電解質(zhì)溶液的圖像題集(2024051141)

1、電解質(zhì)溶液圖像表格題集一、選擇題1.一定溫度下，水溶液中 H +和0H的濃度變化曲線如圖。以下說法正確的選項是A .升高溫度，可能引起由c向b的變化B 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0 X 103C. 該溫度下，參加 FeCb可能引起由b向a的變化D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由 c向d的變化2.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,A .鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molLB. P點時反響恰好完全，溶液呈中性C. 曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D .酚酞不能用作本實驗的指示劑LOXlO1 r(l IH L以下表達正確的選項是 店 V/mL3.常溫下，向20 mL某鹽酸溶液中逐

2、滴參加0.1 mol 1L的氨水，溶液水的體積關(guān)系如下列圖，以下表達正確的選項是A .鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol L1B.在 之間的任意一點：cCcNH；, cH +cOHC.在點所示溶液中：cNH= = cCcOH= cH +,且 V107 mol4. 室溫下向10 mL 0.1 moliNaOH溶液中參加0.1 mol:L的一元酸HA，溶液pH的變Ki- IL (!cA cH + cHAB. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C. pH = 7 時，cNa+ = cA+ cHAD. b點所示溶液中 ccHA5. 水的電離平衡曲線如下列圖，以下說法正確的選項是A .圖中五點的 Kw的關(guān)

3、系：bcadeB .假設(shè)從a點到d點，可采用：溫度不變在水中參加少量的酸C.假設(shè)從a點到c點，可采用：溫度不變在水中參加適量的CH3COONa 固體D.處在b點時，將0.5 mol的H2SO4溶液與1 mol的KOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性和HD)溶液，滴定曲線如下列圖，以下判斷錯誤的選項是()A .三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KhaKhbKhdB .滴定至 P 點時，溶液中：c(BL)c(Na*)c(HB)c(HC. pH = 7 時，三種溶液中：c(A L) = c(B L) = c(D)D .當中和百分數(shù)達 100%時，將三種溶液混合后：7. 298 K 時，在 20.0 mL 0.10

4、mol1氨水中滴入0.10 mol I1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如下列圖。0.10 mol L氨水的電離度為1.32%，以下有關(guān)表達正確的選c(HA) + c(HB) + c(HD) = c(OH) 一 c(H +)項是A .該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mLC. M 點處的溶液中 c(NH*)= c(C) = c(H + )= c(OH)D. N點處的溶液中pH6(OH )= KwB. M區(qū)域內(nèi)任意點均有 c(H +) v c(OH L)C. 圖中 T1V T2D . XZ線上任意點均有 pH = 710. 室溫下，0.1 mol L t

5、的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含 A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分數(shù)隨 pH變化的關(guān)系如下列圖，以下說法正確的選項是()A . H2A的電離方程式： H 2A 1H 十HAIk EB. pH = 5時，在 NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA )直葉)=1 100123 4 S 1 pH+c M+c R12.常溫下,0.2 mol L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中局部微粒組分及濃度如下列圖。以下說法正確的選項是A. HA為強酸B .該混合溶液pH =C.該混合溶液中：c(A )+ c(Y) = c(Na+)D .圖中X表示HA , Y表示OH ,

6、Z表示H13.常溫下，用 0.100 0 mol JNaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.100 0 mol 1 鹽酸和 20.00 mL0.100 0 mol1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下列圖。假設(shè)以 HA表示酸，以下說法正確的選項是()A .滴定鹽酸的曲線是圖乙甲B 7 1乙H1287 4B. 到達B、D點所處狀態(tài)時，兩溶液 中離子濃度均為 c(Na*) = c(A_)C. 到達B、E狀態(tài)時，反響消耗的 n(CH3COOH)n(HCI)D .當0 mL V(NaOH) c(Na + )c(H + )c(OH )14.室溫下，將一元酸 HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變

7、化)，實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號起始濃度/(mol !?)反響后溶液的pHc(HA)c(KOH)9x7C. 等物質(zhì)的量濃度的 NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為:+ 2 c(Na ) c(HA ) c(A2 )D. Na2A溶液必存在 c(OH )= c(H +) + c(HA )+ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于 011. 濃度均為0.10 mol L1、體積均為 Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化如下列圖。以下表達錯誤的選項是(A. MOH的堿性強于ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點大于a點C. 假設(shè)兩溶液無限稀釋，那么它們的c(OH

8、 )相等D .當lgVV = 2時，假設(shè)兩溶液同時升高溫度，那么以下判斷不正確的選項是 ()A .實驗 反響后的溶液中：c(K +) c(A ) c(OH ) c(H +)B 實驗反響后的溶液中:-+-Kw-c(OH )= c(K )-c(A )= 10 mol -C.實驗 反響后的溶液中：c(A -) + c(HA) 0.1 mol ：1L D 實驗反響后的溶液中：c(K +) = c(A-) c(OH -) = c(H +)IIJ1.0 10.5 IOJ 9.5 9.0 馬 8.0 7.5 7.0)+ c(OH )065 4 3 2 1 o o o o O D-o.15. 40在氨-水體系

9、中不斷通入 CO2,各種離子的變化趨勢如以下列圖所示。以下說法不 正確的選項是()A .在pH =時，c(NH4 )c(HCO3)c(NH2COO )c(CO3 )c oh C.不同pH的溶液中存在關(guān)系:B 隨著CO2的通入，c nH3.HO 不斷增大+Q c(NH4)+ c(H ) = 2c(CO2 )+ c(HCOD .在溶液pH不斷降低的過程中，有含 NH2COO 的中間產(chǎn)物生成16. 室溫下，將一元酸 HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表:實驗編號起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反響后溶液的pH0.1 mol t0.1 mol L9x0.2 mol L7以下說法正確的

10、選項是()A .實驗反響前HA溶液中：c(H +) = c(OH )+ c(A )B .實驗反響后溶液中：c(A )c(Na*)C.實驗反響前HA溶液濃度：x = 0.2 mol ：LD .實驗 反響后溶液中：c(A )+ c(HA) = c(Na +)17. Ag 2SO4的Ksp為2.0 X 10,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該 過程中Ag*和SO2濃度隨時間變化關(guān)系如以下列圖 飽和Ag2SO4溶液中c(Ag= 0.034 mollNa2SO4溶液，以下示意圖中，能1。假設(shè)t1時刻在上述體系中參加100 mL 0.020 mol正確表示t1時刻后Ag +和SO2濃

11、度隨時間變化關(guān)系的是(B )時閭tjD時M18常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示。物質(zhì)CaCO3MgCO 3Ca(OH)2Mg(OH) 2Fe(OH) 3Ksp4.96 X 106.82 X 104.68 X f(55.61 X 1022.64 X 109以下有關(guān)說法不正確的選項是()A .常溫下，除去 NaCI溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 常溫下，除去 NaCI溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C. 向含有Mg、Fe3+的溶液中滴加 NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH = 8時, c(Mg 2+) OC(Fe3+)=

12、2.125 X 彳0D. 無法利用Ca(OH)2制備NaOH19. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中到達沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)：Ksp= cm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25時，以下五種物質(zhì)的 Ksp：物質(zhì)AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp2 X 10102 X 10125.4 X 1038.3 X 1076.3 X 100顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色現(xiàn)以0.1 mol 71的AgNO3溶液測定某溶液中c(C)，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是 ()A . K2CrO4B. KBrC. KID. K2S20. 難溶性物質(zhì) K2SO4 - MgSO- 2Ca

13、SQ在水中存在如下平衡：K2SO4 - MgSO 2CaSOS)2Ca2+ + 2K + + Mg + 4SO2，不同溫度下，K + 的浸出濃度373 K323 K288 K與溶浸時間的關(guān)系如下列圖，那么以下說法錯誤的選項是()A .向該體系中參加飽和 NaOH溶液，溶解平衡向右移動B .向該體系中參加飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C. 升高溫度，反響速率增大，平衡向正反響方向移動弟浸時問D. 該平衡的 Ksp= c(Ca2+) c(K +) (Mg 2+) c(SO4)100 rb 曲 “ 一 im 01.1X10 121. 如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25口 100兩種情況下，在水中的沉

14、淀溶解平衡曲線。以下 有關(guān)說法正確的選項是()A . CaCO3(s)Ca2+ (aq)+ CO3(aq) AH Ksp(BaCO3)tl.s1艸*2J55.0 dCOAlJ1 iTKil/L)B. BaS04在水中的溶解度、 Ksp均比在BaCl2溶液中的大KiC. 反響 BaSO4s+ CO3 aqK2BaCOss + SO2 aq的 K2V KiD. 假設(shè)使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為 BaCOa，至少要參加 2.6 mol Na2CO323. ：pAg =- lg cAg +, KspAgCI = 1 x 1012。如圖是向 10 mL AgNO 3溶液中逐漸加 入0.1 mo

15、l L1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著參加NaCl溶液的體 積單位mL變化的圖像實線。根據(jù)圖像所得以下結(jié)論錯誤的選項是提示：KspAgCl KspAgIA .原AgNO 3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol L1B .圖中x點的坐標為100,6C. 圖中x點表示溶液中Ag+被完全沉淀D. 把0.1 mol 的NaCl換成0.1 mol L1 NaI那么圖像在終點后變?yōu)樘摼€局部24. 溶液中可能含有 H十、NH；、Mg2十、Al3+ Fe3+ CO2、SO4-、NO3中的幾種。參加 鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；參加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與參加NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下列圖

16、。那么以下說法正確的選項是0,10-50.7 O.B訓哉的慟頃的-A .溶液中一定不含 CO2-，可能含有 SO4-和NO3B .在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.7 mol時，發(fā)生的離子反響為 Al3 + + 4OH- =AlO 2 + 2H2OC. 溶液中的陽離子只有 H；、Mg2；、Al3；D. nH；iNH；iMg2； = 24125. 常溫下，濃度均為 0.1 mol t的以下四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH以下說法正確的選項是A .四種溶液中，水的電離程度 B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C. 將等濃

17、度的 CH3COOH和HCIO溶液比擬，pH小的是HCIOD. Na2CO3溶液中，cNa； = cCO2+ cHCO3 + cH2CO326. 室溫下，0.1 mol的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含 A粒子H2A、HA -、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨 pH變化的關(guān)系如下列圖，以下說法正確的選項是A . H2A的電離方程式：H2A、H； HAB . pH = 5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA -) 0c(A2-)= 1 100C .等物質(zhì)的量濃度的 NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為:+ 2c(Na ) c(HA ) c(A2 )D . Na2A溶液必存在 c

18、(OH )= c(H +)+ c(HA ) + 2c(H2A)，各粒子濃度均大于 027. H2C2O4 為二元弱酸。20 Q時，配制一組 c(H2C2O4)+ c(HC2O4 ) + c(C2O4) = 0.100 mol L 1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中局部微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。以下指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的選項是()A . pH =的溶液中：C(H2C2O4)+ C(C2。2 )C(HC2O4)PHB . c(Na+)= 0.100 mol 1 啲溶液中：c(H +)+ c(H2C2O4)= c(OH ) + c(C2O4)C. c(HC

19、2O4)= c(C2O4)的溶液中：c(Na )0.100 mol+c(HC2O4)D . pH =的溶液中：c(Na +)c(CO3 )c(OH )c(HCOs)c(H )1 aD .當 2bNaCNCH 3COONa 9X 1031 現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。滴定時有以下操作：向溶液中參加12滴指示劑。取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中。用氫氧化鈉溶液滴定至終點。重復以上操作。配制250 mL鹽酸標準溶液。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧 化鈉的物質(zhì)的量濃度。(1) 以上各步中，正確的操作順序是 (填序號)，上述 中使用的儀器除錐形瓶外，還需要 ，使用作指示劑。滴定并記錄V(NaO

20、H)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)1234V(標準溶液)/mLV(NaOH)/mL(初讀數(shù))V(NaOH)/mL(終讀數(shù))V(NaOH)/mL(消耗)某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)=錯誤! mL = 20.02 mL他的計算合理嗎？ 。理由是通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨參加氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如右上圖所示，那么a20.02(填“或丄。)答案：(1)酸式滴定管 酚酞(2)不合理第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，應(yīng)舍去 NaCNCH 3C00Na 9 X 1035某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1) 實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反響速率的影響

21、。設(shè)計實驗方案如下表，表中c=mol Ll編號酸的種類酸的濃度/(mol L)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸102鹽酸c1023 456 min實驗步驟：a) 檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品;b) 反響開始后， ;寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反響的反響速率變化規(guī)律:c) 將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖)。(2) 實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表 中。待測物理量測定方法量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 mol 飛Na0H標準溶

22、液裝入，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。答案： 每隔1 min記錄一次生成H2的體積；醋酸與鎂條反響的反響速率隨時間變 化不明顯；鹽酸與鎂條反響開始階段反響速率很快，一段時間后反響速率明顯減小(2)待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測疋溶液pH36.軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素 Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中 S02反響 可制備MnS04H0，反響的化學方程式為 MnO2+ S02=MnS04。(1) 質(zhì)量為17.40 g純潔MnO2最多能氧化 L(標準狀況)SO2。(2) ：KspAI(OH) 3 = 1 X

23、 1033, KspFe(OH)3 = 3 X 1039, pH =時 Mn(OH) 2 開始沉淀。室溫下，除去 MnSO4溶液中的Fe3： Al3+(使其濃度均小于1X 106 mol I1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3) 以下列圖可以看出，從 MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶Mn SO 4 HO晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為 。10 SO SO 100 20 制推/VMn3+被復原為Mn2+),(4) 準確稱取0.171 0 g MnSO4 - HO樣品置于錐形瓶中,參加適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使 Mn2全部氧化成Mn3+，用c(Fe2 = 0.050 0 mol1的標準溶

24、液滴定至終點(滴定過程中消耗Fe2溶液20.00 mL。計算MnSO4HO樣品的純度(請給出計算過程)。答案： v pH v 高于602+-120.00 mL * “3(4)n(Fe2 )= 0.050 0 mol 嗎 000 mL .了 = 1.00 X 103 mol n(Mn2+) = n(Fe2+)= 1.00 X -0 molm(MnSO 4 .J2O)= 1.00 X 1& mol X 169 g 隔0.169 g0.169 gMnSO4 .J2O 樣品的純度為：0 171 0gX 100% 98.8%37. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。溶液中c CH3COO-

25、 c H+c CH3COOH-(填“增大 “不變或“減小)；寫出表示該混(1) 一定溫度下，向 1 L 0.1 mol “CH3COOH溶液中參加 0.1 mol CH 3COONa固體，那么0.1 mol -1IHCI 溶液 40 mL ,溶 片件機娜分育雖贏在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO3-(填“能在25時，CO2-水解反響的平衡常數(shù)即水解常數(shù)cKh=-HCO3 c OHc co3-合溶液中所有離子濃度之間的一個等式： (2) 土壤的pH 一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 。參加石膏(CaSO4 2HD)可以使土壤堿性降

26、低，有關(guān)反響的化學方程式為 (3) 常溫下在 20 mL 0.1 mol -1Na2CO3溶液中逐滴參加 液中含碳元素的各種微粒 (CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù) (縱軸)隨溶液pH變化的局部情況如下列圖。答復以下問題：或“不能)大量共存;當pH = 7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ;2.0 x 10 mol J1,當溶液中 c(HCO3 )C(CO2一 )= 21 時，溶液的 pH =。答案：(1)不變 c(CH 3COO) + c(OH) = c(H +) + c(Na +)(2) CO2+ H2OHCO3 + OH 一Na2CO3+ CaS

27、O4 2HDCaCO3+ Na2SO4+ 2H2O(3) 不能 HCCs、H2CO3 c(Na+)c(C)c(HCO 3 )c(H + )= c(OH) 1038. 復分解反響存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復分解反響，弱酸強堿鹽對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。在常溫下測得濃度均為0.1 mol l1的以下6種溶液的pH :溶質(zhì)CHsCOONaNaHCO3Na2CO3NaCIONaCNC6H5ONapH(1) 請根據(jù)上述信息判斷以下反響不能發(fā)生的是 (填字母)。A . CO2 + H2O+ 2NaCIO=Na2CO3+ 2HCIOB. CO2+ H2O+ NaClO=N

28、aHCO 3+ HClOC. CO2+ H2O+ C6H5ON - NaHCO3 + C6H5OHD. CO2+ H2O+ 2C6H5ON - Na2CO3+ 2C6H5OHE. Na2CO3+ C6H5OH NaHCO3 + C6H5ONaF. CH 3COOH + NaCN=CH 3COONa + HCN(2) 一些復分解反響的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。以下變化都屬于復分解反響：將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液向飽和碳酸氫銨溶液中參加飽和食鹽水可獲得小蘇打固體蒸發(fā)KCI和NaNO3的混合溶液，首先析出 NaCl晶體。根據(jù)上述反響，總結(jié)出復分解反響發(fā)生的另一規(guī)律為 (3) 物質(zhì)的量濃度均為

29、 0.05 mol L1的以下五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是(填編號)。CH5OH(苯酚) CHCOOH HCIO4 HCIO H2SO4(4) 一定溫度下，向等體積純水中分別參加等物質(zhì)的量的以下物質(zhì)：NaOHCHjCOOH、NaCIO,那么水的電離程度最大的是 (填編號)。一定溫度下，向等體積純水中分別參加等物質(zhì)的量的 CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2,那么n1和n2的關(guān)系為n1n2(填“或39. 在Na*濃度為0.5 mol J1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的假設(shè)干種離子。陽離子KAgMg2+Ba2+陰離子NO3co37SiO37so47現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定 )。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中參加足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反響混合液過濾，對沉淀洗滌、固體質(zhì)量為2.4 g灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請答復以下問題：(1) 實驗能確定一定不存在的離子是