人教版高中化學(xué)選修4-1.1《熱化學(xué)方程式》名師課件

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二課時 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa含義：在200，101KPa時，1 mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)生成2mol碘化氫氣體所放出的熱量。物質(zhì)變化能量變化2H2+ O2= 2H2OH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12點燃25101kPa2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJ/mol比一比= H2O(l)H2

2、O(g)H=44.0kJ/mol 固態(tài)-s 液態(tài)-l 氣態(tài)-g 稀溶液-aq當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl ，放出184.6KJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6KJ/mol例題1H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) H=-92.3KJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g) H=-369.2KJ/mol1212熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（系數(shù)可以為分?jǐn)?shù)）2.標(biāo)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)3.標(biāo)反應(yīng)的溫度和壓強（不注明指常溫常壓）4.標(biāo)明反應(yīng)熱H(注意單位和+、-）5.標(biāo)數(shù)

3、值（化學(xué)計量數(shù)和H值是否配套）歸納 1. 1molN2(g) 與適量的O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g), 吸收68KJ熱量。 2. 1g焦炭與適量的水蒸氣起反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣, 吸收11KJ熱量。 3. 已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式。 4. 在25、101KPa時，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QKJ，其燃燒生成的二氧化碳用過量的飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。注意事項！ 1. H的符號和單位 2.反應(yīng)條件 3.物質(zhì)聚集狀態(tài)（不標(biāo)注 點燃 加熱等條件） 4.化學(xué)計量數(shù)與H相對應(yīng)書寫規(guī)范已知：熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H1 ；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l ) H2 ；2H2(l)+O2(g) = 2H2O(g) H3比較H的大小關(guān)系？例題2H是一個有正負(fù)的數(shù)值，所以比較是一定連同“+”“-”一起比較H3 H1 H2運載“神舟十號”飛船的火箭用的燃料是液體偏二甲肼（C2H8N2 ）。5.00g“偏二甲肼”在四氧化二氮中完全燃燒成CO2、H2O（g）、N2時可釋放出212.5kJ熱量。問題解決今天你有哪