化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總歸納

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第1講化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來(lái)表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v，單位為 或 。3規(guī)律：同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能 ，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的 之比。4.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法：由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能 ，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看 是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成 物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與 的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，

2、若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大?？键c(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生 的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為 ，使用催化劑時(shí)的活化能為 ，反應(yīng)熱為 。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā) 的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響1恒容充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度 (活化分子濃度 )反應(yīng)速率 。2恒壓充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度 (活化分子濃度 )反應(yīng)速率 ?？键c(diǎn)三控制

3、變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件 ，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類試題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量 的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。第2講化學(xué)平衡狀態(tài)考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)(1)定義：在

4、 下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都 (填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“”表示。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中， 與 相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點(diǎn)規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)1注意兩審一審題干條件，是恒溫恒容還是 ；二審反應(yīng)特點(diǎn)：(1)全部是氣體參與的 反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；(2)是有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。2不能作為“標(biāo)志”的四種情況(1)反應(yīng)組分的物

5、質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)恒溫恒容下的體積 的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)=H2(g)I2(g)。(3)全是氣體參加體積 的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)=H2(g)I2(g)。(4)全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?？键c(diǎn)二借助速率時(shí)間圖像，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)1概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了 ，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之 ，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2過(guò)程3化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)

6、反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向 移動(dòng)。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 平衡移動(dòng)。(3)v正<v逆：平衡向 移動(dòng)。4借助圖像，分析影響化學(xué)平衡的因素(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均 ，且v正>v逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均 ，且v逆>v正任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均 ，且v逆>v正減小生成物的濃度v正、v逆均 ，且v正>v逆正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均 ，且v逆>v正減

7、小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均 ，且v正>v逆任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆 負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小 (2)勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠 的方向移動(dòng)。5幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡 影響。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡 。(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響恒

8、溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng) 體系中各組分的濃度 平衡 。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積 ，各反應(yīng)氣體的分壓 等效于減壓)(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響?？键c(diǎn)三等效平衡1含義：在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系， 時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量 。2原理：同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量 。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與 有關(guān)，而與建立平衡的 無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)

9、完全相同，則可形成等效平衡。第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為 ，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ，正反應(yīng)進(jìn)行的程度 。(2)K只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物

10、與生成物濃度有如下關(guān)系：Q，稱為濃度商?？键c(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1分析三個(gè)量：即 量、 量、 量。2明確三個(gè)關(guān)系：(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量 變化量平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量 變化量平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué) 之比。3計(jì)算方法：三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對(duì)以下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為VL。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) 變化(mol) 平衡(mol) 則有：(1)K(2)c平(A) (mol·L1)。(3)(A)平×

11、;100%，(A)(B)。(4)(A)×100%。(5)。(6)(混)(g·L1)。(7)(g·mol1)?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)過(guò)程(1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從 轉(zhuǎn)變?yōu)?的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下 就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。3判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù) 都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量 ，體系能量 得也 ，反應(yīng)越 ?？梢?jiàn)， 是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的 。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度 的傾向。熵和熵變的含義