《分析化學(xué)》試題庫--題目

1、分析化學(xué)試題庫-題目題庫匯總說明：題型：1.單項(xiàng)選擇題1742.多項(xiàng)選擇題213.判斷題494.填空題3356個(gè)空5.簡單題46.計(jì)算題5題庫總量：309一、單項(xiàng)選擇題1、以下論述中正確的選項(xiàng)是 A 系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 B 偶然誤差具有單向性C 置信度可以用自由度來表示 D 標(biāo)準(zhǔn)偏差用于衡量測定結(jié)果的分散程度2、以下論述中，有效數(shù)字位數(shù)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A H+ = 1.50×10-23位 B c = 0.1007mol·L-14位C lgKCa-Y = 10.694位 D pH = 8.322位3、在用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時(shí)，滴定過程中出現(xiàn)了氣泡，會(huì)導(dǎo)致 A 滴定體

2、積減小 B 滴定體積增大C 對(duì)測定無影響 D 偶然誤差4、在對(duì)一組分析數(shù)據(jù)進(jìn)行顯著性檢驗(yàn)時(shí)，假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)值，那么應(yīng)采用 A t檢驗(yàn)法 B F檢驗(yàn)法 C Q檢驗(yàn)法 D u檢驗(yàn)法5、根據(jù)滴定管的讀數(shù)誤差0.02mL和測量的相對(duì)誤差0.1%，要求滴定時(shí)所消耗的滴定劑體積V應(yīng)滿足 A V10mL B 10mLV15mL C V20mL D V20mL6、以下情況中，使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是 A 測定H2C2O4·H2O摩爾質(zhì)量時(shí)，H2C2O4·H2O失水B 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時(shí)，滴定管內(nèi)壁掛有水珠C 滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐形瓶D 用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕7、為了保證分

3、析結(jié)果的準(zhǔn)確度，在質(zhì)量分析中使用萬分之一分析天平稱取試樣，以下哪個(gè)試樣的質(zhì)量是合理的 A 150.0mg B 0.150g C 0.15g D 150mg 8、以下有關(guān)平均值的置信區(qū)間的論述中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A 在一定置信度和標(biāo)準(zhǔn)偏差時(shí)，測定次數(shù)越多，平均值的置信區(qū)間包括真值的可能性越大B 其他條件不變時(shí)，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬C 平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬D 當(dāng)置信度與測定次數(shù)一定時(shí)，一組測量值的精密度越高，平均值的置信區(qū)間越小9、偏差是衡量 A 精密度 B 置信度 C 準(zhǔn)確度 D 精確度10、以下論述中最能說明系統(tǒng)誤差小的是 A 高精密度 B 標(biāo)準(zhǔn)偏差大C 仔細(xì)校正過所

4、有砝碼和容量儀器D 與含量的試樣屢次分析結(jié)果的平均值一致11、用新方法測定標(biāo)準(zhǔn)樣品，得到一組測定值，要判斷新方法是否可靠，應(yīng)該使用 A Q檢驗(yàn) B G檢驗(yàn) C F檢驗(yàn) D t檢驗(yàn) 12、欲將兩組測定結(jié)果進(jìn)行比擬，看有無顯著性差異，那么應(yīng)當(dāng)用 A 先用t檢驗(yàn)，后用F檢驗(yàn) B 先用F檢驗(yàn)，后用t檢驗(yàn)C 先用Q檢驗(yàn)，后用t檢驗(yàn) D 先用u檢驗(yàn)，再用t檢驗(yàn)13、誤差是衡量 A 精密度 B 置信度 C 準(zhǔn)確度 D 精確度14、定量分析中精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是 A 準(zhǔn)確度是保證精密度的前提B 精密度是保證準(zhǔn)確度的前提C 分析中，首先要求準(zhǔn)確度，其次才是精密度D 分析中，首先要求精密度，其次才是準(zhǔn)確度15、

5、溶液pH升高，EDTA的配位能力會(huì) A升高 B降低 C不變 D無法確定。16、當(dāng)M+Y反響時(shí)，溶液中有另一配位劑L存在，假設(shè) 遠(yuǎn)大于1，那么 A M與L沒有副反響 B M與L的副反響嚴(yán)重 C M與L的副反響較弱17、試液體積在1 10 mL的分析稱為 A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析18、決定正態(tài)分布曲線位置的是： A. 總體標(biāo)準(zhǔn)偏差 B. 單次測量的平均偏差C. 總體平均值 D. 樣本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入，AgCl中的Cl的百分率正確表示為： A. 24.737±0.001 (%) B. 24.737±0.0

6、10 (%)C. 24.737±0.100 (%) D. 24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待測組分含量范圍是： A. 110% B. 0.11% C. 0.01% D.0.001%21、佛爾哈德法測定氯離子時(shí)，溶液中忘記加硝基苯，在滴定過程中劇烈搖動(dòng)，將使結(jié)果 A 偏低 B 偏高 C 無影響 D 正負(fù)誤差不好說22、某含MnO的礦石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去過氧化物，然后酸化，此時(shí)，MnO42-岐化為MnO4-和MnO2，濾液用標(biāo)準(zhǔn)Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+為 A 2 : 3 B 10 : 3 C

7、 3 : 10 D 3 : 523、欲測定含F(xiàn)e. Al. Cr. Ni等礦樣中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，應(yīng)采用的坩堝是： A. 鉑坩堝 B. 鎳坩堝 C. 鐵坩堝 D. 石英坩堝24、以下關(guān)于滴定度的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是： A. 1g標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測物的體積(ml) B. 1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測物的質(zhì)量(g)C. 1g標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測物的質(zhì)量(mg) D. 1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測物的體積(ml)25、每100 mL人體血漿中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血漿的密度為1.0 g/mL。那么血漿中K

8、+和Cl-的濃度為 A 1.80 ×10-1和3.65 mol/L B 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/LC 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L D 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L26、準(zhǔn)確移取1.0 mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50 mL,于容量瓶中稀釋至500 mL, 那么稀釋后的溶液含銅(?g/mL)為 A 0.5 B 2.5 C 5.0 D 2527、化學(xué)分析法依據(jù)的物質(zhì)性質(zhì)是： A. 物理性質(zhì) B. 物理化學(xué)性質(zhì) C. 電化學(xué)性質(zhì) D. 化學(xué)性質(zhì)28、二乙胺五乙酸H

9、5L的pKa1pKa5分別1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-組分濃度最大時(shí)的pH值 A 2.87 B 6.53 C 9.62 D 3.6229、用三乙醇胺pKb = 6.24配成的緩沖溶液，其pH緩沖范圍是 A 35 B 46 C 57 D 7930、用0.10mol·L-1 的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.09.7，用同濃度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸時(shí)，其pH突躍范圍將是 A 8.09.7 B 7.010.0 C 6.09.7 D 6.010.73

10、1、用純水把以下溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH值變化最大的是 A 0.1mol·L-1 HCl溶液 B 0.1mol·L-1 NH3·H2OC 0.1mol·L-1 HAc溶液 D 1mol·L-1 HAc + 1mol·L-1 NaAc溶液32、H2A的pKa1 = 3.0， pKa2 = 7.0。溶液中當(dāng)H2A = A2-時(shí)的pH值是 A 2.5 B 4.0 C 5.0 D 10.033、用強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是 A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基紅 D 溴酚藍(lán)34、以NH4Fe(SO4)2·12H2O為指示劑,用NH

11、4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+時(shí)，應(yīng)在以下哪個(gè)條件下進(jìn)行 A 酸性 B 弱酸性 C 堿性 D 弱堿性35、以下0.10mol·L-1 的堿能用HCl作直接滴定的是 A 六次甲基四胺pKb = 8.85 B 三乙醇胺pKb = 6.24C 苯甲酸鈉pKa = 4.21D 氨水pKb = 4.7436、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.09.7。用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時(shí)，其突躍范圍將是 A 6.07.0 B 6.09.7 C 7.010.7 D 8.09.737、0.10mol

12、83;L-1的NaH2PO4pH1和NH4H2PO4(pH2)兩種溶液pH關(guān)系是 A pH1=pH2 B pH1pH2 C pH1pH238、用0.10mol·L-1HCl滴定0.10mol·L-1 NH3水至計(jì)量點(diǎn)的質(zhì)子條件是 A H+=OH+0.05NH3 B H+=OH0.05+NH4+C H+=OH+NH3 D H+=OH+0.05NH4+39、濃度為0.10mol·L-1的NH2OH·HClpKb=8.04溶液的pH是 A 4.45 B 3.48 C 10.58 D 12.5840、NaOH滴定H3PO4(pKa1pKa3分別為2.12，7.2

13、0，12.36)至產(chǎn)物為Na2HPO4，應(yīng)選用的指示劑是 A 甲基橙 B 甲基紅 C 酚酞 D 百里酚酞41、基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl常用于標(biāo)定的物質(zhì)是 A Pb(NO3)2溶液 B AgNO3溶液 C Bi(NO3)3溶液 D 間接標(biāo)定NH4SCN溶液42、H3AsO4的pKa1pKa3分別為2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4的主要平衡關(guān)系式是 A H2AsO4=H2AsO4- B H3AsO4-=HAsO42-C H3AsO42-=AsO43- D H3AsO4H3AsO4-43、濃度為c mol·L-1(NH4)2CO3溶液質(zhì)子條件是 A H+=OHNH3+H

14、CO3-+2H2CO3 B H+=OHNH3-HCO3-2H2CO3C H+=OHNH3-HCO3-+2H2CO3 D NH3=HCO3-44、濃度為0.020mol·L-1的NaHSO4Pka2=2.0溶液的pH是 A 4.0 B 3.0 C 2.0 D 1.045、如果，假設(shè)用EDTA直接滴定M離子，那么絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)至少為 A1014.45 B1012.45 C100.45 D1016.4546、1.00×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH=3.0，1.00×10-7mol·L-1HClO4溶液pH為6.8，這是因?yàn)椋?A. 在稀溶

15、液中HClO4離解更完全B. HClO4在稀溶液中為超強(qiáng)酸C. 水的離解D. 活度的影響47、相同濃度的以下陰離子，堿度最強(qiáng)的是： A. CN-(KHCN6.2×10-10) B. S2-(KHS-7.1×10-15) C. CH3COO-(KHAc1.8×10-5) D. Cl-(KHCl=1) 48、以0.100mol·L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·L-1CH3NH2和0.050mol·L-1C2H5NH2的混合溶液，問計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值為： A. 4.52 B. 4.72 C. 5.98 D.5.7849、當(dāng)M與

16、Y反響時(shí)，溶液中有另一絡(luò)合物L(fēng)存在，假設(shè)M(L)1，那么表示 A M與Y沒有副反響 B 可以忽略M與Y的副反響C M與Y有副反響 D M = M'50、當(dāng)用EDTA直接滴定無色金屬離子時(shí)，終點(diǎn)呈現(xiàn)的顏色是 A 游離指示劑的顏色 B EDTA - 金屬離子絡(luò)合物的顏色C 指示劑 - 金屬離子絡(luò)合物的顏色 D 上述A與B的混合色1、 D 2、 C 3、 A 4、 A 5、 C 6、 A 7、 A 8、 C 9、 A 10、 D 11、D12、 B 13、 C 14、 B 15、A16、 B17、( B )18、C 19、 A 20、( C )21、B22、 B 23、C 24、 B 25、

17、( C )26、( C )27(D )28、 B 29、 D 30、 A 31、 A 32、 C 33、 B 34、A35、 D 36、 B 37、 A 38、 C 39、 B 40、 D 41、 D 42、 B 43、 B 44、 C 45、 D 46、C 47、 B 48、 C 49、 C 50、 B 51、于25.00mL 0.020mol·L-1 Zn2+溶液中，準(zhǔn)確參加0.020mol·L-1 EDTA溶液25.00mL，當(dāng)溶液pH=5.0時(shí)，pZn為lgKZnY = 16.50，pH=5.0時(shí)，lgaY(H) = 6.45 A 6.03 B 8.25 C 5.0

18、3 D 7.2552、用絡(luò)合滴定法測定M離子的濃度時(shí)，假設(shè)E0.1%，pM = ±2，且M濃度為干擾離子N濃度的1/10，欲用控制酸度滴定M，那么要求lgKMY - lgKNY應(yīng)大于 A 5 B 6 C 7 D 853、以甲基橙為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl3溶液中少量游離鹽酸，F(xiàn)e3+將產(chǎn)生干擾，為了消除Fe3+的干擾，直接滴定鹽酸，應(yīng)參加的試劑是 A 沉淀別離法 B 溶劑萃取法 C 絡(luò)合掩蔽法 D 控制酸度法54、在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，以二甲酚橙為指示劑，測定Zn-EDTA配合物中EDTA組分，需使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是 A Pb(NO3)2溶液 B Bi(NO3)3溶液 C CdS

19、O4溶液 D CaCl2溶液55、在pH = 10.0 的氨性緩沖溶液中，lgKMY = 18.0，且已計(jì)算出M(NH3) = 10 5.2，M(OH)= 10 2.4，Y(H) = 10 0.5，那么在此條件下，lgK'MY為 A 9.9 B 12.3 C 15.1 D 12.856、用含有少量Ca2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，于pH = 5.0時(shí)，用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度，然后用上述EDTA溶液滴定試樣中Fe3+的含量。對(duì)測定結(jié)果的影響是 A 偏高 B 偏低 C 根本上無影響 D 無法判斷57、假設(shè)用0.01mol·L-1 EDTA滴定0.01mol&

20、#183;L-1Mn溶液，那么滴定時(shí)最高允許酸度為 A pH 4 B pH 5 C pH 6 D pH 758、用EDTA測定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+離子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量時(shí)，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡單的方法是 A 沉淀別離法 B 溶劑萃取法 C 絡(luò)合掩蔽法 D 控制酸度法59、用0.020mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液時(shí)，消耗EDTA溶液20.00mL，lgKMY=16.5，lgM=1.5，lg Y=5.0，終點(diǎn)時(shí)pM=8.5，那么終點(diǎn)誤差為 A 0.1% B 3% C -0.1% D -3%60、在A =

21、abc 方程式中，當(dāng)c以mol·L-1表示，b以cm表示時(shí)，a稱為 A 摩爾吸光系數(shù) B 吸光系數(shù) C 桑德爾指數(shù) D 比例系數(shù)61、用含有少量Ca2+、Mg2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定試樣Ni2+含量。問對(duì)測定結(jié)果的影響是 A 偏低 B 偏高 C 不變 D沒有影響62、在pH=9.0時(shí)，以0.0200mol·L-1 EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1 Cu2+溶液，當(dāng)參加100.00ml EDTA溶液后，在以下表達(dá)中正確

22、的選項(xiàng)是 A pCu'=lgK'CuY B pCu'=pK'CuY C lgCu2+=lgK'CuY63、0.020mol.L-1EDTA和2.0×104 mol·L-1Cu(NO3)2溶液等體積混合，當(dāng)pH=6.0時(shí)，溶液中游離Cu2+離子的濃度為lgKCaY=18.8，pH=6.0時(shí)，lgY(H)=4.65 A 7.1×1018mol·L-1 B 7.1×1016mol·L-1C 7.1×1017mol·L-1 D 4.57×106mol·L-164、

23、用0.020mol·L-1 Zn2+溶液滴定0.020mol·L-1 EDTA溶液，lgKZnY=16.5，lgZn=1.5，lgY=5.0，終點(diǎn)時(shí)pZn=8.5，那么終點(diǎn)誤差為 A 0.1% B 0.1% C 3% D 3%65、EDTA滴定金屬離子時(shí)，當(dāng)濃度均增大10倍，突躍大小變化是 A 2個(gè)pM單位 B 1個(gè)pM單位 C 0.5個(gè)pM單位 D 突躍大小不變66、采用EGTA乙二醇二乙醚二胺四乙酸作為絡(luò)合滴定劑的主要優(yōu)點(diǎn)是 A 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ B 可在大量Ca2+存在下滴下Mg2+C 滴定Cu2+時(shí)，Zn2+，Cd2+等不干擾 D 滴定Ni2+，M

24、n2+等不干擾67、鉻黑TEBT為一有機(jī)弱酸，其pKa1=6.3，pKa2=11.6，Mg2+EBT絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)與lgKMgEBT=107.0。當(dāng)pH=10.0時(shí)，Mg2+EBT絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'MgEBT為 A 2.5×10 B 5.0×10 C 2.5×10 D 2.5×1068、EDTA的pKa1pKa6分別為0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,其pKb5是： A.11.33 B. 7.75 C. 12.00 D. 12.4069、KB指示劑為酸性鉻藍(lán)K與萘酚綠混合而成的指示劑，其中萘酚綠的作用是： A. 使指

25、示劑性質(zhì)穩(wěn)定 B. 改變酸性鉻藍(lán)K的KMInC. 利用顏色之間的互補(bǔ)使終點(diǎn)變色敏銳 D. 增大滴定突躍范圍70、DETA滴定法中所用金屬離子指示劑，要求它與被測金屬離子形成的配合物的 A大于 B 小于 C等于 D 不好說71、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鐵含量時(shí)，以TiCl3復(fù)原Fe3+后參加鎢酸鈉，其作用是 A 氧化過量的SnCl2 B 氧化過量的TiCl3C 指示Fe3+已全部復(fù)原 D 催化過量Ti3+的氧化反響72、以下有關(guān)配體酸效應(yīng)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物穩(wěn)定性越大 B酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物穩(wěn)定性越小；C pH越高，酸效應(yīng)系數(shù)越大D pH越低，酸效應(yīng)系數(shù)越大。73、影

26、響沉淀聚集速度大小的主要的因素是 A 離子大小 B 物質(zhì)的極性 C 溶液的濃度 D 相對(duì)過飽和度74、在重量分析中，洗滌晶形沉淀的洗滌液應(yīng)是 A 冷水 B 含沉淀劑的稀釋液 C 熱的電解質(zhì)溶液 D 熱水75、以下有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A 同類型沉淀，由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的很容易進(jìn)行B 沉淀轉(zhuǎn)化常用于將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀C AgI可用濃NaCl溶液轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀D BaSO4可用Na2CO3轉(zhuǎn)化為可溶于酸的BaCO376、當(dāng)希望得到晶形沉淀時(shí)，在沉淀形成的初期應(yīng)該控制沉淀?xiàng)l件為 A 均相成核作用為主 B 異相成核作用為主C 定向聚集 D 不定向聚集77、以下

27、說法中，違反晶形沉淀?xiàng)l件的是 A 沉淀可在濃溶液中進(jìn)行 B 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進(jìn)行C 在沉淀后放置陳化 D 沉淀在熱溶液中進(jìn)行78、測定銀時(shí)為了保證使AgCl沉淀完全，應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是： A. 參加濃HCl B. 參加飽和的NaClC. 參加適當(dāng)過量的稀HCl D. 在冷卻條件下參加NH4Cl+NH379、AgCl沉淀的溶解度s隨NaCl濃度的變化關(guān)系是： A. 隨著NaCl濃度的增大，s逐漸變小B. 隨著NaCl濃度的增大，s逐漸變大C. 隨著NaCl濃度的增大，s逐漸變小，當(dāng)?shù)竭_(dá)最小后又逐漸增大D. s與NaCl的濃度無關(guān)80、入射光的波長會(huì)影響有色絡(luò)合物的 A 穩(wěn)定常數(shù) B 濃度 C

28、活度 D 摩爾吸光系數(shù)81、某些顯色體系的桑德爾靈敏度S為0.022g/cm2，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為63.35，那么吸光系數(shù)L/g·cm為 A 45.5 B 55.5 C 110 D 11.082、可見光分子光譜法中可選用的光源是 A 氟燈 B 空心陰極燈 C 硅碳棒 D 鎢燈83、假設(shè)分光光度計(jì)的儀器測量誤差T = 0.01，當(dāng)測得透光率T = 70%時(shí)，其測量引起的濃度相對(duì)誤差為 A 2% B 4% C 6% D 8%84、以下說法中，不引起偏離朗伯-比爾定律的是 A 非單色光 B 介質(zhì)的不均勻性C 檢測器的光靈敏范圍 D 溶液中的化學(xué)反響85、在光度分析中，假設(shè)試劑溶液有顏色，

29、那么參比溶液應(yīng)選擇 A 蒸餾水 B 試劑溶液 C 被測試液 D 退色溶液86、紫外及可見吸收光譜由 A 原子外層電子躍遷產(chǎn)生 B 分子振動(dòng)和轉(zhuǎn)動(dòng)產(chǎn)生C 價(jià)電子躍遷產(chǎn)生 D 電子能級(jí)振動(dòng)產(chǎn)生87、用普通分光光度法測得標(biāo)液C1的透光率為20%，試液的透光率為12%，假設(shè)以示差法測定，以C1為參比，測試液的透光率為 A 40% B 50% C 60% D 70%88、在一般分光光度法測定中，被測物質(zhì)濃度的相對(duì)誤差(c/c)大小： A. 與透光率成反比 B. 與透光率成正比C. 與透光率的絕對(duì)誤差成反比 D. 與透光率的絕對(duì)誤差成正比E. 只有透光率在36.8%時(shí)才是最小的89、比色分析中，用1cm比

30、色皿測得透光率為T，假設(shè)用2cm比色皿，那么測得透光率為： A. 2T B. T/2 C. T2 D.(T)1/290、 在分光光度分析中以下說法正確的選項(xiàng)是： A. 由于儀器引入的濃度測量的相對(duì)誤差與T成正比B. 分光光度計(jì)測量A的標(biāo)準(zhǔn)偏差根本為定值C. 吸光度A=0.434或T=36.8%時(shí)，由分光光度計(jì)測量引入的濃度相對(duì)誤差最小D. 工作曲線不通過原點(diǎn)是由于偏離朗伯比耳定律引起的91、 從標(biāo)準(zhǔn)曲線上查得的Mn2+濃度為0.400mg·mL-1時(shí)，吸光度As=0.360，假設(shè)未知液吸光度Ax=0.400，那么未知液中Mn2+的濃度(mol·mL-1)為： A. 0.48

31、0 B. 0.550 C. 0.600 D. 0.44492、光度分析中工作曲線常不通過原點(diǎn)，下述說法中不會(huì)引起這一現(xiàn)象的是： A. 測量和參比溶液所用比色皿不對(duì)稱 B. 參比溶液選擇不當(dāng)C. 顯色反響的靈敏度太低 D. 顯色反響的檢測下限太高93、指出以下化合物中，哪一個(gè)化合物能吸收波長較長的輻射： A. CH3CH25CH3； B. CH32C=CHCH2CH=CCH32；C. CH2=CHCH=CHCH3； D. CH2=CHCH=CHCH=CHCH3。94、以下數(shù)據(jù)中，那一組數(shù)據(jù)所涉及的紅外光譜區(qū)能夠包括CH3CH2COH 的吸收帶 A 3000-2700 cm-1，1675-1500

32、 cm-1，1475-1300 cm-1B 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1C 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1D 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-195、以下那一個(gè)不是按電極反響機(jī)理分類的電極： A. 第一類電極； B. 零類電極；C. 膜電極 ； D. 指示電極96、不能用氫火焰檢測器檢測的組分是： A. CCl4 B. 烯烴 C. 烷烴 D. 醇系物。97、某非水溶性化合物，在200250nm有吸收，當(dāng)測定其紫外可見光譜時(shí)，應(yīng)

33、選用的適宜溶劑是： A. 正已烷； B. 丙酮； C. 甲酸甲酯； D. 四氯乙烯。98、以下化合物中，同時(shí)有n®p* s®s* p®p* 躍遷的化合物是： A.丙酮； B.一氯甲烷；C.1，3-丙二醇；D.甲醇99、 固定液選擇的根本原那么是 A 最大相似性原那么 B 同離子效應(yīng)原那么 C 拉平效應(yīng)原那么 D 相似相溶原那么100、適用于試樣中所有組分全出峰和不需要所有組分全出峰的兩種色譜定量方法分別是 A.標(biāo)準(zhǔn)曲線法和歸一化法； B.內(nèi)標(biāo)法和歸一化法；C.歸一化法和內(nèi)標(biāo)法； D.內(nèi)標(biāo)法和標(biāo)準(zhǔn)曲線法。51、 A 52、 C 53、 B 54、 B 55、 B 5

34、6、 C 57、 C 58、 D 59、 B 60、 A 61、 B 62、 A 63、 C 64、 C 65、 B 66、 A 67、 A 68、D 69、 C 70、 B71、 C 72、D73、 D 74、 A 75、 C 76、 B 77、 A 78、C 79、 C 80、 D 81、 B 82、 D 83、 B 84、 C 85、 B 86、 C 87、 C 88、E 89、(C )90、(C )91、(D )92、(C )93、 D 94、 D 95、 D 96、 A 97、 A 98、 A 99、 D ) 100、(C )101、雙波長分光光度計(jì)與單波長分光光度計(jì)的主要區(qū)別在于

35、A 光源的種類 B 檢測器的個(gè)數(shù) C 吸收池的個(gè)數(shù) D 使用單色器的個(gè)數(shù)102、容量因子與保存時(shí)間之間的關(guān)系為 A k=tR/tM B k= tM / tRC k= tM × tR D k= tR tM103、主要柱溫、固定相性質(zhì)不變，即使柱徑、柱長、填充情況及流動(dòng)相流速有所變化，衡量色譜柱對(duì)被別離組分保存能力的參數(shù)可保持不變的是： A. 保存值； B. 調(diào)整保存值； C. 相對(duì)保存值； D. 死時(shí)間。104、有A、B兩份不同濃度的有色物質(zhì)溶液，A溶液用1.0吸收池，B溶液用2.0吸收池，在同一波長下測得的吸光度的值相等，那么它們的濃度關(guān)系是： A. A是B的1/2； B. A等于B

36、； C. B是A的4倍； D. B是A的1/2。105、甘汞參比電極的電極電位隨電極內(nèi)KCl溶液濃度的增加而產(chǎn)生什么變化？ A.增加； B. 減?。?C.不變； D.兩者無直接關(guān)系106、原子吸收光譜是由以下哪種粒子產(chǎn)生的： A.固體物質(zhì)中原子的外層電子； B.氣態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的外層電子；C.氣態(tài)物質(zhì)中激發(fā)態(tài)原子的外層電子；D.氣態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的內(nèi)層電子。107、以下描述正確的選項(xiàng)是哪一個(gè)： A.分配系數(shù)與載氣流速有關(guān)； B.分配系數(shù)與固定相有關(guān)；C.分配系數(shù)大表示保存時(shí)間短； D.分配系數(shù)大表示靈敏度高。108、在分光光度法中，以下說法正確的選項(xiàng)是： A.物質(zhì)的 lmax隨入射光波長而改

37、變； B.物質(zhì)的lmax隨物質(zhì)的濃度而改變；C.不同光程，物質(zhì)的 lmax也不同； D.一定的物質(zhì)，具有一定的lmax109、測量溶液pH通常所使用的兩支電極為： A.玻璃電極和飽和甘汞電極； B.玻璃電極和Ag-AgCl電極；C.玻璃電極和標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極； D.飽和甘汞電極和Ag-AgCl電極。110、以下不屬于ISE的是： A.晶體膜電極； B. 非晶體膜電極； C.玻璃電極； D.參比電極。111、玻璃電極在使用前需要在去離子水中浸泡24小時(shí)，目的是： A.徹底去除電極外表的雜質(zhì)離子； B.形成水化層，使不對(duì)稱電位穩(wěn)定；C.消除液接電位； D.消除不對(duì)稱電位。112、以下哪種方法不屬于電化

38、學(xué)分析法？ A.電位分析法； B.極譜分析法； C.電子能譜法； D.庫侖滴定。113、主要柱溫、固定相性質(zhì)不變，即使柱徑、柱長、填充情況及流動(dòng)相流速有所變化，衡量色譜柱對(duì)被別離組分保存能力的參數(shù)可保持不變的是： A. 保存值； B. 調(diào)整保存值； C. 相對(duì)保存值； D. 死時(shí)間。114、以下哪種方法不屬于電化學(xué)分析法？ A.電位分析法； B.極譜分析法； C.電子能譜法； D.庫侖滴定。115、以下不屬于ISE的是： A.晶體膜電極； B. 非晶體膜電極； C.玻璃電極； D.參比電極。116、在分光光度法中，以下說法正確的選項(xiàng)是： A.物質(zhì)的 lmax隨入射光波長而改變；B.物質(zhì)的lma

39、x隨物質(zhì)的濃度而改變；C.不同光程，物質(zhì)的 lmax也不同； D.一定的物質(zhì)，具有一定的lmax117、測量溶液pH通常所使用的兩支電極為： A.玻璃電極和飽和甘汞電極； B.玻璃電極和Ag-AgCl電極；C.玻璃電極和標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極； D.飽和甘汞電極和Ag-AgCl電極。118、玻璃電極在使用前需要在去離子水中浸泡24小時(shí)，目的是： A.徹底去除電極外表的雜質(zhì)離子； B.形成水化層，使不對(duì)稱電位穩(wěn)定；C.消除液接電位； D.消除不對(duì)稱電位。119、用同一NaOH滴定相同濃度和體積的兩種弱一元酸，那么較大的弱一元酸 A消耗NaOH多；B突躍范圍大；C計(jì)量點(diǎn)pH較低；D指示劑變色不敏銳。120、

40、滴定分析要求相對(duì)誤差±0.1%，萬分之一的分析天平絕對(duì)誤差為±0.0001g，那么一般至少稱取試樣質(zhì)量為 A0.1g； B0.2g； C0.3g； D0.4g.121、以HCl溶液滴定某堿樣，滴定管的初讀數(shù)為0.25±0.01ml，終讀數(shù)為32.25±0.01ml，那么用去HCl溶液的準(zhǔn)確體積為 A32.0ml； B32.00ml； C32.00±0.01ml； D32.00±0.02ml。122、指示劑的變色范圍越窄，那么 A滴定越準(zhǔn)確；B選擇指示劑越多；C變色敏銳；D滴定越不準(zhǔn)確。123、溶液pH降低，EDTA的配位能力會(huì) A升高

41、；B降低；C不變；D無法確定。124、用KMnO4法測定Ca2+離子，所采用的滴定方式是 法A直接滴定法；B間接滴定法；C返滴定法；D置換滴定法。125、不同波長的電磁波，具有不同的能量，其波長與能量的關(guān)系為 A波長愈長，能量愈大；B波長愈長，能量愈??；C波長無能量無關(guān)。126、在酸性條件下，莫爾法測Cl-，其測定結(jié)果 A偏低；B偏高；C正好；D無法確定。127、以下有關(guān)配體酸效應(yīng)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物穩(wěn)定性越大；B酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物穩(wěn)定性越大；C pH越高，酸效應(yīng)系數(shù)越大。128、酸性介質(zhì)中，用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液，滴入高錳酸鉀的速度為 A同酸堿滴定一樣，快速進(jìn)行；

42、B開始幾滴要慢，以后逐漸加快；C始終緩慢；D開始快，然后逐漸加快，最后稍慢。129、酸堿滴定中，選擇指示劑可不考慮的因素是 A pH突躍范圍； B要求的誤差范圍；C指示劑的變色范圍； D指示劑的結(jié)構(gòu)。130、在硫酸磷酸介質(zhì)中，用的K2Cr2O7滴定硫酸亞鐵溶液，其計(jì)量點(diǎn)電勢為0.86V，對(duì)此滴定最適合的指示劑為 A鄰二氮菲亞鐵；B二苯胺；C二苯胺磺酸鈉；D亞甲基藍(lán)131、在1mol·L-1HCl介質(zhì)中，用FeCl3()滴定SnCl2()終點(diǎn)電勢為 A0.56V B0.54V C0.46V D0.35V.132、當(dāng)M+Y反響時(shí)，溶液中有另一配位劑L存在，假設(shè)，那么 A M與L沒有副反響

43、；B M與L的副反響嚴(yán)重；C M與L的副反響較弱。133、共軛酸堿對(duì)Ka的Kb的關(guān)系 AKa+Kb=Kw；B Ka/Kb=Kw；C Kb=Kw/ Ka； D Ka-Kb=Kw134、pH=5.0，假設(shè)用EDTA直接滴定M離子，那么絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)至少為 A1014.45； B1012.45； C108； D1012.90；135、定量分析工作中，要求測定結(jié)果的誤差 A愈小愈好； B等于0； C沒有要求； D在允許誤差范圍之內(nèi)。136、0.1mol·L-1Na2CO3Kb1=1.8×10-4,Kb2=2.4×10-8溶液的pH值 A2.38； B11.62； C8.00

44、； D6.00。137、系統(tǒng)誤差的性質(zhì) A單向性；B重復(fù)性；C單峰性；D對(duì)稱性。138、某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)很大，那么說明 A該物質(zhì)溶液的濃度很大； B光通過該物質(zhì)溶液時(shí)的光程長；C該物質(zhì)對(duì)某波長的光吸收能力很強(qiáng)； D測定該物質(zhì)靈敏度很高。139、某樣品的二次平行測定結(jié)果為20.18%和20.12%,那么其相對(duì)相差為 A.0.3% B.0.2978% C.0.30% D.-0.30%140、用新方法測定標(biāo)準(zhǔn)樣品,得到一組測定值,要判斷新方法是否可靠,應(yīng)該使用 A.Q檢驗(yàn) B.G檢驗(yàn) C.F檢驗(yàn) D.t檢驗(yàn)141、用KMnO4法測定Ca2+離子，所采用的滴定方式是 A直接滴定法； B間接滴定法；

45、 C返滴定法； D置換滴定法。142、0.01mol/L某一元弱算能被準(zhǔn)確滴定的條件是 A.Ka10-6 B. Ka10-8 C.Kb10-6 D. Kb10-8143、在硫酸磷酸介質(zhì)中，用的K2Cr2O7滴定硫酸亞鐵溶液，其計(jì)量點(diǎn)電勢為0.86V，對(duì)此滴定最適合的指示劑為 A二苯胺磺酸鈉； B鄰二氮菲亞鐵；C二苯胺； D亞甲基藍(lán)144、在吸光光度法中,透射光強(qiáng)度It與入射光強(qiáng)度I0之比即It/ I0稱為 A. 吸光度; B. ,透光度; C.消光度; D.光密度;145、pH=5.0，假設(shè)用EDTA直接滴定M離子，那么絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)至少為 A.108； B.1014.45； C.1012.45

46、； D.1012.90；146、定量分析工作中，要求測定結(jié)果的誤差 A愈小愈好；B等于0；C沒有要求；D在允許誤差范圍之內(nèi)。147、系統(tǒng)誤差的性質(zhì) A單向性；B重復(fù)性；C單峰性；D對(duì)稱性。148、以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+時(shí),應(yīng)在以下那個(gè)條件下進(jìn)行 A.酸性 B.弱酸性 C.堿性 D. 弱堿性149、某酸堿指示劑的K=1.0x10-5,從理論上推斷其變色范圍為pH A.4-5 B.5-6 C.4-6 D.57150、用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4，時(shí)，不必太在意的事項(xiàng)有 A溫度；B滴定速度；C酸度；D高錳酸鉀的質(zhì)量。101、(D )102、 A

47、 103、(C )104、(D )105、 B 106、 B 107、 B 108、 D 109、 A 110、 D 111、 B112、 C113、C 114、 C115、 D116、 D117、 A118、 B119、B120、B121、D122、A123、B124、B125、B126、B127、B128、B129、D130、C131、D132、A133、C134、A135、D136、B137、A138、C139、C140、D141、B142、A143、 A144、B145、B146、D147、A148、A149、C150、D151、在酸堿滴定中被測物與滴定劑濃度各變化10倍，引起的突躍范

48、圍的變化是 A 增加1個(gè)pH；B 增加2個(gè)pH；C 2個(gè)pH；D 減小2個(gè)pH152、0.01mol/L某一元弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是 A；B；C；D153、指示劑的變色范圍 A越窄滴定越準(zhǔn)確； B越寬滴定越準(zhǔn)確；C越窄變色敏銳； D越寬變色敏銳。154、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示劑引起的指示劑誤差為 A正誤差；B負(fù)誤差；C零誤差；D不確定。155、同酸堿指示劑一樣，隨pH的變化能發(fā)生顏色改變的指示劑有 A 金屬指示劑；B 沉淀指示劑；C 氧化復(fù)原指示劑；D 皆可以。156、屢次平行實(shí)驗(yàn)的目的是 A 防止隨機(jī)誤差；B 減小隨機(jī)誤差；C 檢驗(yàn)系統(tǒng)誤差；D 修正系統(tǒng)誤差。157、滴定分析要求相對(duì)誤差±0.1，萬分之一的分析天平絕對(duì)誤差為±0.0001g ，那么一般至少稱取試樣質(zhì)量為 A 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g7158、定量分析工作中，要求測定結(jié)果的誤差 A愈小愈好； B等于0； C沒有要求； D在允許誤差范圍之內(nèi)。159、不是隨機(jī)誤差的性質(zhì)的有 A單向性； B隨機(jī)性； C單峰性； D對(duì)稱性。160、pH=3.005是幾位有效數(shù)字 A一位；B兩位；C三位；D不確定。161、產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的原因主要有 A實(shí)驗(yàn)方法；B儀器及試劑；C實(shí)驗(yàn)操作；D以上皆有。162、滴定分析中，指示劑變色這一點(diǎn)稱為 A 等當(dāng)點(diǎn)；B 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)；C