2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次月考試卷含答案海南海口瓊山區(qū)華僑中學(xué)

1、2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次月考試卷(含答案海南海口瓊山區(qū)華僑中學(xué))瓊山華僑中學(xué)高三月考5化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5K39Fe56考試時(shí)間：90分鐘；命題人：孫建設(shè)注意：本試卷包含I、II兩卷。第I卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第II卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫(xiě)在試卷上均無(wú)效，不予記分。一、單項(xiàng)選擇題(本題共7小題，每小題2分，共14分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.二十四節(jié)氣是中國(guó)歷法的獨(dú)特創(chuàng)造，四月農(nóng)諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨.下列元素在自然

2、界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是A.KB.NC.PD.C2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱(chēng)量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.NH4C1與Ca(OH2混合加熱可生成NH3B.KAl(SO42?12H2O容于水可形成Al(OH3膠體C.向FeCl2溶液中滴加NH4SCNS液，溶液顯紅色D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl24.下列說(shuō)法正確的是A.c(H田=c(OH-)的溶液不一定呈中性B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OHJ相等C.體積相等、pH值相等的CH3

3、COO周口鹽酸與Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽酸放出H2快D.0.1mol/LHF溶液的pH=2中和相同體積、相同濃度的HF和鹽酸，消耗的NaOHW等5.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A.實(shí)驗(yàn)服B.橡膠手套C.防毒面罩D.護(hù)目鏡6.在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固體Mg(OH2的量減少，而且c(Mg2+不變，可采取的措施是A.力口MgCl2B.力口H2OC.力口NaOHD.力口HCl7.從自然界中獲取金屬單質(zhì)，下列冶煉金屬的方法不正確的是A.物理方法：利用密度大的性質(zhì)水洗礦物提取金B(yǎng).熱還原法：Fe2

4、O3+3CO2Fe+3CO2C熱分解法：2Al2O3=4Al+302TD.電解法：MgCl2Mg+Cl2T二、不定項(xiàng)選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。)8.已知下列熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)=-393.5kJ/molCO(g)+02(g)=CO2(g)=-283.0kJ/mol2Fe(s)+3CO(g)=Fe2O3(s)+3C(s)=-489.0kJ/mol貝U4Fe(s)+302(g)=2Fe

5、2O3(s)的反應(yīng)熱為A.-2507.0kJ/molB.+3081kJ/molC.+663.5kJ/molD.-1641.0kJ/mol9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZWQ原子半徑/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合價(jià)+2+3+5、32+5、3下列敘述正確的是A.元素的金屬性：X<YB.元素Z的價(jià)電子數(shù)為5C.元素的簡(jiǎn)單離子半徑：r(X2+)<r(W2)D.元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水10.鎘銀可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H(OH2+2Ni(OH2,由此判

6、斷錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，Cd作負(fù)極B.放電時(shí)，NiO(0H作負(fù)極C.電解質(zhì)溶液為堿性溶液D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH-2e-=Cd(OH211.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+I-、NO2-C.含有0.1mol?L-1Ca2+的溶液中：Na卡K+、CO32-Cl-D.室溫下，pH=1的溶液中：Na卡Fe2+、NO3、SO42-12.根據(jù)下圖判斷，下列正確的說(shuō)法是A.鹽橋中的陽(yáng)離子向左側(cè)燒杯移動(dòng)B.正極反應(yīng)是C.放電過(guò)程中，右側(cè)燒杯中溶液的pH增大D.負(fù)極反應(yīng)是13.鋼鐵“發(fā)

7、藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130c反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：下列說(shuō)法正確的是3Fe+NaNO2-5NaOH=3Na2FeO2H2aNH3?6Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH3?+7NaOH®Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOHA.反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.該生產(chǎn)過(guò)程不產(chǎn)生任何污染C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8moleD.反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2三、填空題（本大題共5小題，共62.0分

8、）14.（12分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）表示的元素是（填元素符號(hào)）。（2）與兩種元素相比較，原子半徑較大的是（填元素符號(hào)），其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是（填分子式）。（3）元素的單質(zhì)可以用來(lái)制取漂白粉，其有效成分是（填化學(xué)式）。與兩種元素所形成化合物的電子式是。（4）寫(xiě)出元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15.（12分）回答下列問(wèn)題（1）配平以下方程式K2Cr2O7+HC1=KC1+CrCl3+H2O+Cl2T（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是,

9、還原產(chǎn)物是,每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3=2H2O+3S若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g,則?帳被蛛？成水的質(zhì)量為g。16.（8分）某學(xué)生用0.20mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOHS液滴定未知濃度的鹽酸，具操作如下：用蒸儲(chǔ)水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOFH§a至“0”刻度線(xiàn)以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚醐溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù).請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是

10、（填編號(hào)）該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）.（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：.（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：mol/L.滴定次數(shù)待測(cè)體積（mL標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mD滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0017.（14分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反應(yīng)H:CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O（g）H2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）:溫度

11、0c300c350cK2.00.271.12在一定條件下將2molC5口6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5min后測(cè)得c（CO）=0.4mol?L-1,計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H2表示）為mol?L1?min-1。（2）由表中數(shù)據(jù)判斷H1（填”或“="）0;反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH3=（用AH1和AH2表示）。（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)I中CO專(zhuān)化率的是（填序號(hào)）。a.充入CO使體系總壓強(qiáng)增大b.將CH3OH（啾體系中分離c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大d.使用高效催化劑（4）寫(xiě)出反應(yīng)H的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：KH=;保持

12、恒溫恒容，將反應(yīng)n的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來(lái)的2倍，則化學(xué)平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)KH（填“變大”“變小”或“不變”）。18.（16分）醋酸是一種常見(jiàn)的酸。（1）下列事實(shí)一定能說(shuō)明CH3COOH弱電解質(zhì)的是（填字母）。A.相同溫度下，濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸醋酸B.1mol?L-1CH3COOH液能使紫色石蕊試液變紅C.25c時(shí)，1mol?L1CH3COOH液的pH約為2D.10mL1mol?L-1的CH3COOH液恰好與10mL1mol?L1NaOH容液完全反應(yīng)（2）向0.1mol?L-1CH3COO蟒液中力口水稀釋?zhuān)琧（CH3C

13、OO-）/c（CH3COOH勺比值將（填“變大”、“不變”或“變小”）。（3）在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如下圖所示。該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1在B點(diǎn)，a12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于"）。醋酸和NaOHr好完全反應(yīng)后溶液呈（填“酸”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示），此時(shí)溶液中各離子濃度大小為A、B、CD幾點(diǎn)中，水的電離程度最大的是。瓊山華僑中學(xué)高三月考5化學(xué)參考答案選擇題:1.B2B3C4D5C6B7c8D9BC10B11A12CD13AD14.【答案】（1）Q（2）P;HNO3(3)Ca(ClO)2;(4)Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H