中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定試驗(yàn)報(bào)告

1、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告班級(jí)姓名組別基礎(chǔ)知識(shí)中1和反應(yīng)：酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)。(放熱反應(yīng))實(shí)質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的H+和堿電離產(chǎn)生的OH吉合生成難電離的H2Oo強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式多數(shù)為Hf+OH=H2O中和熱：在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，叫中和熱。任何中和反應(yīng)的中和熱都相同。但是不同的中和反應(yīng)，其反應(yīng)熱可能不同。有弱酸弱堿參加的中和反應(yīng)，生成1mol液態(tài)水時(shí)的放出的熱量小于57.3kJ,因?yàn)槿跛崛鯄A電離時(shí)吸收熱量。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。(熱效應(yīng))二、實(shí)驗(yàn)用品大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計(jì)、量筒(50mL)兩個(gè)、

2、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。三、實(shí)驗(yàn)原理1、0.50molL1鹽酸和0.55molLNaOHF液的密度都約為1gcmT3,所以50mL0.50molL1鹽酸的質(zhì)量m=50g,50mL0.55molLkaOHiH41質(zhì)量m=50g。2、中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J-(gCL,由此可以計(jì)算出0.50mol-L一1鹽酸與0.55molL_1NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為(m+m)-c-(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL0.50molL1鹽酸中含有

3、0.025molHCl,0.025molHCl與0.025molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),生成0.025molH2O放出的熱量是0.418(t2-t1)kJ,所以生成1molH2O時(shí)放出的熱量即中和熱為0.418(t2t1).H=-nkJ/mol四、實(shí)驗(yàn)步驟1 .在大燒杯底墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，如圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。2 .用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L

4、鹽酸，倒入小燒杯中，弁用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。3 .用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，弁用溫度計(jì)測(cè)量NaOH容液的溫度，記入下表。4 .把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，弁把量筒中的NaOH§燒杯（注意不要灑到外液，弁準(zhǔn)確讀取混合溶液格中。液一次（防止造成熱量損失）倒入小面）o用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶的最高溫度，記為終止溫度，記入表5 .重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟2至4三次6 .根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。7 .根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)起始溫度ti/C終止溫度t2/C溫度差(t2-t1)/cHCLNaOH平均值

5、123四、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理1、三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值，作計(jì)算依據(jù)。起始溫度11/c終止溫度t2/C溫度差(t2-t1)/c3、計(jì)算反應(yīng)熱H=五、實(shí)驗(yàn)分析1、本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2、若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH容液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍(假定各步操作沒(méi)有失誤)？3、用相同濃度和體積的氨水代替NaOH容液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)O4、是什么原因使中和熱測(cè)

6、定結(jié)果往往偏低？5、為何說(shuō)保溫效果差是造成中和熱測(cè)定值偏低的主要原因？6、離子方程式H+OH=H2O代表了酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能否用此代表所有中和反應(yīng)的離子方程式？7、為什么中和熱測(cè)定中要用稍過(guò)量的堿？8、為什么要用環(huán)形玻璃棒攪拌？若用鐵絲取代環(huán)行玻璃棒會(huì)不會(huì)有影響？9、下列有關(guān)中和熱的說(shuō)r法正確的是()A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：4(1)+OH(l)=H2O(l)AH=57.3kJ/m.olB.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次C.已知2NaOH(aq)+H2SO(aq)=Na2SO(aq)+2HO。)AH=-114.6kJ/.mol,則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ/molD

7、.中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小10.含Ba(OH21moi的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是A. Ba(OH2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)AH=-114.6kJ/molB. Ba(OH2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2HO(l)AH=+114.6kJ/molC. 1/2Ba(OH2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+HO(l)AH=-57.3kJ/molD. 1/2Ba(OH2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl=2(aq

8、)+H2O(l)AH=+57.3kJ/mol1答：會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2答：因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同)。3答：偏小偏小|4答：按照課本中所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定，往往所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的主要原因有：(1)儀器保溫性能差。課本中用大小燒杯間的碎紙片來(lái)隔熱保溫，其效果當(dāng)然不好，免不了熱量散失(2)實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量，因此也使結(jié)果偏低(3)計(jì)算中假定溶液比熱容為4.18J/(

9、gC),密度為g/cm3,實(shí)際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以也使結(jié)果偏低。5答：實(shí)驗(yàn)中溫度升高得不多，所以燒杯、玻璃棒吸收的熱量甚小，影響不大；而酸、堿溶液是稀溶液，實(shí)際密度對(duì)比熱容與水相差甚微；所以此影響更微弱。因此說(shuō)，結(jié)果偏低的主要原因是保溫性能差，若能改進(jìn)裝置，比如用保溫杯代替燒杯，使保溫性能良好，就更能接近理論值。6答：離子方程式書(shū)寫(xiě)要求“將難電離或難溶的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示"，所以弱酸、弱堿參與中和反應(yīng)時(shí)應(yīng)以分子的形式保留。只有可溶性強(qiáng)酸強(qiáng)堿的離子方程式才可能如此表示。7答：這是為了保證堿(或酸)能夠完全被中和。H+與OH-相互接觸碰撞才能發(fā)生