人教版高中化學(xué)選修4-第四章章末復(fù)習(xí)：《電化學(xué)基礎(chǔ)》復(fù)習(xí)課件

1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)1. 理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。2. 了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕 方法方法 。3. 理解電解原理。理解電解原理。4. 了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng) 原理。原理?！究键c(diǎn)搜索考點(diǎn)搜索】 1. 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是性強(qiáng)的是( )A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中, 乙乙 溶解，甲上有溶解，甲上有H2氣放出氣放出B. 在氧化在氧化還原反應(yīng)中還原反應(yīng)中

2、, 甲比乙失去的電子多甲比乙失去的電子多C. 將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極D. 同價(jià)態(tài)的陽離子同價(jià)態(tài)的陽離子, 甲比乙的氧化性強(qiáng)甲比乙的氧化性強(qiáng)【課前導(dǎo)引課前導(dǎo)引】 1. 解析：解析：A中甲上有氣體放出中甲上有氣體放出, 說明說明甲為正極甲為正極; B中化學(xué)反應(yīng)中失出電子數(shù)多中化學(xué)反應(yīng)中失出電子數(shù)多的金屬活潑性不一定強(qiáng)的金屬活潑性不一定強(qiáng)(如如Al、Na); D中中如如Fe3+氧化性比氧化性比Al3+強(qiáng)，但強(qiáng)，但Fe沒有沒有Al活活潑。答案：潑。答案：C 2. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)

3、的是應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是( )A. 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C. 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D. 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 2. 解析：中學(xué)教材中，講電池的兩極是解析：中學(xué)教材中，講電池的兩極是正、負(fù)極，講電解的兩極則是陰、陽極。實(shí)正、負(fù)極，講電解的兩極則是陰、陽極。實(shí)際上際上, 負(fù)極和陽極是起氧化反應(yīng)的電極負(fù)極和陽極是起氧化反應(yīng)的電極, 英文英文

4、中用同一個(gè)詞中用同一個(gè)詞Anode; 正極和陰極則是起還原正極和陰極則是起還原反應(yīng)的電極，英文中用同一個(gè)詞反應(yīng)的電極，英文中用同一個(gè)詞Cathode。同。同一充電電池中，放電的負(fù)極反應(yīng)是失電子的一充電電池中，放電的負(fù)極反應(yīng)是失電子的氧化反應(yīng)，因而充電時(shí)，其逆過程必然是得氧化反應(yīng)，因而充電時(shí)，其逆過程必然是得電子的還原反應(yīng)電子的還原反應(yīng)(陰極陰極)。 答案：答案：BC3. 下列說法正確的是下列說法正確的是( )A. 電解電解NaOH溶液時(shí)溶液時(shí), 溶液濃度將減小溶液濃度將減小, pH增大增大B. 電解電解H2SO4溶液時(shí)溶液時(shí), 溶液濃度將增大溶液濃度將增大, pH減小減小C. 電解電解Na2S

5、O4溶液時(shí)溶液時(shí), 溶液濃度將增大溶液濃度將增大, pH不變不變D. 電解電解NaCl溶液時(shí)溶液時(shí), 溶液濃度將減小溶液濃度將減小, pH不變不變 3.電解電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水溶液實(shí)質(zhì)是電解水, 故溶液故溶液濃度將增大濃度將增大, A錯錯; 電解電解NaCl溶液時(shí)溶液時(shí), 有有NaOH生成，故生成，故pH將增大將增大, D錯錯; 電解電解H2SO4溶液和溶液和Na2SO4溶液均為電解水溶液均為電解水, 所以溶液濃度均增所以溶液濃度均增大大, 但前者為酸溶液故但前者為酸溶液故pH減小減小, 后者為中性溶后者為中性溶液故液故pH不變不變, B、C均正確。答案：均正確。答案：BC【鏈接高考鏈

6、接高考】 例例1 (2001年試測題年試測題)可以將反應(yīng)可以將反應(yīng)Zn+Br2= ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池設(shè)計(jì)成蓄電池, 下列下列4個(gè)電極反應(yīng)個(gè)電極反應(yīng):Br2+2e=2Br2Br2e=Br2Zn2e=Zn2+Zn2+2e=Zn 其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是極反應(yīng)的分別是:A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 解析：解析：中學(xué)教材中中學(xué)教材中, 講電池的兩極是正、負(fù)極講電池的兩極是正、負(fù)極, 講講電解的兩極則是陰、陽極。實(shí)際上，負(fù)極和陽極是起電解的兩極則是陰、陽極。實(shí)際上，負(fù)極和陽極是起氧化反應(yīng)的電極氧化反應(yīng)的電極, 英文中用同

7、一個(gè)詞英文中用同一個(gè)詞Anode; 正極和陰正極和陰極則是起還原反應(yīng)的電極，英文中用同一個(gè)詞極則是起還原反應(yīng)的電極，英文中用同一個(gè)詞Cathode. 本題應(yīng)先改寫成本題應(yīng)先改寫成Zn+Br2 Zn2+2Br-，然后，然后討論四個(gè)選項(xiàng)。其中，放電是原電池向外提供電能，討論四個(gè)選項(xiàng)。其中，放電是原電池向外提供電能，充電是外界向電池提供電能，使電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。充電是外界向電池提供電能，使電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。同一充電電池中，放電的負(fù)極反應(yīng)是失電子的氧化反同一充電電池中，放電的負(fù)極反應(yīng)是失電子的氧化反應(yīng)應(yīng), 因而充電時(shí)因而充電時(shí), 其逆過程必然是得電子的還原反應(yīng)其逆過程必然是得電子的還原反應(yīng)(陰陰極極)

8、. 所以都是還原反應(yīng)所以都是還原反應(yīng), 反應(yīng)則是氧化反應(yīng)。反應(yīng)則是氧化反應(yīng)。題目要求選出充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)題目要求選出充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)兩個(gè)氧化反應(yīng)，所以應(yīng)選。答案：兩個(gè)氧化反應(yīng)，所以應(yīng)選。答案：A攪棒石墨電極石墨電極+- 例例2. 在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液

9、體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： (1) 陽極上的電極反應(yīng)式為陽極上的電極反應(yīng)式為_. (2) 陰極上的電極反應(yīng)式為陰極上的電極反應(yīng)式為_. (3) 原上層液體是原上層液體是_. (4) 原下層液體是原下層液體是_. (5) 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是是_. (6) 要檢驗(yàn)

10、上層液體中含有的金屬離子要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子, 其其方法是方法是_，現(xiàn)象是，現(xiàn)象是_. 解析解析: (1)使用惰性電極使用惰性電極(石墨石墨)電解溶液時(shí)電解溶液時(shí), 陽極上離子按照陽極上離子按照I、Br、Cl、OH順序失順序失電子電子, 結(jié)合題目給出的結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色下層液體呈紫紅色”,可知這里是可知這里是I離子失電子生成離子失電子生成I2。所以陽極反。所以陽極反應(yīng)是：應(yīng)是： 2I- 2e-=I2。 (2)電解時(shí)電解時(shí), 陰極發(fā)生得電子反應(yīng)陰極發(fā)生得電子反應(yīng), 溶液中能溶液中能得電子變成氣體的只有得電子變成氣體的只有H+, 生成生成H2。所以負(fù)極。所以負(fù)極反應(yīng)是：反應(yīng)

11、是：2H+2e-=H2。 (3)兩種無色的互不相溶的中性溶液，一兩種無色的互不相溶的中性溶液，一為水溶液，一為有機(jī)溶劑。根據(jù)對電解過程為水溶液，一為有機(jī)溶劑。根據(jù)對電解過程的分析，反應(yīng)會產(chǎn)生的分析，反應(yīng)會產(chǎn)生I2，最后，最后I2會被有機(jī)溶會被有機(jī)溶劑萃取。因?yàn)樽詈笙聦右后w呈紫紅色，所以劑萃取。因?yàn)樽詈笙聦右后w呈紫紅色，所以有機(jī)溶劑密度比水大。上層的水溶液應(yīng)該為有機(jī)溶劑密度比水大。上層的水溶液應(yīng)該為含含I的鹽溶液，例如的鹽溶液，例如KI溶液、溶液、NaI溶液等。溶液等。下層液體為下層液體為CCl4、CHCl3等密度比水大的有等密度比水大的有機(jī)溶劑。機(jī)溶劑。 (4) 見見(3)的分析。的分析。 (

12、5) I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。 (6) 可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)。若前面填可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)。若前面填KI，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃可溶液放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色觀察到火焰呈紫色(其他合理答案也可。例如，其他合理答案也可。例如，若中答若中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色水溶液，這里答火焰呈黃色).答案答案: (1

13、)2I2e=I2 (2)2H+2e=H2 (3)KI(或或NaI等等)水溶液水溶液 (4)CCl4(或或CHCl3等等) (5) I2在在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到都轉(zhuǎn)移到CCl4中中. (6)焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色色(其他合理答案也可其他合理答案也可. 例如例如, 若中答若中答NaI水溶水溶液液, 這里答火焰呈黃色這里答火焰呈黃色)?！驹诰€探究在線探究】1. 下列各反應(yīng)中下列各反應(yīng)中, 屬于原電池的反應(yīng)是屬于原電池的反應(yīng)是:A. 氧化鋁膜破壞后氧化鋁膜破壞后, 金屬鋁

14、被迅速氧化金屬鋁被迅速氧化B. 白鐵鍍鋅層破損后白鐵鍍鋅層破損后, 還能阻止鐵被氧化還能阻止鐵被氧化C. 紅熱的鐵與水接觸紅熱的鐵與水接觸, 表面上形成藍(lán)黑色的表面上形成藍(lán)黑色的 保護(hù)層保護(hù)層D. 鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙 【解析解析】金屬鋁被空氣中的氧氣所氧化金屬鋁被空氣中的氧氣所氧化, 紅紅熱的熱的Fe與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe3O4、Fe在在Cl2中燃燒中燃燒生成生成FeCl3, 均為化學(xué)腐蝕；鍍鋅白鐵皮破損后均為化學(xué)腐蝕；鍍鋅白鐵皮破損后, 在潮濕的環(huán)境中在潮濕的環(huán)境中, 鋅與鐵構(gòu)成原電池鋅與鐵構(gòu)成原電池, 鋅作負(fù)極鋅作負(fù)極被氧化被氧化,

15、 保護(hù)鐵不被腐蝕。保護(hù)鐵不被腐蝕。 【答案答案】B 2. 如圖如圖所示，所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的杯分別盛有足量的CuCl2溶液。溶液。 (1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池三個(gè)裝置中屬于原電池的是的是_ (填標(biāo)號，下同填標(biāo)號，下同)，屬于電解池，屬于電解池的是的是_。CuZnPtCuCZn (2)A池中池中Zn是是_極，發(fā)生極，發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng)(填填“氧化氧化”或或“還原還原”，下，下同同)，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為_; Cu是是_極極, 發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng), 電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為_，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_. (3) B池中池中

16、C是是_極，發(fā)生極，發(fā)生_反應(yīng)，反應(yīng)，電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為_；Pt是是_極，發(fā)生極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為反應(yīng)，電極反應(yīng)為_。B池池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4) C池中池中Zn是是_極，發(fā)生極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為反應(yīng)，電極反應(yīng)為_；Cu是是_極極, 發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng), 電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為_. 反應(yīng)過程中，溶液濃度反應(yīng)過程中，溶液濃度_（填（填“變大變大” “變小變小”或或“不變不變”）。）。 分析分析: 判斷裝置是原電池還是電解池，關(guān)鍵是判斷裝置是原電池還是電解池，關(guān)鍵是看它有沒有外接直流電源看它有沒有外接直流電源, 有則為電解池，無則為有則為電解池，無則為

17、原電池。由此可知原電池。由此可知A為原電池，為原電池，B和和C為電解池為電解池, 且且C較為特殊，實(shí)際為電鍍銅的裝置。較為特殊，實(shí)際為電鍍銅的裝置。 原電池中電極分為正極、負(fù)極原電池中電極分為正極、負(fù)極, 相對活潑的金相對活潑的金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng), 相對較不活潑的相對較不活潑的金屬作正極。所以金屬作正極。所以A中中Zn作負(fù)極失去電子被氧化，作負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)為發(fā)生反應(yīng)為 Zn2e=Zn2+；Cu為正極為正極, 電解液電解液中陽離子在正極上得電子被還原中陽離子在正極上得電子被還原, 發(fā)生反應(yīng)為發(fā)生反應(yīng)為Cu2+2e=Cu. A池中總反應(yīng)為上述兩

18、個(gè)半反應(yīng)的和池中總反應(yīng)為上述兩個(gè)半反應(yīng)的和, 即即Zn + Cu2+=Cu +Zn2+。 電解池中規(guī)定與直流電源負(fù)極相連的電極為電解池中規(guī)定與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極，與直流電源正極相連的電極為陽極。在外陰極，與直流電源正極相連的電極為陽極。在外電場的作用下，溶液中的電場的作用下，溶液中的H+和和Cu2+均移向陰極均移向陰極C棒，但因鹽溶液中陽離子得電子能力棒，但因鹽溶液中陽離子得電子能力Cu2+H+，因而發(fā)生還原反應(yīng)因而發(fā)生還原反應(yīng)Cu2+2e=Cu。同時(shí)溶液中。同時(shí)溶液中失電子能力較強(qiáng)的失電子能力較強(qiáng)的Cl在陽極在陽極Pt表面被氧化，電表面被氧化，電極反應(yīng)為極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2。

19、總反應(yīng)方程式為?？偡磻?yīng)方程式為CuCl2= Cu+Cl2。 電解電解 裝置裝置C中陽極為活性電極中陽極為活性電極Cu，當(dāng)陽極不是，當(dāng)陽極不是惰性電極時(shí)，電極本身會被強(qiáng)迫失電子而發(fā)生惰性電極時(shí)，電極本身會被強(qiáng)迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Cu2e=Cu2+, 生成離子進(jìn)入溶液，生成離子進(jìn)入溶液，此時(shí)溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發(fā)生此時(shí)溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)Cu2+2e=Cu, 兩極反應(yīng)速率相等兩極反應(yīng)速率相等, 溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，因而溶液濃度保溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，因而溶液濃度保持不變。持不變。答案：陰答案：陰 還原還原 Cu2+2e=Cu 陽陽 氧

20、化氧化 Cu2e=Cu2+不變不變【方法論壇方法論壇】1. 原電池正負(fù)極的判斷原電池正負(fù)極的判斷 (1) 根據(jù)構(gòu)成原電池的必要條件之一；活根據(jù)構(gòu)成原電池的必要條件之一；活潑金屬作負(fù)極；潑金屬作負(fù)極； (2) 根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極；流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極； (3) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)確立根據(jù)氧化還原反應(yīng)確立: 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)(還原劑還原劑)的一極為負(fù)極。的一極為負(fù)極。2. 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 不純的金屬或合金不純的金屬或合金, 在潮濕的空氣中在潮濕的空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕

21、形成微電池發(fā)生電化腐蝕, 活潑金屬因被活潑金屬因被腐蝕而損耗腐蝕而損耗, 金屬腐蝕的快慢與下列兩種金屬腐蝕的快慢與下列兩種因素有關(guān)因素有關(guān); (1) 與構(gòu)成微電池的材料有關(guān)，兩極材料的與構(gòu)成微電池的材料有關(guān)，兩極材料的活動性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應(yīng)活動性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應(yīng)的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快。的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快。 (2) 與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，活潑與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶

22、液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。一般說來可用下列原則判斷一般說來可用下列原則判斷: 電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐原電池原理引起的腐蝕蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕有防腐措施的腐蝕3. 原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用(1) 金屬的防腐金屬的防腐 在某些特殊的場所在某些特殊的場所, 金屬的電化腐蝕是不金屬的電化腐蝕是不可避免的可避免的, 如輪船在海中航行時(shí)如輪船在海中航行時(shí), 為了保護(hù)輪船為了保護(hù)輪船不被腐蝕，可以在輪船上焊上一些活潑性比鐵不被腐蝕，可以在輪船上焊上一些活潑性比鐵更強(qiáng)的金屬如更強(qiáng)的金屬如Zn。這樣構(gòu)成的原電池。這樣構(gòu)成的原

23、電池Zn為負(fù)為負(fù)極而極而Fe為正極，從而防止鐵的腐蝕。為正極，從而防止鐵的腐蝕。(2) 判斷金屬性的強(qiáng)弱判斷金屬性的強(qiáng)弱 當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，總是活潑當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，總是活潑的金屬作負(fù)極而被腐蝕，所以先被腐蝕的的金屬作負(fù)極而被腐蝕，所以先被腐蝕的金屬活潑性較強(qiáng)。金屬活潑性較強(qiáng)。(3) 加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率 當(dāng)形成原電池之后，反應(yīng)速率加快，當(dāng)形成原電池之后，反應(yīng)速率加快，如實(shí)驗(yàn)室制如實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)時(shí), 純純Zn反應(yīng)不如粗反應(yīng)不如粗Zn跟酸跟酸作用的速率快。作用的速率快。4. 電極反應(yīng)規(guī)律電極反應(yīng)規(guī)律(1)陰極：得電子，還原反應(yīng)陰極：得電子，還原反應(yīng) (一般一般)電極本身不參加反應(yīng)

24、電極本身不參加反應(yīng) 一定是電解質(zhì)溶液中陽離子一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭爭”得電子得電子(2) 陽極：失電子，氧化反應(yīng)陽極：失電子，氧化反應(yīng) 若為金屬若為金屬(非惰性，非惰性，Au、Pt除外除外)電極，電極，電極失電子電極失電子 若為惰性電極若為惰性電極, 電解質(zhì)溶液中陰離子電解質(zhì)溶液中陰離子“爭爭”失電子失電子5. 離子放電順序離子放電順序 離子的放電順序主要取決于離子的本性，離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。 (1) 陽離子放電順序陽離子放電順序 上述順序基本上與金屬活動順序一致，上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活

25、潑的金屬，其陽離子越難結(jié)合電子，即越活潑的金屬，其陽離子越難結(jié)合電子，但但Fe3+氧化性較強(qiáng)，排在氧化性較強(qiáng)，排在Cu2+之前。之前。(2) 陰離子放電順序陰離子放電順序 若是活潑金屬作陽極，因金屬若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強(qiáng)，陽極反應(yīng)則是電極失電子能力強(qiáng)，陽極反應(yīng)則是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。離子放電。6. 分析電解問題的基本思路分析電解問題的基本思路通電前通電前: 電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包包括水電離出的括水電離出的H+和和OH)。通電時(shí)通電時(shí): 陰離子移向陽極，陽離子移向陰極陰離子移向陽極，陽

26、離子移向陰極, 結(jié)結(jié)合放電順序分析誰優(yōu)先放電。合放電順序分析誰優(yōu)先放電。 寫電極反應(yīng)式，并結(jié)合題目要求分析電解寫電極反應(yīng)式，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、濃度的變化、pH變化等。變化等。7. 知識對比知識對比(1) 電鍍與電解的一般區(qū)別電鍍與電解的一般區(qū)別 陽極為鍍層金屬，陽極參加反應(yīng)陽極為鍍層金屬，陽極參加反應(yīng) 電鍍液陽離子電鍍液陽離子(金屬金屬)與陽極金屬相同與陽極金屬相同 電鍍后溶液濃度不變電鍍后溶液濃度不變(2) 電離與電解的比較電離與電解的比較電電 離離電電 解解條條 件件電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)電解質(zhì)

27、溶于水或熔化狀態(tài)下下電解質(zhì)電離后電解質(zhì)電離后, 再通直流電再通直流電過過 程程電解質(zhì)離解成為自由移動電解質(zhì)離解成為自由移動的離子的離子, 如如CuCl2= Cu2+2Cl陰、陽離子定向移動陰、陽離子定向移動, 在兩極上失、得電子成為原在兩極上失、得電子成為原子或分子子或分子, 如如CuCl2=Cu(陰極陰極)+Cl2 (陽極陽極)特特 點(diǎn)點(diǎn)只產(chǎn)生自由移動的離子只產(chǎn)生自由移動的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng), 生成新物質(zhì)生成新物質(zhì)聯(lián)聯(lián) 系系電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上通電通電 三池的原理都是電解，但在裝三池的原理都是電解，但在裝置和具體反應(yīng)上略有差異。置和具體反應(yīng)上

28、略有差異。(3) 電解池、電鍍池、電解精煉池的比較電解池、電鍍池、電解精煉池的比較池型池型電解池電解池電鍍池電鍍池銅的精煉池銅的精煉池裝置特征裝置特征陽極陽極: 惰性電極惰性電極陰極陰極: 不一定是不一定是惰性電極惰性電極陽極陽極: 鍍層金屬鍍層金屬(M)陰極：鍍件陰極：鍍件電鍍液：含鍍層金屬離電鍍液：含鍍層金屬離子子陽極陽極:粗銅粗銅陰極陰極:精銅精銅電解液電解液: CuSO4溶液溶液電極反應(yīng)電極反應(yīng)陽極陽極: 易放電的易放電的陰離子首先放電陰離子首先放電陰極陰極: 易放電的易放電的陽離子首先放電陽離子首先放電陽極：陽極：Mne-=Mn+陰極：陰極：Mn+ne-=M陽極：陽極：Cu2e-=C

29、u2+陰極：陰極：Cu2+2e-=Cu電解質(zhì)電解質(zhì)溶液的溶液的濃度濃度改變改變不變不變基本不變基本不變(4) 原電池與電解池、電鍍池的比較原電池與電解池、電鍍池的比較原電池原電池電解池電解池電鍍池電鍍池定義定義(裝置特點(diǎn)裝置特點(diǎn))將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置的裝置應(yīng)用電解原理在某應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置層其他金屬的裝置反應(yīng)特征反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征裝置特征無電源，兩極不同無電源，兩極不同有電源有電源, 兩極可同可不兩極可同可不同同有電源有電源類

30、類別別質(zhì)質(zhì)性性形成條形成條件件1. 活潑性不同的兩極活潑性不同的兩極(連連接接)2.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(電極插入電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)其中并與電極自發(fā)反應(yīng))3.形成閉合回路形成閉合回路1. 兩電極連接直流兩電極連接直流電源電源2. 兩電極插入電解兩電極插入電解質(zhì)溶液質(zhì)溶液3. 形成閉合回路形成閉合回路1. 鍍層金屬接電源正極鍍層金屬接電源正極, 待待鍍金屬接電源負(fù)極鍍金屬接電源負(fù)極2. 電鍍液必須含有鍍層金電鍍液必須含有鍍層金屬的離子屬的離子電極名電極名稱稱(電極電極構(gòu)成構(gòu)成)負(fù)極負(fù)極: 較活潑金屬較活潑金屬(電子電子流出的極流出的極)正極正極: 較不活潑的金屬較不活潑的金屬 (或能導(dǎo)

31、電的非金屬或能導(dǎo)電的非金屬)(電電子流入的極子流入的極)陽極：與電源正極陽極：與電源正極相連的極相連的極陰極：與電源負(fù)極陰極：與電源負(fù)極相連的極相連的極名稱同電解名稱同電解,但有限制條件但有限制條件陽極陽極: 必須是鍍層金屬陰極必須是鍍層金屬陰極: 鍍件鍍件電極反應(yīng)電極反應(yīng)負(fù)極負(fù)極: 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng), 一般是金屬失電子一般是金屬失電子正極正極: 還原反應(yīng)還原反應(yīng),溶溶液中的陽離子得電液中的陽離子得電子或者氧氣得電子子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕吸氧腐蝕)陽極陽極: 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng), 溶液中的陰離子溶液中的陰離子失電子失電子, 或電極或電極金屬失電子金屬失電子陰極陰極: 還原反應(yīng)還原反應(yīng), 溶液

32、中的陽離子溶液中的陽離子得電子得電子陽極陽極: 金屬電極金屬電極失電子陰極失電子陰極: 電電鍍液中陽離子鍍液中陽離子得電子得電子電子流向電子流向 正極正極陽極陽極同電解池同電解池溶液中帶溶液中帶電粒子移電粒子移動動陽離子向正極移動陽離子向正極移動陰離子向負(fù)極移動陰離子向負(fù)極移動陽離子向陰極陽離子向陰極移動移動陰離子向陽極陰離子向陽極移動移動同電解池同電解池聯(lián)聯(lián) 系系在兩極上都發(fā)生氧化和還原反應(yīng)在兩極上都發(fā)生氧化和還原反應(yīng)8. 三種判斷三種判斷(1) 電解池和原電池的判斷電解池和原電池的判斷 有外加電源的裝置一定是電解池，無外加有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池電源的裝置

33、一定是原電池, 多池組合時(shí)多池組合時(shí), 一般是一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下工作的電解池；若最活潑的電極相同池帶動下工作的電解池；若最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。余為電解池。(2) 陰陽極的判斷陰陽極的判斷 根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷 陰極：與直流電源的負(fù)極相連接的電解陰極：與直流電源的負(fù)極相連接的電解池中的電極池中的電極, 其反應(yīng)時(shí)其反應(yīng)時(shí), 溶液中氧化能力強(qiáng)的溶液中氧化能力強(qiáng)的離子首先在陰極上得到電子離子首先在陰

34、極上得到電子, 發(fā)生還原反應(yīng)。發(fā)生還原反應(yīng)。 陽極：與直流電源的正極直接連接的電陽極：與直流電源的正極直接連接的電極，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失極，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。被氧化而溶入溶液中。 根據(jù)電解質(zhì)溶液里電子流動的方向來判斷根據(jù)電解質(zhì)溶液里電子流動的方向來判斷 在電解質(zhì)溶液里，陽離子總是向陰極定向在電解質(zhì)溶液里，陽離子總是向陰極定向移動，陰離子總是向陽極定向移動。移動，陰離子總是向陽極定向移動。(3) 金屬活動性強(qiáng)弱順序的判斷。金屬活動性強(qiáng)弱順序的判斷。 在中學(xué)階段，可根據(jù)金

35、屬與水反應(yīng)的在中學(xué)階段，可根據(jù)金屬與水反應(yīng)的難易，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿難易，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱等方法，還可以通過電化學(xué)方法判性強(qiáng)弱等方法，還可以通過電化學(xué)方法判斷金屬活動性強(qiáng)弱順序。斷金屬活動性強(qiáng)弱順序。 根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷: 兩種活動性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，兩種活動性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬是電子流出的極，活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。正極金屬是電子流入的極。 根據(jù)電解池的陰極產(chǎn)物判斷根據(jù)電解池的陰極產(chǎn)物判斷: 用惰性電極用惰性電極 電解多種陽離子共存的混合電解多

36、種陽離子共存的混合鹽溶液時(shí)，較不活潑的金屬的陽離子在陰極首鹽溶液時(shí)，較不活潑的金屬的陽離子在陰極首先獲得電子而析出。先獲得電子而析出?！鹃L郡演練長郡演練】 1. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化怎樣變化: A. 不變不變 B. 先變小后變大先變小后變大 C. 逐漸變大逐漸變大 D. 逐漸變小逐漸變小C 2. 下列關(guān)于銅下列關(guān)于銅鋅鋅稀稀H2SO4構(gòu)成的原構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述中錯誤的是電池的有關(guān)敘述中錯誤的是:A. 鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B. 銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)銅為正極，銅不易

37、失去電子而受到保護(hù)C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出外電路電子流入的一極為正極，電子流出 的一極為負(fù)極的一極為負(fù)極C 3. 某原電池某原電池, 將兩金屬將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接用導(dǎo)線連接, 同同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的增加，則可能是下列情況中的: A. X是負(fù)極是負(fù)極, 電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液溶液 B. X是負(fù)極是負(fù)極, 電解質(zhì)溶液為稀電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液溶液 C. X是正極是正極, 電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為C

38、uSO4溶液溶液 D. X是正極是正極, 電解質(zhì)溶液為稀電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液溶液A 4. (長郡月考長郡月考)用石墨作電極電解用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)溶液時(shí),圖示的電解液變化曲線合理的是圖示的電解液變化曲線合理的是:pH7ApH7B時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間沉沉淀淀量量C沉沉淀淀量量D時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間AD 5. (長郡原創(chuàng)長郡原創(chuàng))下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖圖, 閉合開關(guān)閉合開關(guān)S后，觀察到電壓表的示數(shù)為后，觀察到電壓表的示數(shù)為6.0V，毫安表的示數(shù)為毫安表的示數(shù)為100 mA。 (1) 現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實(shí)驗(yàn)

39、中實(shí)驗(yàn)中, A極應(yīng)選擇極應(yīng)選擇_做電極，做電極，B極的電極反極的電極反應(yīng)式為應(yīng)式為:鐵鐵4OH4e=2H2OO2(2) 為了加快電解水的速率，有很多方法：為了加快電解水的速率，有很多方法：可在水中加入某些電解質(zhì)可在水中加入某些電解質(zhì), 如如_(填編號填編號) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl也可采取某些措施，如也可采取某些措施，如_(填編號填編號) A. 兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的Ag作電極作電極 B. 適當(dāng)增大電源的電壓適當(dāng)增大電源的電壓 C. 適當(dāng)增大兩電極間距離適當(dāng)增大兩電極間距離 D. 適當(dāng)降低電解液的溫度適當(dāng)降低電解液的溫度AB

40、 (3)理論上理論上, A、B兩試管中產(chǎn)生的氣體體兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為積比約為_，而實(shí)際情況卻是在電解剛，而實(shí)際情況卻是在電解剛開始的一段時(shí)間內(nèi)開始的一段時(shí)間內(nèi), A、B兩試管中產(chǎn)生的氣兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比明顯比上述比值偏大體體積比明顯比上述比值偏大, 其可能的原其可能的原因是因是:2 : 1因因O2微溶于水而微溶于水而H2難溶于水難溶于水, 剛開始時(shí)有剛開始時(shí)有部分部分O2溶解導(dǎo)致收集到的溶解導(dǎo)致收集到的H2和和O2的體積比的體積比變大變大). (4)若通電若通電10min, A管中將生成管中將生成_mL氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) (每個(gè)電子帶電每個(gè)電子帶電1.61019C)。

41、6.97 1. 埋在地下的輸油鑄鐵管道埋在地下的輸油鑄鐵管道, 在下列各種在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是情況下，被腐蝕速度最慢的是: A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中在潮濕疏松透氣的土壤中 C. 在干燥致密不透氣的土壤中在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中C課后鞏固課后鞏固A 2. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是:A. 金屬在潮濕的空氣腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬在潮濕的空氣腐蝕的實(shí)質(zhì)是: M+nH2O=M(OH)n+2nH2 B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是

42、金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne = Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑。，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑。 C. 金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行進(jìn)行 D. 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕腐蝕主要是吸氧腐蝕A 3. 表明金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)的敘述正表明金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)的敘述正確的是確的是:A. 在氧化還原反應(yīng)中在氧化還原反應(yīng)中, 甲失電子數(shù)比乙多甲失電子數(shù)比乙多B. 同價(jià)態(tài)陽離子同價(jià)態(tài)陽離子, 甲比乙氧化性強(qiáng)甲比乙氧化性強(qiáng)C. 常溫下甲能與濃常溫下甲能與濃HNO3反應(yīng)而乙不能反應(yīng)而乙不能D. 將甲、乙組成原電池時(shí)將

43、甲、乙組成原電池時(shí), 甲為負(fù)極甲為負(fù)極D 4.(2003年江蘇年江蘇)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解, 下列下列說法正確的是說法正確的是: A. 電解稀硫酸溶液電解稀硫酸溶液, 實(shí)質(zhì)上是電解水實(shí)質(zhì)上是電解水, 故故溶液溶液pH不變不變 B. 電解稀氫氧化鈉溶液電解稀氫氧化鈉溶液, 要消耗要消耗OH，故，故溶液溶液pH減小減小 C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1DA-+XYa

44、5. (2004年全國理綜年全國理綜I，27)電解原理在化學(xué)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池圖表示一個(gè)電解池, 裝裝有電解液有電解液a; X、Y是兩是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答直流電源相連。請回答以下問題：以下問題： (1) 若若X、Y都是惰性電極都是惰性電極, a是飽和是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)極上的電極反應(yīng)式為式為_.在在X極附近觀察到的現(xiàn)象是極附近觀察到的現(xiàn)象是:_放出氣體，溶液變紅放出氣體，溶液

45、變紅2H+2e=H2 Y電極上的電極反應(yīng)式為電極上的電極反應(yīng)式為: 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:2Cl2e=Cl2把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電電極附近，試紙變藍(lán)色極附近，試紙變藍(lán)色 (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選選用用CuSO4溶液，則溶液，則: X電極的材料是電極的材料是_，電極反應(yīng)式，電極反應(yīng)式為為_。 Y電極的材料是電極的材料是_，電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為式為_。(說明說明: 雜質(zhì)雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)純銅純銅Cu2+2e=Cu粗銅粗銅Cu2e=Cu2+6. 回答下列問

46、題回答下列問題 (1) 今有今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是_，正極通的應(yīng)，正極通的應(yīng)是是_, 電極反應(yīng)式分別為電極反應(yīng)式分別為:KOHH2O2負(fù)極負(fù)極: 2H2+4OH一一 4e一一=4H2O正極正極: O2+2H2O+4e一一一一4OH一一 (2) 如把如把KOH改為稀改為稀H2SO4作電解質(zhì)作電解質(zhì), 則則電極反應(yīng)式分別為電極反應(yīng)式分別為:負(fù)極負(fù)極: 2H24e一一=4H+正極正極: O2+4e一一+4H+=2H2O (1)和和(2)的電池液不同，反應(yīng)進(jìn)行后的電池液不同，反應(yīng)進(jìn)行后, 溶溶液的液的pH各有何變化各有何變化?前變

47、小，后變大前變小，后變大 (3) 如把如把H2改為改為CH4，KOH作導(dǎo)作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為:負(fù)極負(fù)極: CH4+10OH一一一一8e一一=CO32 +7H2O正極正極: 2O2+4H2O+8e一一=8OH一一課后鞏固課后鞏固B 1. 鎳鎳鎘鎘(NiCd)可充電電池可充電電池, 可以發(fā)可以發(fā)生如下反應(yīng)生如下反應(yīng): Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，由此可知, 該電池的該電池的負(fù)極材料是負(fù)極材料是:A. Cd B. NiO(OH)C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2放放 電電充充 電電A 2. 如圖所示的裝置，

48、在鐵圈和銀圈的焊接如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處處, 用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中, 使之使之平衡。小心地向燒杯中央滴入平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液溶液, 片片刻后可觀察到的現(xiàn)象是刻后可觀察到的現(xiàn)象是:A.鐵圈和銀圈的左右搖擺不定鐵圈和銀圈的左右搖擺不定B.保持平衡狀況保持平衡狀況C.鐵圈向下傾斜鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜銀圈向下傾斜D 3. 有有A、B、C、D四種金屬，將四種金屬，將A與與B用用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中, B不易腐蝕不易腐蝕; 將將A、D分別投入等濃度的鹽酸中分別投入等濃度的鹽酸中, D比比A反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈; 將銅浸入將銅浸入B的鹽溶液中的鹽溶液中, 無明顯變化無明顯變化;若若將銅浸入將銅浸入C溶液