綜合3化學(xué)定稿

1、編寫者：李其富 審核者:王艷理綜(化學(xué))試題一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7下列說法正確的是 （ ）A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 8下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 9前幾

2、年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )AH2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價(jià)鍵B雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑CH2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性DH2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同 10設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )A3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NAB27g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NAC0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl-數(shù)

3、為 NAD84 g NaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA 11鉛蓄電池是最常見的二次電池，下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）A該電池的正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有PbB該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為PbO2(s)+4H+(aq)+SO2-4(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)C該電池充電時(shí)，兩個(gè)電極上都有PbSO4生成D用該電池電解飽和食鹽水，若制得0.050molCl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗H2SO40.10mol 12FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中陽離子濃度相同（不考慮水解），且SO42-的濃度為6 mol·

4、L-1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為 ( )A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 13下列說法中，正確的是 ( )A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性都依次增強(qiáng)C同主族元素形成的氧化物晶體類型相同D化合物XY3中，X可能呈-3價(jià)，Y可能呈+1價(jià)二、非選擇題 (必答題)26(16分) AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。I單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1

5、) I、G、J三種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置 ；(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(5)若28g A單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；(6)反應(yīng)中若有18g I參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA。27(15分)如下圖所示，若電解5 min時(shí)，測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答：(1)電源中X極是 （填“正”或“負(fù)”）極。(2)通電5 min時(shí)，B中共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，則通電前c(CuSO4)= 。寫出B中反

6、應(yīng)的化學(xué)方程式 、 (3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，則電解后溶液的c(OH-)= 。（4）A中發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式 。28(12分) 有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為 ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C元素的名稱：A ，B ，C (2)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程： 。(3)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式和結(jié)

7、構(gòu)式是 。(4)四種元素中的最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的離子方程式為 。35題選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15分）下表為元素周期表的一部分請(qǐng)回答下列問題：(1)上述元素中，屬于s區(qū)的是 (填元素符號(hào))(2)寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式 (3)元素第一電離能為 (填“大于”或“小于”)(4)元素氣態(tài)氫化物的中心原子有 對(duì)孤對(duì)電子，其VSEPR模型為 ；中心原子的雜化類型為：_；該分子為_分子(填“極性”或“非極性”)(5)元素的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Na周圍與之距離最近的Na的個(gè)數(shù)為_若設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為a cm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為

8、36題選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （15分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如： （1）HX + （X為鹵素原子） （2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 、 （2）反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為_ _ 、_ _ 、_ _ 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：_ _。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是 。 A不

9、能直接轉(zhuǎn)化為D A的結(jié)構(gòu)不確定 若直接轉(zhuǎn)化為D則D的純度較低。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）：_ _、_ _。化學(xué)答題卷班級(jí) 姓名 26題(16分)： (1) （2分）(2) （3分）(3) （3分） (4) （3分）(5) （3分）(6) （2分）27題(15分)： (1) （2分） (2) （2分） （3分） （3分）(3) （2分）(4) （3分）28題(12分)： (1) （1分）、 （1分）、 （1分）(2) （3分）(3) （3分）(4

10、) （3分）35題(15分)： (1) （2分） (2) （2分）(3) （2分）(4) （1分）、 （1分）、 （1分）、 （1分）(5) （2分）、 （3分）36題(15分)：（1） （2分）、 （2分）（2） （1分）、 （1分）、 （1分）（3） （2分）(4) （2分）(5) （2分）、 （2分）7D 8A 9C 10D 11C 12A 13D 26題(16分)： (1)第3周期、第IIIA族 （2）四氧化三鐵與鹽酸的反應(yīng)(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2­(5)3Fe(s)+ 2O2 (g)= Fe3O4(s)；H =-6Q kJ·mol-1 (6) 2 27題(15分)： (1)負(fù) (2)0.025 mol·L-1 2CuSO4+2H2O電解2Cu+O2­+2H2SO4 2H2O電解2H2­+O2­(3)0.1 mol·L-1（4）A中發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式2