必修一第四章材料家族中的元素

1、必修一 第四章材料家族中的元素（第一課時(shí)）復(fù)習(xí)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、了解硅單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、了解二氧化硅、硅酸及其鹽的性質(zhì) 3、了解硅的工業(yè)制取方法【復(fù)習(xí)內(nèi)容】1、物理性質(zhì)：Si: 色,有光澤、硬而脆的體，導(dǎo)電性在之間。硅酸的分子式為 ,是一種色一體，溶于水。硅酸鈉的分子式為,俗稱,是一種色一體，溶于水，硅酸鈉的水溶液 俗 稱 o2、化學(xué)性質(zhì)：6 （自走）02）> CabiOi介o （髙溫）CE?)SiH4 *N*CNao>K)%IM)x COj 4H : 0Na2SK)3?皿夾水H4SiO4> H.SiO,C< AiU)r/SiCl4SiC 匹j寫出下列反應(yīng)的化學(xué)

2、方程式：硅和氧氣硅和氫氧化鈉溶液：Si+2NaOH+H 2O = Na2SiO3+2H2 t二氧化硅和氫氧化鈉 二氧化硅和氟化氫： 二氧化硅和碳酸鈉：二氧化硅和碳酸鈣：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w： 加熱硅酸沉淀3、用途：高純度硅可以用于制造 , 還可以用于制造 等還可以制取合金。二氧化硅常用來(lái)制造石英表中的 和通訊材料 。4、工業(yè)制取玻璃的原料有 , 主要反應(yīng)有 、等，主要成分有 o 水泥工業(yè)的 原料有 ，主要成份為 。5、硅酸鹽可以用氧化物的形式表示。如CaSiO 3 K2Al2Si6O16 Al2 （ OH ） 4Si2O5 【鞏固練習(xí)】 A 層1、我國(guó)“神舟”七號(hào)的成功發(fā)射和返回引起

3、世界矚目。飛船在進(jìn)入大氣層時(shí)，表面最高溫度可達(dá)1500 °C。根據(jù)不同部位的工作條件，航天飛機(jī)使用四種防熱材料：頭錐和機(jī)翼前緣受氣體摩擦最大，使用表面涂硅的碳一碳復(fù)合材料機(jī)身和機(jī)翼下表面使用高溫陶瓷瓦機(jī)身側(cè)面和機(jī)翼上表面使用低溫陶瓷瓦貨艙門、尾段機(jī)身等采用聚芳酰胺纖維材料制造的氈瓦。下列對(duì)新型陶瓷材料的有關(guān)敘述不正確的是（ ）A、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可以作為高級(jí)耐火材料B、氧化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，但是它不是高溫結(jié)構(gòu)材料C、氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造陶瓷柴油機(jī)的受熱面D、新型無(wú)機(jī)非金屬材料克服了傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn)2、下列說(shuō)法中正確的是（

4、）A、硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊B、工藝師利用氫氧化鈉溶液刻蝕石英制作藝術(shù)品C、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)3、下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述不正確的是A. 都是共價(jià)化合物B. 都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C. 都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D. SiO2 可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨選項(xiàng)abcAFeFcCI.；FcCI?CkNaCK)NaClCSiSi()2I)N<)N()>B層5、氮化硅（Si3N4）晶廠種具有耐高溫、硬度大等優(yōu)異性能的新型陶瓷。工業(yè)上可用下列方法制?。? X? =A=A3 N | + 6（'（）

5、3SQ2+6C+。下列說(shuō)法正確的是（）A、氮化硅晶體屬于壓電陶瓷B、氮化硅中氮元素的化合價(jià)為一 3價(jià)C、上述反應(yīng)中，2是還原劑，SiO2是氧化劑D、上述反應(yīng)，每生成Imol Si 3N4, 2得到6mol電子6、如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)選用下面提供的試劑和操作，將標(biāo) 號(hào)填在表內(nèi)。度劑：A、鹽酸B、燒堿溶液C、氧氣D、水E、CO2 Fx不用其他試劑含雜質(zhì)的物質(zhì)所加試劑主要操作(1) Na2CO3(NaHCO 3)(2) SiO2(CaCO 3)(3) SiO2(Si)(4) NaCI(SiO 2)C層7、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅

6、制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度 450? 500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫所還原 可得高純硅。以 下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a、四氯化硅遇水極易水解；b、硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物； c、有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:ABCDEF物質(zhì)SiCl4BCI3A1C13FeCl3PC15沸點(diǎn)/ £57.712.8315熔點(diǎn)/ °-70. 0-107.2升華溫度/£180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2） 裝置A中g(shù)管的作用是；

7、裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是o（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精館（類似多次蒸餡）得到高純度四氯化硅，精憎后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號(hào)）。（4） 為了分析殘留物中鐵元素的含蚤，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2:再用KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液 在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2+MnO 4+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2O 滴定前是否滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由 。 某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，所處理后在容量中瓶中配制成 100 mL溶液，移取25. 00 mL試樣溶液，用1? 000X

8、10 2mol ? L? lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20. 00鋁熱辰應(yīng)A1 7 rtjjyf鹽酸強(qiáng)堿三 NaA102-AICI3鹽酸UM過(guò)量鹽酸KAI (SG 4)2必修一 第四章材料家族中的元素（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、鋁及其化合物的性質(zhì)2、鋁及其化合物的用途3、銅及其化合物的性質(zhì)用途【復(fù)習(xí)內(nèi)容】二、鋁及其化合物A層1、 物理性質(zhì)：鋁是 色金屬，具有導(dǎo)一性和導(dǎo)一性，具有延展性。氧化鋁的熔點(diǎn)_；氫氧化鋁是 色體，溶于水。銅是 色金屬；氧化銅是 色固體；氧化亞銅化學(xué)式 , 色固體；氫氧化銅是 色固體，溶于水，堿式硫酸銅化學(xué)式為，俗稱。硫酸銅是 色粉末，硫酸銅晶

9、體的化學(xué)式為,俗稱。2、化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)堿溶液Al 2S3'水Al、 鋁和氧化鐵 鋁和四氧化三鐵 鋁和氫氧化鈉溶液 氯化鋁和氨水 氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 氫氧化鋁和鹽酸溶液 氧化鋁和鹽酸3、黑色金屬包括 o 寫出堿式碳酸銅分解的方程式硫酸銅晶體分解的方程式為，在實(shí)驗(yàn)室中硫酸銅粉末可以用于1、實(shí)驗(yàn)室中制取氫氧化鋁的方法 :（1） 氯化鋁和氨水 ： （2 ）四羥基合鋁酸鈉和二氧化碳 （ 3） 鋁鹽和四疑基合鋁酸鈉： 1、金屬冶煉的方法。 （1） 電解法。適用于 K AI 等活潑金屬2、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鋁離子的芳法： 如電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉 電解熔融氧化鋁冶煉鋁 （ 2）熱

10、還原法。利用 C、CO、H2X Al 等為還原劑在加熱條件冶煉金屬，適用于Zn Cu等金屬。如工業(yè)利用 CO還原Fe2O3冶煉鐵（3）熱分解法。女 n 2AgNO 3八=2Ag+2NO 2 f +O2 t 2HgO"2Hg+O 2 f（ 4）富集法。適用于金、鉗等極不活潑金屬。2、AlCb 溶液和 NaOH 溶液相互滴加圖像問(wèn)題。（1）向 AlCb 溶液中滴加 NaOH 溶液，得到沉淀和加入 NaOH 溶液圖像（2）向 NaOH 溶液中滴加 AlCb 溶液，得到沉淀和加入 A】Ch 溶液圖像（1）圖（ 2）圖【說(shuō)明】可以利用滴加順序來(lái)鑒別和 、AlCb 溶液和 NaOH 溶液。還可以

11、利用滴加順序鑒別的物質(zhì)組別 有 和 等。1、鋁在人休內(nèi)積累可使人慢性中毒,1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一” 而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是糖果香煙內(nèi)包裝 電線電纜牙膏皮氫氧化鋁膠囊(作內(nèi)服藥)凈水用明磯和小蘇打混合物作食品膨化劑制造炊具和餐具制防銹漆用明磯A.B.C.D.全部2、鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是A.鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高C?鎂鋁合金腐蝕時(shí)，鎂先于鋁被腐蝕3、下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說(shuō)法正確的是A. A】2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐；k材料C.鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法B.鋁合金的硬度比純鋁小D.常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸B.高純度的硅

12、單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維D. 2與02在放電條件下直接化合生成 N64、下列各物質(zhì)分別滴入少量 A1 2(SO4)3溶液中，能發(fā)生反應(yīng)且最終無(wú)白色沉淀存在的是A. BaCl 2溶液B. H2SO4溶液C.氨水D. NaOH溶液5、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的氫氧化物是A? NaOHB? Fe(OH)3 C? A1(OH) 3 D? Mg(OH) 26、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A?往AlCh溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液以制取A1(OH) 3B?用飽和食鹽水除去混在Cl 2中的HC1氣體C ?由鐵與氯氣直接化合制氯化亞鐵D.用水和AI2O3混合共熱制取A1(OH )37、鋁是一種重要金屬：生產(chǎn)中曾用鋁熱

13、反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。該反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 ,要得到lmol金屬鐵，需要純鋁的質(zhì)蜃 goB層鹽酸杖泡7*翹化處理 爐瀆足盤的 過(guò)波鍛燒NM川溶液&工業(yè)利用冶銅爐渣(含F(xiàn)e2O3. FcO、SiO2. AI2O3等)制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為A? Al B? A1(OH )3C? Al3+D? A】(OH) 49、甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0. 1 mol/LAlC13溶液,B? 甲中沉淀可能比乙中的多兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A

14、.甲中沉淀一定比乙中的多C?甲中沉淀一定比乙中的少D?甲中和乙中的沉淀可能一樣多10、鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學(xué)冇程式表示）（2）胃舒平是治療胃酸 （HC1）過(guò)多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）： ;碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過(guò)多，寫出反應(yīng)的離子方程式： ;（3） 為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素。常加入過(guò)量的 ,C層Mg和A1的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完 NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所反應(yīng)的離子冇程式：o全后，向示。則下列

15、說(shuō)法正確11、將一定質(zhì)量的所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 的是A. Mg和A1的總質(zhì)量為8 gB. 硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LC. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 5 mol/LD?生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的休積為 11.2 L12、某同學(xué)欲利用教材中的實(shí)驗(yàn)裝置探究“鋁熱反應(yīng)”物質(zhì)AlA1 2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/ °660205415351462沸點(diǎn)/ c246729802750融物的成份。請(qǐng)寫出“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式： 同學(xué)經(jīng)査閱化學(xué)手冊(cè)知 Al、A12O3> Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀

16、熔融物中含有金屬鋁，該實(shí)驗(yàn)所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式為 。（3） 該同學(xué)為確定熔融物中是否還會(huì)有殘留的Fe2O3,將熔融物用酸完全溶解后加入 KSCN試劑。（1）該同學(xué)推鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。其理由是：測(cè),請(qǐng)你分析該設(shè)計(jì)是否正確（填“正確”或“不正確”） , 理由是（用離子方程式表示）7、2AI+Fe2O3-?A-AI 2O3+2Fe Fe2O3, Al, 278、D 9、 BD 10、 (1) 2A1+2OH"+6H 2O=2A1(OH )4+3H2 t(2) A1(OH) 3+3H+ = A13+3H2O H+ + HCO 3 = CO2 t + H2O(3) 氨水 A 嚴(yán) + 3NH3 ? 魚(yú) 0 = A1(OH )3 I +3NH 4+H 、 C12、2AI+Fe2O3-ALA1 2O3+2Fe(1) 鋁熱反應(yīng)得到熔融態(tài)的鐵，此溫度下鋁也為熔融態(tài)，二者融合在一起形成鐵鋁合金(2) 氫氧化鈉溶液 2A1+2OH +6H 2O=2A1(OH )4 +3H2 t(3) 不正確Fe2O3+6H+=2Fe3+4- 3H2OFe2O3, AI, 277、2AI+Fe 2O3"=A1 2O3+2Fe8、D 9、 BD10、(1) 2A1+2OH