新人教版必修化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案復(fù)習(xí)學(xué)案狂拽酷炫版

1、化學(xué)鍵我們應(yīng)該會(huì)做夢(mèng)！那么我們就可以發(fā)現(xiàn)真理！一一凱庫(kù)勒德國(guó)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的最早發(fā)現(xiàn)者Weshouldbedreaming!Thenwecanfindthetruth! 【知識(shí)要點(diǎn)】9Na原子需要，而Cl原子則叫做離子鍵。離子鍵I.NaCl的形成Na Cl原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要 電子。2 .離子鍵 之間的(1)成鍵微粒：和(2)成鍵實(shí)質(zhì)：相互作用(包含吸引和排斥)：接近到某一定距離時(shí)， 和 作用達(dá)到平衡就形成了離子鍵。(3)成鍵條件：通常是活潑金屬元素(IA、口 A)與活潑非金屬元素(VI A、WA)間3 .離子化合物 像NaCl這種 的化合物叫做離子化合物。(1)常見(jiàn)的離子化合物： 活潑金屬

2、氧化物： 如CaO NaQ NaQ、K2O等；強(qiáng)堿：如NaOH KOH Ba(OHbCa(OH)等；絕大多數(shù)鹽：如 NaCO、 BaSQ NHCl等。(2)物理性質(zhì)主要特點(diǎn)：通常有 熔、沸點(diǎn)，硬度，熔化后 導(dǎo)電。(3)規(guī)律：離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵4 .電子式電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩?或“X”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫電子式。(1)原子的電子式：Na Mg Al Si P S Cl Ar (2)離子的電子式：陽(yáng)離子：?jiǎn)魏私饘訇?yáng)離子的電子式：一般直接用 表示，如： 等。常見(jiàn)復(fù)雜陽(yáng)離子的電子式：如：NH+:H3O+： 陰離子：?jiǎn)魏薽E金屬陰離子的電子式：

3、如：ci ： _s_ 2-： _上 ：_o 2-：常，復(fù)雜陰離子的電子式：如：OH ： O 22- ：C 22- ： (3)離子化合物的電子式(即陰、陽(yáng)離子的電子式的結(jié)合式)：AB型：如 NaCl MgO NClA2B 型：如 NstO K2SAB 型：如 MgCl2 CaH其他型：如 KOHBa(OH)2 NaQ(4)用電子式表示離子化合物形成過(guò)程：+ xMge、7 m，共價(jià)鍵厘師于耳*阜F脂嗔砂逛浙自一啕1.HCl的形成過(guò)程2 .共價(jià)鍵 叫做共價(jià)鍵。(1)成鍵微粒：(2)成鍵實(shí)質(zhì)：非金屬元素的原子易得電子，故非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)一般不發(fā)生電子的,通常通過(guò) 形成化學(xué)鍵。共價(jià)鍵的分類(lèi)

4、：極性共價(jià)鍵：按共享電子對(duì)是否偏移分：非極性共價(jià)鍵:按共享電子對(duì)情況分：?jiǎn)捂I、雙鍵、叁鍵（4）共價(jià)鍵的表示法：電子式：物質(zhì)的電子式，如 HCl:物質(zhì)形成過(guò)程的電子式，如 H2O:結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，用 表示 的圖式叫做 結(jié)構(gòu)式。如：H2: H-H3 .共價(jià)化合物（1）概念：只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物。如 HR CO、SiOz、CHCHOH HCl等。（2）物理性質(zhì)主要特點(diǎn)：通常有 熔、沸點(diǎn)，硬度，熔化后 導(dǎo)電04 .電子式CO:H2S:N 2：HCl用電子式表示 Cl 2、HR NH、H2S、CO、HClO分子的形成過(guò)程：Clz QN 2NHCO2HClO5 .化學(xué)鍵（1）定義：使 相結(jié)合

5、或 相結(jié)合的 通稱(chēng)為化學(xué)鍵。（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程就是舊化學(xué)鍵 與新化學(xué)鍵 的過(guò)程6 .共價(jià)鍵與離子鍵的區(qū)別鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的 作用叫做離子鍵原子之間通過(guò)共享所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)r 通過(guò)形成共享達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子成鍵元素活潑元素與活潑元素之間（特殊：NHCl、NHNO等鏤鹽只由非金屬元素組成， 但含 有離子鍵）元素之間（特殊：AlCl 3等由金屬和非金 屬組成，但含有共價(jià)鍵）9分子間作用力與氫鍵1 .分子間作用力概念：分子之間存在著一種把分子 叫做分子間作用力，又稱(chēng) 強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵 ,它主要影響物

6、質(zhì)的 、等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵屬分 子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的 存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 越大，分子間作用力 ,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸 點(diǎn)也越。如：HCl HBr2 .氫鍵概念：指 、等這些分子之間還存在著一種比 的相互作用對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) ,這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí) 必須破壞分子更強(qiáng)間的氫鍵，從而消耗更多的能量。© 【同步練習(xí)】離子鍵1 .下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A. 1 和 17B. 12 和 9C. 14

7、和 6D. 15 和 82 .下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A. CLB. COC. HClD. MgC23 .下列關(guān)于氯離子的表示方法，錯(cuò)誤的是（）4 .含有離子鍵的化合物是（）A.H2B.HNGC.K2SOD.HF5 . XY是離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)均Ar相同，則X Y分別為（）A. K S B. Mg ClC. Ca、FD. Ca、Cl6 .下列各組物質(zhì)中，全部以離子鍵結(jié)合的是（）A.HzS、NH、COB.MgBr?、CaO KClC.NazS、MgO HFD.CQ H2O NaQ7 .下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 （） A.Ca2+ 2-B.Na+ -2Na+C.Mg2+2-D.K

8、+8 .下列敘述不正確的是（）A.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.離子所帶的電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D.陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大9 .下列說(shuō)法正確的是（）A.非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物10 .下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水 B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電12.M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)

9、移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物，下列說(shuō)法不正確的是（）A. M與R形成化合物的化學(xué)式為 MRB. M元素的原子半徑一定比 R元素的原子半徑大C. M與R形成的離子化合物不一定溶于水D. M與R形成的離子化合物的晶體一定不導(dǎo)電11 .A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35, A C同主族，B+離子核外有10個(gè)電子，則：A、B、C三種元素分別是（填寫(xiě)元素符號(hào)）： 、A、B、C兩兩之間可形成常見(jiàn)的離子化合物的化學(xué)式分別為 、用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程 12 .有下列物質(zhì)：Cl 2 NaQNaOH） HClH2OMgFNHCl（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)

10、是 （2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 （3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 （4）只由非金屬元素組成的離子化合物是 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 共價(jià)鍵1 . HBr分子的電子式為（）A.H B.H+Br C.H+ D.H Br2 .下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.K B.H ：C.Na+ 2-Na+D.H+3 .關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是 （）A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中一定含離子鍵D.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵4 .下列化合物中，所含化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A. NHClB. NaO

11、HC NaQD. CH45 .已知乙醇分子內(nèi)含有 C C鍵，則固體乙醇分子中不存在的作用力是（）A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.范德華力6 .下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華B.漠蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水D. HCl氣體溶于水7 .下列物質(zhì)只含有非極性鍵的是（）A. H2OB. HClC. NaOHD. Q8 .短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78 C,沸點(diǎn)為59C;若0.2molECl n與足量的AgNO溶液完全反應(yīng)后 可以得到57.4g的AgCl沉淀，下列判斷錯(cuò)打.的是（）A. E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C. E的一種氧化物為EOD.

12、 E位于元素周期表的口 A族9 .在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（）A.電子有得失B.共享電子對(duì)有偏移 C.電子既有得失又有電子對(duì)偏移D.有金屬元素的存在10 .下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的 C廠(chǎng)的是（）A. KClQ溶液B.液態(tài)HClC. KCl溶液D. NaCl晶體11 .下列物質(zhì)中： CSArCaHN2NHClMg（OH）F2HR9）H2SONa。則：只有非極性鍵的是 ;只有極性鍵的是 ;只有離子鍵的是 ;既有離子鍵，又有非極性鍵的是 ;既有離子鍵，又有極性鍵的是 ;不含化學(xué)鍵的是 ;屬于共價(jià)化合物的 ;屬于離子化合物的是 。12 .在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用

13、了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY, X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY含有54moi電子。該融雪劑的化學(xué)式是 ; X與氫元素形成化合物的電子式是 ,其與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的方程式 是。元素D E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且D與Y相鄰，則D的離子符號(hào)為 ; D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填化學(xué)式）; D、E元素形成穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式是。元素W與丫同周期，與E同族；元素Z的單質(zhì)分子Z2中存在共價(jià)叁鍵； W與Z能形成一種耐高溫的新型 無(wú)機(jī)非金屬材料，該材料的化學(xué)式是 ; Z原子與氫原子以1 : 5形成的化合物中的含有化學(xué)鍵 類(lèi)型是。元

14、素R與丫同族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOHB液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 OR,該反應(yīng)的離子方程式為。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)原子原 子 核質(zhì)子中子決定原子序數(shù) 核電荷數(shù) 元素種類(lèi)質(zhì)址數(shù)（A）構(gòu)成望的微粒離子象電子坡外層電F數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)一陽(yáng)肉子（質(zhì)子數(shù)大于核電荷數(shù)）一原子（質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)）一陰離子（質(zhì)子數(shù)小于核電荷數(shù)）電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分子隨原子序數(shù)的通增核外電子分層排布規(guī)律表示方法與元素性 質(zhì)的關(guān)系垃外層電子數(shù)呈周期性變化原了半徑呈周期性變化一按能質(zhì)由低到高，分層排布一每層坡多容納的電子數(shù)為2M個(gè)鼓外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè), 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)微粒結(jié)構(gòu)示意圖（原子或離子）一般最外層電子數(shù)小于4者為金屬-一股最外皮電子數(shù)大于4者為赤金屬最外層電子數(shù)等于8者為稀有氣體（He最外層電子數(shù)為2 ）元素原子得失電子