化學(xué)蘇教版必修ⅰ課件：專題質(zhì)量評(píng)估(二)

1、（二）（二）專題專題2 2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)(45(45分鐘分鐘 100100分分) )3一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括1212小題，每小題小題，每小題4 4分，分，共共4848分分) )1 1下列說法中正確的是下列說法中正確的是( )( )兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)也不一定是弱電解質(zhì)不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)也不一定是弱電解質(zhì)固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)濃溶液比稀溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)濃溶液比稀

2、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)液態(tài)氯、氯化氫都不導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，則二液態(tài)氯、氯化氫都不導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，則二者應(yīng)是電解質(zhì)者應(yīng)是電解質(zhì)4A A B BC C只有只有 D D全部全部【解析解析】選選C C。導(dǎo)電能力不取決于電解質(zhì)的強(qiáng)弱，由電。導(dǎo)電能力不取決于電解質(zhì)的強(qiáng)弱，由電解質(zhì)電離的陰、陽離子的濃度大小決定；解質(zhì)電離的陰、陽離子的濃度大小決定；BaSOBaSO4 4熔融狀熔融狀態(tài)，能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；中溶液的濃度不態(tài)，能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；中溶液的濃度不是決定導(dǎo)電能力的直接因素；液氯是單質(zhì)，因此不是是決定導(dǎo)電能力的直接因素；液氯是單質(zhì)，因此不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)，也不是非電解

3、質(zhì)。52 2(2011(2011宿遷高一檢測宿遷高一檢測) )氧化還原反應(yīng)與四種基本類型氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3 3的是的是( )( )6【解析解析】選選B B。區(qū)域。區(qū)域3 3表示的為不是置換、分解和化合的表示的為不是置換、分解和化合的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。A A是置換反應(yīng)，是置換反應(yīng)，C C是分解反應(yīng)，是分解反應(yīng)，D D是化合反是化合反應(yīng)。應(yīng)。73 3(2011(2011金華高一檢測金華高一檢測) )某興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行某興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成

4、小球時(shí)，氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是( )( )8A A鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生黃色的火焰鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B B反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C C棉球的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染棉球的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D D棉球變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收棉球變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收【解析解析】選選D D。金屬鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙和黃色火。金屬鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙和黃色火焰，且生成白色的氯化鈉固體，無蒼白色火焰，堿液可焰，且

5、生成白色的氯化鈉固體，無蒼白色火焰，堿液可以吸收多余的氯氣防止產(chǎn)生污染，淀粉碘化鉀溶液的作以吸收多余的氯氣防止產(chǎn)生污染，淀粉碘化鉀溶液的作用是檢驗(yàn)氯氣是否被堿液吸收完全，因?yàn)榈矸鄣饣浫苡檬菣z驗(yàn)氯氣是否被堿液吸收完全，因?yàn)榈矸鄣饣浫芤河龅铰葰庾兯{(lán)，棉球變藍(lán)則說明堿液沒有將氯氣吸液遇到氯氣變藍(lán)，棉球變藍(lán)則說明堿液沒有將氯氣吸收完全。收完全。94 4( (雙選雙選) )下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A A通過電解熔融的無水通過電解熔融的無水MgClMgCl2 2可以制得金屬鎂可以制得金屬鎂B B鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是氧化鎂鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是氧化鎂C C氧化鎂

6、是優(yōu)質(zhì)的耐火材料氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料D D金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強(qiáng)度的合金材料金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強(qiáng)度的合金材料【解析解析】選選A A、C C。電解熔融無水。電解熔融無水MgClMgCl2 2可制得鎂；鎂條在可制得鎂；鎂條在空氣中燃燒會(huì)生成空氣中燃燒會(huì)生成MgMg3 3N N2 2、MgOMgO、C C等固體物質(zhì)；等固體物質(zhì)；MgOMgO的熔點(diǎn)的熔點(diǎn)很高，可作耐火材料；雖然金屬鎂質(zhì)地柔軟，但是它能很高，可作耐火材料；雖然金屬鎂質(zhì)地柔軟，但是它能夠和許多金屬形成合金，這些合金密度小，硬度和強(qiáng)度夠和許多金屬形成合金，這些合金密度小，硬度和強(qiáng)度都比較大，被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)

7、的部件等。都比較大，被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等。105 5(2011(2011延邊高一檢測延邊高一檢測) )已知已知N N元素的最低化合價(jià)是元素的最低化合價(jià)是-3-3價(jià)，最高化合價(jià)是價(jià)，最高化合價(jià)是+5+5價(jià)，那么下列物質(zhì)中的價(jià)，那么下列物質(zhì)中的N N元素只具有元素只具有氧化性的是氧化性的是( )( )A.NHA.NH3 3 B.NB.N2 2 C.NO C.NO2 2 D.HNO D.HNO3 3【解析解析】選選D D。N N元素只具有氧化性，說明元素只具有氧化性，說明N N元素處于最高元素處于最高價(jià)。價(jià)。116 6下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)( (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)

8、為雜質(zhì)) )，可以用加熱，可以用加熱的方法除去的是的方法除去的是( )( )A ACaCOCaCO3 3(CaO)(CaO) B BCu(CuO)Cu(CuO)C CNaNa2 2COCO3 3(NaHCO(NaHCO3 3) ) D DNaHCONaHCO3 3(Na(Na2 2COCO3 3) )【解析解析】選選C C。1213 【方法技巧方法技巧】含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性：含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性：(1)(1)酸不穩(wěn)定，其對(duì)應(yīng)的鹽也不穩(wěn)定。例如硝酸較穩(wěn)定，酸不穩(wěn)定，其對(duì)應(yīng)的鹽也不穩(wěn)定。例如硝酸較穩(wěn)定，其對(duì)應(yīng)的鹽也較穩(wěn)定，但是其對(duì)應(yīng)的鹽也較穩(wěn)定，但是H H2 2COCO3 3不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，NaNa2

9、 2COCO3 3和和K K2 2COCO3 3卻很穩(wěn)定，是一個(gè)例外。卻很穩(wěn)定，是一個(gè)例外。(2)(2)同一種酸的鹽，熱穩(wěn)定性：正鹽酸式鹽酸。同一種酸的鹽，熱穩(wěn)定性：正鹽酸式鹽酸。例如，熱穩(wěn)定性：例如，熱穩(wěn)定性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3H H2 2COCO3 3(3)(3)同一酸根的鹽的熱穩(wěn)定性順序是：堿金屬鹽過渡金同一酸根的鹽的熱穩(wěn)定性順序是：堿金屬鹽過渡金屬鹽銨鹽。屬鹽銨鹽。(4)(4)同一成酸元素，其高價(jià)含氧酸比低價(jià)含氧酸穩(wěn)定，其同一成酸元素，其高價(jià)含氧酸比低價(jià)含氧酸穩(wěn)定，其相應(yīng)含氧酸鹽的穩(wěn)定性順序也是如此。相應(yīng)含氧酸鹽的穩(wěn)定性順序也是如此。147 7( (

10、雙選雙選) )已知還原性：已知還原性：SOSO3 32-2-I I- -BrBr- -，則向，則向NaBrNaBr、NaINaI、NaNa2 2SOSO3 3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( )( )A.NaCl NaA.NaCl Na2 2SOSO4 4B.NaCl NaBr NaB.NaCl NaBr Na2 2SOSO4 4C.NaCl NaC.NaCl Na2 2SOSO4 4 I I2 2D.NaCl NaI NaD.NaCl NaI Na2 2SOSO4 415

11、【解析解析】選選A A、B B。由于。由于ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2均可將均可將SOSO3 32-2-氧化，亦氧化，亦即還原性即還原性SOSO3 32-2-I IBrBr，所以通入，所以通入ClCl2 2少量時(shí)，先氧化少量時(shí)，先氧化NaNa2 2SOSO3 3為為NaNa2 2SOSO4 4，剩余固體組成為，剩余固體組成為NaBrNaBr、NaINaI、NaNa2 2SOSO4 4；隨；隨ClCl2 2的增加的增加NaINaI被氧化，剩余固體組成為被氧化，剩余固體組成為NaClNaCl、NaBrNaBr、NaNa2 2SOSO4 4；ClCl2 2再增加，則再增加，則NaBr

12、NaBr被氧化，剩余固體組成為被氧化，剩余固體組成為NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4。168 8用下圖所示方法，檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有用下圖所示方法，檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有ClCl。關(guān)于。關(guān)于溶液和溶液，下列說法正確的是溶液和溶液，下列說法正確的是( )( )A A是是BaClBaCl2 2溶液，是稀鹽酸溶液，是稀鹽酸B B是是AgNOAgNO3 3，是，是HNOHNO3 3溶液溶液C C是稀硝酸，是是稀硝酸，是AgNOAgNO3 3溶液溶液D D是稀硫酸，是是稀硫酸，是AgNOAgNO3 3溶液溶液17【解析解析】選選C C。檢驗(yàn)。檢驗(yàn)ClCl所用的試劑是所用的試劑是AgNOAgN

13、O3 3溶液和稀硝酸，溶液和稀硝酸，若先加入若先加入AgNOAgNO3 3溶液，則第一個(gè)試管中將產(chǎn)生白色沉淀，溶液，則第一個(gè)試管中將產(chǎn)生白色沉淀，再向沉淀上加稀硝酸看沉淀是否溶解，與圖中的操作不再向沉淀上加稀硝酸看沉淀是否溶解，與圖中的操作不相符；若先加入稀硝酸溶液，則可以排除第一個(gè)試管中相符；若先加入稀硝酸溶液，則可以排除第一個(gè)試管中COCO3 32-2-等離子的干擾，等離子的干擾，ClCl仍然存在于溶液中，然后取上層仍然存在于溶液中，然后取上層清液加清液加AgNOAgNO3 3溶液看有無白色沉淀生成，與圖中的操作相溶液看有無白色沉淀生成，與圖中的操作相符。符。189 9下列離子方程式與化學(xué)

14、反應(yīng)事實(shí)一致的是下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實(shí)一致的是( )( )A.A.石灰石溶于鹽酸石灰石溶于鹽酸:CO:CO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2B.B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2C.C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OD.D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNOAgNO3 3+Cl+Cl- -=AgCl+NO=AgCl+NO3 3- -19【解析解析

15、】選選C C。石灰石難溶于水，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保。石灰石難溶于水，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留分子式的形式，留分子式的形式，A A錯(cuò)；錯(cuò)；CuSOCuSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)時(shí)除生成反應(yīng)時(shí)除生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀外，還生成沉淀外，還生成BaSOBaSO4 4沉淀，沉淀，B B錯(cuò)；錯(cuò)；AgNOAgNO3 3易電離，易電離，與與NaClNaCl溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液反應(yīng)的離子方程式為AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl,D=AgCl,D錯(cuò)。錯(cuò)。201010同濃度同體積的同濃度同體積的NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AlAl2 2(S

16、O(SO4 4) )3 3溶液與同溶液與同濃度的濃度的BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗BaClBaCl2 2溶液的體積比為溶液的體積比為( )( )A A123 B123 B113113C C632 D632 D11111121【解析解析】選選B B。此題可以寫出三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根。此題可以寫出三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，求出三者的體積比。但是更為簡據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，求出三者的體積比。但是更為簡便的是，三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為便的是，三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為BaBa2 2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4，從式中可以看出，從式中可以看

17、出，SOSO4 42-2-和和BaBa2+2+是按是按1111進(jìn)進(jìn)行反應(yīng)的，三個(gè)同濃度同體積的溶液其行反應(yīng)的，三個(gè)同濃度同體積的溶液其SOSO4 42-2-的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比為之比為113113，所以消耗，所以消耗BaBa2+2+的量也為的量也為113113。221111將將AgNOAgNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2三種物質(zhì)按分子數(shù)為三種物質(zhì)按分子數(shù)為211211的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是子是( )( )A ABaBa2+2+和和NONO3 3- - B BNaNa+ +和和ClC

18、lC CNaNa+ +和和NONO3 3- - D DAgAg+ +和和SOSO4 42-2-【解析解析】選選C C。將三種物質(zhì)按分子數(shù)為。將三種物質(zhì)按分子數(shù)為211211的比例混的比例混合后溶于足量水中，合后溶于足量水中，AgAg+ +和和ClCl、SOSO4 42-2-和和BaBa2+2+恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4沉淀，最終溶液中大量存在的離子是沉淀，最終溶液中大量存在的離子是NaNa+ +和和NONO3 3- -。231212按如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各組物質(zhì)反按如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)

19、前明顯增強(qiáng)的是應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是( )( )A A向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：NaNa2 2SOSO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HClB B向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 324C C向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2H2 2S+OS+O2 2=2H=2H2 2O+2SO+2SD D向向NaOHNaOH溶液中通入少量氯氣：溶液中通入少量氯氣：2NaOH

20、+Cl2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O O【解析解析】選選A A。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。的電荷數(shù)有關(guān)。A A項(xiàng)中反應(yīng)明顯增加了離子濃度，生成了項(xiàng)中反應(yīng)明顯增加了離子濃度，生成了強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)；B B、D D項(xiàng)離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒有項(xiàng)離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒有變化；變化；C C項(xiàng)反應(yīng)生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電能項(xiàng)反應(yīng)生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱。力明顯減弱。25二、非選擇題二、非選擇題( (本題包括本題包括4 4小題，共小題

21、，共5252分分) )1313(14(14分分) )海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子碘元素以碘離子(I(I) )的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如下：海藻中提取碘的流程如下：26某課外小組將上述流程設(shè)計(jì)如圖所示：某課外小組將上述流程設(shè)計(jì)如圖所示：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KI+Cl2KI+Cl2 2=I=I2 2+2KCl+2KCl。27回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)寫出提取過程中實(shí)驗(yàn)操作名稱：寫出提取過程中實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。(2)F(2)F

22、中下層液體的顏色為中下層液體的顏色為_色，上層液體色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為中溶質(zhì)的主要成分為_。(3)(3)從從F F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_。(4)(4)在灼燒過程中，將使用到的在灼燒過程中，將使用到的( (除泥三角外除泥三角外) )實(shí)驗(yàn)儀器有實(shí)驗(yàn)儀器有_。A A試管試管 B B瓷坩堝瓷坩堝 C C坩堝鉗坩堝鉗D D蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 E E酒精燈酒精燈28【解析解析】(1)(1)分離不溶性固體與溶液的方法是過濾，用四分離不溶性固體與溶液的方法是過濾，用四氯化碳從水溶液中提取碘的方法是萃取。氯化碳從水溶液中提取碘的方法是萃取。(2)C(2)C中溶液的中溶液的

23、溶質(zhì)是碘和溶質(zhì)是碘和KClKCl，向，向C C中加入與水互不相溶的四氯化碳，中加入與水互不相溶的四氯化碳，因碘在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且因碘在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且CClCCl4 4比水重，故比水重，故F F中下層溶液是碘的四氯化碳溶液，溶液中下層溶液是碘的四氯化碳溶液，溶液呈紫紅色；呈紫紅色；KClKCl易溶于水而不溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，故易溶于水而不溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，故上層是上層是KClKCl的水溶液。的水溶液。(3)(3)先將先將F F中的液體進(jìn)行分液，得到中的液體進(jìn)行分液，得到碘的碘的CClCCl4 4溶液，然后采用蒸餾法蒸出溶液，然后采用蒸餾

24、法蒸出CClCCl4 4得固態(tài)碘。得固態(tài)碘。(4)(4)灼燒固體應(yīng)用瓷坩堝，此外還需用坩堝鉗、酒精燈。灼燒固體應(yīng)用瓷坩堝，此外還需用坩堝鉗、酒精燈。29答案：答案：(1)(1)過濾過濾 萃取萃取(2)(2)紫紅紫紅( (或紫色或紫色) KCl) KCl(3)(3)分液、蒸餾分液、蒸餾(4)B(4)B、C C、E E301414(12(12分分) )某無色透明溶液中可能大量存在某無色透明溶液中可能大量存在AgAg+ +、MgMg2+2+、CuCu2+2+中的幾種離子。中的幾種離子。(1)(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)(2)

25、取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是存在的離子是_，離子方程式為，離子方程式為_。(3)(3)取取(2)(2)的濾液加入過量的濾液加入過量NaOHNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有明原溶液中肯定存在的離子有_。31(4)(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A AD D中的中的( (填序填序號(hào)號(hào))_)_。A AClCl- - B BNONO3 3- -C

26、 CCOCO3 32-2- D DOHOH- -32【解析解析】(1)(1)由于由于CuCu2+2+在溶液中為藍(lán)色，因此排除在溶液中為藍(lán)色，因此排除CuCu2+2+的存在。的存在。(2)Ag(2)Ag+ +、MgMg2+2+中中AgAg+ +遇到稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過遇到稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失。量稀硝酸，白色沉淀不消失。(3)Mg(3)Mg2+2+遇遇NaOHNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，肯定存在溶液，出現(xiàn)白色沉淀，肯定存在MgMg2+2+。(4)(4)由于溶液中存在由于溶液中存在AgAg+ +和和MgMg2+2+，ClCl、COCO3 32-2-、O

27、HOH會(huì)反應(yīng)生成會(huì)反應(yīng)生成沉淀，但沉淀，但NONO3 3- - 能夠存在。能夠存在。答案：答案：(1)Cu(1)Cu2+2+ (2)Ag(2)Ag+ + Ag Ag+ +Cl+Cl=AgCl=AgCl(3)Mg(3)Mg2+2+ (4)B(4)B3315.(1215.(12分分) )有有4 4種鈉的化合物種鈉的化合物W W、X X、Y Y、Z Z，它們之間存在，它們之間存在如下關(guān)系：如下關(guān)系：W W X+HX+H2 2O+COO+CO2 2Z+COZ+CO2 2 X+OX+O2 2Z+HZ+H2 2O OY+OY+O2 2X+Ca(OH)X+Ca(OH)2 2Y+CaCOY+CaCO3 3 3

28、4試回答下列問題：試回答下列問題：(1)W(1)W、X X、Y Y、Z Z的化學(xué)式分別是：的化學(xué)式分別是：W W：_、X X：_、Y Y：_、Z Z：_。(2)(2)以上以上4 4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(_(填反應(yīng)序號(hào)填反應(yīng)序號(hào)) )，反應(yīng)中氧化劑是，反應(yīng)中氧化劑是_(_(寫寫化學(xué)式化學(xué)式) )，還原劑是，還原劑是_(_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式) )。(3)(3)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式：若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式：_。35【解析解析】反應(yīng)可認(rèn)定為反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCONaHCO3 3的分解反應(yīng)：的分解反應(yīng)：2NaHCO2NaHCO3

29、 3NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。由，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。由X(NaX(Na2 2COCO3 3) )逆推可知逆推可知Z Z為為NaNa2 2O O2 2，Y Y為為NaOHNaOH：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2，2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2，以上兩反應(yīng)都，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，且NaNa2 2O O2 2既是氧化劑又是還原劑。這樣，既是氧化劑又是還原劑。這樣，反應(yīng)為反應(yīng)為N

30、aNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOH，其離子反，其離子反應(yīng)為應(yīng)為COCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3。其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案：答案：(1)NaHCO(1)NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOH Na NaOH Na2 2O O2 2(2)(2) Na Na2 2O O2 2 NaNa2 2O O2 2(3)Ca(3)Ca2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3=361616(14(14分分)(2011)(2011蘇州高一檢測蘇州高一檢測) )海水是一個(gè)非常豐富海水是一個(gè)非常豐富的化學(xué)資源的化學(xué)資源, ,以海水為原料可制取以海水為原料可制取MgMg、氯氣、氯氣、BrBr2 2、碘等。、碘等。(1)(1)寫