2020年天津卷化學(xué)高考試題及答案(Office繪圖工具繪圖版)

1、2020年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試（天津卷）化學(xué)本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第I卷1至4頁，第I【卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項(xiàng)：1 .每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2 .本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求

2、的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16S-32Co-59Cu-64Zn-65Ba-1371 .在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOHB.NaCIC.NaCIOD.Na2CO32 .晉朝葛洪的肘后備急方中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A.屠呦呦B.鐘南山C.侯德榜D.張青蓮3 .下列說法錯(cuò)誤的是A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B.油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C.級(jí)基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D.淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子4 .下列離子方程式書寫正確的是A. CaCCh與

3、稀硝酸反應(yīng):C032-+2H+=H20+C021B. FeS04溶液與澳水反應(yīng):2Fe2+Br2=2Fe3+2BrC. NaOH溶液與過量H2c204溶液反應(yīng)：H2C204+20H=C2042-+2H20D. CrHiONa溶液中通入少量C02：2c6H5O+C02+H20=2C6H50H+C032-5.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是1*飽和NaQ溶液Q.配制50.00mL0.lOOOmol,L-1Na2cCh溶液除去Cb中的HC1蒸儲(chǔ)用冷凝管盛裝NazSiOs溶液的試劑瓶ABCD6.檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BS02氣體澄清石灰水C溶液中的C

4、u"朝水D溶液中的NHJNaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙7.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，貝ijKa(HCOOH)>Ka(HF)B.相同濃度的CH3coOH和CFhCOONa兩溶液等體枳混合后pH約為4.7,則溶液中c(CH7COO)>c(Na+)>c(H+)>c(0H)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D,在ImolL/Na2s溶液中，c(S?)+c(HS)+c(H2S)=ImoPL18 .短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中

5、信息判斷下列說法正確的是最高價(jià)彘氧化物的水化物XYZW分子式H3Z04OJmol-L”溶液對(duì)應(yīng)的pH(25)1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性：Z<WB,簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC.元素第一電離能：Z<WD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZH3c9 .關(guān)于三CH的說法正確的是A.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14C,分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D.與Cb發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物10 .理論研究表明，在I0IkPa和298K下,HCN(g)=HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是木_186.5H C N.反應(yīng)進(jìn)程

6、A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ,mol"C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱11.魁岬犁破味瓶算序是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電池反應(yīng)為放電o=53,難溶于熔融硫),下列說法錯(cuò)誤的是密封不銹鋼容器-Na-/?-AI2Q3固體格融鈉好融硫(含碳粉)A-Na2s4的電子式為Na+：S：S：S：S：2-Na*IIB.放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2Na+2e-=Na2sxC.Na和NazS.v分別為電池的負(fù)極和正極D.該電池是以NaBAkCh為隔膜的二次電池12.已知Co(H20)6盧呈粉紅色，CoCLF呈藍(lán)色，CoCLF為無

7、色?，F(xiàn)將CoCh溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡:Co(H20)6J2+4CI-CoCi4J2-+6H20AH用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：置于冰水浴中一夕,力I分為3份|加水稀樣蚣”品、農(nóng)，力口藍(lán)色溶液a粉紅色溶液|加少量ZnCh固體以下結(jié)論和解釋正確的是A.等物質(zhì)的量的Co(Hq)6盧和CoCbF中。鍵數(shù)之比為3:2B.由實(shí)驗(yàn)可推知4<()C.實(shí)驗(yàn)是由于c(Hq)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由實(shí)驗(yàn)可知配離子的穩(wěn)定性：ZnCliFMCoChF第n卷注意事項(xiàng)：1 .用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2 .本卷共4題，共64分13. (15分)Fe、C

8、o.Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1) Fe、CoxNi在周期表中的位置為，基態(tài)Fc原子的電子排布式為。(2) Co0的面心立方晶胞如圖1所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Co0晶體的密度為g.cm-3：三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?63.14.6)(3)Fe、Co、Ni能與Cb反應(yīng)，其中C。和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCb、C0CI3和CE的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋珻o(0H)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程20406080100(H2SO4)/%圖1圖2(4)95時(shí)，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損

9、失情況如圖2所示，當(dāng)磯H?S0J大于63%時(shí)，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)?。由于Ni與H2s04反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H604和HNCh的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSOs為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNCh的方式為(填“一次過量”或“少量多次”)，此法制備NiSO的化學(xué)方程式為。14. (18分)天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。CH2cH20H(Z=COOR, COOH 等)DCHJ. Li, NH? -a- 2)NH4CI已知：/HA+二一2回答下列問題：(1) A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：。(2)在

10、核磁共振氫譜中，化合物B有組吸收峰。(3)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4) D-E的反應(yīng)類型為。(5) F的分子式為，G所含官能團(tuán)的名稱為。(6)化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))。a. CHC13b. NaOH溶液c.酸性KMMh溶液d.金屬Na以J和三一COOC%為原料，合成&JJ，在方框中寫出路線流程圖(無機(jī)試劑和不超過2個(gè)碳的有機(jī)試劑任選OOCHj15. (17分)為測(cè)定CuSO溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：I.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：CuS04+BaCI2=BaS04I+CuCI2實(shí)驗(yàn)步驟：足量BaCh溶液(1)判斷S042-沉

11、淀完全的操作為。(2)步驟判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。(3)步驟灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為。(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=molLo(5)若步驟從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或'無影響"n.乙方案實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuS04=ZnS04+Cu=ZnSO4+H?t實(shí)驗(yàn)步驟：按如圖安裝裝置(夾持儀器略去).在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑調(diào)整D、E中兩液而相平，使D中液面保持在?；蚵缘陀凇？潭任恢茫x數(shù)并記錄。將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持

12、D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄處理數(shù)據(jù)(6)步驟為。(7)步驟需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是(填序號(hào))。a.反應(yīng)熱受溫度影響b,氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H?體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下P(H2)=dgLL則c(CuSODmoI-L-1(列出計(jì)算表達(dá)式)o(9)若步驟E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSOJ)(填“偏高”、“偏低”或“無影響(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSCh溶液的濃度：(填”是或“否16. (14分)利用太陽能光解水，制備的H?用于還原C02合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：I.半導(dǎo)體光催化劑浸入水

13、或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物(1)圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為。(2)若將該催化劑置于Na2sth溶液中，產(chǎn)物之一為S0產(chǎn)，另一產(chǎn)物為。若將該催化劑置于AgNCh溶液中，產(chǎn)物之一為02,寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式。O2200220240溫度/七圖I圖2I.用H?還原CCh可以在一定條件下合成CH30H(不考慮副反應(yīng))C02(g)+3H2(g)?CH30H(g)+H20AH<0(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CCh和H?的起始濃度分別為amol17和3amol,LI反應(yīng)平衡時(shí)，CH30H的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為。(4)恒壓

14、下，C0?和H2的起始物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醉的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醉的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出為0。甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?。P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)椤８鶕?jù)圖2,在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為。CoIH.調(diào)行溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO?的捕獲和釋放(5)CO；-的空間構(gòu)型為。已知25c碳酸電離常數(shù)為Kai、4,當(dāng)溶液pH=12時(shí),c(H2co3)：C(HCO3):c(CO；)=1：2020年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)參考答案I卷共12題，每題3分，共36分。1234567X9101112CA1)BBCAAADCDII卷共4題，共64分。13.(共15分)(1)第四周期第VUI族Is23452s22P63s23P63d64s2"Ar3d64s?(2)3xlO23riNiO>CoO>FeO(3) CoCk>CL>FeCLJ/2co(0HL+6FT+2Q-=2Co2h+C12T+6H.0(4)隨H2s04質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜少量多次3Ni+3H,S04+2HN0s=3NiS0,+2N0TMHQ或Ni+H2SO4+2HN03=NiSO4+2NO2I+2H2014.(共18分)(1) H,C=CHCH,CHOs-COOCH.COOC