江蘇省常州市2019屆高三第一次模擬考試化學(xué)Word版含答案

1、如19屆高三年級第一次模擬考試 化 學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分?？荚囉脮r100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第I卷（選擇題共40分）單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題 意。1. 2018年世界地球日中國主題是珍惜自然資源，呵護(hù)美麗國土。下列有關(guān)說法正確的 是（）A.開發(fā)清潔能源成本高，是對現(xiàn)有資源的浪費B. 一次性塑料給生活帶來便利，應(yīng)該擴(kuò)大生產(chǎn)C.減少化石燃料的使用，有利于保

2、護(hù)地球環(huán)境D.大量施用化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿足糧食自給點燃2.用化學(xué)用語表示 2Mg + CO2=2MgO+C中的相關(guān)微粒，其中不正確的是（）A.中子數(shù)為12的鎂原子：22Mg B. MgO的電子式：,''C. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖:3 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A. SiO2熔點很高，可用于制造塔竭B. NaOH能與鹽酸反應(yīng)，可用作制胃酸中和劑C. Al（OH） 3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水D. HCHO可以使蛋白質(zhì)變性，可用于人體皮膚傷口消毒4 .室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mo

3、l L 1 KHSO3溶液：Na NH4、MnO 4、ClOB. 0.1 mol L 1 KOH 溶液：Mg2小、SO3、Br、AlO 2C. 0.1 mol L 1 H2SO4溶液：Na Fe"、CH3COO、NO3D. 0.1 mol L 1 FeSO4 溶液：K > NH4、Cl、NO 35 .水合隊（N2H4 H2O）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制 備的反應(yīng)原理為 NaClO + 2NH3=N2H4 H2O+ NaCl。下列關(guān)于實驗室制備水合隊的操作不正 確的是（）甲乙丙A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B.裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C.裝置丙制

4、備水合腫時氨氣從b 口進(jìn)入D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣6 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B.明磯溶液中加入過量 NaOH溶液可形成 Al(OH )3膠體C. SiO 2與濃鹽酸在高溫下能反應(yīng)生成SiCl4D.向氨化的飽和食鹽水中通入足量CO 2可制得NaHCO 37 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()一 hA.飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應(yīng)：CO3 + Ba2BaCO38 . NH4HCO3溶液和過量 Ca (OH )2溶液混合：Ca2 +NH 4+HCO 3 + 2OH =CaCO 3 J +H2O+NH3 H2O9

5、 . NaClO 與 HI 溶液反應(yīng)：2ClO + 2H2O+2I =I2+Cl2 T + 4OH，一一，、，、- -=2+ 電解 木_ _D.電解氯化鎂溶放：2Cl +Mg =Cl2，+Mg8.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y 是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Z元素原子是短周期原子半徑最大的，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由Y、Z組成的化合物中均不含共價鍵C. X的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能

6、實現(xiàn)的是()A. NaCl (aq)電解 澄清石灰水、麗八> Cl 2 漂白描B. (C 6H10O5) n(淀粉)冊號 C6H 12。6(葡萄糖)*1 C2H 50H過量SO2O2C. NH 3 H2O>(NH 4)2SO3>(NH4)2SO4D. Fe2O3(s)1cOFe(s)HClaq)FeCl3(aq)10.下列說法正確的是()13A.電解熔融氧化鋁時反應(yīng)的離子方程式為4A13 + 6O2 =4Al + 302 TB.反應(yīng)2NO（g） + O2（g）=2NO2（ g）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

7、目約為6.02X 1023D.鉛蓄電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb2e =Pb2不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得 滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11 .合成一種用于合成丫 -分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步為：下列有關(guān)化合物 A、B的說法正確的是（）A. A - B的反應(yīng)為取代反應(yīng)B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上C. A、B均不能使酸性 KMnO 4溶液褪色D. B與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子12 .下列實驗操作

8、、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是該小題得0分；若正確答案包括兩個選選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩， 無白色沉淀苯酚濃度小B向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置， 上層接近無色，下層顯紫紅色12在苯中的溶解度大于在水中的溶解 度C向FeCl3溶液中加入銅粉，溶液由黃色 變?yōu)榫G色Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少 量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)> Ksp(Agl)13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()0 12 3 4 50 2 4 6 8 10 12I。too I 000 10 頌 稀驛倍數(shù)甲乙丙丁A.圖

9、甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng) 衡曲線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3（M:2H2（g） + CO（g）迂:慢 CH 30H（g） AH<0 的平Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且 c（Mg2+）c（C03 ）C.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH值的變化曲線，可知ROH是強(qiáng)堿D.圖丁為兩個 1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng) CH4（g） +CO2（g）-二、2CO（g） + 2H2（g）的平衡曲線，N點化學(xué)平衡常數(shù) K = 114.常溫下

10、，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 （）A.在 P 點時，c(H2A) + c(HA ) + c(A 2 )+ c(OH ) = c(Na + )+ c(H +)_、r4_ r一十一 一4B.當(dāng) V(NaOH)=20 mL 時,c(OH )=c(H )+c(HA ) + 2c(HzA) 一一，十2 C.當(dāng) V(NaOH) = 30 mL 時，3c(Na ) = 2c(HA )+c(A )+c(H2A)工2D.當(dāng) V(NaOH) =40 mL 時，c(Na )>c(A )&g

11、t;c(HA )>c(H2A)> c(OH+上口/廿)>c(H )115. 一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+ N2(g)遑茶2NH 3(g) AH = - 92.4 kJ mol 1,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K500500300反應(yīng)物投入量3 mol H 2、1 mol N 24 mol NH 32 mol NH 3平衡 v 正(N2)/mol L 1 s 1V1V2V3平衡 c(NH 3)/mol L- 1C1C2C3平衡體系總壓強(qiáng)p/PaPip2p3達(dá)到平衡時能量變化放出a kJ吸收b k

12、J吸收c kJ達(dá)到平衡時體積分?jǐn)?shù)MNH3)(f)2(NH3)()3(NH3)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a出（H2）o2(NH 3)OS(NH3)平衡常數(shù)KKiK2K3下列說法正確的是()A. vi<V2, C2>2ci B. Ki= K2, P2>2p1C.(NH3)<(f)3(NH3), a+0.5b<92.4 D. C2>2C3, %(出)+ g(NH 3)>1第n卷（非選擇題 共80分）16. （12分）金屬加工前常用鹽酸對金屬表面氧化物進(jìn)行清洗，會產(chǎn)生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%,其他金屬元素如銅、饃、鋅濃度較低，綜合利用酸洗

13、廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下熟日版注酸FeClj雙氧水I M-X梗洗T中和 I 過濾 I 峻溶H區(qū)化卜t*三延化鐵r健液相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：Fe(OH)3Cu(OH) 2Ni(OH) 2Zn(OH) 2開始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH3.76.79.28.0回答下列問題：(1) “中和”時調(diào)節(jié)pH至,有利于后續(xù)制備得純度較 高的產(chǎn)品。n 湍 圈反 叫 604020(2)處理酸洗廢水中和后的濾渣，使鐵元素浸出。按照不同的 固液比投入“過濾”后濾渣和工業(yè)鹽酸進(jìn)行反應(yīng)的鐵浸出率如圖所 示，實際生產(chǎn)中固液比選擇 1.5 ： 1的原因是(3)寫出“氧化”

14、中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。(4) “酸溶”后需根據(jù)溶液中Fe2+含量確定氧化劑白投入量。用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2 + (Cr2O 7一被還原為 Cr3+)的含量，該離子反應(yīng)方程式為 O(5)將三氯化鐵溶液在一定條件下 、過濾、洗滌、在氯化氫氣氛中 干燥得 FeCl 6H2O 晶體，在實驗室過濾裝置中洗滌固體的方法是17. (15分)有機(jī)化合物G是合成降糖藥格列美酮的重要原料，其可由化合物A經(jīng)如下步驟合成。ABCDG(1) B中的含氧官能團(tuán)名稱為 。(2)上述轉(zhuǎn)化中屬于加成反應(yīng)的是 。(3)試劑X的分子式為 C9H9ON,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式 。(4)1 mol化合物F與足量ClSO 3

15、H反應(yīng)，除G外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。寫出同時滿足下列條件的一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式與D分子相比組成上少1個“CH”；與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜顯示有 5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為3 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2。O.II ； RCHR CHX 一定條件”O(jiān)HI(6)已知： RCOHRCN 電二RCXXJHI&R'為煌基兀CH=CHiICtXMJH請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙醛和甲笨為原料制備的合成 線流程圖(無機(jī)試劑任用兀18. (12分)用硫酸亞鐵俊(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O為原料通過下列流程可以制備晶體A。淺綠色、 曰A懸

16、濁液)廣一-> 日日體A已知：25 C時，F(xiàn)e(C2O4)33 (aq)+SCN (aq)在胸Fe(SCN) 2+(aq) + 3C2。2 (aq) K= 10-16o(1) 寫出步驟 I生成黃色沉淀(FeC204 2H2O)的化學(xué)方程式(2) 步驟 n 水浴加熱需控制 40 C 的理由是(3)某研究小組同學(xué)欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸儲水充分溶解，向試管中滴入幾滴 0.1 mol L-1 KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理 由： 。(4)某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A步驟1:準(zhǔn)確稱取 A樣品4.910 0 g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.

17、370 0 g;步驟2:準(zhǔn)確稱取 A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的 3.000 mol廣1的H2so4 溶液和適量蒸儲水，用0.500 0 mol L1的KMnO 4溶液滴定，當(dāng)MnO 4恰好完全被還原為 Mn2 十時，消耗KMnO 4溶液的體積為24.00 mL ;步驟3:將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g,恰好完全反應(yīng)。通過計算確定晶體 A的化學(xué)式(寫出計算過程)。19. (15分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlC13 6H2O及明磯大晶體，具體流程如下:軌箔IIN n OH溶液過腦0內(nèi) 已知：(1) AlC13 6H 2O易溶于水、乙醇及乙醛;(2)

18、明磯在水中的溶解度如下表:溫度/C010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答： 步 驟 n 中 生 成Al(OH) 3的 離 子 方 程 式,為了提高AI2O3純度，需(2)步驟出灼燒 Al(OH) 3所用實驗室常用儀器為 (填操作步驟(3)制備AlCl 3 6H2O的工業(yè)生產(chǎn)中，膠狀固體用酸浸取后，還 需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點： 和(4)已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體，通入量對AlC13 6H2O結(jié)晶量和結(jié)晶效率的影響如圖，請補(bǔ)充完整由膠狀固體制備 A1C1 3 6H2O晶體的

19、實驗方案：向膠狀固體 滴加一定濃度鹽酸， 直至恰好50100150 200 250通入HCI體積/ttlL全溶解，20. (14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中 SO2的相關(guān)反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：、 -12Na2CO3(aq) + SO2(g) + H2O(1)=Na 2SO3(aq) + 2NaHCO 3(aq) AH = a kJ mol_ _ _12NaHCO3(aq)+ SO2(g)=Na2SO3(aq)+ 2CO2(g)+ H2O(l)AH= b k

20、J mol1Na2SO3(aq) + SO2(g)+ H2O(l)=2NaHSO 3(aq)H = c kJ mol反應(yīng) Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)的 AH =kJ mol 1(2)用碳酸鈉溶液吸收 NO2的過程會產(chǎn)生 NaNO2和NaNO3,寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：(3)工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖1所示，寫出電解時鐵H只允許陽離子穿過亞硝酸衲稀康赧、硫酹鐵 用硫酸(pl 1=5.6)H流噌源 陽離fAFeJio o o o o O 8 6 4 2-這*鯉也ON電極發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn) 生， 寫

21、 出 有 關(guān) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式(4)工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使NO3變?yōu)镹H 4。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對其催化活性和選擇性均起 到重要作用。其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl,去除NH 4的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低?？赡茉?因是其他條件不變，只改變?nèi)芤旱?pH, NO3去除率如圖 2所示，pH升高時，去除率,可能原因是21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域 內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受

22、體的阻斷劑，臨床有多種用途?；衔锍鍪躯}酸氯丙嗪制備 的原料，可由化合物I和n在銅作催化劑條件下反應(yīng)制得。+(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為 。(2) 1 mol化合物I分子中含有b鍵數(shù)目為 。(3)化合物出分子中 sp3方式雜化的原子數(shù)目是 。(4)向Cu(NH 3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀 中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1 ： 1,沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體 形的陽離子。CU(NH 3)4SO4中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號)。A.共價鍵 B.氫鍵 C.離子鍵D.配位鍵 E.分子間作用力上述白色沉淀的化學(xué)式為 。(5)銅

23、的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式B.實驗與化學(xué)草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體,實驗室以草酸(HOOC -COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：步驟1:在如圖所示裝置中，加入無水草酸45 g,無水乙醇81 g,苯200 mL ,濃硫酸10 mL,攪拌下加熱6870 C回流共沸脫水。步驟2:待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯。步驟3:所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉 干燥。步驟4:常壓蒸儲，收集182184 C的微分，得草酸二乙酯 57 g。（1） 步驟 1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)過程中冷凝水應(yīng)從 （填“哦&qu

24、ot;b”端進(jìn)入。（2） 步驟 2 操作為 。（3） 步 驟 3 用 飽 和 碳 酸 氫 鈉 溶 液 洗 滌 的 目 的 是（4） 步驟 4 除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和（5） 本實驗中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為。2019 屆高三年級第一次模擬考試（常州）化學(xué)參考答案第I卷（共40分）單項選擇題：本題包括10 小題 ， 每小題 2 分 ， 共計 20 分。I. C 2. B 3. A 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. B 10. A 不定項選擇題：本題包括5 小題 ， 每小題 4 分 ， 共計 20 分。II. AD 12. C 13. BC

25、 14. A 15. AC第II卷（共80分）16. （1） 3.7 4.2（2 分）（2）固液比大則鐵浸出率低；固液比小則過稀的FeCl3溶液蒸發(fā)濃縮需消耗過多的能量,提高了成本（2 分 ）（1） 3（3） 2Fe H2O2 2H =2Fe 2H2O（2 分 ）（4） 6Fe2 Cr2O72 14H =6Fe3 7H2O（2 分 ）（5） 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（2 分 ）加蒸儲水至恰好浸沒固體，待水自然流出，重復(fù)23次（2分）17. （1） 羰基 （1 分 ） 酯基 （1 分 ）(2)(2分)C1LCH>N=C=() I2分)(B 1 mol(2 分)或Cl V.CHiir.CHOCEiC

26、N18. (1) (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O + H2C2O4=FeC2O4 2H2O J + (NH4)2SO4 + H2SO4+ 4H20(2 分)(2)溫度太高，H2O2分解；溫度太低，F(xiàn)e"氧化速度太慢(2分)(3)否，因為Fe(C2O4)3”轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)2+反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，離子濃度太小，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(2分)=0.030 0 mol(1 分)4.910 g 4.370 g(4) n(H20) =一118 g mol2X 0 28 g”n(Fe3 ) = 2n(Fe)= 0.010 0 mol(1 分)56 g mol由方程式 2KMnO 4+ 5H2c2O4+ 3H2SO4=2MnSO4+ K2SO4+ 10CO2 T + 8H2。知:n(C2O4 )=2.5X n(KMnO 4)=2.5X0.500 0 mol L 1X 0.024 L= 0.