【化學(xué)】化學(xué)離子反應(yīng)專(zhuān)題練習(xí)及答案含解析1

1、【化學(xué)】化學(xué)離子反應(yīng)專(zhuān)題練習(xí)（及答案）含解析1一、高中化學(xué)離子反應(yīng)1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.大理石溶于醋酸溶液中：CaCO+2H+=C*+CQT+H2OB.往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液：Ba2+2OH+Ci2+SOi2-=BaSO4+Cu（OH2JC.用FeC3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=F2+Ci2+D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2T【答案】B【解析】【分析】離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，常見(jiàn)的有電荷不守恒、原子不守恒、反應(yīng)產(chǎn)物寫(xiě)錯(cuò)、該拆的沒(méi)拆、不該拆的拆了、反應(yīng)沒(méi)寫(xiě)全等等?！驹斀狻緼.醋酸是弱酸，不能拆，A錯(cuò)誤；B.同時(shí)生成了兩種沉淀，B正確；C.兩邊電荷不守恒

2、，C錯(cuò)誤；D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+,D錯(cuò)誤；答案選B。2.有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeC3、KClQ、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是A. 一定含有KCQ、AgNd、NaNO2,不能肯定是否含有氯化鐵B. 一定含有KCIQ,且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C.另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D.將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無(wú)沉淀出現(xiàn)，

3、即可證明K2CQ不存在【答案】B【解析】【分析】取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌，充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eC3；同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KCIO3把NaNO2氧化為NaNOs,本身被還原為黃綠色氣體氯氣，則一定含有KCIQ,同時(shí)有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是AgCl,則一定含有AgNO3,則KCIO3氧化NaNO2時(shí)，同時(shí)被還原為Cl-,不確定K2CO3是否存在，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋?，該固體中一定含有KClQ、NaNO2、AgNO3,一定不含有FeC3,不確定K2CO3是否存在，A. 一定含有KC©

4、;、AgNO3、NaNO2,一定不含有FeC3,故A錯(cuò)誤；B. 一定含有KClQ,且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物氯氣和cr,故B正確；C.另取適量固體加水溶解，KC1Q氧化NaNO2,自身被還原為Cl-,Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，則不能證明K2CO3的存在，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體含有氯氣，氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸可與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，因此即使氣體中含有CC2,也不會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，因此不能證明K2CC3是否存在，故D錯(cuò)誤；故選B。3下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A,向Ca(OHp溶液中加入少量的NaHCQ溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=Ca

5、CQJ+CO2-+2H2OB,向100mL0.12molL-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2+3OH-+2CQ=HCO3-+BaCQJ+H2OC.硫酸氫鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H+SQ2-+Ba2+OH-=BaSO4+WOD.向含O.lmolNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4molL-1稀鹽酸：OH+CQ2-+3H+=CO2T+2H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)定少為一的原則，將NaHCQ的系數(shù)定為1,則向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO溶液，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：Ca2+OH+HCO3-=CaC。J+H2O,A選

6、項(xiàng)錯(cuò)誤；B.先算出Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.012mol,而CO2的物質(zhì)的量為0.02mol,二者的物質(zhì)的量為3:5,按照3:5的化學(xué)計(jì)量比來(lái)寫(xiě)方程式：3Ba2+6OH-+5CO2=4HCQ-+BaCO4+H2O,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)后pH恰好為7,因此二者按2:1的系數(shù)來(lái)反應(yīng)：2H+SC42-+Ba2+OH-=BaSC4+2H2O,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.首先三者的物質(zhì)的量之比為1:1:4,稀鹽酸先和燒堿中和，過(guò)量的稀鹽酸再和純堿反應(yīng)，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為：OH-+CC32-+3H+=CO4+2H2O,D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查反應(yīng)物

7、用量不同發(fā)生反應(yīng)不同的離子反應(yīng)，題目難度較大，注意反應(yīng)的順序，尤其是某一種反應(yīng)物過(guò)量時(shí)的后續(xù)反應(yīng)。4.某溶液可能含有Cl-、SQ2-、CQ2-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL,加入過(guò)量的氫氧化鋼溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；向上述濾液中通入足量CQ氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是A,至少存在4種離子B,Al3+、NH4+一定存在，C-可能不存在C.SO42、CQ2至少含有一種D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】【分析】向

8、溶液中加過(guò)量的Ba(OH)2并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶?rùn)的紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以原溶液中一定有NH4;又因?yàn)橥瑫r(shí)產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+,而SO4和CO；則至少含有一種；至于A(yíng)13+,若含有的話(huà)，則在加入過(guò)量Ba(OH)2后轉(zhuǎn)化為了Al。？；由于向?yàn)V液中通入的是過(guò)量的C6,仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以斷定原來(lái)的溶液中一定有AI3+,那么這樣的話(huà)SO2和CO；就只能存在SO4了；綜上所述，溶液中一定存在NH4,AI3+和SO4,一定不存在CO；,Cu2+和Fe3+,不一定存在Cl-,K+?！驹斀狻?A,溶液中至少存在3種離子，AI3,NH4以及SO4,A項(xiàng)錯(cuò)反；B.

9、 Al3+,NH4一定存在，CI-不一定存在，B項(xiàng)正確；C. SO2一定存在于溶液中，而CO2由于與AI3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 一定不存在的離子有CO；,Cu2甘口Fe3+,不一定存在的離子有C-,K+,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】判斷溶液中是否存在某離子時(shí)，一方面依據(jù)檢驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進(jìn)行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿(mǎn)足電荷守恒進(jìn)行判斷；此外，在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，也要注意檢驗(yàn)過(guò)程中，前面所加的試劑是否會(huì)對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。5下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A,向FeBr；溶液中通入過(guò)量C2：2F

10、e2+Cl；=2Fe3+2CIB.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：COj2+CC2+H2O=2HCOjC.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I=IO3+3H2OD.Fe(OH)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.過(guò)量的Cl2不僅會(huì)氧化亞鐵離子，還可以和Br-發(fā)生反，F(xiàn)eBr2中Fe2+與Br-之比為1：2,所以離子方程式為2Fe2+3C2+4BJ=2Fe3+6C+2Br2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,Na2CC3、CQ、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCC3,反應(yīng)的離子方程式為：CO32CO2H2O=2HCO3，B項(xiàng)正

11、確；C. H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會(huì)將氧化為%反應(yīng)的離子方程式為：H2Q2+2H4+2I=I2+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Fe(OH與HI發(fā)生中和反應(yīng)的同時(shí)，還有生成的Fe3+與之間的氧化還原反應(yīng)，還缺少Fe3+與生成Fe2+和I2的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式反應(yīng)遵循客觀(guān)事實(shí)、原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、量比關(guān)系等。例如本題A項(xiàng)向FeBr2溶液中通入過(guò)量C12,氯氣不僅可以氧化亞鐵離子，還可以與澳離子發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)根據(jù)量比關(guān)系FeBr2中Fe2+與Br-之比為1:2。6.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe

12、3+、CQ32>SQ=、C中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)下列說(shuō)法正確的是A.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl)<0.1mol?L1B.原溶液可能存在Cl和Na+C.原溶液中c(CQ2一)是0.01mol?L1D,原溶液一定存在COS2和SQ2一,一定不存在Fe3+【答案】D【解析】【分析】加入BaC2溶液之后，有沉淀生成，且加入過(guò)量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說(shuō)明一定有COT、SQ2一這兩種離子，一定沒(méi)有Fe3+(Fe3+和CQ會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存)，m2.33g且沉淀2為BaSQn(BaSO4)=一=y=0.01mol,m(

13、BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g,M233ggmolm1.97g則n(BaCQ)=-="1=0.01mol。加入NaOH溶放廣生1.12L(標(biāo)況)氣體，則溶M197ggmol-液中有NH4+,NH3有0.05mol,即n(NH4+)=0.05mol。CO32和SQ2所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01molx升0.01molX2=0.04mo|NH4+所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05molx1=0.05mo|根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl",且最少為0.01mol(因?yàn)闊o(wú)法判斷是否有Na+,如果有Na+,需要多于的Cl"去保持溶液的電中性)?！?/p>

14、詳解】A.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl)=0.01mo1=0.1molgL1,A錯(cuò)誤；V0.1LB.原溶液中一定有C，可能有Na+,B錯(cuò)誤；C.經(jīng)計(jì)算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol,則c(CO32-)=0.01mol+0.1L=0.1mo?1LC錯(cuò)誤;D.加入BaC2溶液之后，有沉淀生成，且加入過(guò)量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說(shuō)明一定有CO32、SQ2這兩種離子，一定沒(méi)有Fe3+,D正確；故合理選項(xiàng)為D。【點(diǎn)睛】溶液中的離子要保持電荷平衡，即正負(fù)電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)合理的是下列離子方程式書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)合理的是()離子方程式評(píng)價(jià)AM

15、g(HCO)2溶液中加入足量的NaOHmM+2HCQ+2OH=MgCO；+CQ2-+2HO正確，NaOH±量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水；B1mol/L的NaA1O溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合2A1O+5H+=A13+Al(OH3+H2O正確，A1Q-與H+按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH3,過(guò)量的H+再將一半Al(OH3轉(zhuǎn)化為Al3+C將少量的Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO中Fe3Q+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O正確，F(xiàn)e3O4化學(xué)式可改寫(xiě)為FeO?FeO,Fe2+與Fe3+,物質(zhì)的量之比為1:2D將FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2+2C1O

16、+2H2O=Fe(OH2+2HClO錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與C1O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2+C1O+5H2O=2Fe(OH3J+Cl-+4H+A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂和水，離子方程式為：Mg2+2HCO3-+4OH=Mg(OH)2J+2CQ2-+2H2O,A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題意得偏鋁酸鈉和鹽酸按照物質(zhì)的量2：5反應(yīng)，2mol偏鋁酸根鈉消耗2mol鹽酸生成2mol氫氧化鋁，剩余的3mol鹽酸能溶解1mol氫氧化鋁，B正確；C,稀硝酸有氧化性，過(guò)量的稀硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為：

17、3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3+14H2O+NOtC錯(cuò)誤；D.Fe2+與ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫離子和氯離子，生成的氫離子會(huì)結(jié)合次氯酸根離子生成次氯酸，離子方程式為：2Fe2+5ClO-+5H2O=2Fe(OH»3C+4HClO,D錯(cuò)誤；答案選Bo【點(diǎn)睛】此題A項(xiàng)涉及到沉淀的轉(zhuǎn)化，最終會(huì)生成氫氧化鎂的沉淀，類(lèi)似的沉淀的溶解度需要理解記憶，如氯化銀、澳化銀、碘化銀溶解度依次減小；D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，生成氫離子會(huì)結(jié)合溶液中足量的次氯酸根離子生成次氯酸，需看清題目過(guò)量少量解題。8.下列離子在溶液中能夠共存并且在加入少量的Na2O2固體后原離子濃度能基本保持不變的是()A.

18、NH4+、Ba2+、C-、NO3-B. K+、AIO2-、C、SQ2-C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCOD. Na+、C、CO32-、NO3-【答案】B【解析】【分析】【詳解】Na2O2固體會(huì)與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣；A. NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，加入過(guò)氧化鈉后NH4+的濃度變化較大,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. K+、Al。/、C、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，且加入過(guò)氧化鈉后各離子濃度基本不變，B項(xiàng)正確；c.cJ+、Mg2+、HCO3-都能夠與氫氧根離子反應(yīng)，加入過(guò)氧化鈉后它們的離子濃度變化較大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成Na+,加入過(guò)氧化鈉后鈉離

19、子濃度變化較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Bo9.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、A13+、NH4+、F鏟、Fe3CC32-、sq2-、sq2-、一、NO2-中的一種或幾種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：根據(jù)以上信息，下列判斷正確的是A. X溶液中一定存在A(yíng)13+、NH4+、Fe3+、SO42-B. X溶液中可能存在S。2-、CT、NO2一C.向溶液J中加入過(guò)量的溶液E,最終溶液中可能含有兩種溶質(zhì)D.沉淀I一定是Al(OH)3【答案】D【解析】【分析】【詳解】強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過(guò)量硝酸鋼生成沉淀，則該沉淀為BaSG沉淀，說(shuō)明溶液中含有SC42-離子，

20、生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F,則F為N%,說(shuō)明溶液中含有NH4+離子，溶液H中通入過(guò)量CQ氣體，生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaAlO2,說(shuō)明溶液中含有Al3嘀子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO2-離子，含有SC42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和C-,根據(jù)上述分析，溶液中一定含有A13+、NH4+、Fe2+、SC42-;一定不存在Ba2+、CC32-、SQ2-、NO2-;可能存在Fe3+和Cl-,故A、B錯(cuò)誤；溶液H

21、中含有前幾步加入的過(guò)量的Ba2+、Na+、OH-、NO3-和生成的A1O2-,通入過(guò)量CQ,得到的溶液J中含有Ba2+、Na+、NO3-和HCC3-,加入過(guò)量的硝酸(溶?夜E),最終溶液中有硝酸鈉、硝酸鋼和過(guò)量的硝酸，故C錯(cuò)誤；沉淀I是Al(OH)3,故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是NO2-離子的判斷，要注意NO2-在酸性條件下也具有強(qiáng)氧化性。10.在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是()選項(xiàng)條件離了組離子共存判斷及離子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl、NO3不能大量共存Fe3+3OH-=Fe(OH)3JB由水電離出的c(H+)=1X1013m

22、ol?L1K+、NH4+、Cl、AlO2能大量共存CpH=1的溶液Fe3+、NH4，I、SQ2不能大量共存，2Fe3+2I-2Fe2+I2D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO、SQ2不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+S。2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A.滴加氨水后，F(xiàn)e3+與其發(fā)生離子反應(yīng)，離子方程式為Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH3J+3NH4+,A不正確；B.由水電離出的c(H+)=1x1013mol?L1,水的電離受到酸或堿抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NH4+在堿性溶液中不能大量存在，AlO2在酸性溶液中不能大量存在，B不正確；C.

23、 pH=1的溶液顯酸性，F(xiàn)e3+可以把氧化，故不能大量共存，離子方程式為2Fe3+2I2Fe2+I2,C正確；D. ClO有強(qiáng)氧化性，通入少量SQ氣體后，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為3C1O+SQ+H2rCl+2HC1O+SO2,D不正確。綜上所述，離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是C。11下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SQ2+H+OH一BaSQj+H2OB.用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+Fc3+2Fe2+C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+2OH+CQCaCOU+H2OD.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+CO2T+H2O+Mg

24、2+【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，方程式中離子數(shù)目與化學(xué)式中離子數(shù)目不對(duì)應(yīng)，正確的反應(yīng)白離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO2一BaSQJ+2H2O,故A錯(cuò)誤；B.鐵和三氯化鐵之間可以反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+3Fe2+,故B錯(cuò)誤；C.過(guò)量CC2通入澄清石灰水中的離子反應(yīng)為CQ+OHHCC3,故C錯(cuò)誤；D.碳酸鎂屬于難溶物，寫(xiě)化學(xué)式形式，離子反應(yīng)為：MgCO3+2H+CC2T+Mg2+H2。，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有

25、關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查。12. Ba（HS溶液中加入一定量的CuSQ溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為（）A. Ba2+HS+Cu2+SC42-=BaSO4+CuSj+HB. Ba2+2HS+2Ci2+SQ2-=BaSO4+2CuSj+2HC. 2Ba2+2HS+Cu2+2SO2-=2BaS04+CuSj+HSTD. Ba2+2HS+Ci2+SQ2-=BaSO4+CuSj+HST【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A.ImolBa2+一定含有2molHS-,因?yàn)殂~離子和硫離子結(jié)合會(huì)生成難溶于酸的硫化銅沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸銅過(guò)量時(shí)，HS離子全部電離生成硫化銅，所以反應(yīng)的離子

26、方程式為Ba2+2HS+2CU2+SQ2三BaSQJ+2CuSj+21+1,B項(xiàng)正確；C. 2molBa2+提供4molHS-,依據(jù)2molSO42-溶液中含有2molCu2+,銅離子全部沉淀后剩余HS會(huì)和氫離子形成2molH2S,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 1molBa2+一定含有2molHS,1molCu2+和imoiHS-反應(yīng)生成ImolCuS沉淀，電離出的氫離子和剩余的ImolHS-結(jié)合生成硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2HS+Cu2+SQi2-=BaSQj+CuSj+HST,D項(xiàng)正確;答案選BD。13.在復(fù)鹽NH4Fe(SQ4)2溶液中逐滴加入Ba(QH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

27、是A. Fe2+S。2+Ba2+2QH=BaSQ4+Fe(QH)2JB. NH4+Fe3+2SQ2+2Ba2+4QH=2BaSQJ+Fe(QH)3J+NHH2QC. 2Fe3+3SC42+3Ba2+6QH=3BaSQJ+2Fe(QH)3JD. 3NH4+Fe+BS。2+3Ba2+6QH=3BaSQj+Fe(QH)3J+3NH3H2Q【答案】BC【解析】【詳解】A.在復(fù)鹽NH4Fe(SQ)2中Fe元素的化合價(jià)是+3價(jià)，選項(xiàng)A中鐵元素的離子是Fe2+,元素存在形式的化合價(jià)不符合事實(shí)，A錯(cuò)誤；B.向該溶液中逐滴加入Ba(QH)2溶液，由于在鹽中n(NH4+)：n(Fe3+)：n(SQ2-)=1:1:

28、2,當(dāng)imol復(fù)鹽完全反應(yīng)時(shí)需要2molBa(QH)2,反應(yīng)的離子方程式是NH4+Fe3+2SQ42-+2Ba2+4QH-=2BaSQH+Fe(QH3,+NHPH2Q,B正確；C在復(fù)鹽NH4Fe(SQ)2溶液中逐滴加入Ba(QH)2溶液，加入的QH先與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，該復(fù)鹽可表示為(NH4)2SQ?Fe(SQ4)3,當(dāng)Ba(QH)2溶液少量時(shí)，以Ba(QH)2溶液為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)離子方程式，反應(yīng)產(chǎn)生BaSQ和Fe(QH)3,離子方程式是2Fe3+3SQ2-+3Ba2+6QH-=3BaSQJ+2Fe(QH3J,C正確；D.當(dāng)加入溶液中含有3molBa(QH)2時(shí)，Ba(QH)2溶液過(guò)量，反應(yīng)的n(F

29、e3+)：n(SQ42-)=1:2,題目給出的離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí)，D錯(cuò)誤。答案選BQ14.某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展測(cè)定Na2SQ3和NaCl的固體混合物中Na2SQ3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲乙丙(1)小明同學(xué)用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體。則稀硫酸應(yīng)置于中(填甲”或乙”)；G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器代替，你認(rèn)為這種儀器的名稱(chēng)是。儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接，C連接F;(填寫(xiě)接口的編號(hào))(2)小李同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程：操作n的名稱(chēng)是。操作I之前，為判斷所加

30、BaC2溶液是否過(guò)量，設(shè)計(jì)如下方案，其中最合理的是。A.取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaC2已過(guò)量。B.待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaC2,若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaC2已過(guò)量。C.待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SQ,若沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量。根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。小麗同學(xué)經(jīng)認(rèn)真分析，上述實(shí)驗(yàn)操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期相差較大，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因是，驗(yàn)證方法。【答案】乙堿式滴定管D洗滌、干燥(或烘干)B(126b/217a)xi00%N2SQ變質(zhì)取少量試樣于試管中配成溶液，先滴加適量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明該Naz

31、SQ變質(zhì)【解析】【分析】【詳解】某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展測(cè)定NazSQ和NaCl的固體混合物中NazSQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，因家中有直觀(guān)可使氣體逸出，也可是溶液溢出，不能盛放稀硫酸，故稀硫酸只能盛放在乙中；G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器代替，起作用可吸收二氧化硫，還能定量測(cè)定，故該儀器為堿式滴定管；為便于硫酸流下，故儀器甲、乙接口的連接方式為A與D相連，C連接F;(2)用沉淀法測(cè)定Na2SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由實(shí)驗(yàn)流程可知加過(guò)量的氯化鋼使生成亞硫酸鋼沉淀，操作I為過(guò)濾，沉淀A為BaSQ,若變質(zhì)則會(huì)混有硫酸銀，則操作n為洗滌、干燥后稱(chēng)量固體質(zhì)量即可測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)；操作I之前，為判斷所加BaC2溶液是否過(guò)量，主要是看溶液中是否還有SO32；故需用試劑BaC2溶液，操作為待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaC2,若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaC2已過(guò)量，SO32-沉淀完全，故B項(xiàng)正確；沉淀A為BaSQ,物質(zhì)的量為：mol,故Na2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)217126b=2