案】A【解析】A、乙烯與漠發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成b2-二濾乙

7、烷，1，二-二溪乙烷屬于有機(jī)物四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑1,2-二混乙烷溶于四氯化碳j得到無色透明溶沌.故A正確,B、鈉與水反應(yīng)比與乙酹反應(yīng)劇烈，說明水中的笈比乙酣中的氫活洗，故B錯誤;Ci根據(jù)酸性強(qiáng)的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故C錯誤彳D、甲烷與靠氣光照不發(fā)生取代反應(yīng)出生成氯甲烷外，還產(chǎn)生7HC1,HC1使?jié)駶镜氖镒兗t故D錯誤?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價，本題的難度不大，注意利用反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有無雜質(zhì)對實(shí)驗(yàn)的干擾，進(jìn)行分析判斷，如本題的D選項(xiàng)，甲烷和氯氣反應(yīng)是取代反應(yīng)，除有氯甲烷的生成外，還有HCl的生成，從而得出混合氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t的原因是產(chǎn)生HCl的緣故，體現(xiàn)考

8、生對平時基礎(chǔ)知識的積累的程度。11 .用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2c2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al33eAlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【答案】C【解析】A根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；R不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是可放電，即2H+2e-=H4,故C說法錯誤；D、根據(jù)電解原理，電解時，陰離子移向陽極，故D說法正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查電解

9、原理的應(yīng)用，如本題得到致密的氧化鋁，說明鋁作陽極，因此電極方程式應(yīng)是2Al-6e+3H2O=Al2O3+6H+,這就要求學(xué)生不能照搬課本知識，注意題干信息的挖掘，本題難度不大。12 .改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)c(X)oc(H2A)c(HA)c(A)卜列敘述錯誤的是A. pH=1.2時，c(H2A)c(HA)B. 九(匕勺4.2C. pH=2.7時，c(HA)c(H2A)c(A2)D. pH=4.2時，c(HA)c(A2)c(H)【答案】D1解析】3根據(jù)圖像pH=U時,和HA卻交，則有用3K(HA故

10、A說法正踹風(fēng)四=42時,c(A2)=c(HA),根據(jù)簫二步電離HA壬，得出；KHA)=c討內(nèi)-b,故B說法正確C、根據(jù)圖像，pH?時，Hi上和W相交則有誑AK(A4故C說法正確D.根據(jù)PH=4.2時jc(HAc(A且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為。.他而001+104可知c(HAc(A：1cFe2量鐵粉，震蕩，加i滴kscn溶液顏色/、變B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CQ的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO具有氧化性C.加熱盛后少量NHHCO固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙艾盅NHHCOM堿性D.向2支盛啟2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的Na

11、Cl和Nal溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(Agl)Ksp(AgCl)【答案】C【解析】人加入過蚩的鐵粉,黃色消失,加入容演溶液不變色F說明F產(chǎn)完全被消耗；即Fed2F/=3Fm根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律j還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氏化合價升高,Fe為還原齊hk”即使還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，因此有還原性比比產(chǎn)故A謝去正確B、瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生P說明生成a發(fā)生反應(yīng)是4MM8;二區(qū)依0+5C6中C的化合價削已因此C0；作氧化劑？被還厚,故B和去正確，。碳酸氯鐵受熟分解jNH4HCO3-NJfct+COit+H4j碳氨氣使?jié)駶櫟募t邑石燕譚氏變藍(lán)，而不是碳酸氫彼緣故，故C說法

12、錯i急D、產(chǎn)生黃邑沃淀,說明生成Agl；Agl和艇Cl形式相同,因此溶度積小的先沉淀j即&(AgCAKMAMb故D說法正確?！久麕燑c(diǎn)睛】考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。26. (14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaOSiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化俊為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3

13、)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(填化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀HaSO處理后，用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，+2+滴定反應(yīng)為：MnO4+H+HC2Q-Mn+CO+H2Q實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol的KMnO希夜36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+;雙氧水(H2O)(2) SiO2(或H2SiO3);SiO2+4H=SiF4T+2H2O(3)防止膠體生成，易沉淀分離；Fe(OH)3、界(OH)3(4) 45.0%【解析】(1)根據(jù)題申信息?水泥中含有

14、一定量的葭、鋁.鎂等金屬氧優(yōu)物F根據(jù)流程需要除去這些雜廉,因?yàn)槿菀自趐H校小寸以氫氧化物的形式沉淀出來，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的FW一轉(zhuǎn)化成F涔工加入的物具有氧化性，同叫不熊引入新的雜質(zhì)j同時因?yàn)檫^氧化氫神禰為綠色氧化劑j因此可以選擇雙氧水34時S水泥卬成分，二氧優(yōu)睚不溶于一般酸濯海，所以沉正A是二氧化后SiS潛于氫氟皎，發(fā)生的反ISE：SiO；+4HF=SiF4T2H;O(3)鹽類水解是啜熟反應(yīng)，加熱可以促進(jìn)代匕A1升水解轉(zhuǎn)換為Al(OHsj根據(jù)流程圖，pH”5時CaMg*不沉淀，F(xiàn)F，4A況蓬所以沉荽B為氏9周“Al(OH)So草酸鈣的化學(xué)式為CaCQ,Mn5作氧化劑f化合價

15、降低5價，H1CQ中的C化合價由十3價f十價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10,因此MnQ一的系數(shù)為2,HGQ的系數(shù)為5,運(yùn)用關(guān)系式法5Ca2+5H2c2c42KMnOn(KMnO)=0.0500mol/Lx36.00x103mL=1.80x103moln(Ca2+)=4.50X103mol水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50x103molX40.0g/mol/0.400gx100%=45.0%【名師點(diǎn)睛】化學(xué)工藝流程題是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學(xué)知識與生產(chǎn)實(shí)際的緊密聯(lián)系；工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考

16、，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)一根據(jù)什么理論一所以有什么變化一結(jié)論；化學(xué)工藝流程一般涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)原理知識的運(yùn)用、化學(xué)計算、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實(shí)的基礎(chǔ)知識,此題能夠很好的完成。27. (14分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(CHw)脫氫制1-丁烯(C4H)的熱化學(xué)方程式如下：C4Hw(g尸C4H(g)+H2(g)AHi已知：GHw(g)+-O2(g)=C4H(g)+H2O(g)AH

17、=-119kJ-mol-12H2(g)+1O2(g)=H2O(g)AH3=-242kJ-mol-12反應(yīng)的Ah為kJ-mol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號)A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)(2) 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是

18、高溫裂解生成的短碳鏈煌類化合物。丁烯產(chǎn)率在590C之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590c之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是?！敬鸢浮?1) +123kJmol1+Q=2MnO（OH）,MnO（OH）把I氧化成H本身被還原成Mn+,2及Q+12=21+S4Q,計算氧的含量采用關(guān)系式進(jìn)行，即Q2MnO（OH）2I24Na2S2Q,得出已知物和未知物之間的關(guān)系，從而得出結(jié)果，誤差的分析是建立在正確的關(guān)系式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行分析，主要考查學(xué)生分析問題、解決問題以及化學(xué)計算能力。35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH

19、4）4C1（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E）。第二周期部分元素的Ei變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E自左而右依次增大的原因是;氮元素的E呈現(xiàn)異常的原因是。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為,不同之處為。（填標(biāo)號）A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型R中陰離子N5-中的b鍵總數(shù)為個。分子中的大兀鍵可用符號器表示，其中m代表參

20、與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如果分子中的大兀鍵可表示為6）,則N5-中的大兀鍵應(yīng)表示為圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH+）N-H-Cl、3:醬XJ三（4）R的晶體密度為dgcm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm晶胞中含有y個（N5）6（H3O）3（NH）4CI單元,該單元的相質(zhì)量為M則y的計算表達(dá)式為【參考答案】皿FTP（i）2s2P（2）同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大的2P能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子(3)ABDC5N；(HO+)-HN(NH+)N-H-N73d(a10)NaM回nun（1）N原子位

21、于第二周期第VA族，價電子是最外層電子，即電子排布圖是2s2p（2）根據(jù)圖（a）,同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的2P能級達(dá)到半滿狀態(tài)，原子相對穩(wěn)定，不易失去電子;W根據(jù)圖S）,陽離子是NHJ和此。器玨中性原子K含有4個口鍵,孤電子對數(shù)為（514*12=0j價層電子對數(shù)為明雜4微型為5PhWCT中心原子是0,含有3個b鍵j孤電子對數(shù)為（6T-3）2=b空間構(gòu)型為正四面體形,價層電子對數(shù)為工雜化類型為妒，空間構(gòu)型為三角椎光，因此相同之處為ABDj不同之處為口f艮據(jù)圖中口鍵總部為5。個并艮據(jù)信息小，的大IT鍵應(yīng)是表示為：成3根據(jù)囹還有的氫鍵

22、是：（H1+（酒一）N-HC4）根據(jù)密度的定義有，_gcm解得一J/（仃/10一【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，以填空或簡答方式考查，常涉及如下高頻考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較）、元素周期律；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（化學(xué)鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷）；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計算及化學(xué)式分析等）。只有對基礎(chǔ)知識積累牢固，這類問題比較容易解決的；在做題過程中一定要注意審清楚問題問的是什么，如本題（1）問的是電子排布圖，而不是電子排布式，另一個注意書

23、寫規(guī)范，如氫鍵的表示方法。36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下:已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；ImolD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為。(2) B的化學(xué)名稱為。(3) C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。(4) 由E生成F的反應(yīng)類型為。(5) G是分子式為。(6) L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的NaCO反應(yīng)，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組

24、峰，峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為、【答案】C.H：CH1HL-jf?./(1)O(2)2-丙醇(3)(4)取代反應(yīng)(5)C18H31NOOU【解析】A的化學(xué)式為GHO,CHti舊?其核磁共振氫譜為單峰，則A為O;B的化學(xué)式為GHO,核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH(OH)CH;D的化學(xué)式為C7HQ,其苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說明對稱結(jié)構(gòu)；ImolD可與1molNaOHc2molNa反應(yīng)，則苯環(huán)上有酚羥基和一CHOH且為對位Z構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為H0H(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為Q沖艮據(jù)上述分析E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(0H冷的依據(jù)醉的命名，其化學(xué)名稱為2一丙酯京0)HOCHjC坨OCH(CH次和H發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：HO.HOCHitKB2C：HjOCtt(C11jt-H：0HO-CHQObCILOCHfCH6出l見口口和0發(fā)生取代反應(yīng)生成母($)根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)？有機(jī)物G的分子式為廬djOH的同分異