2020-2021高考化學(xué)專題題庫∶鐵及其化合物的綜合題含答案解析

1、2020-2021高考化學(xué)專題題庫：鐵及其化合物的綜合題含答案解析一、高中化學(xué)鐵及其化合物1.有一種埋在地下的礦物X(僅含四種元素)，挖出后在空氣中容易發(fā)黃，現(xiàn)探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計完成如下實驗:三,"隔絕空氣一水。匐氣體澄清石灰水四44g滴加小硼顯現(xiàn)象裁T嘴足量.近注妄震%稱量網(wǎng)請回答：(1)X的化學(xué)式,挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因(2)寫出溶液分二等份，加KSCN無明顯現(xiàn)象后，滴加雙氧水的兩個離子方程式:【答案】Fe2(OH)2CQ或Fe(OH)2FeCQ+2價鐵元素被空氣氧化為+3價鐵元素2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OF(3+3SCN=Fe(SCN3【解析】【分

2、析】先計算分解生成的水的物質(zhì)的量，再計算CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)現(xiàn)象得出含有亞鐵離子并計算物質(zhì)的量，根據(jù)比例關(guān)系得出化學(xué)式。滴加雙氧水是Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+與3SCN反應(yīng)生成血紅色?！驹斀狻糠纸馍傻乃?.8g,物質(zhì)的量是O.lmol；無色無味氣體是CQ,物質(zhì)的量是O.lmol；黑色固體用稀硫酸溶解后分為兩等分，滴加KSCN溶液沒有實驗現(xiàn)象，然后滴加雙氧水變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子；另一份加入足量的氫氧化鈉溶液得到沉淀，過濾洗滌并充分灼燒后得到8g固體，該固體是氧化鐵，物質(zhì)的量是0.05mol,其中鐵元素的物質(zhì)的量是0.1mol,則黑色固體中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.2m

3、ol,所以氧化亞鐵是0.2mol,X中相當(dāng)于含有0.1氫氧化亞鐵和0.1mol碳酸亞鐵，所以化學(xué)式為Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2FeC。，挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是+2價鐵元素被空氣氧化為+3價鐵元素；故答案為：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2FeCQ；挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是+2價鐵元素被空氣氧化為+3價鐵元素。滴加雙氧水是Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+與3SCM反應(yīng)生成血紅色，因此兩個離子方程式分別是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN=Fe(SCN3;故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3S

4、CN=Fe(SCN3。2 .已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。L溶焰色反應(yīng)呈紫色液(透過藍(lán)色鉆玻璃)沉淀s白色沆淀H空氣.紅梅色地1ftly奇區(qū)淀FI叫液試回答:(1)寫出B的化學(xué)式,D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)寫出用KSCN鑒另ijG現(xiàn)象；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式【答案】(1)FeC2；KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH3(3)溶液變血紅色；Fe+2F3+=3Fe2+?！窘馕觥吭囶}分析：白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F,可推知E為Fe(OH、F為Fe(OH,F與鹽酸反應(yīng)得到G溶液，則G為FeC3,G與A反應(yīng)得到BB與C反應(yīng)得到E與，可推知

5、B為FeC2,A為Fe,C為堿，反應(yīng)得到D為氯化物，D溶液與硝酸銀、硝酸混合得到白色沉淀H為AgCl,反應(yīng)得到的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，可以K元素，故D為KClC為KOH由上述分析可知，B為FeC2,D為KCl,故答案為FeC2;KCl;(2)E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)用KSCN鑒別FeC3溶液的現(xiàn)象為：溶液呈血紅色，向FeC3溶液加入Fe的離子方程式為：Fe+ZFW'SFe2+故答案為血紅色；Fe+2Fe5+=3Fe2+°考點(diǎn)：考查了無機(jī)物推斷、Fe、Cl、

6、K元素化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。3 .金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用.印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用FeC3溶液作為腐蝕液”，有CuC2和FeC2生成.如圖是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅、并重新獲得FeC3溶液所采用的工池灌(含有藝流程圖:FttC與游淞'合并通人-他通(含有包¥S金屬俯請回答下列問題:(1)實驗室中檢驗溶液中存在Fe3+的試劑是,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是2)寫出FeC3l溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；3)寫出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：，(4)含有的濾液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)

7、如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是。A.有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余B.有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余C.鐵、銅單質(zhì)都有剩余D.鐵、銅單質(zhì)都無剩余【答案】KSCN溶液溶液呈紅色2F3+Cu2Fe2+Cu2+FeFeClHCl2FeC2+C"2FeC3B【解析】【分析】廢液中含有FeC2、CuC2、FeC3,向濾液中加入過量Fe,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3+FL3Fe2+、Cu2+Fe-2Fe2+Cu,然后過濾，濾液中含有FeC2,濾渣中含有Cu、Fe,向濾渣中加入過量HCl,Fe溶解，Cu不溶解，然后過濾得到金屬單質(zhì)Cu,

8、濾液中含有FeC2,向FeC2濾液中通入過量C12,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+ClL2Fe3+2Cl,從而得到溶液FeC3溶液，以此解答。【詳解】(1)鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物硫氧化鐵而使溶液呈血紅色，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，可觀察到的現(xiàn)象是：溶液由黃色轉(zhuǎn)化為血紅色；(2)氯化鐵具有氧化性，能氧化Cu生成銅離子，自身被還原生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；(3)通過以上分析知，分別是Fe、FeC2、HCl；(4)含有的濾液中含有亞鐵離子、為氯氣，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，化學(xué)方程式為：2FeC2+C22FeC3;(5)A.加入鐵和銅的混合

9、物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A不符合題意；B.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B符合題意；C.若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C不符合題意；D.若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會有剩余，故D不符合題意；故選B。4 已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、其中Al作劑。(2)反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)新配制的C溶液中應(yīng)加入一以防止其轉(zhuǎn)化為Do檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是_(填化學(xué)式)，實驗現(xiàn)象為_。

10、Wj溫【答案】2Al+Fe2O3-2Fe+Al2O3還原齊ij2F(2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O鐵粉(屑)KSCN(或NH4SCN)溶液變紅(或呈現(xiàn)血紅色)【解析】【分析】氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A,則A為Fe,鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B,B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4,Fe3O4中鐵元素的化合價含有+2、+3價，與鹽酸反應(yīng)生成FeC3和FeC2,鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成FeC2,則C為FeC2,FeC2與雙氧水反應(yīng)生成FeC3,則D為FeCB,據(jù)此分析解答?！驹斀狻縒j溫(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3=2Fe+A

11、2O3,反應(yīng)中Al有0價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)為FeC2與雙氧水反應(yīng)生成FeC3,離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)C為FeC2,D為FeC3,亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeC2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeC3。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN或NH4SCN),三價鐵離子遇SCN變?yōu)檠t色溶液。5 .利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲己均含鐵元素?；卮鹣铝袉栴}:kaEi'thT己乙丙樵中削航氣生物睡此物原類別性；下列關(guān)于(1)&Fed常用作殺菌消毒劑，從鐵

12、元素化合價的角度分析是因其具有a.屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)乙的說法正確的是(填標(biāo)號)。b.屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c.屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(2)已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲+HNOh-戊+己+NOT+H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3：1,則甲與HNOh的物質(zhì)的量之比為。(3)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為?！敬鸢浮垦趸痓1：34Fe(OH»+02+2H2O=4Fe(OH白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，甲為鐵；乙為氧化物且為+2價，為FeO;丙

13、、丁為氫氧化物，分別為+2、+3價，分別為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵?！驹斀狻?1)K2FeO4中鐵元素的化合價是+6價，在反應(yīng)中Fe元素能得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，常用作殺菌消毒劑。根據(jù)圖可知，鐵元素的+2價氧化物是FeO,屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。(2)根據(jù)圖可知，戊和己分別是鐵元素的+2價和+3價鹽，鐵與硝酸反應(yīng)生成的戊和己分別是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,HNO3在反應(yīng)中被還原為NO,氮元素的化合價由+5價降為十2價；設(shè)反應(yīng)生成Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為1mol,則生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為3mol,則參加反應(yīng)的Fe(甲)的物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)電子守恒可得3mol+

14、3molX2=n(NO)X3,n(NO)=3mol；根據(jù)N原子守恒可知參加反應(yīng)的n(HNO3)=n(NO)+nFe(NO3)2X-nFe(NO3)3X罪12mol,則鐵與HNO3的物質(zhì)的量之比為4：12=1：3。(3)Fe(NQ)2與燒堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2(丙),氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3(丁)。6 .已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.;G.。(2)檢3D中陽離子的方法為保存C溶液時要加固體A的原因是(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式： BfC: 8D:【答案】Fe(OH

15、Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化R3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O2FC2+C22Fe2+2Cl-【解析】【分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成B為FesO4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeC2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeC3,G為F及O3?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Fe2。；(2)檢3會FeC3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN容液，溶液變紅色，

16、證明含F(xiàn)e3+;保存FeC2溶液時要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被。2氧化；(4)B-C的離子方程式：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2。；CD的離子方程式：2Fe2+c22Fe2+2C；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)7 .某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的A12(SQ)3、較多的Cu2+和少量的Na+O從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為,加入試劑X發(fā)生的離子方程式是試劑Z為O(2)操作為(填實驗分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(4)寫出操作的化學(xué)反應(yīng)方

17、程式。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為(填化學(xué)式)?！敬鸢浮夸X2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu氨水過濾Al2(SO4)3.H2S。Al2(SC4)3、H2SQSO【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、N32SO4,不溶性物質(zhì)為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑丫用于溶解Al,反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3,而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4,由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過量的

18、強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成刃2。3,電解熔融的A12O3可生成Al,以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作是過濾，試劑丫是H2SQ,溶液1含有Al2(SQ)3、NazSQ,溶液2含有Al2(SQ)3、過量H2SQ,試劑Z是氨水，操作是過濾，操作加熱分解Al(OH)3,操作是電解。(1)由以上分析可知X為Al,可用于除去溶液中的CU2+,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu;試劑Z為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過濾操作；溶液2中含有的溶質(zhì)有

19、Al2(SQ)3、H2S。；(4)操作是加熱Al(OH)3,Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32AI2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuS。、SO2、H2O,反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SC4(濃)_CuSQ+SQT+2H20,所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SQ?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實驗的設(shè)計意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α? .圖中AJ均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過程中生

20、成的水及其他產(chǎn)物已略去)NaOH溶液請回答以下問題：(1)B是,H是。(填化學(xué)式)(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式。(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縁e2O3Fe(OH)22Fe3+Fe=3Fe2+2Al+20H-+2H2。=2AIO2-+3H2T【解析】【分析】A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷A為Al,D為Fe,B為鐵的氧化物，結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明C為AI2O3,E為AlCb,F為NaAlO2,通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G為FeC2,H為白色沉淀Fe(OH上,I為紅褐色沉淀Fe(OH,

21、B為Fe2O3,J為FeC3,依據(jù)判斷結(jié)果分析解答問題?！驹斀狻緼、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷A為Al,D為Fe,B為鐵的氧化物，結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明C為AI2O3,E為AlC3,F為NaAlO2,通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G為FeC2,H為白色沉淀Fe(OH)2,I為紅褐色沉淀Fe(OH,B為Fe2O3,J為FeC3；依據(jù)分析判斷可知B為：F&O3；H的化學(xué)式為：Fe(OH»故答案為：Fe2O3；Fe(OH»(2)反應(yīng)"+AG'的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3

22、+Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+;(3)A為Al在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F為偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T；故答案為:2Al+2OH-+2H2。=2A1O2-+3H2f。9 .已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN容液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：ElE_.r.叵二e:碗IEF-試回答下列問題：(1)寫出A、B、C的化學(xué)式：A、B、C。(2)反應(yīng)E溶液+A-F溶液+C的離子方程式為：;D溶液+A-F溶液的離子方程式為：;若向F溶液中加入NaO

23、H溶液，觀察到的現(xiàn)象為：O(3)寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：?！敬鸢浮縁eC2H2Fe+2H+=Fe2+H2f2Fc3+Fe=3Fe2+溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色2FcT+Cl2=2Fe3+2Cl【解析】【分析】A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D,向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+,由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe,B為C2,D為FeC3,F為FeC2.B與C反應(yīng)生成E,Fe與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C,則C為H2,E為HCl,以此解答該題?！驹斀狻?1)向D溶液中加入KSCN溶液后，

24、溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3+,根據(jù)題干信息可推知A為Fe,結(jié)合木g圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl,由此推知B、C分別為Cl2、H2,D、F分別為FeC3、FeC2。(2)E為HCl,溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2T；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3F/,F為FeC2,加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的

25、離子方程式為2Fe2+Ci2=2Fe3+2C-。10 .已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:氣體gC麻溶液ZK毓HN。3贅行液焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鉆液璃)白色沆淀H泊且沉淀E-空豈嚕踵量駕G滔液FmE”加，(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(填序號)(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式,說明濃硫酸具有,制取CuSOt,(4)依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗、硫酸根離子檢驗方法加入鹽酸，在加入硝酸領(lǐng)進(jìn)行檢驗，注意離子檢驗設(shè)計應(yīng)先檢驗硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗氯離子的存在。A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液，氯離子和硫酸根離子都會生成白色沉淀，不能確定離子存在，選項A錯誤；B.先加A

26、gNO3溶液，等沉淀后，再加BaC2溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀，不能檢驗離子存在，選項B錯誤；C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，檢驗硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加AgNO3溶液，檢驗氯離子存在，選項C正確；答案為C;依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應(yīng)檢驗；若溶液為無色，則溶液中只有Na+;若溶液顯綠色，一定有Fe2+,再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在;故答案為若溶液為無色，則溶液中只有Na+;若溶液顯綠色，一定有Fe2+,再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在。12.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:鹽酸紅掠色粉末(D丙)五色溶液已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白

27、色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮?(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,D,甲，丙。(2)寫出紅棕色粉末的一種用途。(3)寫出E-C反應(yīng)的化學(xué)方程式一。(4)將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為一。(5)寫出反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮縁e2O3FeCl2CI2KSCN做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31100nmFe+2Fe3+=3Fe2+0.3【解析】【分析】分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OHR,C為Fe

28、(OH)3,A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3,A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeC3,D為FeC2,乙為堿如NaOH由D-B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN【詳解】根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3,由B(FeC3)與Fe生成的D為FeC2,甲含Cl2,能與FeC3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN答案為：Fe2O3；FeC2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是F62O3,可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E-C反應(yīng)是Fe(OH»被氧化為Fe(OH,化學(xué)方程式為：4Fe(OH"+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案

29、為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)j(4)B溶液為FeC3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1100nm。答案為：1100nm(5)反應(yīng)是由B(FeC3)與Fe生成D(FeC2),離子方程式為：Fe+2F(3+=3Fe2+；該反應(yīng)中，如5.6g果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeC2)的物質(zhì)的量為：-30.3mol。答案56g/mol為：Fe+2Fe5+=3Fe2+;0.3【點(diǎn)睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。13.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)CD、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中

30、有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)工黃'錄色金屬A(解色為黃色)贄黃綠色I(xiàn)*，*f(定7物彳,物浦F一物砂,E!"褐色流跖(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的化學(xué)式為。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、EF中不能導(dǎo)電的有、屬于電解質(zhì)的有。(填“A”'WB"ZT丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)方程式：，寫出轉(zhuǎn)化發(fā)生的離子方程式：(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：?！敬鸢浮考?1HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2TCb+2Fe2+=2C+2Fe3+7U/產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體【解析】

31、【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na,由反應(yīng)可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙HCl,HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E，物質(zhì)E與Cl2反應(yīng)生成物質(zhì)F,F與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3,故物質(zhì)F中含有Fe3+,分析可知金屬B為Fe,物質(zhì)E為FeCl2溶液，物質(zhì)F為FeCl3溶液?！驹斀狻?1)金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為懣;b.,黃綠色氣，一一、.，一，一一，O體乙為C12,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl;故答案為：)”；、HCl;/(2)A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：

32、FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙：Cl2、丙：HCl,其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；(3)轉(zhuǎn)化為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,轉(zhuǎn)化為FeCl2與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C+2Fe3+,故答案為：2Na+2H2o=2NaOH+H2T；Cl2+2Fe2+=2C-+2Fe3+;(4)E為FeCl2,將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉

33、淀，同時生成無色氣體?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，也不能是單質(zhì)。14.已知A、B、CD、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：稀鹽酸F*氣體Jli溶r-qAgNOs2lhno,溶液*白色沉淀H.白色空氣一紅褐色鹽酸沉淀E沉淀Fa溶液試回答：(1)寫出A的化學(xué)式。(2)如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(4)向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式?！敬鸢浮縁e取少量B溶液于試管中，滴入

34、幾滴KSCN容液，溶液顯紅色說明含有G,否則不含G4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32F3+Fe=3F2+【解析】【分析】白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,則E是Fe(OHb、F是Fe(OH)3,Fe(OH,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeC3溶液；則可知A是Fe,鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeC2和氫氣，B是FeC2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeC2反應(yīng)生成Fe(OH上和氯化鈉，D是NaCl,NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：(1) A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Feo(2) B是FeC2,G是FeC3,Fe3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試

35、管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeC3,否則不含F(xiàn)eC3。(3) E是Fe(OH)2、F是Fe(OH>,白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。(4)向FeC3溶液中加入鐵粉生成FeC2,反應(yīng)方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+o【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。15.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請按要求回答下列問題：因上回上

36、69;(1)若RC為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是;(2)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是;(3)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,則A和C反應(yīng)的離子方程式是符合條件的D物質(zhì)可能是(填序號)?！敬鸢浮?1)2SC2+O2，催、劑A硫酸醋酸氫氧化鈉一水合氨氯化銀t2S。；(2)FeC3;(3)6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3J。試題分析：(1)若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B、C分別為SQ、SQ,

37、B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是化劑I一一2SC2+C2.3，2SC3；(2)向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl,說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCB和Fe反應(yīng)，A是Cl2；(3)A、BC均含同一種元素，D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,沉淀B應(yīng)為Al(CH)3,A是A1C13,C是NaAlO2,由Al3+和3AIO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3J?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。試回答:(1)寫出B的化學(xué)式,D

38、的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)檢驗G溶液中陽離子的試劑為,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。(5)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式,?！敬鸢浮縁eC2KCl4FeOH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNF3+3SCN=Fe(SCN)32Fe3+Fe=3F2+4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O2Fe3+2=2Fe2+l2【解析】【分析】白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,所以E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H(AgCl)和含K+的溶液，所以D為KCl,則B和C分別為KOH和Feg中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B,所以B為FeCl2,A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成F