中和熱的測定教學方案活動za

1、實驗二中和熱的測定【教學目標】、理解中和反應反應熱測定的實驗原理、掌握中和反應反應熱測定的操作步驟、注意事項和數(shù)據(jù)處理【教學重點】.中和熱的測定原理和方法。.培養(yǎng)學生分析問題的能力?！緦嶒炞非蟆?測定強酸、強堿反應的中和熱，加深理解中和反應是放熱反應。.培養(yǎng)學生設計實驗的能力。.提高學生的思維能力和分析問題的能力。.培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風?！緦嶒炗闷贰看鬅ǎ?、小燒杯（）、溫度計、量筒（）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。鹽酸、溶液【教學過程】引言1上節(jié)課我們剛剛認識了中和熱，本節(jié)課我們就來親自測一下強酸強堿反應的中和熱。板書實驗二中和熱的測定設

2、問1我們利用什么原理來測定酸、堿反應的中和熱呢？板書1實驗原理問中和熱與反應熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？學生討論后回答本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測出它們的反應熱呢？請大家討論回答。學生討論后回答教師板書8:中和反應放出的熱量。:反應混合液的質(zhì)量。:反應混合液的比熱容。A:反應前后溶液溫度的差值。問我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？生的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測出參加反應的酸、堿質(zhì)量相加即可。需要查閱，A可用溫度計測出反應前后的溫度相減得到。問酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應怎樣得到？生量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。師如此

3、說來，上述計算的式子可表示為板書1（酸儆+堿釀）一（一）講解1本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為，它們的濃度分別為和。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為，且中和后所得溶液的比熱容為（；C）板書酸堿。酸堿。（：C）師請大家把以上數(shù)據(jù)代入式學生得出結果后回答教師板書（-），得出的表示式。其中熱量的單位用。思考：式表示的是不是該反應的反應熱？是中和熱嗎？為什么?學生討論后回答設問該反應的中和熱應怎樣表小呢？請一位同學上黑板寫出學生板書AEHJ過渡下面，我們便根據(jù)以上原理，利用實驗臺上已有的儀器和藥品設計出測定酸、堿反應中和熱的實驗步驟。板書實驗步驟閱讀教材

4、實驗步驟.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。.用一個量筒最取鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。.用另一個量筒量取溶液，并用溫度計測量溶液的溫度，記入下表。.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。.重復實驗兩次，取測

5、量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。起始溫度tj/七曜止溫度12/X：溫度差（.h）/七HCINaOH平均值123思考.大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？.酸、堿混合時，為何要把量筒中的溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？.實驗中所用為什么過量？若用過量行嗎？學生討論后回答，老師點評請學生按以上操作步驟進行實驗，教師巡視指導學生實驗完畢后，請學生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算各自所測得的中和熱，并與其他同學交流實驗結果1討論你所測得的數(shù)據(jù)是否為，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。板書誤差分析。學生分析后進行回答交流可能的原因有：.量取溶液的體積有誤差。.溫度計

6、的讀數(shù)有誤。.實驗過程中有液體灑在外面。.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。匯總報告以上產(chǎn)生誤差的原因，也是大家提高中和熱測定的準確性而需注意的問題。請大家根據(jù)已有知識，討論下列問題：投影1.本實驗中若把的鹽酸改為醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？.若改用的鹽酸和的溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結果的二倍(假定各步操作沒有失誤)？學生討論，并回答討論結果練習試回答下列中和熱測定的有關問題。()實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)

7、形玻璃攪拌棒、一鹽酸、一溶液，尚缺少的實驗用品是。()實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，其原因是。()實驗時所用鹽酸及溶液的體積均為，各溶液密度為，生成溶液的比熱容=(c),實驗起始溫度為C,終止溫度為C。試推斷中和熱的計算式：=.()用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。用一溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會。(均填偏大“偏小“無影響”)小結1本節(jié)課我們重點學習了中和熱的測定原理及方法。布置作業(yè)完成本次實驗的實驗報告。板書設計實驗二中和熱的測定實驗原理：A:中和反應放出的熱量。:反應混合液的質(zhì)量。:反應混合液的比熱容。A:反應前后溶液溫度的差值。(酸固+堿理)(一)酸堿。酸堿霞(：C)(-)A尸I實驗步驟誤差分析【教學說明】本實驗的實驗操作并不復雜，難就難在學生對中和熱測定原理的理解上，學生只有理解了，才能對中和熱這個概念有較深的認識，同時在進行操作時能做到胸有成竹。為此，本節(jié)課