人教版高中化學(xué)選修3-2.2《分子的立體構(gòu)型》第一課時(shí)優(yōu)教教學(xué)課件

1、第2節(jié)：分子的立體構(gòu)型第1課時(shí)上一頁(yè)下一頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解常見(jiàn)分子的立體構(gòu)型，認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。2、理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論，并用它來(lái)判斷和解釋簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。上一頁(yè)下一頁(yè)一、形形色色的分子O2H2OCO2HCl新知講解上一頁(yè)下一頁(yè)C2H2NH3CH2OP4上一頁(yè)下一頁(yè)CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6CH3OHC8H8上一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)下一頁(yè) 同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？ 同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，為什么？上一頁(yè)下一頁(yè)填寫(xiě)下表：分子分子電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式分子的立體構(gòu)型 CH4NH3H2O

2、CH2OCO2O C O: : :H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH: H C H:O:直線形V 形三角錐形正四面體 平面三角形上一頁(yè)下一頁(yè)分析CO2 ，H2O，NH3 ，CH2O，CH4電子式的中心原子價(jià)電子的成鍵情況。上一頁(yè)下一頁(yè) 要點(diǎn)：對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)（包括用于形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)和沒(méi)有成鍵的孤對(duì)電子）之間存在排斥力存在排斥力，將使分子中的原子處于盡盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。預(yù)測(cè)分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單理論預(yù)測(cè)分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單理論價(jià)層電

3、子對(duì)相互排斥的結(jié)果價(jià)層電子對(duì)相互排斥的結(jié)果決定了分子的立體結(jié)構(gòu)。決定了分子的立體結(jié)構(gòu)。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）上一頁(yè)下一頁(yè)價(jià)層電子對(duì)互斥模型即VSEPR模型 2 3 4直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體價(jià)層電子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：對(duì)數(shù)目：VSEPR模型：上一頁(yè)下一頁(yè)價(jià)層電子對(duì)數(shù)求算方法：對(duì)于ABn分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)= 鍵個(gè)數(shù) =n中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a-xb）a-中心原子的價(jià)電子數(shù)，b-與中心原子結(jié)合的原子最多接受的電子數(shù)中心原子：對(duì)ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。孤對(duì)電子：未用于形成

4、共價(jià)鍵的電子對(duì)。上一頁(yè)下一頁(yè)應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首先求算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定VSEPR模型。然后再根據(jù)中心原子上有沒(méi)有孤對(duì)電子，就可以判斷分子的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)數(shù) 23456VSEPR模型直線形平面三角形 四面體 三角雙錐 八面體無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)與與VSEPR模型相同模型相同有有孤對(duì)電子孤對(duì)電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)為為VSEPR模型略模型略去孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)去孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)上一頁(yè)下一頁(yè)計(jì)算:CO2、SO2、 CO3 、SO32-、 NH4+價(jià)層電子對(duì)數(shù)、 鍵電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)，并預(yù)測(cè)分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。詳見(jiàn)表一詳見(jiàn)表一上一頁(yè)

5、下一頁(yè)分子式孤電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子立體構(gòu)型CO2SO2CO3020+221+21030+3直線形V型平面三角形無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子與與VSEPR模型相同模型相同為平面三角形為平面三角形無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子與與VSEPR模型相同為模型相同為直線形直線形略去略去1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為V型型上一頁(yè)下一頁(yè)分子式孤電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子立體構(gòu)型SO32-NH4+1+331040+4三角錐正四面體 無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子與與VSEPR模型相同為模型相同為正四面體正四面體略去略去1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為

6、三角錐形對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形上一頁(yè)下一頁(yè)價(jià)層電子對(duì)數(shù) 鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)分子類(lèi)型 VSEPR模型 分子構(gòu)型 實(shí) 例 BF3、 CH2O 232 0 AB2直線形 CO23 0 AB32 1 AB2平面三角形V形SO2上一頁(yè)下一頁(yè)價(jià)層電子對(duì)數(shù) 鍵電子對(duì)數(shù) 孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 分子類(lèi)型 VSEPR模型分子構(gòu)型 實(shí) 例44 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體 CH4三角錐形 NH3形H2O上一頁(yè)下一頁(yè)填寫(xiě)下表填寫(xiě)下表：分子分子電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =VSEPR模型分子立體構(gòu)型鍵電子對(duì)數(shù) +孤電子對(duì)數(shù) CH4NH3H2OCH2OCO2:H O H:H N H:H:H C H:HHH-N-H-HH-C-H-HHO C O: : :H-O-H: H C H:O:O=C=OH-C-H=O直線形直線形V 形形三角錐形三角錐形正四面體正四面體 平面三角形平面三角形4031223020上一頁(yè)下一頁(yè) 價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用于過(guò)渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的d軌道。注 意上一頁(yè)下一頁(yè)1.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（ ）A