人教版高中化學(xué)選修4-第一章章末復(fù)習(xí)：《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》優(yōu)教復(fù)習(xí)課件

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法技巧，進(jìn)一步提高化學(xué)計(jì)算的能力。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)撥量熱計(jì) 中和熱：酸和堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱。燃燒熱：25、101kPa時(shí)，1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。 學(xué)習(xí)目標(biāo)2 590.4 kJ知識(shí)點(diǎn)撥在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與H的數(shù)值對(duì)應(yīng)成比例；正、逆反應(yīng)的H 數(shù)值相等，符號(hào)相反。學(xué)習(xí)目標(biāo)4.36 1 學(xué)習(xí)探究疑難解析探究點(diǎn)一 蓋斯定律 根據(jù)已知條件可以虛擬如下過程：根據(jù)蓋斯定律則HH1(H

2、2)42 983.2 kJmol1738.5 kJmol1429.2 kJmol1，同種元素的不同單質(zhì)(即同素異形體)具有不同的能量，因此涉及書寫此類單質(zhì)的熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要注明單質(zhì)的聚集狀態(tài)，而且應(yīng)注明同素異形體的名稱。所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)H29.2 kJmol1，同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，若正反應(yīng)放熱，則生成物穩(wěn)定；若正反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)物穩(wěn)定。即本身所具有的能量越高越活潑，本身所具有的能量越低越穩(wěn)定。所以，紅磷能量較低，白磷穩(wěn)定性較低。P4(白磷，s)=4P低 紅磷(紅磷，s) H29.2 kJmol1學(xué)習(xí)探究2蓋斯定律的內(nèi)容： 不管化

3、學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，只決定于反應(yīng)物和生成物。所以我們?cè)谟?jì)算反應(yīng)熱時(shí)要抓住反應(yīng)起點(diǎn)和終點(diǎn)。方 法點(diǎn) 撥學(xué)習(xí)探究3蓋斯定律的應(yīng)用方法(1)“虛擬路徑”法運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。(2)加合法ABCD反應(yīng)物A生成物DH1H2H3HH= H1+H2+H3學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式左右顛倒時(shí)，H的符號(hào)必須隨之改變。應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減

4、時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。學(xué)習(xí)探究題目解析活學(xué)活用H1H2學(xué)習(xí)探究題目解析A 學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二 反應(yīng)熱的計(jì)算 疑難解析CO2COC784.92 kJ 學(xué)習(xí)探究疑難解析根據(jù)蓋斯定律，將方程式(1)(2)得目標(biāo)方程式，所以H348.3 kJmol1(31.0 kJmol1)317.3 kJmol1方 法點(diǎn) 撥1、化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)同乘或同除以一個(gè)倍數(shù)。2、如果在已知反應(yīng)中多處出現(xiàn)待求物質(zhì)可不做處理， 通過疊加得出。317.3 kJmol1學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能，H反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和。有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)(1)熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正負(fù)號(hào)；各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)包括H的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。(2)根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。(3)可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱的絕對(duì)值。學(xué)習(xí)探究題目解析題中各H對(duì)應(yīng)的可燃物的物質(zhì)的量為1 mol，把它們的H值換算成1 g可燃物燃燒的熱量(即H/M)即可比較。B 活學(xué)活用學(xué)習(xí)探究題目解析C 學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測(cè)題目解析A 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)