河南省信陽(yáng)市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、中小學(xué)最新教育資料河南省彳t陽(yáng)市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ba 137、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共16個(gè)小題，計(jì)48分）1.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（A.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇2 .下列指定實(shí)驗(yàn)的裝置圖完全正確的是（）中小學(xué)最新教育資料AB C DA.稱量氫氧化鈉固體B.分離水和乙醇C.配制100mL0.10mol/L鹽酸 D.尾氣處理吸收 HC

2、l氣體3 .下列敘述中正確的是 （）A.膠體屬于純凈物8 .能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物C.電離出的陽(yáng)離子有 H+的物質(zhì)一定是酸D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物4. N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3沖通常狀況下，NA個(gè)CO分子占有的體積為 22.4L常溫常壓下，92g的NO和N2Q混合氣體含有的原子數(shù)為6Na常溫下，4.4g CO2和N2O （不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 N a在反應(yīng) KQ + 6HI=KI+312+3屋。

3、中，每生成 3molI 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6沖標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO 3含有的分子數(shù)為 NA在常溫常壓下，1 mol O 2含有的原子數(shù)為22物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol - L -1 MgCl2溶液中,含有C個(gè)數(shù)為NA將100 mL 0.1 mol L -1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NaA. B . C . D .5 .配制0.01 mol/L 的NaOH§液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A.所取的NaOH羊品受潮B.溶解攪拌時(shí)有液體濺出C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線6 .海帶中含碘元素，

4、有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?加入CC14振蕩 過(guò)濾 用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋ǎ〢.一一一一B .一一一一C.一一一一D .一一一一7 .除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CCuSO(H2SO)氫氧化鈉溶液過(guò)濾DCO(H)氧氣點(diǎn)燃8 .不用任何試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOHMgSOWBa（NC3）2Cu（NO）2KNOX鑒別出來(lái)的正確順序是（）A.B .C . D .9 . 10gNa

5、OH§解于90g水中，溶液內(nèi)含有 H元素的物質(zhì)的量是（）1 . 0.25mol B . 0.5mol C . 10mol D . 10.25mol10 .已知有如下反應(yīng)： 2BrO3 + Cl2 = Br2+ 2CQ , ClO 3 + 5Cl + 6H+ = 3cl2 + 3H2。， 2FeCl 3+ 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2,2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正 確的是（）A. BrO3> ClO3> Cl2>Fe3+>12 B . BrO3> Cl2> ClO3 &g

6、t; I 2> Fe3+C. ClO3> BrO3> Cl2>Fe3+>12 D , BrO3> Cld > Fe3+> Cl 2 > 1211 .下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（）加入NaOH§液后的溶液中能大量共存的離子：NH+、Al3+、C/、SCO2pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg+、C/、SO2能使酚血:溶液變紅的溶液中能大量共存的離子：K+、CO"、Na+、S2 向NHHCOB液中力口入足量 NaOH§液并共熱：NH+ + OH = NH3 T + H2O

7、用食醋溶解水垢：CaCO + 2H+ = Ca2+ + CO4 + H2O 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液至pH = 7 :Ba2+ + 20H + 2H+ + SO=BaSQ J + 2H 2O 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu2+A. B . C . D .12.若金屬鎰（M。在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A. Mn+2HCl=MnQ+HjB . Mg+MnSO=MgS0+MnC. Mn+Cu（NO） 2=Mn（NG） 2+Cu DvFe+MnSO 4=FeS0+Mn13 .含1mol HCl和1mol MgSQ的混

8、合溶液中，當(dāng)向其中滴加1mol/L的Ba（0H）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（0H）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（）ABCD14 .某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NCf、SO2- NH、CO；-（不考慮溶液中少量的H+和0H）,取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL;（已知NH4k在堿性條件下可以生產(chǎn)氨氣）實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說(shuō)法正確的是（）A.該溶液中無(wú)法確定是否含有K+B.該溶液中肯定含有 N03-、S02一、N

9、H：, C02-C.不能確定該溶液中是否含有含NQD.該溶液中一定含 K+,且c（K+）= 0.1mol/L15.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%物質(zhì)的量濃度為c mol I-的KOHB液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，若質(zhì) 量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ǎ〢.等于 2c mol - L 1 B.大于 2c mol L 111、C.小于 2c mol - LD.在 c2c mol - L 之間16 .將Cl 2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量.并且知道受熱時(shí)澳單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl 2的體積關(guān)系如圖所示.則原

10、混合液中NaI的物質(zhì)的量為()A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol二、填空題(共四個(gè)小題，除指定空外，每空 2分，共52分)17 .(本題14分)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)： 鹽酸溶液 石墨 蔗糖 CO熔融NaHS破Ba (OH2固體氨水純硫酸NaCl固體(1)屬于電解質(zhì)的有;屬于非電解質(zhì)的有;能導(dǎo)電的物質(zhì)有。(2)和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SQ 能 SiC+2CO (已知SiC中Si元素為+4價(jià))上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(3)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：d+OH =HO,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方

11、程式為(4)的電離方程式為 。18 .(本題包括兩個(gè)部分，共 10分)I、向KI和硫酸混合溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色。查閱資料知，反應(yīng)過(guò)程如下： H2Q+2KI+H2SO=I 2+&SO+2HQ HQ+I2=2HIO; HQ+2HIO=I2+Od +2H2O(1)用雙線橋法表示過(guò)程電子轉(zhuǎn)移情況：H2Q+2KI+H2SO=I 2+K2SO+2HO(2)只比較上述反應(yīng)與，則判斷I2起到了 的作用。(3)試判斷，酸性條件下 HIO、HQ、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱： (填化學(xué)式)。II、一定條件下，向含硝酸的廢水中加入Ch30H (碳元素為-2價(jià))，將HNO還原成

12、N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5 : 6,則該反應(yīng)中被氧化的元素的化合價(jià)為；每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，反應(yīng)消耗g CH30H19 .(本題12分)通常狀況下，CO是一種無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：HC2Q?2HO啜工3H20 + CO2 T + COT ,不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO和CO(裝置不能重復(fù)使用)。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩?。?qǐng)回答下列問題：(2)按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：一;(3)證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;(4)本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是;(5)根據(jù)題給的數(shù)

13、據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)(提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清)，最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物 質(zhì)的量分別是,20 .(本題16分)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為NaCO溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B C、D,分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無(wú)明顯變化A + C放出無(wú)色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無(wú)色氣體C + D無(wú)明顯變化已知：NaHSOW于酸式鹽，在水溶液

14、中的電離方程式為：NaHS(4=Ns+H+SO2-o根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（ 1） A 為，C 為。（ 2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A + B: ， A + D: ，（ 3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、 D 混合反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離 子有。（4）上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)、，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為。信陽(yáng)高中2020屆高一年級(jí)上期期中考試化學(xué)答案1 .A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C 14.C 15.B16. D17. (14分，每空2分)(1)(錯(cuò)填少填均無(wú)分)(2) SiC 1:2(3) Ba (OH 2+2HCl=BaCl2+2HO， 、一一 +一-(4) NaHSO=Na + HSO18. (10分，每空2分)得2bIIHXD; += T: + K；SO, + 2H;0 tI (1)失(2)催化劑；(3) HO >HIO>QII (1) +4 價(jià)(2) 1619. (12分，每空2分)(1)連好裝置，處接長(zhǎng)導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好。(完整給分)CO