2017年高三復(fù)習(xí)歷年真題專題二十化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展綜述

1、2017年高三復(fù)習(xí)歷年真題專題二十化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展考點一1.（2016課標(biāo)全國卷H,7,6分）下列關(guān)于燃料的說法錯誤的是（）A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析A項，溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，正確；B項，二氧化硫主要來源于煤、石油等化石燃料的燃燒排放的廢氣，會造成大氣污染，錯誤；C項，用液化石油氣減少燃油中硫等雜質(zhì)燃燒產(chǎn)生的空氣污染物，正確；D項,燃料不完全燃燒會產(chǎn)生CO,CO易與血紅蛋白結(jié)合，是大氣污染物之一，正確。答案B2.（2016課標(biāo)全國田，7,6分）化學(xué)在

2、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu亥1J制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記解析A項，A12（SO4）3和小蘇打發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，生成Al（OH）3、Na2SO4和CO2,可以用于泡沫滅火器滅火，正確；B項，F(xiàn)eCl3和Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2只能說明Cu的還原性比Fe2+強,并不能說明鐵比銅金屬性強，錯誤；C項，次氯酸鹽可以轉(zhuǎn)化為氧化性更強且具有漂白性的HC1O,故漂白粉可以漂白織物，正確；D項，氫氟酸中的HF可與

3、玻璃中的SiO2反應(yīng)生成SiF4氣體，所以可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，正確。答案B£2注.金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用3.（2015課標(biāo)全國卷H,12,6分）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）海水卜廣!若茵（一一、M一二Br等）_L1粗觸|K+、M*等卜沉淀劑A.向苦鹵中通入C12是為了提取澳B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收解析A項，向苦鹵中通入C12時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br=2Cl+Br2,故其目的是為了提取澳，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然

4、后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca（OH）2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入C12后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2,再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。答案CB卷地方卷礴急.化學(xué)與生活和生產(chǎn)1. （2015江蘇化學(xué)，1,2分）“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等解析D項，經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯會浪費木材，破壞

5、森林，塑料袋的使用會造成“白色污染”，不應(yīng)該提倡。答案D2. （2015福建理綜，6,6分）下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對應(yīng)的是（）A.橡皮擦橡膠工業(yè)B.鋁合金片冶金工業(yè)C.鉛筆芯電鍍工業(yè)D.鉛筆漆涂料工業(yè)解析A項，橡皮擦的原料是橡膠，屬于橡膠工業(yè)制品，正確；B項，鋁合金片的材料是金屬，涉及金屬的冶煉，與冶金工業(yè)有關(guān)，正確；C項，鉛筆芯的主要原料是石墨，具制造與電鍍工業(yè)無關(guān)，錯誤；D項，鉛筆桿外邊刷的油漆屬于涂料，與涂料工業(yè)有關(guān)，正確。答案C3. （2014四川理綜1,6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.乙烯可作水果的催熟劑B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑C.福爾馬林可作食品的保

6、鮮劑D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑解析由教材中有關(guān)乙烯的性質(zhì)可知A項正確；硅膠是常用干燥劑之一，B項正確；福爾馬林有毒，不可用作食品保鮮劑，C項錯誤；胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，D項正確。答案C考點二煤、石油、天然氣的綜合利用和綠色化學(xué)4. （2013山東理綜，7,4分）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程解析A項中聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯；B項中煤的氣化和液化過

7、程發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯；C項中碳纖維不屬于有機高分子材料，故C錯。答案D5. （2012上海化學(xué)，2,2分）下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分儲是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C.煤干儲主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑解析A項，石油裂化是將相對分子質(zhì)量較大、熔沸點較高的姓轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)量較小、熔沸點較低的爛的過程，主要產(chǎn)物是相對分子質(zhì)量較小的姓的混合物；B項，石油分儲是物理變化，是根據(jù)沸點不同，分離出汽油、煤油等；D項，煤制煤氣是化學(xué)變化，是通過煤的干儲、液化、氣化得到的。答案C金屬礦物和海水資源的

8、開發(fā)利用6. （2016江蘇化學(xué)，20,14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物卜納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O7一的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上C2O2轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。I'HI" IIJIILJ0().2()肘.40 (LfkO (lH(t l.(M»鐵炭混合物中鐵的碳中分?jǐn)?shù)當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是當(dāng)鐵炭混合物中鐵的

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物一定條件下，向FeSQ溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH雙B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4,其離子方程式為納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為_，.+Q+=一.+一._4Fe+NO3+10H=4Fe+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是o10 IS 2025 3U反應(yīng)時間他In仆 仆 u Q 444

10、2(1 (-TCDW型柜汽ONI含50mgL十。3的水樣II含50mgL1NO3+50mgL1Cu2+的水樣解析(1)Cr207一得6e一生成C產(chǎn)，溶液呈酸性，:Cr2o7+6e+14H=2Cr3+7H2O。(2)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0,說明剩下的全是炭(題給信息為活性炭)，活性炭具有吸附性，能吸附水的重金屬離子而除去少量的Cu2+、Pb2+。由(1)可知鐵炭混合物除去重金屬離子的原理是構(gòu)成微電池，當(dāng)鐵含量過多時，炭含量少，構(gòu)成微電池的數(shù)目減少，效率下降。(3)反應(yīng)物為Fe2+、BH4,生成物為Fe、H2和B(OH)4,BH4中H顯一1價，被氧化為出,注意溶液呈堿性，配平。pH偏低，說明

11、c(H+)大，納米鐵粉能與H+反應(yīng)。由圖可知含有Cu等的溶液中去除速率快，可以從影響速率的因素角度分析，如Cu2+的催化作用，鐵置換Cu構(gòu)成原電池，加快納米鐵的反應(yīng)速率。答案(1)Cr2O7+14H+6e=2Cr3+7H2O(2)活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少(3)2Fe2+BH4+4OH=2F計2H2T+B(OH)4納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)速率)7. (2013山東理綜，28,12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬

12、時采用電解法的是。a.F&O3b.NaClc.Cu2sd.AI2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2C*S+2H2SO4+5O2=4CuSC4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是o當(dāng)1mol。2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSC4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是AgN5-HN禺溶液右圖為電解精煉銀的示意圖,(填”或”b極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是。解析(1)冶煉活潑金屬(金屬活動順序中Al之前)時，一般采用電解法，所以答案為bd。(2)在反應(yīng)2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O中，Cu2S中銅元素化合價由+1價升高到CuSO4中+2價，硫元素化合價由一2價升高到CuSO4中+6價，Cu和S均被氧化，故Cu2S作還原劑。在該反應(yīng)中氧元素化合價由O2中0價降低到2價，1molO2得4mole,即1molO2參加反應(yīng)時，還原劑失電子物質(zhì)的量為4mol。CuSO4溶液中因Cu2+水解顯酸性，故加入鎂條時，可產(chǎn)生H2。(3)電解精煉銀時，粗銀連接在電源正極上，作陽極，電極本身放電溶解，精銀連接到電源負(fù)極上，