中考化學(xué)鞏固復(fù)習(xí)（滬教版）第五章金屬的冶煉與利用（含解析）

1、.2019備戰(zhàn)中考化學(xué)穩(wěn)固復(fù)習(xí)滬教版-第五章金屬的冶煉與利用含解析一、單項選擇題1.鐵、銅、鋁這三種金屬在人類的消費(fèi)、生活中發(fā)揮著重要的作用。以下說法錯誤的選項是   A. 炒菜用的鐵鍋應(yīng)在枯燥的地方存放                      B. 黃銅的硬度比銅的硬度大，其抗腐蝕性也比銅好很多C. 生活中常把鋁塊制成鋁箔，

2、這是利用了鋁的延展性          D. 鋁的金屬活動順序位于氫的前面，因此鋁在自然界中以單質(zhì)的形式存在2.以下關(guān)于資源的表達(dá)正確的選項是   A. 廢舊金屬可回收再利用，但不包括被腐蝕的鐵制品B. 目前我國己使用可燃冰來代替化石燃料以解決空氣污染問題C. 地球上的金屬資源都是以化合物的形式存在的D. 使用車用乙醇汽油不僅能適當(dāng)節(jié)約化石能源，而且可以在一定程度上減少對環(huán)境的污染3.屬于非金屬單質(zhì)的是 A. 空氣&

3、#160;                                       B. 鐵        

4、0;                               C. 水                 &

5、#160;                      D. 碳4.向一定質(zhì)量的AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加m克Zn，充分反響后過濾，將濾渣洗滌、枯燥后再稱量，得到的質(zhì)量為m克據(jù)此，以下說法不正確的選項是   A. 取反響后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色      

6、0;        B. 應(yīng)后的濾液中溶質(zhì)最多三種，至少是一種C. 取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生                  D. 濾渣中的物質(zhì)至少有兩種5.根據(jù)銅銹蝕生成銅綠Cu2OH2CO3，某同學(xué)猜測：銅銹蝕時除要有氧氣和水外, 還必須有二氧化碳參與。為證明銅生銹“必須有二氧化碳參與，需要進(jìn)展

7、以下圖所示實驗中的   A. 甲和乙                                B. 甲和丁          

8、0;                     C. 乙和丁                           

9、;     D. 丙和丁6.向MgNO32和CuNO32的混合溶液中參加過量的Zn粉，充分反響后過濾、濾紙上的物質(zhì)為   A. Cu                            B. Mg 、Cu &

10、#160;                          C. Zn、Cu                     

11、       D. Mg、Zn、Cu7.黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻劃如下圖，是為了比較二者的    A. 硬度                              

12、0;     B. 延展性                                    C. 密度     &

13、#160;                              D. 顏色8.某小組為探究鐵釘銹蝕的條件，設(shè)計實驗如下圖以下說法正確的選項是   A. 和比照，證明鐵釘銹蝕需要氧氣      &

14、#160;           B. 中植物油的作用是防止水蒸發(fā)C. 中鐵釘?shù)募住⒁?、丙三處，丙處銹蝕最嚴(yán)重    D. 實驗證明了鐵在潮濕空氣中容易生銹9.將一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達(dá)鐵釘外表產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的選項是 A.          

15、60;                      B.                           &

16、#160;     C.                                 D. 10.取3枚干凈無銹的鐵釘，分別參加3支試管中，如右圖所示進(jìn)展實驗，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為A.

17、0;                                B.                 &#

18、160;               C.                                 D.

19、0;11.等質(zhì)量的A、B、C三種金屬分別與質(zhì)量一樣、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一樣的稀硫酸充分反響后產(chǎn)生氫氣的情況如下圖以下說法錯誤的選項是A. 三種金屬中活動性最強(qiáng)的是A                              B. 反響完畢后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等C. 反響完畢時，

20、一定完全反響的是稀硫酸               D. 三種金屬相對分子質(zhì)量大小一定是ABC二、填空題12.鋁在空氣中能與氧氣反響生成一層致密的氧化鋁Al2O3薄膜，該反響的化學(xué)方程式為_，反響的根本類型是_將打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反響的化學(xué)方程式為_ 13.在溶液中較難制得純潔的FeOH2 ， 原因是FeOH2不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易反響生成紅褐色沉淀FeOH3 寫出其反響的化學(xué)方程式：_用下面兩種精心設(shè)計的方法

21、可以制得白色的FeOH2沉淀方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反響制備a除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用_的方法b如下圖，用長滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液試管中油層的作用是_方法二：用如圖2裝置來制備a在裝置中參加Fe和稀H2SO4 ， 寫出其反響的化學(xué)方程式_；在裝置中參加NaOH濃溶液b為了制得白色FeOH2沉淀，需要以下步驟，其順序為_氣密性檢查   氣體驗純    參加試劑塞緊橡皮塞     翻開止水夾 

22、0;     夾緊止水夾c寫出試管中發(fā)生的化學(xué)反響方程式_、_這樣生成的FeOH2沉淀能較長時間保持白色14.實驗完畢時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，假如將廢液直接排放就會造成水污染于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬實驗過程如下：請答復(fù)：1固體C的化學(xué)式為_ 2寫出步驟其中一個反響的化學(xué)方程式_ ；步驟發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_  15.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中參加一定質(zhì)量的鋅粉，反響停頓后過濾，得濾渣A和濾液B向濾渣A中參加稀鹽酸，有氣泡冒出那么

23、濾渣A中一定有_；濾液B中一定有的金屬離子是_，一定沒有的金屬離子是_ 16.據(jù)報道，金屬材料因銹蝕而報廢相當(dāng)于世界年產(chǎn)量的1/3左右。鐵生銹的條件是_；根據(jù)鐵銹蝕的條件，寫出一種防止鐵制品銹蝕的詳細(xì)方法是_合理均可。 17.某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置，進(jìn)展碳復(fù)原性性質(zhì)驗證，對實驗進(jìn)展分析并答復(fù)：1證明碳具有復(fù)原性的實驗現(xiàn)象是_ ，_ 2CuO發(fā)生_ 反響填“氧化或“復(fù)原3酒精燈加上網(wǎng)罩的作用是_ 三、計算題18.取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反響，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g。請計算： 1產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？ 2混合物中銅的質(zhì)量是多少？

24、19.某實驗室用一氧化碳復(fù)原氧化鐵制得鐵，反響原理為：3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2 ， 現(xiàn)將4.0g氧化鐵與足量一氧化碳充分反響后，求可得到鐵的質(zhì)量 四、解答題20.金屬材料在生活、消費(fèi)中應(yīng)用非常廣泛。1圖是金屬的一個應(yīng)用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)。答出一點即可 2圖中兩塊金屬片互相刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是什么？得到什么結(jié)論？ 3請你舉一實例說明合金的用處比純金屬更廣泛。 21.鐵礦石中的鐵都是以化合物的形式存在的衡量鐵礦石的質(zhì)量指標(biāo)有很多，其中礦石中鐵元素的含量和冶煉過程中對環(huán)境造成的污染程度是兩個重要的指標(biāo)下表列舉了三種鐵礦石及其主要

25、成分 名稱赤鐵礦菱鐵礦磁硫鐵礦主要成分Fe2O3FeCO3Fe7S8假設(shè)三種鐵礦石中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，你將優(yōu)先選擇表中的哪種鐵礦石作為煉鐵的原料？請闡述理由 五、實驗探究題22.圓明園十二生肖獸首中的兔首和鼠首均為青銅器銅、錫合金，某些銅器外表呈綠色，這是因為銅器長期暴露在空氣中生了銅銹俗稱銅綠。為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學(xué)興趣小組進(jìn)展了如下探究：探究銅生銹的條件 1【查閱資料】銅綠的化學(xué)式是Cu2OH2CO3 ， 它受熱會分解生成三種氧化物。銅綠分解的化學(xué)方程式為_。 2【猜測與假設(shè)】根據(jù)銅綠的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及_共同作用而形成的。 3【設(shè)計與實

26、驗】借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究實驗，小梁設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究實驗，實驗如下圖所用銅片干凈、光亮：實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)_填試管字母編號試管中銅片最先生銹。4【評價與改進(jìn)】小風(fēng)認(rèn)為小梁設(shè)計的實驗還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補(bǔ)充一個實驗。你認(rèn)為要補(bǔ)充的一個實驗是_ 5【拓展與應(yīng)用】小明發(fā)現(xiàn)從不同地點搜集到的兩個銅器一個材質(zhì)是純銅，一個材質(zhì)是青銅中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據(jù)此分析認(rèn)為青銅比純銅易銹蝕。小明的分析是否全面？并說明理由：_。 六、綜合題23.用化學(xué)用語答復(fù)以下問題。 1二個鎂離子_； 2地殼中含量最高的金屬元素_； 3赤鐵礦主要成分的化學(xué)式_； 答案解析部分一、單項選擇

27、題1.【答案】D 【考點】常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬元素的存在及常見的金屬礦物，金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【解答】A、炒菜用的鐵鍋應(yīng)在枯燥的地方存放，能防止鐵與水接觸而生銹，A不符合題意；B、黃銅的硬度比銅的硬度大，其抗腐蝕性也比銅好很多，B不符合題意；C、生活中常把鋁塊制成鋁箔，這是利用了鋁的延展性，C不符合題意；D、鋁的金屬活動順序位于氫的前面，因此鋁在自然界中以化合物的形式存在，D符合題意.故答案為：D.【分析】A、鐵生銹的條件是與水和空氣同時接觸；B、合金和組成它的純金屬相比抗腐蝕性更好，硬度更大；C、 鋁具有延展性，可以將其拉成絲或者制成薄片；D、鋁的金屬活

28、動順序位于氫的前面，鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑.2.【答案】D 【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物，金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】解：A、廢舊金屬可回收再利用，包括被腐蝕的鐵制品，錯誤； B、目前我國并沒有使用可燃冰來代替化石燃料以解決空氣污染問題，錯誤；C、地球上的金屬資源不都是以化合物的形式存在的，有的是以單質(zhì)存在的，錯誤；D、使用車用乙醇汽油不僅能適當(dāng)節(jié)約化石能源，而且可以在一定程度上減少對環(huán)境的污染，正確；應(yīng)選D【分析】根據(jù)能源、資源的存在以及與環(huán)境的關(guān)系進(jìn)展分析解答即可3.【答案】D 【考點】常見金屬的特性及其應(yīng)用 【解析】【解答】空氣是混合物；鐵是金屬單質(zhì)，水是化合物，碳是非

29、金屬單質(zhì)，應(yīng)選D【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純潔物非金屬單質(zhì)是由非金屬元素組成的一般的單質(zhì)帶金字旁的是金屬，帶氣字頭的是氣態(tài)單質(zhì)，帶石字旁、三點水旁的是固態(tài)或液態(tài)非金屬4.【答案】B 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中，ZnCuAg，向一定質(zhì)量AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反響 Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Ag65216所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；Zn+CuNO32=ZnNO32+Cu6564所以析出銅的過程是固體質(zhì)量減少的過程；而反響前后固體質(zhì)量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反響，因此濾渣一

30、定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；A、濾液可能含有硝酸銅，因此濾液可能呈現(xiàn)藍(lán)色，故A說法正確；B、濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；故B說法錯誤；C、因為濾渣可能含有鋅，因此取濾渣滴加硫酸，可能有氣泡，故C說法正確；D、濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅，故D說法正確；應(yīng)選：B【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反響進(jìn)展分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過固體質(zhì)量不變化分析5.【答案】B 【解析】【解答】甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；乙中的銅片

31、與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有關(guān)；丁中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，說明了銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān)；由以上分析可知，通過實驗甲與丁的比照得出：銅的銹蝕必須有二氧化碳參與，B符合題意。故答案為：B。【分析】此題主要考察金屬銹蝕的條件，金屬的銹蝕是金屬與氧氣和水發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化產(chǎn)生的。6.【答案】C 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】向MgNO32和CuNO32的混合溶液中參加過量的Zn粉，根據(jù)三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序鎂鋅銅，鋅能置換出CuNO32中的Cu而不能與MgN

32、O32反響，并且鋅粉過量有剩余，因此充分反響后過濾，濾紙上的物質(zhì)為Zn、Cu；應(yīng)選C【分析】根據(jù)金屬活動順序表中鋅、銅、鎂的金屬活動性強(qiáng)弱去作答，在金屬活動性順序中，這三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鎂鋅銅在金屬活動性順序中，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來7.【答案】A 【考點】合金與合金的性質(zhì) 【解析】【解答】解：硬度大的物質(zhì)能在硬度小的物質(zhì)上刻劃出痕跡，黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻劃，是為了比較二者的硬度應(yīng)選：A【分析】根據(jù)硬度大的物質(zhì)能在硬度小的物質(zhì)上刻劃出痕跡，進(jìn)展分析判斷8.【答案】D 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【解答】解：A中鐵釘只

33、與氧氣接觸，不生銹，中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，這說明鐵釘銹蝕需要水，故錯誤； B中植物油的作用是防止氧氣溶解在水中，故錯誤；C中鐵釘?shù)募住⒁?、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最嚴(yán)重，故錯誤；D經(jīng)過探究可以知道鐵在與水和氧氣同時接觸時最易生銹，即實驗證明了鐵在潮濕空氣中容易生銹，故正確應(yīng)選D【分析】由題意試管和中的鐵釘無明顯變化，試管中的鐵釘明顯生銹；根據(jù)鐵生銹的條件是跟空氣和水同時接觸分析；根據(jù)以上實驗可推知鐵生銹的條件9.【答案】C 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【分析】鐵屬于比較活潑的金屬，能置換出酸中的氫，生成氫氣和亞鐵鹽，亞鐵離子是淺綠色的，從化學(xué)方程式可計算出

34、溶解的鐵的質(zhì)量要大于放出的氫氣的質(zhì)量，所以反響后液體的質(zhì)量要增加，鐵釘?shù)馁|(zhì)量要減小據(jù)此分析解答即可；Fe+H2SO4FeSO4+H2，根據(jù)相對原子質(zhì)量，溶解56克鐵，生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克【解答】由于鐵與稀硫酸會發(fā)生Fe+H2SO4FeSO4+H2的反響，而亞鐵離子是淺綠色的，所以反響時鐵釘外表產(chǎn)生氣泡的同時液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，根據(jù)化學(xué)方程式可以得到溶解56克鐵，會生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，所以溶液質(zhì)量會增加，鐵釘質(zhì)量會減少；應(yīng)選C。【點評】此題是對鐵與稀硫酸反響時現(xiàn)象的考察，鐵與酸或鹽溶液發(fā)生置換反響時，只能生成亞鐵鹽；可溶性亞鐵鹽的溶液呈淺綠色是解題的注意點10.【

35、答案】D 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【解答】中鐵與水和較少量的氧氣接觸，生銹速率較慢中鐵與水和氧氣充分接觸，生銹速率較快中鐵與水和很少量的氧氣接觸，生銹速率很慢應(yīng)選D【分析】理解鋼鐵生銹的條件時要充分理解空氣中的各種成分對鋼鐵生銹方面的影響鐵在與水和氧氣同時接觸時易生銹11.【答案】D 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、由圖象看出三種金屬都能與酸反響產(chǎn)生氫氣，故三種金屬都是活潑金屬，其中A的反響速率最大，活動性最強(qiáng)，正確；B、由圖象看出三種金屬反響生成的氫氣的質(zhì)量相等，正確；C、由圖象看出三種金屬反響生成的氫氣的質(zhì)量相等，足量金屬與等量酸反響生成氫氣的質(zhì)量等于酸中的

36、氫元素的質(zhì)量，正確；D、據(jù)此圖象不能比較三種金屬的相對原子質(zhì)量大小，錯誤；應(yīng)選D【分析】根據(jù)金屬與酸反響的條件及應(yīng)用，結(jié)合圖象依次分析橫縱坐標(biāo)的含義得出正確結(jié)論二、填空題12.【答案】4Al+3O2=2Al2O3；化合反響；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2SO43 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：鋁和氧氣反響生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3 ， 該反響滿足化合反響多變一的條件，屬于化合反響，鋁和硫酸銅反響生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2SO43；故答案為：4Al+3O2=2Al2O3 ， 化合反響，2Al+3CuSO4=3

37、Cu+Al2SO43 【分析】根據(jù)鋁和氧氣反響生成氧化鋁寫出反響的方程式并判斷反響根本類型；根據(jù)鋁和硫酸銅反響生成硫酸鋁和銅，寫出反響的方程式13.【答案】4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3；加熱；隔絕空氣，防止氧氣的干擾；Fe+H2SO4FeSO4+H2；FeSO4+2NaOHFeOH2+Na2SO4；H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O或H2SO4+FeOH2FeSO4+2H2O 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：根據(jù)FeOH2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反響生成FeOH3 ， 可推出反響物為FeOH2、水、氧氣生成物為FeOH3利用奇偶法配平，方程式是

38、4FeOH2+2H2O+O24FeOH3；方法一：a、由于氣體的溶解度與溫度成反比，所以煮沸即可將水中的氧氣除去；b、注入植物油防止空氣中氧氣進(jìn)入；3用長滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下也是為了防止空氣中氧氣進(jìn)入；方法二：a、Fe和稀H2SO4反響生成硫酸亞鐵和氫氣，已經(jīng)平了，注意上升符號的標(biāo)法；b、有關(guān)氣體的制取，所以要檢查裝置的氣密性，檢查完畢在裝置中參加試劑并塞上塞子，翻開止水夾，中生成氫氣進(jìn)入裝置，要檢驗裝置中空氣是否排盡，要在裝置導(dǎo)管口檢驗氣體的純度，待氣體純潔，關(guān)閉止水夾，中氣壓增大，使中的藥品進(jìn)入中，與中的藥品反響得到氫氧化亞鐵；c、由于鐵與硫酸反響生成了

39、硫酸亞鐵，可能還有沒反響的硫酸；氫氧化鈉與硫酸亞鐵反響生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反響生成硫酸鈉和水，硫酸與氫氧化亞鐵反響生成硫酸亞鐵和水；故答案為：4FeOH 2+O2+2H2O4FeOH3；方法一：a加熱；              b隔絕空氣，防止氧氣的干擾；方法二：aFe+H2SO4FeSO4+H2；              b； &

40、#160;            cFeSO4+2NaOHFeOH2+Na2SO4必寫；H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O    或H2SO4+FeOH2FeSO4+2H2O【分析】根據(jù)反響物、生成物及方程式的書寫方法寫方程式；方法一：a、根據(jù)氣體溶解度與溫度的關(guān)系來考慮；b、參加植物油防止空氣中氧氣進(jìn)入，防止干擾；方法二：a、鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣；b、分析裝置特點，明確實驗?zāi)康模_定實驗步驟；c、由于鐵與硫酸反響生成了硫酸亞鐵，可能還有沒反響的硫酸；然后根據(jù)物質(zhì)間的化學(xué)反

41、響書寫方程式14.【答案】Zn、Cu；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：1廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，參加的過量鋅粉能與與硫酸銅和硫酸亞鐵反響，所以固體A中含有鐵、銅和鋅，鐵能被磁鐵吸引，所得的固體B為鐵；固體C中含有銅和鋅2由實驗過程可知，步驟中發(fā)生的反響有鋅與硫酸銅和硫酸亞鐵反響，反響的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4ZnSO4+Fe固體C中含有銅和鋅，剩余的鋅與硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，所以反響的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO

42、4+H2故答為：1Zn、Cu；2Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反響生成氫氣，鐵能被磁鐵吸引，可以根據(jù)金屬與酸的反響和金屬與鹽溶液的反響來進(jìn)展固體的別離15.【答案】Ag、Cu、Fe；Zn2+；Ag+、Cu2+ 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中參加一定量的鋅粉，可能會發(fā)生：鋅能與硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反響生成硝酸鋅和銅，能與硝酸亞鐵反響生成硝酸鋅和鐵；銅、

43、銀均不能與稀鹽酸反響，鐵、鋅能與稀鹽酸反響，那么充分反響后過濾，向濾渣A中參加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中含有能與酸反響的活潑金屬，那么濾出的固體中那么一定含有鐵，可能含有鋅；那么濾渣A中一定有Ag、Cu、Fe； 由于可能是置換完鐵后鋅還有剩余，濾液中一定含有生成的Zn2+ ， 不一定含有Fe2+；參加一定質(zhì)量的鋅粉時先置換活動性最弱的金屬，然后在置換較強(qiáng)的，以此類推，濾渣中含有鐵粉，可判斷混合溶液中硝酸銀、硝酸銅已完全反響，那么一定沒有的金屬離子是Ag+、Cu2+ 故答案為：Ag、Cu、Fe；  Zn2+；  Ag+、Cu2+【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸

44、反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；向濾渣A中參加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中含有能與酸反響的金屬；據(jù)此進(jìn)展分析解答16.【答案】水和氧氣空氣；涂油刷漆等 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【解答】鐵生銹的條件是水和氧氣空氣；根據(jù)鐵銹蝕的條件，寫出一種防止鐵制品銹蝕的詳細(xì)方法是涂油刷漆等。故答案為：水和氧氣空氣；涂油刷漆等?！痉治觥胯F銹蝕主要是和空氣中氧氣和水接觸，因此防止生銹的原理可以是隔絕氧氣和水。17.【答案】試管內(nèi)黑色粉末變紅；澄清石灰水變渾濁；復(fù)原；使酒精燈火焰更加集中，進(jìn)步溫度 【考點】碳、一氧化碳、氫氣復(fù)原氧化銅實驗 【解析】【解答】1在高

45、溫下，碳具有復(fù)原性，能與氧化銅反響生成銅和二氧化碳，發(fā)生的實驗現(xiàn)象是：試管內(nèi)黑色粉末變紅；澄清石灰水變渾濁；故答案為：試管內(nèi)黑色粉末變紅；澄清石灰水變渾濁；2碳具有復(fù)原性，在高溫下能與氧化銅反響生成銅和二氧化碳，氧化銅被復(fù)原故答案為：復(fù)原；3酒精燈火焰加上網(wǎng)罩后火焰會集中，從而進(jìn)步了火焰的溫度故答案為：使酒精燈火焰更加集中，進(jìn)步溫度【分析】1在高溫下，碳具有復(fù)原性能與氧化銅反響生成銅和二氧化碳，據(jù)此分析反響的現(xiàn)象；2根據(jù)氧化銅發(fā)生的變化分析；3根據(jù)酒精燈火焰加上網(wǎng)罩后火焰集中分析解答三、計算題18.【答案】1解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反響的物質(zhì)的總質(zhì)量不會改變的原那么知道生成的氫氣的質(zhì)量=8

46、克+154.7克-162.5克=0.2克。2解：1根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反響的物質(zhì)的總質(zhì)量不會改變的原那么知道生成的氫氣的質(zhì)量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。2設(shè)混合物中銅的質(zhì)量是X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H26528g-x0.2g列比例式得：  解得X=1.5g。答：混合物中銅的質(zhì)量是1.5g。 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】故答案為：1根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反響的物質(zhì)的總質(zhì)量不會改變的原那么知道生成的氫氣的質(zhì)量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。2設(shè)混合物中銅的質(zhì)量是X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H26528g-x

47、0.2g列比例式得：  解得X=1.5g。答：混合物中銅的質(zhì)量是1.5g?！痉治觥扛鶕?jù)前后質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量守恒定律可以得到生成氫氣的質(zhì)量，然后利用氫氣的質(zhì)量來結(jié)算鋅的掌握量，用混合物的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量。做題過程中要注意書寫格式要正確，在書寫數(shù)據(jù)時不能省略。19.【答案】解：設(shè)可得到鐵的質(zhì)量為x，3CO+Fe2O3 2Fe+3CO21601124.0gx ，解之得：x=2.8g答：可得到鐵2.8g 【考點】一氧化碳復(fù)原氧化鐵 【解析】【分析】根據(jù)氧化鐵與足量一氧化碳充分反響的化學(xué)方程式和氧化鐵的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出可得到鐵的質(zhì)量四、解答題20.【答案】1解:導(dǎo)電性或延展性2解:目的是比較黃銅和銅的硬度，結(jié)論是黃銅的硬度比銅大3解:醫(yī)療器械、炊具、反響釜等都是用不銹鋼，而不用純鐵，因不銹鋼的抗腐蝕性優(yōu)于純鐵其它合理答案均可 【考點】常見金屬的特性及其應(yīng)用