2018-2019學(xué)年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(專題訓(xùn)練)(無答案)

1、2018-2019學(xué)年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（專題訓(xùn)練）（無答案）2018_2019學(xué)年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一：選擇題1、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和ImolY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L6)B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.若增大壓弓則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H>02、對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)+3B(g)q2C(g)+D(g),在一定溫度

2、、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器的體積不再發(fā)生變化B.B的生成速率和D的消耗速率之比為3：1C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.BC、D的分子數(shù)之比為3：2：13、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)一FeQ(s)+4H(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B、v(H2O)=v(H2)C氣體的密度不再改變D、反應(yīng)不再進(jìn)行4、某溫度下，H2(g)+CO2(g)HO(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4.該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO(g),其起始濃度如

3、右表所示。下列判斷不正確的是()起始濃 度甲乙丙c(Hz)/m ol/L0.0100.0200.020c(CQ)/ mol/L0.0100.0100.020A.平衡時(shí)，乙中CO的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時(shí)，丙中c(CQ)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢5、某溫度下，2L密閉容器中加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)一4c(l)+2D(g)。平衡時(shí)測(cè)得n(C)=1.6mol。下列說法正確的是(),，八人，_,c4(C)c2(D)A、反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表為K=c3(A;c2(

4、b)B、增大壓強(qiáng)，平衡右移，K平衡增大C、B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%口其他條件不變，向平衡體系中加入少量C,u正、u逆均增大6、一定條件下，建立平衡2NO(g)N2Q(g),以下說法正確的是(A.恒溫恒容，再充入NO,達(dá)到新平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)增大B.恒溫恒容，再充入N2,達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺C.恒溫恒壓，再充入N2Q,達(dá)到新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.恒溫恒壓，再充入Ar,達(dá)到新平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率提高7、某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g).B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，AB和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，

5、下列說法正確是()A若再充入1mol稀有氣體氨(He),平衡將不發(fā)生移動(dòng)B、若再充入AB、C各1mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變R加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8、對(duì)可逆反應(yīng)4NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4V正(Q)=5v逆(NOB.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO勺同時(shí)消耗xmolNH,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若減小壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率減小)逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH)=3v正(HO)9、將CO轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(

6、g)+3H2(g)=起 C'IEiqI Lj 3ILLL1CHOH(g)+HO(g)AH<0。500C時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCQ、3molH2,測(cè)得CO濃度與CHOH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.曲線X可以表示CHOH(g)或H2O(g)的濃度變化B.從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L.min)C.平彳I?時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%D.500c時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=310、在氣相條件下(T=500K),有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充人1molSO、lmolQ,乙容器充人2molSO2、2mo

7、lO2則下列敘述中正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B.平衡后SO的濃度：乙<甲C.SO轉(zhuǎn)化率：乙<甲D.平衡后Q的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲11、將1molSO和1molQ通入容積固定密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO物質(zhì)的量為0.3mol。此時(shí)若移走0.5molSO和0.5molQ,則反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)SO的物質(zhì)的量是()A.0.3molB.0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol且小于0.3mol二、非選擇12、(1)已知反應(yīng)2CHOH(g)=CUOCMg)+HO(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各

8、組分的濃度如下：物質(zhì)CHOHCHOCH；H2O濃度/(molL1)0.440.60.6比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正v逆(填“>”、“<”或)。氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。(2)合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)中，有著重第7頁共17頁要的地位已知：N2(g)+3H(g)一2NH(g)AH=-92kJ-mol-1的K=0.5,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是(選填序號(hào))。a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率d.在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的

9、表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響2NH(g)#N2(g)+3H2(g)的K=(填數(shù)值)。400c時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H、NH的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正V(N2)逆(填：、=、不能確定)。某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%則該溫度下反應(yīng)的K=(可用分?jǐn)?shù)表示)13、一定條件下，在體積3L密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)I-CHOH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)正反應(yīng)是：反應(yīng)(填吸熱或放熱)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表

10、達(dá)式K=;根據(jù)上圖，升高溫度，K值將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500c時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。a.v生成(CHOH=v消耗(COb.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.COH、CHOHl勺濃度均不再變化e、混合氣體總質(zhì)量不再變化。f混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化g、混合氣體中CHOH的物質(zhì)的量不再變化。h、單位時(shí)間內(nèi)消耗C5口消耗甲醇的物質(zhì)的量相等(4)300c時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)。a.

11、c(H)減少b、V(正)加快，V(逆)減慢c.CHOH的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)c(H)/c(CHOH減小(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。a.及時(shí)分離除CHOH氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大H2的濃度d.選擇高效催化劑14、氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究(1)N2、NH、N2Ht的電子式為：(2)氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。已知：2H(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol49ft®棒斯一.©蹩Ji與計(jì)算斷裂1molN三N鍵需要能量kJ,氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧

12、氣分子中的化學(xué)鍵鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)，因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。(3)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.8kJ/mol,工業(yè)合成氨則是人工固氮。分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正第11頁共17頁確的是反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/C27200025350400450K3.84X,-31100.15X1081.8470.5070.152A.常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B.人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的C.工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全D.K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大(4)在

13、恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料(濃度關(guān)系)，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)-2NH3(g)測(cè)得甲容器中H的轉(zhuǎn)化率為40%H2NH甲130乙0.51.51丙004判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向。(填“正向”或“逆向”)達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椤?5)氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。(6)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：氨氣在純氧氣中燃燒的方程式氨氣催化氧化的方程成式為：NO帶來的硝酸酸雨的方程式15、工業(yè)上利用C5口水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)+HO(g)=CQ(g)+H(g)AHI=41kJ/

14、mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平看的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCOH214003放出熱量：32.8kJ28r00t2放出熱量：Qi(1)該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量(填“大于”、“小于”或“等于")生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。(2)容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為%。(3)計(jì)算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(4)下列敘述正確的是(填字母序號(hào))。a.平衡時(shí)，兩容器中H

15、的體積分?jǐn)?shù)相等b.容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q>65.6kJc.反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等4、一一、.d.容器中，反應(yīng)的化(h2。)面mol/(Lmin)學(xué)反應(yīng)速率為：(5)已知：2H(g)+O(g)=2HO(g)AH=484kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式：O16、利用催化氧化反應(yīng)將SO轉(zhuǎn)化為SO是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO(g)+1/2O2(g)=SO3(g)AHI=441198kJ-molo(1)在定溫定容下進(jìn)行該反應(yīng)，下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。(填字母)a. SO和SO濃度相等b. SO百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.SO的生成速率與SO的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變f、混合氣體的總質(zhì)量不再變化g、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化(2)欲提高SO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。(填字母)a.向裝置中再充入N 再充入Qb.向裝置中c.改變反應(yīng)的催化劑d、升高溫度(3)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),則反應(yīng)開始時(shí)v(正)v(逆)(填或“=”)。(4)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L