2011年高二化學上冊第一次調(diào)研考試題有答案及評分標準

1、2011年高二化學上冊第一次調(diào)研考試題(有答案及評分標準)高二上學期第一次調(diào)研考試化學試題2011年10月本試題共6頁，分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Cu64第I卷(選擇題60分)本卷包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。1.熱化學反應(yīng)方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)表示該物質(zhì)的A.分子數(shù)B.原子個數(shù)C.物質(zhì)的量D.質(zhì)量2.下列有利于反應(yīng)自發(fā)進行的是反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)后嫡增加反應(yīng)后嫡減小A.B.C.D.3.下列措施有利于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ?mol1平衡

2、向正反應(yīng)方向移動的是升高溫度降低溫度增大壓強減小壓強增大NH舔度減小大NH舔度A.B.C.D.4.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用用B.當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的陰極相連以保護它不受腐蝕5.下列說法中正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的變化都是化學變化C.在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總

3、能量一定不同6.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的陽極和電解池的負極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)7.1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱18.39kJ,已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)AH=-akJ?mol1(a0);4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)AH=-bkJ?mol1(b0),則a和b的關(guān)系是A.abB.a=bC.abD.無法確定8.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池成

4、為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：，在鎂原電池放電時，下列說法不正確的是A.放電時Mo3s4發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng)為：Mo3s4+2xe=Mo3s42x-C.Mg2+j正極定向移動D.負極反應(yīng)為：xMg-2xe=xMg2+9.已知鋁與O2O3在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成A12O3。反應(yīng)的熱化學方程式如下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);AH=-Q1kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);AH=-Q2kJ/mol。Q1、Q2均大于0,且Q1+49.0kJ?mol-1D.根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g尸CO2(g)+2

5、H2(g)的HK192.9kJ?mol119.在一個體積為2L的容器中，充入4molCO和4molH2O,一段時間后反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密閉容器中達到了平衡狀態(tài)。平衡后CO2=1.8mol?L-1,則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為A.27B.36C.54D.8120.可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K=1,當CO勺起始濃度仍為2mol?L-1,H2O勺起始濃度為6mol?L-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為A.80%B.75%C50%D25%第II卷(本卷包括4小題共40分)21.(6分)利用蓋斯定律解答下

6、列各小題(1)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)H=+140kJ?mol12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ?mol1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和Cg體的熱化學方程式：。(2)25C、101kPa下：2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)H1=-414kJ?mol12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H2=-511kJ?mol1寫出該條件下由Na2O落口Na生成Na2O勺熱化學方程式：。(3)已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)AH1=-393.5kJ?mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H

7、2=-571.6kJ?mol-1;2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H2=-2599kJ?mol-1;寫出由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的熱化學方程式。22.(12分)化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為；已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為。(2)已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O2SO3的平衡常數(shù)K=19(mol?L1)。在該溫度下的體積固定的密

8、閉容器中，c0(SO2)=1mol?L1,c0(O2)=1mol?L1,當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)AH=akJ?mol-1;若a+bc+d,增大壓強平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a0(填“或)23.(8分)電化學原理在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。(1)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO給液。陰極的電極反應(yīng)式為。(2)鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的

9、電化腐蝕原理如圖所示：寫出石墨電極的電極反應(yīng)式；將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導(dǎo)線中電子流動方向。寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式。24.(14分)燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉗作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：(1)Pt(b)電極是電池的極，電極反應(yīng)式為反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_。(2)若電解質(zhì)溶液改為KOH液，Pt(b)LPt(a)電極的電極反應(yīng)式為如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗掉O2在標

10、準狀況下的體積為L高二上學期第一次調(diào)研考試答案及評分標準本卷包括20小題，每小題3分，共60分。1.C2.B3.D4.A5.D6.C7,A8.A9.B10.D11.C12.C13.D14.A15.A16.B17.D18.C19.D20.B第II卷(本卷包括4小題，共40分，每空2分)21.(6分)(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)H=81kJ?mol1。(2)Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ?mol1。(3)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)AH=+226.7kJ?mol-1。22.(12分)(1)K=K1XK2;(2)否逆反應(yīng)；(