啟東中學(xué)2020屆高三年級(jí)5月模擬試卷化學(xué)試題含答案

1、啟東中學(xué)2021屆高三年級(jí)5月模擬試卷理綜化學(xué)7 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.一次性醫(yī)用外科口罩的核心功能層熔噴布是以純潔物聚丙烯為原料制成B.高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇別離出來(lái)C.在新冠肺炎戰(zhàn)疫中,84消毒液和醫(yī)用酒精都可以用來(lái)消毒,但不宜混合使用D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cc2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附8 .以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正拆的是A.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反響的試管：Ag+4H+NOa=Ag+N(OT+2H2OB. HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC. Na2CO3溶液呈

2、堿性的原因：CO32+H2O'HCO3+OHD. CH4的球棍模型：.9 .鍵線式是有機(jī)物的常用表示方法,如：CH2=C(CH)CH3可表示為菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),以下菇類化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.a屬于芳香煌B.a和b均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C. b的分子式為C8H10OD.b和c互為同分異構(gòu)體10.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論及推理均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時(shí)甲烷與氯氣反響后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶后SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1molL-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴

3、加等濃度NaHCO3溶液,觀察到前者有氣泡、后者無(wú)氣泡Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CC3)>Ka(HClO)D向10mL0.1molL-1AgNOs溶液中先參加0.1molL-1KCI溶液5mL,再力口入0.1molL-1的KI溶液5mL,先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11.以下圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫一尿素電池的原理裝置:陽(yáng)孱子交換膜該裝置工作時(shí),以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.NiCo/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M主要為&SQC.負(fù)極反響為：CO(NH2)2+8OH-6e=CO3

4、+N2?+6H2OD. Pd/CFC極上發(fā)生反響：H2O2+2e=2OH12.以下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu).：W、丫、Z是不同周期、不同主族的短周期元素,W、丫、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù),W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X>WB. Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族C.將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物D.該漂白劑結(jié)構(gòu)中,Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu).13. tC時(shí),兩種碳酸鹽MCO3(M表示X2+或丫2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖.：pM=lgc(M2+),p(CO2)=-Igc(CO

5、2),XCO3溶解度比YCO3大.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.線b表示YCO3的溶解平衡曲線B. a、b線上任意點(diǎn)均存在c(M2)=c(CO3)C. tC時(shí),XCO3(s)+Y2+(aq)YCO3(s)+X2+(aq)平衡常數(shù)為K,其數(shù)量級(jí)為102D.向YCQ懸濁液中參加飽和X(NO3)2溶液,可能有XCQ生成26.(14分)甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO,Fe是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑.某學(xué)習(xí)小組利用FeCO與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示(夾持和加熱儀器已省略).ABC1有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水,微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水,難溶于乙醇兩性

6、化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)復(fù)原性實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I合成：裝置C中盛有0.2molFeCC3和200mL1.0mol匚1甘氨酸溶液和適量檸檬酸.實(shí)驗(yàn)時(shí),先翻開(kāi)儀器a的活塞,待裝置C中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過(guò)儀器b向C中參加適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反響物充分反響.n別離：反響結(jié)束后,過(guò)濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；參加無(wú)水乙醇,過(guò)濾、洗滌并枯燥.答復(fù)以下問(wèn)題：(1)儀器C的名稱是；與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是.(2)裝置B盛裝的試劑為.(3)合成過(guò)程參加檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCQ溶解和.(4)參加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH假設(shè)大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降.原因可用離子方程式表示為.(5)過(guò)程II中洗滌操作為.

7、(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的最正確試劑是(寫化學(xué)用語(yǔ)).(7)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),那么其產(chǎn)率是%.27.(14分)2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究的奉獻(xiàn).磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一.采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePQ外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源,局部流程如圖:正極片(1)堿溶時(shí)Al箔溶解過(guò)程中,氧化劑是(2) 酸浸時(shí)生成NO的離子方程式是.(其他雜質(zhì)不與HNO3反響)(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得濾液中c(L)=4molL1,參加等體積的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率為90%

8、,那么參加飽Na2CO3溶液中c(Na2CO3)=molL二1.Ksp(Li2CO3)=1.6x1d(4)磷酸亞鐵鋰電池總反響為：LiFePO4+6C.空、LixFePd+LixC6,電池中的固體放電電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+.充電時(shí),該電池的負(fù)極接電源的(填正極或負(fù)極);放電時(shí),正極反響式為.(5)磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過(guò)如下方法測(cè)定：稱取1.20g試樣用鹽酸溶解,在溶液中參加稍過(guò)量的SnCl2溶液,再參加HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.020molL二1重需酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色,消耗重銘酸鉀溶液40.00mL.：2Fe3+Sn2+6Cl=SnCl62+2Fe

9、2+4Cl+Sn2+2HgCl2=SnCl62+Hg2cl26Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O實(shí)驗(yàn)中參加HgCl2飽和溶液的目的是.磷酸亞鐵鋰電池中鐵白含量為%.28.(15分)氨氣是一種用途廣泛的化工原料.金屬錢是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬,錢元素®Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似.(1)以下圖是當(dāng)反響器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200C、400C、600c下,反響到達(dá)平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線.：N2(g)+3H2(g)：；=2NH3(g)H<00.1102

10、0306.IQ.曲線c對(duì)應(yīng)的溫度是關(guān)于工業(yè)合成氨的反響,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(填字母).A.及時(shí)別離出NH3可以提升H2的平衡轉(zhuǎn)化率B.根據(jù)勒夏特列原理,一般采用高溫下發(fā)生反響C.上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(N)工業(yè)上合成氨的催化劑為鐵觸媒,選擇溫度為500c的原因是(2)工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化錢(GaN)同時(shí)有氫氣生成.反響中,生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8kJ的熱量.該反響的熱化學(xué)方程式是該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是.在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反響,以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反響速率,那么

11、t時(shí)刻改變的條件可以為升溫B. II圖像中縱坐標(biāo)可以為錢的轉(zhuǎn)化率C. III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反響速率D. IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量氮化錢(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定,但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中,該反響的離子方程式是(3)將一塊錢鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X.己知:Al(OH)3Ga(OH)3酸式電罔常數(shù)Ka2X10111X107堿式電窗常數(shù)Kb1.3X10331.4X1034往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,最先析出的氫氧化物是35.【化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)瑞德西韋(Remdesivir)是一種核昔類似物,具有抗病毒活性,對(duì)新型冠狀病毒(2021

12、-nCoV)病例展現(xiàn)出較好的療效.其結(jié)構(gòu)如圖a所示,回到以下問(wèn)題：(1)該結(jié)構(gòu)中P原子價(jià)電子的軌道表示式為.(2)該結(jié)構(gòu)中處于第二周期原子第一電離能從大到小的順序?yàn)?用化學(xué)用語(yǔ)回答).(3)該結(jié)構(gòu)氨基中N的雜化方式為,該分子間的作用力有.(3)苯酚(C6H5OH)為合成反響物之一,苯酚的晶體類型是,與甲苯(O用)的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯酚的熔沸點(diǎn)高于甲苯,原因是.(4)某錯(cuò)(59Pr)的化合物是合成該分子的催化劑之一,那么錯(cuò)元素位于元素周期表中的區(qū).MgCl2也是合成瑞德西韋的催化劑,晶胞如圖b所示,那么Mg2+處于氯離子圍成的空隙中.晶胞參數(shù)為acm、acm、bcm,那么該晶體的密度為g/c

13、m3.(填表達(dá)式,底面夾角分別為120°、60°,側(cè)面與底面垂直)1,336.【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)根底】(15分)1,3一環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成.以下是一種合成環(huán)己二酮的路線.答復(fù)以下問(wèn)題:(1)甲的分子式為(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是3反響的反響類型是;反響的反響類型是.4反響的化學(xué)方程式.5符合以下條件的乙的同分異構(gòu)體共有種.能發(fā)生銀鏡反響能與NaHCO3溶液反響,且1mol乙與足量NaHCO3溶液反響時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況.寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.任意一種6設(shè)計(jì)以人丙酮、乙醇、乙酸為原

14、料制備2,4戊二醇的合成路|.CC也入線無(wú)機(jī)試劑任選啟東中學(xué)2021屆高三年級(jí)5月模擬試卷化學(xué)試題參考答案7.C8,A9.B10.C11.D12.B13.D26. 14分1三頸燒瓶1分；平衡氣壓,使液體順利流下2分2飽和NaHCO3溶液1分3預(yù)防Fe2+被氧化2分4Fe2+2OH=FeOH2j2分5向漏斗中參加乙醇至浸沒(méi)晶體,待乙醇自然流下,重復(fù)2-3次2分,答參加水洗滌不給分.（6） KSCN2分752分27. 14分（1） H2O2分（2） 3LiFePQ+NO3+4H+=3Li+NOT+3PO43-+2H2O+3Fe3+2分（3） 1.882分4負(fù)極2分Li1xFePQ+xLi+xe=LiFePQ2分5將溶液中過(guò)量Sn2+轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的SnC62一,預(yù)防其干擾Fe2+的測(cè)定2分22.42分28. 15分1600c1分AC2分500c時(shí),催化劑活性最大2分均給分22Gas+2NH3g=2GaNs+3H2gH=3