【創(chuàng)新方案】2022屆高考化學總復習-教師精選題庫文檔：化學平衡狀態(tài)與化學平衡的移動-Word版含解析

1、化學平衡狀態(tài)與化學平衡的移動(限時：60分鐘總分值：100分)一、選擇題(此題包括10小題，每題5分，共50分)1對于可逆反響MNQ到達平衡時，以下說法正確的選項是()AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等BM、N全部變成了QC反響混合物中各組分的濃度不再變化D反響已經(jīng)停止2：X(g)Y(g)3Z(g)，X與Y在有催化劑的條件下發(fā)生反響建立平衡(如圖中實線所示)，在無催化劑的條件下發(fā)生反響建立平衡(如圖中虛線所示)。那么相應的圖示中正確的選項是()3(2022·安徽高考)一定條件下，通過以下反響可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0假設反響在恒容的

2、密閉容器中進行，以下有關說法正確的選項是()A平衡前，隨著反響的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B平衡時，其他條件不變，別離出硫，正反響速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反響的平衡常數(shù)不變4可逆反響N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來表示。以下各關系中能說明反響已到達平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)5(2022·安徽高考)低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反響為：2

3、NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H<0。在恒容的密閉容器中，以下有關說法正確的選項是()A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反響的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為12時，反響到達平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大6一定條件下，在密閉容器中進行以下反響：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJ·mol1，到達平衡后，為提高該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強

4、C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強7在一定條件下體積不變的密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反響：aA(g)bB(g)cC(g)H<0，到達平衡時，測得c(B)0.48 mol·L1。保持溫度不變，把容器體積擴大到原來的2倍，使其重新到達平衡，測得c(B)0.27 mol·L1。以下有關說法不正確的選項是()Aab>c BA的轉(zhuǎn)化率增大CC的體積分數(shù)降低 D平衡一定逆向移動8.向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2 和 NO2，一定條件下使反響SO2(g) NO2(g)SO3(g)NO(g)到達平衡，正反響速率隨時間變化的示意圖如下圖。由圖可得出正確的結論是

5、 ()A反響在 c 點到達平衡狀態(tài)B反響物濃度：a 點小于 b 點C反響物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2 時，SO2 的轉(zhuǎn)化率：ab 段小于 bc 段9.在密閉容器中進行如下反響：H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與時間的關系如下圖，符合圖像的正確判斷是()AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H010(2022·湖北三校聯(lián)考)如圖是溫度和壓強對反響XY2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。以下表達正確的選項是()AX、Y、Z均為氣態(tài)B恒容時，混合氣體的密度可作為此反響是否到達化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)C升

6、高溫度時v正增大，v逆減小，平衡向右移動D使用催化劑Z的產(chǎn)率提高二、非選擇題(此題包括4小題，共50分)11(10分)一定溫度下，在密閉容器中進行反響：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，反響達平衡后，改變以下條件，判斷平衡移動的方向(填“向左、“向右或“不)(1)增大N2的濃度，平衡_移動。(2)升高溫度，平衡_移動。(3)參加催化劑，平衡_移動。(4)減小H2的濃度，平衡_移動。12(8分)(2022·山東高考節(jié)選)CO可用于合成甲醇，反響方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖。該反響的H_0(填“或“)。實際

7、生產(chǎn)條件控制在250 、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_。13(12分)(2022·海南高考)氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反響。請答復以下問題。(1)該反響的離子方程式為_。(2)估算該反響的平衡常數(shù)_(列式計算)。(3)在上述平衡體系中參加少量NaOH固體，平衡將向_移動。(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_(填“增大“減小或“不變)，平衡將向_移動。14 (20分)(2022·全國高考)反響aA(g)bB(g)cC(g) (H<0)在恒容條件下進

8、行。改變其他反響條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如以下圖所示：答復以下問題：(1)反響的化學方程式中，abc為_。(2)A的平均反響速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為_。(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是_；(5)比擬第階段反響溫度(T2)和第階段反響溫度(T3)的上下：T2_T3(填“>、“<或“)，判斷的理由是_。(6)到達第階段平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min 后到達新的平衡，請在以下圖中用曲線表示第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(

9、曲線上必須標出A、B、C)。答 案化學平衡狀態(tài)與化學平衡的移動1C2.B3.D4.C5.C6.B7.B8選DA項，c點v正最大，但不一定到達平衡；B項，a點反響物的濃度大于b點的濃度；C項，反響初始階段，隨著反響的不斷進行，反響速率逐漸加快，說明該反響為放熱反響，即反響物的總能量大于生成物的總能量；D項由于bc段v正大于ab段，故bc段SO2的轉(zhuǎn)化率大于ab 段。9選D根據(jù)升高溫度會縮小到達平衡所需時間的規(guī)律，可得出T2T1，從T2到T1是一個降溫過程，HI的量在增加，說明平衡向正反響方向移動，正反響是放熱反響即H0。10選B由圖可知，在溫度不變時增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，即平衡逆向移動，所

10、以X、Y中至多有一種是氣體，故A錯誤。因反響物中有非氣體物質(zhì)存在，所以恒容時只要平衡發(fā)生移動，混合氣體的質(zhì)量就會發(fā)生變化，那么密度必然改變，所以混合氣體的密度可作為此反響是否到達化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，B正確。升高溫度，v正、v逆都增大，故C錯誤。催化劑對平衡移動無影響，不能提高Z的產(chǎn)率，故D錯誤。11(1)向右(2)向左(3)不(4)向左12解析：根據(jù)圖示，當壓強相同時，降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明降溫平衡向正反響方向移動，因此正反響為放熱反響，H0。答案：<在1.3×104 kPa下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強，CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)本錢增加，得不

11、償失13解析：(1)氯氣與水反響的離子方程式為：Cl2H2OHClOHCl。(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2進行計算，有0.09 mol×0.03 mol Cl2參加反響：Cl2H2O HClO HCl開始(mol/L)0.09 0 0反響(mol/L)0.03 0.03 0.03平衡(mol/L)0.06 0.03 0.03K0.015。(3)在上述平衡體系中參加少量NaOH固體，溶液中的氫離子與氫氧根離子反響，氫離子濃度減小，使平衡向正反響方向移動。(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度增大，平衡向正反響方向移動。答案：(1)Cl2H2OHClOHCl(2)K0.015(3)正反響方向(4)增大正反響方向14解析：根據(jù)020 min，A、B、C三種物質(zhì)濃度的變化量可以確定abc132。觀察圖像，第 階段在第階段到達平衡的根底上別離出產(chǎn)物C，恒容條件下壓強減小，平衡正向移動，反響速率降低，第階段在第階段到達平衡的根底上濃度沒有突變，反響正向進行，恒容條件下改變的條件為降低溫度，反響速率再次降低直至到達平衡。(B)×100%50%、 (B)×100%38%、(B)×100%19%。第階段在第階段的根底上將容器體積擴大一倍，A、B、C各自的濃度在0 min時變?yōu)樵瓉淼囊话耄w積擴大，壓強減小，平衡向逆反響方向移動