2020-2021高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)分類練習(xí)鈉及其化合物推斷題綜合解答題含答案解析

1、2020-2021高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)分類練習(xí)鈉及其化合物推斷題綜合解答題含答案解析一、鈉及其化合物X是固1.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：國1口寫出化學(xué)式：X,A,B。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是法、法。(3)寫出C-E的化學(xué)方程式：。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CQ+2Na2O2=2Na2CO3催ft刊+。24NH3+5O244NO+6H2。用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3

2、存在A(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CQ,E為O2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的俊鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2。，D為NO,F為NO2,G為HNO3,據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CC2,E為O2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿

3、反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的俊鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F為NO2,G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCQ或(NH4)2CQ,A為NH3,B為H2O;(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2,則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)CE是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O22Na2CC3+Q；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2催化制4NO+6H2

4、O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)。【點(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目

5、標(biāo)答案。2.已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請按要求填空：(1)丙的化學(xué)式是,G的化學(xué)式是。(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：甲+乙：;D+丙：。(3) B與X的水溶液反應(yīng)生成C和乙的離子方程式是?！敬鸢浮?。2SQ2Na+SNa2s2N&SO3+O2=2Na2SQN&Oz+S?+2H2O=4OH+SJ+2Na【解析】【分析】單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被。2連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是02；氧化物B與水反應(yīng)

6、能放出02,則B是Na2O2,那么C是NaOH,A是Na2O,甲是Na；又因B和H的摩爾質(zhì)量相同，則X是Na2S,那么乙是S,F是S02,G是SQ;由E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16可知D是Na2SQ,E是Na2SC4o【詳解】(1)由以上分析可知丙是。2,G是SQ；故答案為：02,SC3；(2)甲+乙的反應(yīng)為鈉與硫共熱反應(yīng)生成硫化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+S-Na2S；D+丙的反應(yīng)為亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SC3+02=2Na2Sd,故答案為：2Na+S=NazS;2Na2SO3+02=2Na2SQ;(3)過氧化鈉與氯化鈉的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

7、成氫氧化鈉和硫，反應(yīng)的離子方程式為Na202+S?+2H20=40H+SJ+2Na故答案為：Na202+S?+2H20=40H+SJ+2Na3.常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一.遇空氣會變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式是O(3)若A、CD都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則A的電子式是。(4)若A、BC的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2,舉出C的一種用途催化劑【答案】4NH35O24NO6H2OFe(NO3)3H：S：H治療胃酸過多、發(fā)

8、酵32.2.粉、泡沫滅火器等【解析】【詳解】(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，為氨氣，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則B是NO,D是氧氣，C是二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：催化劑4NH35O24NO6H2O，催化劑故答案為：4NH35。24NO6H2。；A(2)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是Fe,B能和D反應(yīng)生成C,則A是硝酸、B是硝酸鐵、C是硝酸亞鐵，則B的化學(xué)式為Fe(NO3)3,故答案為：Fe(NO3”；(3)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則C是二氧化硫，A是硫化*氫、D是氧氣、B是S,A的電子式是*t故答案為：4*1.

9、 )若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有Na元素，D為CO2,A為NaOH、B是碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，B為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，碳酸氫鈉能水解，所以其用途有治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等，故答案為：治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等。4. A、BCW勻?yàn)橹袑W(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。wwA-BC(1)若AB、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為Bo向B溶液中通入W生成C的離子方程式為。A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10、。(2)若AB、C、W/四種物質(zhì)均為氣體，其中AW為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46gmol-1.B的化學(xué)式為。實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物。由B生成C時(shí)，每生成ImolC,消耗W的物質(zhì)白量為。C溶于水形成化合物D,在加熱的，情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】CQ2-+H2O+CO=2HCQNaOH+NaHC=NaCO+H2ONO不能3NO+H2O=2HN3+NO0.5molS+2HSQ(濃)=3SOT+2H2O【解析】【分析】(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A

11、、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH,W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2,B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；(2)若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol,則C為NO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO,據(jù)此分析；(3)若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為。2、B為SQ、C為SO3,據(jù)此分析?！驹斀狻?1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH,W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2,B

12、為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：向碳酸鈉溶液中通入CQ生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CQ2-+H2O+CQ=2HCQ-;NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCQ=Na2CQ+H2O。故答案為CC32-+H2O+CC2=2HCO3;NaOH+NaHCQ=Na2CQ+H2O；(2)若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol,則C為NO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO,據(jù)此分析：B的化學(xué)式為NO；因?yàn)镹O和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2,則實(shí)驗(yàn)室制取B(NO)時(shí)，不能用向上排氣法收集B；NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=

13、2HNO3+NO。故答案為NO；不能；3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為02、B為SQ、C為SO3,據(jù)此分析：由SQ生成S03的化學(xué)方程式為2SQ+02?2S03,每生成1molC(S03),消耗W(02)的物質(zhì)的量為0.5mol;S03溶于水生成化合物D(H2SQ),在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：S+2H2SO4(濃)3S02T+2H2O。故答案為0.5mol;S+2H2SO4(濃)3SC2)+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素

14、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。5. M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)-Tc(1)若A是地殼中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為(2)若A是CO氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示：則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)，物質(zhì)的量之比為(3)若A是一種

15、正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為。【答案】2:3或2:7N&CO和NaHCO1:1(NH4)2SC3【解析】【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl;M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH(1)若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，A13+3OH=Al(OH)3j、Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2。；(2)若A是CQ氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOHF口Ns2CO、

16、NaCNaHC5口N&CO、NaHCO根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。(3)若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見的N%和SO2,據(jù)此來分析作答?！驹斀狻恳阎狢可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl;M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH(1)若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3+3OH=Al(OH)3J、Al(OH)3+OH=A1O2-+2H2。；溶液中Al元素有A1O2-

17、或者Al3+兩種存在形式，故當(dāng)?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，堿過量時(shí)，即反應(yīng)剩余的nAl(OH)3=n(AlO2-),根據(jù)元素守恒可知此時(shí)c(AlC3)：c(NaOH)=2：7;當(dāng)堿量不足時(shí)，nAl(OH)3=n(Al3+),再根據(jù)元素守恒可知，此時(shí)c(AlCb)：c(NaOH)=2:3,故答案為2:3或2:7。(2)若A是CQ氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOHF口Ns2CO、NaCgNaHC5口NaCO、NaHCO由圖示信息可以看出：00.1L時(shí)，消耗鹽酸沒有氣體放出；0.1L0.3L,消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個(gè)階段

18、消耗的鹽酸的體積比為1:2,可以推測出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CQ和NaHCQ,根據(jù)反應(yīng)NaCO+HCl=NaHCO+NaCl、NaHC0HCl=NaCl+H2O+COT,不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2,可判斷出NaCO和NaHCOW質(zhì)的量之比為1:1。故答案為W2CO3和NaHCQ,1:1。(3)若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，可推測出A的陽離子為NH4+,陰離子為SO32-,進(jìn)而得出A的化學(xué)式為(NH4)2SQ。6.己知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，AB、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(

19、部分產(chǎn)物己略去)。Hr。A_XXH*C*D請回答下列問題：(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X的電子式;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(4)C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式;B與D反應(yīng)的離子方程式為。(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。ftH(.l請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為,a-b之間的反應(yīng)的離子方程式。K.【答案】Na事0：C：(極性)共價(jià)鍵、離子鍵2N&Q(s)+2H

20、2O(l)=4NaOH(aq)+O乂g)H=-20akJ/molCa(OH)2+NazCOCaCOJ+2NaOMBa(OH)2+N&CO=BaCOJ+2NaOHOH+HCO=CO2-+HON&CO,NaClCO2-+H=HCO【解析】試題分析：(1)淡黃色固體化合物是過氧化鈉固體，所以A是過氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則E是氧氣，B是氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以X是二氧化碳，C是碳酸鈉，D是碳酸氫鈉。則A中的金屬陽離子是鈉離子，離子結(jié)構(gòu)示意(2) X是二氧化碳屬于共價(jià)化合物，電子式為：0：C：U：*(3) B是NaOH,既有離子鍵又有共價(jià)鍵；7.8g的過氧化鈉的物質(zhì)的

21、量是0.1mol,所以1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)放出10akJ的熱量，則過氧化鈉與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)佐H=-20akJ/mol；(4)碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣(或氫氧化銀)溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為Ca(OH)2+Na2CO=CaCOJ+2NaOH;氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為OH-+HCO-=CQ2-+H2O；(5)由圖可知，HCl與碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳，生成碳酸氫鈉和生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量是相同的，而圖中生成二氧化碳

22、氣體前消耗的HCl與生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是3:2,說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)中氫氧化鈉過量，所以a點(diǎn)代表HCl與氫氧化鈉反應(yīng)，溶質(zhì)是Na2CO3、NaCl,ab之間是碳酸鈉與HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉的過程，離子方程式為CO32-+H+=HCQ-?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，離子方程式的書寫，對圖像的分析7. A、B、CD是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。BE均為空氣的成分。F的焰色反應(yīng)是黃色。在G中，金屬元素與非金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為2: 1。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出):回(1)

23、A的元素符號是,F的電子式為(2)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：.(3)F與G的水溶液反應(yīng)的離子方程式：。(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質(zhì)氧化到最高價(jià)產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】C2Na2Q+2CC2=2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O=SJ+2Na+4OH3S+6OHq=2S2+SQ2+3H2O6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2T+2H2O【解析】F的焰色反應(yīng)呈黃色，說明F是鈉的化合物，而F是單質(zhì)B、C化合而成，BE均為組成空氣的成分，故C為金屬鈉；G是單質(zhì)C、D化合而成，原子個(gè)數(shù)比為D:C=1:2,且原子序數(shù)DC,故D為硫，G

24、為Na2S；B為組成空氣的成分，最容易想到的是。2,如B為O2,E也為組成空氣的成分，E只能是CQ,A即為碳，因F+E=H+B故F是Na2O2,H是Na2CO3o(1)由以上分析可知A為C,F是Na2O2,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為附國：巨:了Na*,故答案為：C；陽二口二百;電+；(2)E與F反應(yīng)為CO2和Na2O2的反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CQ+2N32O22Na2CC3+O2,故答案為：2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O2；(3)Na2O2與過量的Na2s溶液反應(yīng)的離子方程式是：Na2C2+S2-+2H2r2Na+Sj+4CH,故答案為：Na2C2+S2

25、-+2H2r2Na+Sj+4CH;(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為3S+6CHI_2S2+SC32+3H2C,故答案為：3S+6CH_2S2+SC32+3H2。；(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質(zhì)氧化生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HNO3(濃)+SJH2SC4+6NO2T+2H2C,故答案為:6HNO3(濃)+S=H2SC4+6NC2T+2H2O。點(diǎn)睛：正確推斷各元素及其化合物為解答本題的關(guān)鍵，注意利用焰色反應(yīng)及第二、三周期常見元素及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為方程式的書寫和配平，要熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律和配平方法。8. Mg及其化

26、合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A,電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:(2)寫出C的電子式(3)寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)請用水解平衡理論解釋A+B+MnC+X+MgCl2的原因?qū)?.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如下圖所示：則原F溶液的濃度為mol/L。2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2J+O2TNH4C1水解生成NH3?H2O和

27、HCl,加入鎂后，因?yàn)殒V非?；顫?，與水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2,使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進(jìn)了NH4Cl的水解，最終逸出NH30.3mol/L【解析】【分析】X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，可以判斷為水，D為化合物，它的焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素，含鈉的化合物與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂，說明D在反應(yīng)時(shí)生成了堿，沉淀鎂離子，同時(shí)生成單質(zhì)氣體Y,E中含有鈉元素電解生成X、Z氣體和F,G和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，證明G為鹽酸，所以X、丫為氫氣和氯氣，結(jié)合條件判斷E為氯化鈉；含鈉的化合物D與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉氫氧化鎂和單質(zhì)氣體Y,只有D為過氧化鈉符合，所以丫為氧氣；C和G混合冒白煙并生成

28、A,結(jié)合G為氯化氫可知C應(yīng)為堿性氣體氨氣，A為氯化俊，金屬鎂與氯化俊水溶液反應(yīng)生成氯化鎂、氫氣，反應(yīng)放熱同時(shí)生成了氨氣，據(jù)此分析解答。【詳解】依據(jù)上述推斷可知，A為NH4CI,丫為O2,故答案為NH4CI;O2；(2)C為氨氣，電子式為H融H,故答案為HH(3)氯化鎂與過氧化鈉反應(yīng)生成的產(chǎn)物為氫氧化鎂、氧氣、氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2J+OT,故答案為2MgCl2+2Na2Q+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2J+O2T；(4)A+B+Mg-C+X+MgC的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Mg=2NH3T+Hd+MgC2,NH4

29、CI水解生成NH3?H2O和HCl,加入鎂后，因?yàn)殒V為活潑金屬，與水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2,使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進(jìn)了NH4CI的水解，最終逸出NH3,故答案為NH4C1水解生成NH3?H2O和HCl,加入鎂后，因?yàn)殒V非?；顫姡c水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2,使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進(jìn)了NH4CI的水解，最終逸出NH3；(5)F為氫氧化鈉，通入1mol二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后，滴入鹽酸開始無氣體生成，然后有氣體生成，最后不變。由圖象分析可知，消耗200mL鹽酸無氣體放出，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的產(chǎn)物中無碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳先后發(fā)生CC32-+H+=HCO-、H

30、CC3-+H+=CC2T+H2C,根據(jù)方程式可知，反應(yīng)消耗的鹽酸與反應(yīng)消耗的鹽酸的體積相等，均為100mL,所以原溶液中有氫氧化鈉剩余，因此混合液中逐滴滴加鹽酸，先后發(fā)生反應(yīng)CH+h+=H2C、CC2-+H+=HCQ-、HCQ-+h+=CC2T+h2Oo根據(jù)碳元素守恒，二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量為0.1mol,和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉為0.1mol,消耗氫氧化鈉0.2mol,與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的鹽酸與生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸體積相等，也與碳100mL則與鹽酸反應(yīng)的氫氧化0.3mol,濃度為酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳消耗的鹽酸體積相等，均為鈉為0.1mol,因此原氫氧化鈉溶液中共含有氫氧化鈉為0.3mol,=0.3mol/L,故答案為0.3mol/L。1L9. 市場上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學(xué)式為2NaCO3H2Q)和黑色固體B(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對A、B兩種物卜列說法錯(cuò)誤的是(質(zhì)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如C無色溶液加入匚川北溶液沉淀無色氣A.B在反應(yīng)中可能起催化作用B.設(shè)計(jì)的目的是制取氧氣C.第步分離混合物