優(yōu)化方案版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三講氧化還原反應(yīng)課件

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化考綱要求考綱要求真題統(tǒng)計真題統(tǒng)計命題趨勢命題趨勢1.熟悉常見元素的化合價。熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式學(xué)式(分子式分子式)，或根據(jù)化學(xué)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。式判斷元素的化合價。2了解氧化還原反應(yīng)的本了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。見的氧化還原反應(yīng)。3掌握常見氧化還原反應(yīng)掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。的配平和相關(guān)計算。2015，卷，卷 8T(C)、12T(B)、28T(1)；2015，卷，卷 10T(C)、28T(1)；2014，卷，卷 27T

2、(2)(3)；2014，卷，卷 27T(2)(3)；2013，卷，卷 27T(1)(3)；2013，卷，卷 27T(1)高考中本部分仍是重高考中本部分仍是重點考查內(nèi)容。本部分內(nèi)容點考查內(nèi)容。本部分內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，和它們有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，和它們一起綜合考查的可能性較一起綜合考查的可能性較大。特別是考查轉(zhuǎn)移電子大。特別是考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算等問題。預(yù)計數(shù)的計算等問題。預(yù)計2017年高考利用氧化還原年高考利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的組成以及陌生物質(zhì)的氧化組成以及陌生物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的還原反應(yīng)方程式的書寫的命題趨勢

3、較大。命題趨勢較大。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)元素的化合價發(fā)生變化元素的化合價發(fā)生變化二、有關(guān)概念及其相互關(guān)系二、有關(guān)概念及其相互關(guān)系MnO2Cl2HClMnCl22 mol2 mol三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法雙線橋法請用雙線橋法標(biāo)出請用雙線橋法標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：目：_2.單線橋法單線橋法請用單線橋法標(biāo)出請用單線橋法標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：目：_ClSO2NO或或NO2M

4、n2Fe2或或FeZn2HCO2Fe3SI23具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2H2O2Fe3FeSO2H2O還原還原氧化氧化氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物二、強(qiáng)弱規(guī)律二、強(qiáng)弱規(guī)律氧化性氧化性_的氧化劑跟還原性的氧化劑跟還原性_的還原劑反應(yīng)，的還原劑反應(yīng)，生成還原性生成還原性_的還原產(chǎn)物和氧化性的還原產(chǎn)物和氧化性_的氧化產(chǎn)的氧化產(chǎn)物。物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或

5、用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，還可用于判斷某可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，還可用于判斷某個反應(yīng)能否發(fā)生。個反應(yīng)能否發(fā)生。較強(qiáng)較強(qiáng)較強(qiáng)較強(qiáng)較弱較弱較弱較弱三、價態(tài)規(guī)律三、價態(tài)規(guī)律元素處于元素處于_價態(tài)，只有氧化性；元素處于價態(tài)，只有氧化性；元素處于_價態(tài)，只有還原性；元素處于價態(tài)，只有還原性；元素處于_價態(tài)，既有氧化性又價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素，有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。最高最高最低最低中間中間應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。優(yōu)先優(yōu)先優(yōu)先優(yōu)先反應(yīng)反應(yīng)513333216102582933532OH3254實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式1.將少量氯水分別加入盛有將少量氯水分別加入盛有NaBr溶溶液和液和KI溶液的試管中，用力振蕩后溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置加入少量四氯化碳，振蕩、靜