化學(xué)：第三單元課題一《物質(zhì)的檢驗》課件PPT（新人教版選修）（共張PPT）

1、化學(xué)：第三單元課題一 物質(zhì)的檢驗課件PPT（新人教版選修6）物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗要點要點疑點疑點考點考點 物質(zhì)的檢驗根據(jù)其目的和要求的不同，通常物質(zhì)的檢驗根據(jù)其目的和要求的不同，通常可分為三類：鑒定、鑒別和推斷?？煞譃槿悾鸿b定、鑒別和推斷。物質(zhì)檢驗題的答題要求：物質(zhì)檢驗題的答題要求：選擇合理的試劑、試紙，要求選擇操作簡單、選擇合理的試劑、試紙，要求選擇操作簡單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的方法和途徑。反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的方法和途徑。不能向待檢物中直接加入試劑，必須另取試樣。不能向待檢物中直接加入試劑，必須另取試樣。一般來說，固體物質(zhì)的檢驗常先加水配成溶液。一般來說，固體物質(zhì)的檢驗常先加水配成溶液。一

2、種溶液需要進(jìn)行兩次以上實驗時，一般應(yīng)分一種溶液需要進(jìn)行兩次以上實驗時，一般應(yīng)分別取樣，不能在同一試液中重復(fù)操作。別取樣，不能在同一試液中重復(fù)操作。敘述時要先說明現(xiàn)象再得出結(jié)論。敘述時要先說明現(xiàn)象再得出結(jié)論。1.物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗物物質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗驗分分離離和和提提純純(1)物質(zhì)的鑒定物質(zhì)的鑒定 鑒別是指用物理或化學(xué)方法把若干種物質(zhì)區(qū)別出來。鑒別是指用物理或化學(xué)方法把若干種物質(zhì)區(qū)別出來。根據(jù)選用的試劑可分為：任選試劑鑒別、一種試劑鑒別和根據(jù)選用的試劑可分為：任選試劑鑒別、一種試劑鑒別和不用試劑鑒別。不用試劑鑒別。不用試劑鑒別的一般思路不用試劑鑒別的一般思路a a根據(jù)物質(zhì)的外觀特征，如顏色、氣味

3、、密度等先鑒別根據(jù)物質(zhì)的外觀特征，如顏色、氣味、密度等先鑒別出其中的一種或幾種，再用它們?nèi)ミM(jìn)一步鑒別其它物質(zhì)；出其中的一種或幾種，再用它們?nèi)ミM(jìn)一步鑒別其它物質(zhì)；如無明顯的外觀特征，也可考慮用加熱或焰色反應(yīng)等法。如無明顯的外觀特征，也可考慮用加熱或焰色反應(yīng)等法。b b上述方法不能鑒別時，若為兩種溶液，可考慮利用滴上述方法不能鑒別時，若為兩種溶液，可考慮利用滴加順序不同時現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別；若為多種試劑，可對加順序不同時現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別；若為多種試劑，可對試劑進(jìn)行編號，后兩兩混合，根據(jù)不同的現(xiàn)象組合進(jìn)行鑒試劑進(jìn)行編號，后兩兩混合，根據(jù)不同的現(xiàn)象組合進(jìn)行鑒別。別。物物質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗驗分分離離和和提

4、提純純只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的一般思路只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的一般思路a a若為電解質(zhì)溶液的鑒別，可用若為電解質(zhì)溶液的鑒別，可用“離子相反離子相反”的原理選的原理選擇鑒別試劑。即根據(jù)被鑒別的陰離子選擇鑒別試劑的陽離擇鑒別試劑。即根據(jù)被鑒別的陰離子選擇鑒別試劑的陽離子，例如，被鑒別的陰離子如果是：子，例如，被鑒別的陰離子如果是：S S2-2-、 COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2- -等時可選擇等時可選擇H H+ +，同理，根據(jù)被鑒別的陽離子，同理，根據(jù)被鑒別的陽離子選擇鑒別試劑的陰離子，如選擇鑒別試劑的陰離子，如NHNH4 4+

5、+、FeFe2+2+、CuCu2+2+、AlAl3+3+等可選等可選擇擇OHOH- -鑒別。再根據(jù)所選擇的陰陽離子組合出所需的鑒別鑒別。再根據(jù)所選擇的陰陽離子組合出所需的鑒別試劑。試劑。b b若為有機(jī)物的鑒別，一般用若為有機(jī)物的鑒別，一般用FeClFeCl3 3溶液、溴水、新制溶液、溴水、新制Cu(OH)Cu(OH)2 2等作為鑒別試劑。等作為鑒別試劑。任選試劑鑒別任選試劑鑒別這類鑒別看似簡單，但一般要求選出最優(yōu)化的方案，要這類鑒別看似簡單，但一般要求選出最優(yōu)化的方案，要求步驟簡單，現(xiàn)象明顯。求步驟簡單，現(xiàn)象明顯。物物質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗驗分分離離和和提提純純(3)物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷 物質(zhì)或離子的

6、推斷是根據(jù)題中所給實驗現(xiàn)象或事實，物質(zhì)或離子的推斷是根據(jù)題中所給實驗現(xiàn)象或事實，結(jié)合物質(zhì)或離子的性質(zhì)作出判斷或結(jié)論的過程。推斷時結(jié)合物質(zhì)或離子的性質(zhì)作出判斷或結(jié)論的過程。推斷時要注意思維的慎密性，不能任意擴(kuò)大或縮小范圍，同時要注意思維的慎密性，不能任意擴(kuò)大或縮小范圍，同時注意驗證。注意驗證。物物質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗驗分分離離和和提提純純2.物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純 (1)(1)物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以凈的物質(zhì)；物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。得到純凈的物質(zhì)

7、。(2)(2)物質(zhì)提純時，若需加入試劑，應(yīng)注意把握以下原則：物質(zhì)提純時，若需加入試劑，應(yīng)注意把握以下原則： a a所選試劑一般不和被提純物質(zhì)反應(yīng)。所選試劑一般不和被提純物質(zhì)反應(yīng)。 b b不減少被提純的物質(zhì)不減少被提純的物質(zhì) c c不應(yīng)引入新的雜質(zhì)不應(yīng)引入新的雜質(zhì) d d加入試劑后生成的物質(zhì)要易與被提純物分離。加入試劑后生成的物質(zhì)要易與被提純物分離。(3)(3)常用的分離和提純的方法有：過濾、結(jié)晶、分液、常用的分離和提純的方法有：過濾、結(jié)晶、分液、萃取、蒸餾、升華、滲析、鹽析等物理方法和沉淀、置萃取、蒸餾、升華、滲析、鹽析等物理方法和沉淀、置換、加熱分解、洗氣等化學(xué)方法。換、加熱分解、洗氣等化學(xué)

8、方法。 物物質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗驗分分離離和和提提純純【例例1 1】能將能將NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3、KClKCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4四瓶無色溶液一步加以區(qū)別四瓶無色溶液一步加以區(qū)別( (可以加熱可以加熱) )的一的一種試劑為種試劑為( C )( C ) A ABaClBaCl2 2 B BBa(NOBa(NO3 3) )2 2 C CBa(OH)Ba(OH)2 2 D DAgNOAgNO3 3【解析解析】 根據(jù)根據(jù)“離子相反離子相反”原則，被鑒別的陽離原則，被鑒別的陽離子有子有NHNH4 4+ +，故選用，故選用OHOH- -；被鑒別的陰

9、離子有；被鑒別的陰離子有SOSO4 42-2-，故選用，故選用BaBa2+2+。能力能力思維思維方法方法 物物質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗驗分分離離和和提提純純【例例2 2】(2003(2003年江蘇高考試題年江蘇高考試題) )下列除去雜質(zhì)的下列除去雜質(zhì)的方法正確的是方法正確的是 A A除去除去N N2 2中的少量中的少量O O2 2：通過的熱的：通過的熱的CuOCuO粉末，粉末，收集氣體收集氣體 B B除去除去COCO2 2中的少量中的少量HClHCl：通入：通入NaCONaCO3 3溶液，收溶液，收集氣體集氣體 C C除去除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3：加入足量

10、鐵：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾屑，充分反應(yīng)后，過濾 D D除去除去KClKCl溶液中的少量溶液中的少量MgClMgCl2 2：加入適量：加入適量NaOHNaOH溶液，過濾溶液，過濾【解析解析】本題應(yīng)據(jù)物質(zhì)提純的原則解題。本題應(yīng)據(jù)物質(zhì)提純的原則解題。A A中中CuOCuO粉末無法吸收粉末無法吸收O O2 2，B B中中COCO2 2會被會被NaCONaCO3 3溶液吸收，口溶液吸收，口中會引入新雜質(zhì)。中會引入新雜質(zhì)?！敬鸢复鸢浮緾 C物物質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗驗分分離離和和提提純純【例例3 3】三位同學(xué)分別設(shè)計了以下三個檢驗三位同學(xué)分別設(shè)計了以下三個檢驗SOSO4 42-2-的實驗方案：的實驗方案：

11、方案甲：試液方案甲：試液+BaCl+BaCl2 2溶液溶液白色沉淀白色沉淀足量稀足量稀HNOHNO3 3 沉淀沉淀 不溶解不溶解方案乙：試液方案乙：試液+ +足量稀足量稀HClHCl無沉淀無沉淀+BaCl+BaCl2 2溶液溶液白色沉淀白色沉淀方案丙：試液方案丙：試液+ +足量稀足量稀HNOHNO3 3 無沉淀無沉淀+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2 白色沉淀白色沉淀 試評價上述多種方案是否嚴(yán)密試評價上述多種方案是否嚴(yán)密? ?分別說明理由。分別說明理由。n【解析】方案甲：如果試液中含有Ag+(或Pb2+、Hg2+2)而不含SO2-4，當(dāng)加n入BaCl2時同樣產(chǎn)生白色沉淀，并且加入稀HN

12、O3后，沉淀不溶解，故方案甲不嚴(yán)密(Agn+干擾)。物物質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗驗分分離離和和提提純純v方案乙：只有含SO2-4的無色透明溶液才會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象，故方案乙嚴(yán)密。v方案丙：如果試液中含有SO2-3而不含SO2-4，當(dāng)加入足量稀HNO3溶液后v，SO2-3被氧化成SO2-4，再加入Ba(NO3)2試液后，出現(xiàn)v不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙也不嚴(yán)密(SO2-3干擾)。【答案答案】甲方案不能排除甲方案不能排除AgAg+ +干擾，丙方案不能排除干擾，丙方案不能排除SOSO3 32-2-干擾，故均不嚴(yán)密。乙方案嚴(yán)密。干擾，故均不嚴(yán)密。乙方案嚴(yán)密。 【例例4 4】有有A A、B B、C C、

13、D D、E E、F F六瓶未知溶液，它們分別是六瓶未知溶液，它們分別是硫酸鎂、氯化鋇、碳酸銨、硝酸銀、氫溴酸、氫氧化鈉。硫酸鎂、氯化鋇、碳酸銨、硝酸銀、氫溴酸、氫氧化鈉。為了鑒別，各取少許溶液進(jìn)行兩兩混和，結(jié)果如下圖表：為了鑒別，各取少許溶液進(jìn)行兩兩混和，結(jié)果如下圖表：表中表中“”表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成，表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成，“”表示有氣表示有氣體生成，體生成，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。由此可判斷：表示觀察不到明顯現(xiàn)象。由此可判斷：A A是是(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 B B是是NaOHNaOH C C是是MgSOMgSO4 4 D D是是BaClBaCl2 2 E E

14、是是HBrHBr F F是是AgNOAgNO3 3。ABCDEF物物質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗驗分分離離和和提提純純【解析解析】 根據(jù)物質(zhì)進(jìn)行兩兩混合的現(xiàn)象分析，本題的根據(jù)物質(zhì)進(jìn)行兩兩混合的現(xiàn)象分析，本題的突破口是：突破口是：F F與其它物質(zhì)混合都產(chǎn)生沉淀，由與其它物質(zhì)混合都產(chǎn)生沉淀，由此知此知F F是是AgNOAgNO3 3；A A能與其它物質(zhì)混合，產(chǎn)生兩能與其它物質(zhì)混合，產(chǎn)生兩種氣體和三種沉淀；而能產(chǎn)生氣體的只有種氣體和三種沉淀；而能產(chǎn)生氣體的只有(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3，由此知，由此知A A是是(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3，從而也限定了，從而也限定了B B、E E

15、的范圍是的范圍是HBrHBr或或NaOHNaOH中的一種；再根據(jù)：中的一種；再根據(jù)：B B能與能與(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3產(chǎn)生氣體的同時，也能與產(chǎn)生氣體的同時，也能與C C反應(yīng)產(chǎn)生沉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，又能與淀，又能與F F產(chǎn)生沉淀，所以，產(chǎn)生沉淀，所以，B B是是NaOHNaOH，E E是是HBrHBr，同時確定同時確定C C是是MgSOMgSO4 4，余者為，余者為BaClBaCl2 2。 物物質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗驗分分離離和和提提純純【例例5 5】通過分別加入通過分別加入AgNOAgNO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2三種試劑

16、，使某溶液中的三種試劑，使某溶液中的ClCl- -、OHOH- -、COCO3 32-2-先后沉淀出來，逐一加以分離，則加入先后沉淀出來，逐一加以分離，則加入三種試劑的順序是三種試劑的順序是( D )( D ) A AAgNOAgNO3 3,Ba(NO,Ba(NO3 3) )2 2,Mg(NO,Mg(NO3 3) )2 2 B BMg(NOMg(NO3 3) )2 2,Ba(NO,Ba(NO3 3) )2 2,AgNO,AgNO3 3 C CBa(NOBa(NO3 3) )2 2,AgNO,AgNO3 3,Mg(NO,Mg(NO3 3) )2 2 D DBa(NOBa(NO3 3) )2 2,

17、Mg(NO,Mg(NO3 3) )2 2,AgNO,AgNO3 3【解析解析】 本題要求分別使本題要求分別使ClCl- -、OHOH- -、COCO3 32-2-逐一沉淀而分離。若逐一沉淀而分離。若先加先加AgNOAgNO3 3試劑，則會使三種離子均沉淀出來；若先加試劑，則會使三種離子均沉淀出來；若先加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2試劑，則只有試劑，則只有COCO3 32-2-沉淀出來；若先加沉淀出來；若先加Mg(NOMg(NO3 3) )2 2試試劑，則劑，則OHOH- -、COCO3 32-2- 將被沉淀出來。因此正確的順序為將被沉淀出來。因此正確的順序為Ba(NOBa(NO3 3

18、) )2 2，Mg(NOMg(NO3 3) )2 2，AgNOAgNO3 3。物物質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗驗分分離離和和提提純純【例例6 6】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混和物，已知甲和乙的某現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混和物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：些性質(zhì)如下：據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是( C )( C ) A A 萃取法萃取法 B B 升華法升華法 C C 分餾法分餾法 D D 分液法分液法物質(zhì)物質(zhì)分子式分子式 熔點熔點()()沸點沸點()()密度密度(g/cm(g/cm3 3) )水中溶水中溶解性解性甲甲C C3 3H H6 6O O2 2-98-9857.557.50

19、.930.93可溶可溶乙乙C C4 4H H8 8O O2 2-84-8477770.900.90可溶可溶【解析解析】 本題要求根據(jù)試題給定的甲、乙兩物質(zhì)的性質(zhì)，本題要求根據(jù)試題給定的甲、乙兩物質(zhì)的性質(zhì)，綜合分析后選出最佳方案。升華法顯然不行，因為甲、綜合分析后選出最佳方案。升華法顯然不行，因為甲、乙兩物質(zhì)均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行；乙兩物質(zhì)均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行；故只能根據(jù)沸點的差異，采取分餾法最為方便。故只能根據(jù)沸點的差異，采取分餾法最為方便。 物物質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗驗分分離離和和提提純純【例例7 7】某某K K2 2COCO3 3樣品中含有樣品中含有NaNa2 2COCO3 3、KNOKNO3 3和和Ba(NOBa(NO3 3) )2 2三種雜三種雜