初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)分類總結(jié)

1、初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名C金剛石、石墨CaO生石灰、氧化 鈣NaOH苛性鈉、火堿、 燒堿CO2干冰固體二 氧化碳Ca(OH) 2熟石灰、消石 灰NaHCO3小蘇打C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨氣堿性NH3 H2O氨水、一水合 氨Hg水銀、汞Na2CO3純堿、蘇打CaCO3大理石、石灰 石Cu2(OH) 2 CO3銅綠、孔雀石NaNO2工業(yè)用鹽、有 毒CuSO4 5H2O膽磯、藍(lán)磯1. 常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO 2固體俗稱干冰無(wú)色氣

2、體能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升 華。一氧化碳CO煤氣無(wú)色無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒 性。甲烷CH 4沼氣、坑氣無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無(wú)色透明具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，與水任意互 溶。乙酸CH 3COOH醋酸、冰醋酸無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋曲厶 酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵FeQ 3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH) 2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉

3、末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2C0 3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3 -10H20無(wú)色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO 3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCI食鹽碳酸鈣CaC03石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CUSO45H2O藍(lán)磯、膽磯藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMnO 4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(0H) 2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCI新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaS

4、04天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH) 3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH) 2新制得為藍(lán)色沉淀。2. 幾種常見(jiàn)藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反響放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分吸水性放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反響而變質(zhì)密封于枯燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反響而變質(zhì)密封于枯燥試劑瓶中1地殼中含量最多的金屬元素是鋁AI。2地殼中含量最多的非金屬元素是氧02。3空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)釴24天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

5、C。5最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。CH 46金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀K。7相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水H20。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH 4常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KCIO 3、KCI、Na2CO3、NaCI、無(wú)水 CuSO4 ;鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài)2黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO 2、Fe3O4KMnO 4為紫黑色 。3紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH) 2CO3為綠色4溶液的顏色：凡含 Cu 2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃 色，

6、其余溶液一般為無(wú)色。高錳酸鉀溶液為紫紅色5沉淀(即不溶于水的鹽和堿： 鹽：白色J: CaCO 3> BaCO3溶于酸 AgCI、BaSO4(不溶于稀HNO 3)等 堿：藍(lán)色 J： Cu(OH) 2 紅褐色 J Fe(OH) 3 白色 J： Mg(OH) 2。6. 1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCI皆為無(wú)色2無(wú)色無(wú)味的氣體：。2、H2、N2、CO 2、CH 4、CO劇毒注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7有毒的，氣體：CO液體：CH 3OH ;固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成 天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)解題技巧和說(shuō)

7、明推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。黑色：MnO 2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH) 2.CuCO 3.含Cu2+溶液、 液態(tài)固態(tài)O2淡藍(lán)色紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色黃色：硫磺單質(zhì) S、含F(xiàn)e3+的溶液棕黃色綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu 2(OH) 2CO3無(wú)色氣體： N2、CO 2、CO、02、H2、CH 4有色氣體：CI 2黃綠色、NO 2紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn) pH試紙變藍(lán)色 卜SO2有臭雞蛋氣味：H2S(二)解實(shí)驗(yàn)題看清題目要

8、求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比擬純潔，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有那么顏色由白色 t藍(lán)色)、生石灰等； 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等； 除HCI氣體可用：AgNO3溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCI、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液；除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。2實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO、CH 4前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴

9、沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： CO點(diǎn)燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序?qū)嶒?yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：(1) 制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O(2) 用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCI，鹽酸酸霧用稀硫 酸沒(méi)此雜質(zhì)(3) 制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCI除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無(wú)水CuSO 4(并且可以檢驗(yàn)

10、雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有那么顏色由白色t藍(lán)色)等；除HCI氣體的試劑：AgNO 3溶液并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCI、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體;生石灰、堿石灰也可以跟 HCI氣體反響常見(jiàn)氣體的性質(zhì)1氧氣。2 (通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)及用途O2無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。注：。2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。2氫氣H2無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：a.填充氣、飛艦密度比空氣小b.合成氨、制鹽酸 c氣焊、氣割可燃性4提煉金屬?gòu)?fù)原性 復(fù)原性：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O3二氧化碳CO

11、 2無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫干冰CO2 + H2O =H 2CO3酸性H2CO3 = H2O + COzf不穩(wěn)定a用于滅火應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)b.制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH) 2 =CaCO3j +HO鑒別 CO2CO2 +2NaOH=Na 2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO 3 = CaO + CO2f工業(yè)制 C024一氧化碳CO無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。 可燃性：2CO + O2 = 2CO2火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料a.作燃料b.冶煉金屬 復(fù)原性：3CO + Fe2

12、O3高溫 2Fe + 3CO2 跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力根本化學(xué)反響物質(zhì)反響化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象化合反響鎂在空氣中燃燒.c 點(diǎn)燃2Mg + O 2 2MgO耀眼的白光、放岀熱量、生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒，火星四射、放岀熱量、黑色固體生成氫氣中空氣中燃燒小點(diǎn)燃2H 2 + O22H2O淡藍(lán)色火焰、放岀熱量、燒杯內(nèi)壁岀現(xiàn)水霧紅白磷燃燒仆匚小點(diǎn)燃4P + 5O22P2O5發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。碳在氧氣中充分燃燒c c點(diǎn)燃C + O2 CO2發(fā)岀白光、放岀熱量、澄清石灰水變渾濁碳不充分燃燒cc c點(diǎn)燃2C + O 22COQ 口CO

13、 2通過(guò)灼熱碳層高溫C + CO 22CO吸熱反響氧化鈣溶于水CaO+ H 2O=Ca(OH) 2 放大量熱白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿二氧化碳溶于水CO 2 + H 20 = H 2CO3石蕊試液由紫色變成紅色。分解反響水在通電分解2H2O 通電 2H2% O2 f兩電極上有氣泡產(chǎn)生、正氧負(fù)氫加熱高錳酸鉀2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + 02 f紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體雙氧水制氧氣2H 2O22H2O+ O2 |有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。鍛燒石灰石高溫ACaCO 3CaO+CO 2 |二氧化碳工業(yè)制法工業(yè)制備二氧化碳和生石灰碳酸不穩(wěn)定而分解H2

14、CO3 = H2O + CO 2 f石蕊試液由紅色變成紫色。小蘇打受熱分解2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2 f產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭置換反響根本形式：A+BC = AC + E單質(zhì)和化合物 反響 生成 另一種單質(zhì)和另一種化合物酸與金屬反響Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 f Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2 f Mg+2HCl = MgCl 2+H2 f放岀氣體鹽與金屬反響2AI+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3Cu銀白色金屬外表覆蓋有紅色物質(zhì)鐵溶于稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 f有氣體生成、溶液顯淺綠色CuSO

15、 4+Zn=ZnSO 4+Cu銀白色金屬外表覆蓋有紅色物質(zhì)Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4銀白色金屬外表覆蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉銅、鍍銅焦炭復(fù)原氧化鐵3C+2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO 2 f木炭復(fù)原氧化銅C+ 2CuO 高溫2Cu + CO 2 f黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。其他反響苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)或 C0 2通入氫氧化鈉溶液2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O澄清石灰水變渾濁。用澄清石灰水可以檢驗(yàn) CO2, 也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水CO 2通入澄清石灰水CO2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 J + HO冶煉金屬鐵Fe2O3+3CO 高

16、溫 2Fe+3CO 2紅色逐漸變?yōu)楹谏淄槿紵鼵H4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O甲烷在空氣中燃燒酒精燃燒C2H5OH + 3O 2CO2 + 3H 2O酒精在空氣中燃燒復(fù)分解反響復(fù)分解反響條件： 任意一個(gè)條件：有水、氣體、沉淀生成Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO 3 J +2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ca(OH) 2+2HCI=CaCI 2+2H2O無(wú)明顯現(xiàn)象NaOH+HCI=NaCI+H 20無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O無(wú)明顯現(xiàn)象Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H 2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Fe +

17、2HCI = FeCI 2 + H2f固體溶解、溶液顯淺綠色Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4銀白色金屬外表覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅、溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2 f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO 2 f產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO 3+2HCI=CaCI 2+H 2O+CO 2 f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多NaHCO 3 +

18、 HCI= NaCI + H 2O + CO 2 f小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO 3 + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO 2 f氣體放岀CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO 2 f氣體放岀NaHCO 3 + HCI= NaCI + H 2O + CO 2 f氣體放岀Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J + H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)，生成白色不溶于水的固體2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H2O苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)，遇水潮解，遇二氧化碳變質(zhì)HCI+AgNO 3=AgCI J +HNO 3白色沉淀生成、不溶于稀硝

19、酸Ba(OH) 2+H 2SO4=BaSO 4 J +2H2O白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O黑色氧化銅溶于稀硫酸CaCI 2+Na2CO3=CaCO 3 J +2NaCINa2SO4+BaCI 2=BaSO4 J +2NaCI初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的一質(zhì)量增加的；1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反響而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反響而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣二質(zhì)量減少的1、 由于揮發(fā)而減少 的：濃鹽酸,濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、 由于風(fēng)化而減少

20、的：碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O失去結(jié)晶水物質(zhì)溶于水的吸熱放熱情況NaOH固體、CaO固體、濃 H2SO4、Ca(OH) 2固體溶于水放岀熱量、使周圍溫度升高硝酸銨(NH4NO3)溶于水 多數(shù)的分解反響吸熱，使周圍溫度下降蔗糖、NaCI溶于水不放熱初中化學(xué)溶液的酸堿性1、 顯酸性的溶液：酸溶液 和某些鹽溶液硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液碳酸鈉、碳酸氫鈉等3、 顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液CaCl2、NaCI1. 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：x化學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù)之10C% 3元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量x根本公式：1相對(duì)分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量 和2化合物某元素

21、質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素相對(duì)原子質(zhì)量化學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2. 有關(guān)溶液的計(jì)算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶液體積x密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度溶解度 100 g100%稀釋公式：濃溶液質(zhì)量 稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量 稀釋后濃度濃溶液質(zhì)量X大濃度+稀溶液質(zhì)量x小濃度=混合溶液X中濃度2.解題：計(jì)算題的類型有a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素和溶質(zhì)的計(jì)算b根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算c.由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算1溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x 100%2化合物純潔物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

22、某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量x 100%3混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量X 100%4混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 X 100% 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5解題技巧a. 審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)岀化學(xué)方程式。找岀解此題的 有關(guān)公式。b. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： 設(shè)未知量 書(shū)寫(xiě)岀正確的化學(xué)方程式 寫(xiě)岀有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、量、未知量 列岀比例式，求解 答。物質(zhì)所用試劑檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反響實(shí)例酸H+紫色石蕊 試液取少量酸于試管并參加 幾滴