高三人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件38鈉及其重要化合物116張

1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物學(xué)案學(xué)案8 鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物輕松學(xué)教材輕松學(xué)教材一一 鈉鈉二二 鈉的重要化合物鈉的重要化合物1.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉續(xù)表續(xù)表2.鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中帶標(biāo)號(hào)的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式框圖中帶標(biāo)號(hào)的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(26)2Na+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Na2O2;(27)2Na+2H2O=2NaOH+H2;(28)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;(29)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(30)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(31)2NaCl+2H2O電解電解_

2、2NaOH+Cl2+H2;(32)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 體驗(yàn)熱身體驗(yàn)熱身1.下列關(guān)于金屬鈉的敘述下列關(guān)于金屬鈉的敘述,錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( )A.鈉的還原性很強(qiáng)鈉的還原性很強(qiáng),只能以化合態(tài)存在于自然界只能以化合態(tài)存在于自然界B.鈉質(zhì)地柔軟鈉質(zhì)地柔軟,可用小刀切割可用小刀切割,保存在煤油中保存在煤油中C.鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅D.鈉的焰色反應(yīng)為黃色鈉的焰色反應(yīng)為黃色,可用在霧天做指示燈可用在霧天做指示燈答案答案:C解析解析:鈉失火后生成鈉失火后生成Na2O2,它與水或它與水或CO2反應(yīng)會(huì)生成反應(yīng)會(huì)生成O2使得使得火

3、勢增大火勢增大,應(yīng)用沙子撲滅應(yīng)用沙子撲滅 2.已知已知A是一種金屬單質(zhì)是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是( )A.溶液呈堿性溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.受熱易分解受熱易分解答案答案:D解析解析:由圖示知由圖示知A B C D分別為分別為Na Na2O2 Na2CO3 NaOH,Na2CO3受熱不易分解受熱不易分解 3.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件反應(yīng)條件(溫度溫度 反應(yīng)物用反應(yīng)物用量比量

4、比)改變改變,不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是( )A.Na和和O2B.NaOH和和CO2C.Na2O2和和CO2D.NaHCO3和和Ca(OH)2答案答案:C解析解析:A項(xiàng)溫度變化產(chǎn)物不同項(xiàng)溫度變化產(chǎn)物不同,B D項(xiàng)與反應(yīng)物的用量有關(guān)系項(xiàng)與反應(yīng)物的用量有關(guān)系,只有只有C項(xiàng)產(chǎn)物種類不隨反應(yīng)條件改變而改變項(xiàng)產(chǎn)物種類不隨反應(yīng)條件改變而改變 4.將將106 g的的Na2CO3和和84 g NaHCO3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后先經(jīng)充分強(qiáng)熱后,再分別跟再分別跟足量的鹽酸反應(yīng)足量的鹽酸反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是( )A.消耗鹽酸一樣多消耗鹽酸一樣多B.放出放出CO2的總量一樣多的總量

5、一樣多C.后者生成的后者生成的NaCl是前者的一半是前者的一半D.后者消耗鹽酸是前者的一半后者消耗鹽酸是前者的一半答案答案:A解析解析:二者的物質(zhì)的量均為二者的物質(zhì)的量均為1 mol,最終均轉(zhuǎn)化為最終均轉(zhuǎn)化為NaCl,根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的鹽酸前者是后者的方程式可知消耗的鹽酸前者是后者的2倍倍,放出的氣體總量相放出的氣體總量相等等,生成的生成的 NaCl前者是后者的前者是后者的2倍倍 5.看圖回答問題看圖回答問題:(1)如圖中講到的堿一般用的是如圖中講到的堿一般用的是_(填化學(xué)式填化學(xué)式) (2)如圖如圖D中的化學(xué)反應(yīng)原理用離子方程式可表示為中的化學(xué)反應(yīng)原理用離子方程式可表示為_ (

6、3)在日常生活中患胃潰瘍的病人不適合服用在日常生活中患胃潰瘍的病人不適合服用NaHCO3來中和來中和胃酸胃酸,而是服用胃舒平而是服用胃舒平其中含其中含Al(OH)3,其原因是其原因是_,相應(yīng)的離子方程式為相應(yīng)的離子方程式為_ Na2CO32322CO2HCOH O :( ),() 32223223323HCOHCOH OCOHCOHCOH OAl OH3HAl3H O答案因易造成胃穿孔解析解析:日常生活中所說的堿是指純堿日常生活中所說的堿是指純堿,它能與胃酸反應(yīng)生成它能與胃酸反應(yīng)生成CO2 6.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑 請(qǐng)選用請(qǐng)選用適

7、當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn),證明過氧化鈉可作為供氧劑證明過氧化鈉可作為供氧劑 (1)A是制取是制取CO2的裝置的裝置,寫出寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式式:_ (2)填寫表中空格填寫表中空格:儀器儀器加入試劑加入試劑加入該試劑的目的加入該試劑的目的BCDCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 答案：答案：儀器儀器加入試劑加入試劑加入該試劑的目的加入該試劑的目的B飽和飽和NaHCO3溶液溶液除去除去CO2氣體中混入的氣體中混入的HClC過氧化鈉過氧化鈉與與CO2和水反應(yīng)和水反應(yīng),產(chǎn)生產(chǎn)生O2DN

8、aOH溶液溶液吸收未反應(yīng)的吸收未反應(yīng)的CO2氣體氣體(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ (4)試管試管F中收集滿氣體后中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是下一步實(shí)驗(yàn)操作是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 答案答案: (4)把把E中的導(dǎo)管移出水面中的導(dǎo)管移出水面,關(guān)閉分液漏斗活塞關(guān)閉分液漏斗活塞,用拇指堵用拇指堵住試管口住試管口,取出試管取出試管,立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi),木條復(fù)木條復(fù)燃燃,證明試管中收集的氣體是氧氣證明試管中收集的氣體是氧氣解析解析:本實(shí)驗(yàn)的目的是證明本實(shí)驗(yàn)的目的是證明Na2O2可作為

9、供氧劑可作為供氧劑,實(shí)際是證明實(shí)際是證明Na2O2可以與人呼出的氣體反應(yīng)生成可以與人呼出的氣體反應(yīng)生成O2,那么就需要完成那么就需要完成以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作:制取制取CO2,讓讓CO2 H2O (模擬人呼出的氣體模擬人呼出的氣體)與與Na2O2反反應(yīng)應(yīng),檢驗(yàn)生成的氣體是否是檢驗(yàn)生成的氣體是否是O2 制取制取CO2的反應(yīng)原理為的反應(yīng)原理為CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O;進(jìn)行第進(jìn)行第步操作時(shí)要注意除去氣體中混有的步操作時(shí)要注意除去氣體中混有的HCl氣體氣體,保證與保證與Na2O2反應(yīng)的只有反應(yīng)的只有CO2和和H2O,一般用飽和一般用飽和NaHCO3溶液溶液;驗(yàn)驗(yàn)證生成的

10、氣體為證生成的氣體為O2的方法的方法,一般考慮用帶火星的木條一般考慮用帶火星的木條,這就這就要求收集到的盡量是較純凈的要求收集到的盡量是較純凈的O2,不能混有較多的不能混有較多的CO2,否否則木條不易復(fù)燃則木條不易復(fù)燃,所以收集前要吸收未反應(yīng)的所以收集前要吸收未反應(yīng)的CO2,一般選一般選用用NaOH溶液溶液 重點(diǎn)探究重點(diǎn)探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性及相關(guān)計(jì)算過氧化鈉的強(qiáng)氧化性及相關(guān)計(jì)算1.Na2O2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性(1)Na2O2與與SO2反應(yīng)反應(yīng):Na2O2+SO2=Na2SO4 (2)Na2O2投入投入FeCl2溶液中溶液中,可將可將Fe2+氧化成氧化成Fe3+,同時(shí)生成同時(shí)生成Fe(OH)

11、3沉淀沉淀 (3)Na2O2投入氫硫酸中投入氫硫酸中,可將可將H2S氧化成單質(zhì)硫氧化成單質(zhì)硫,溶液變渾濁溶液變渾濁 (4)Na2O2投入投入Na2SO3溶液中溶液中,可將可將 氧化成氧化成 (5)Na2O2具有漂白性具有漂白性,投入品紅溶液中投入品紅溶液中,可使品紅溶液褪色可使品紅溶液褪色 23SO42SO2.有關(guān)有關(guān)Na2O2與與CO2 H2O的反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系的反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2(1)物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系無論是無論是CO2或或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量的通

12、過足量的Na2O2時(shí)時(shí),CO2或或H2O與放出與放出O2的物質(zhì)的量之比均為的物質(zhì)的量之比均為2 1 (2)氣體體積關(guān)系氣體體積關(guān)系若若CO2和水蒸氣的混合氣體和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體或單一氣體)通過足量通過足量Na2O2,氣氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的體體積的減少量等于原混合氣體體積的 且等于生成氧且等于生成氧氣的體積氣的體積 (3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)當(dāng)Na2O2與與CO2 H2O反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量關(guān)系為物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e- 12(4)固體質(zhì)量關(guān)系固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”,H2O中的中的“H2

13、”;可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):Na2O2+CO=Na2CO3 Na2O2+H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生) (5)先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的反應(yīng)的混合物的反應(yīng),可可視作視作Na2O2先與先與CO2反應(yīng)反應(yīng),待待CO2反應(yīng)完成后反應(yīng)完成后,Na2O2再與再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) 特別提醒特別提醒:凡分子組成符合凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)的物質(zhì),W g該物質(zhì)該物質(zhì)在在O2中完全燃燒中完全燃燒,將其產(chǎn)物將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣和水蒸氣)通過足量的通過足量的

14、Na2O2后后,Na2O2固體增加的質(zhì)量必為固體增加的質(zhì)量必為W g 中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:無機(jī)物無機(jī)物:H2 CO及及H2和和CO的混合氣體的混合氣體;有機(jī)物有機(jī)物:CH4O(甲醇甲醇) CH2O(甲醛甲醛) CH3COOH(乙酸乙酸) HCOOCH3(甲酸甲酯甲酸甲酯) C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)等等 【例【例1】取】取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g 下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是下

15、列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是( )A.H2 B.COC.C6H12O6 D.C12H22O11解析解析:C6H12O6可以寫成可以寫成(CO)6(H2)6,C12H22O11只能寫成只能寫成(CO)11(H2)11C 答案答案:D 類比遷移類比遷移1.2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的的CO與與H2組成的混合氣體在組成的混合氣體在足量的足量的O2中充分燃燒后中充分燃燒后,立即通入足量的立即通入足量的Na2O2固體中固體中,固固體的質(zhì)量增加體的質(zhì)量增加( )A.2.1 gB.3.6 gC.7.2 gD.無法確定無法確定答案答案:A解析解析:無論是無論是CO H2,還是還是CO

16、與與H2的混合氣體的混合氣體,充分燃燒后再充分燃燒后再通過足量通過足量Na2O2固體時(shí)固體時(shí),固體質(zhì)量增加量即為原氣體的質(zhì)量固體質(zhì)量增加量即為原氣體的質(zhì)量 難點(diǎn)探究難點(diǎn)探究1.Na2CO3 NaHCO3的鑒別的鑒別(1)若為固體若為固體可利用加熱法可利用加熱法 加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3 (2)若為溶液若為溶液可利用沉淀法可利用沉淀法,加入加入BaCl2溶液溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3;也也可利用氣體法可利用氣體法,滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3,開開始無氣泡產(chǎn)生的是始無氣泡產(chǎn)生的是

17、Na2CO3 2.Na2CO3 NaHCO3和鹽酸反應(yīng)和鹽酸反應(yīng)Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為分步反應(yīng)溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為分步反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O(1)放出放出CO2的速率的速率NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快的速率快 (2)Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別溶液與鹽酸的互滴鑒別向向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸溶液中逐滴加入鹽酸,開始無氣泡產(chǎn)生開始無氣泡產(chǎn)生,而

18、向鹽酸中而向鹽酸中滴加滴加Na2CO3溶液溶液,開始就有氣泡產(chǎn)生開始就有氣泡產(chǎn)生 (3)CO2生成量比較生成量比較等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2CO3 NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2相等相等 等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3分別與足量的酸反分別與足量的酸反應(yīng)應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多多 等量的鹽酸與足量的等量的鹽酸與足量的Na2CO3 NaHCO3分別反分別反應(yīng)應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多多 一定量的一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的受熱分解產(chǎn)生的CO2量與受熱分解后的量與受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的

19、CO2量相等量相等 特別提醒特別提醒:解答有關(guān)解答有關(guān)Na2CO3 NaHCO3的計(jì)算題時(shí)常用的方的計(jì)算題時(shí)常用的方法有差量法法有差量法 守恒法和極值法守恒法和極值法 運(yùn)用差量法時(shí)要注意題給運(yùn)用差量法時(shí)要注意題給數(shù)據(jù)與方程式相應(yīng)量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系數(shù)據(jù)與方程式相應(yīng)量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系;在確定在確定CO2與與NaOH反應(yīng)生成產(chǎn)物的成分時(shí)反應(yīng)生成產(chǎn)物的成分時(shí),往往依據(jù)鈉元素守恒采用極值法往往依據(jù)鈉元素守恒采用極值法進(jìn)行判斷后再計(jì)算進(jìn)行判斷后再計(jì)算 【例【例2】 有有A B兩個(gè)完全相同的裝置兩個(gè)完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和和0.84 g

20、 NaHCO3,A B中分中分別有別有10 mL相同濃度的鹽酸相同濃度的鹽酸,將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中各自的試管中,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A.A裝置的氣球膨脹速率大裝置的氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/LC.若最終兩氣球體積不同若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LD.最終兩試管中最終兩試管中Na+ Cl-的物質(zhì)的量一定相同的物質(zhì)的量一定相同解析解析:當(dāng)兩者恰好與當(dāng)兩者恰好與HCl 反應(yīng)時(shí)都將生成反

21、應(yīng)時(shí)都將生成 0.01 mol CO2,兩者與鹽酸反兩者與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2當(dāng)兩氣球體積相同時(shí)當(dāng)兩氣球體積相同時(shí),Na2HCO3與鹽酸反應(yīng)快與鹽酸反應(yīng)快,膨脹速率大膨脹速率大,消耗鹽消耗鹽酸中酸中HCl 0.01 mol,而而Na2CO3與與HCl反應(yīng)速率小反應(yīng)速率小,消耗鹽酸中消耗鹽酸中HCl 0.02 mol, 故鹽酸濃度應(yīng)大于或等于故鹽酸濃度應(yīng)大于或等于答案答案:B. (). , /231 06 gn Na CO0 01 mol106 g mol. (). , /30 8

22、4 gn NaHCO0 01 mol84 g mol. /. 0 02 mol2 mol L0 01 L【方法歸納】【方法歸納】 Na2CO3與鹽酸反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行與鹽酸反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2故故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)要比與鹽酸反應(yīng)要比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快與鹽酸反應(yīng)快 類比遷移類比遷移2.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品,它們都是白色固體它們都是白色固體,下列下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是( )A.分別用炒鍋加熱兩種樣品分別用炒鍋加

23、熱兩種樣品,全部分解揮發(fā)全部分解揮發(fā),沒有殘留物的是小蘇打沒有殘留物的是小蘇打B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒,使火焰顏色發(fā)生明使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打顯變化的是小蘇打C.用兩個(gè)小玻璃杯用兩個(gè)小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品分別加入少量的兩種樣品,再加入等量的食醋再加入等量的食醋,產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D.分別取等質(zhì)量的兩種樣品于兩個(gè)小玻璃杯中分別取等質(zhì)量的兩種樣品于兩個(gè)小玻璃杯中,加入足量的明礬溶加入足量的明礬溶液液,產(chǎn)生氣泡快且多的是小蘇打產(chǎn)生氣泡快且多的是小蘇打答案答案:CD解析解析:在炒鍋中加熱看不出在炒鍋中加熱

24、看不出NaHCO3的分解的分解,生成的生成的Na2CO3也也不會(huì)揮發(fā)不會(huì)揮發(fā),A錯(cuò)錯(cuò);兩種鹽的火焰顏色無多大區(qū)別兩種鹽的火焰顏色無多大區(qū)別,B錯(cuò)錯(cuò);NaHCO3與醋酸或明礬溶液的反應(yīng)均比與醋酸或明礬溶液的反應(yīng)均比Na2CO3要快要快,且且等質(zhì)量時(shí)等質(zhì)量時(shí)NaHCO3產(chǎn)生的氣體多產(chǎn)生的氣體多,故故C D正確正確 3.(2009浙江浙江)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖如圖所示所示 (1)只根據(jù)圖只根據(jù)圖 所示實(shí)驗(yàn)所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置

25、填裝置序號(hào)序號(hào))_;(2)圖圖 所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方其反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為_;與實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相相比比,實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào)填選項(xiàng)序號(hào))_;A.比比復(fù)雜復(fù)雜B.比比安全安全C.比比操作簡便操作簡便D.可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而而不行不行 323222NaHCONa COH OCOD(3)若用實(shí)驗(yàn)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管則試管B中裝中裝入的固體最好是入的固體最好是(填化學(xué)式填化學(xué)式)_;(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)

26、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng) 當(dāng)石灰水過量時(shí)當(dāng)石灰水過量時(shí),其離子方程式為其離子方程式為_;當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2 1時(shí)時(shí),所得溶液所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為中溶質(zhì)的化學(xué)式為_,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子液中溶質(zhì)的陰離子_ NaHCO32332CaOHHCOCaCOH ONa2CO3取上層清液少許于試管中取上層清液少許于試管中,加入加入BaCl2溶液溶液,23,CO若生成白色沉淀 則證明溶液中含有實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(2009模擬模擬)我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界

27、制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn),他以他以NaCl NH3 CO2等為原料制等為原料制得得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿進(jìn)而生產(chǎn)出純堿,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 4334NHHCONaClNaHCONH Cl 323222NaHCONa COCOH O(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因能析出碳酸氫鈉晶體的原因是是_(填字母標(biāo)號(hào)填字母標(biāo)號(hào)) a.碳酸氫鈉難溶于水碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首

28、先結(jié)晶析出所以在溶液中首先結(jié)晶析出 C(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方法實(shí)驗(yàn)同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方法實(shí)驗(yàn).一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持圖中夾持 固定用的儀器未畫固定用的儀器未畫出出) 試回答下列有關(guān)問題試回答下列有關(guān)問題:()乙裝置中的試劑是乙裝置中的試劑是_;()丁裝置中稀硫酸的作用是丁裝置中稀硫酸的作用是_;()實(shí)驗(yàn)結(jié)束后實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出分離出NaHCO3晶體的操

29、作是晶體的操作是_(填分離操作的名稱填分離操作的名稱) 飽和飽和NaHCO3溶液溶液吸收揮發(fā)出來的吸收揮發(fā)出來的NH3過濾過濾另一位同學(xué)用圖中戊裝置另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ()實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從須先從_管通入管通入_氣體氣體,再從再從_管中通入管中通入_氣體氣體;()有同學(xué)建議在戊裝置的有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置管下端連接己裝置,原因是原因是_;(3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法法:_. aNH3bCO2可增大接觸面積可增大接觸面積NaOH+CO2=NaHCO3,Na2CO3+C

30、O2+H2O=2NaHCO3 解析解析:(1)在溶液中溶解度最小的物質(zhì)最先析出在溶液中溶解度最小的物質(zhì)最先析出 (2)除去除去CO2中的中的HCl,用飽和用飽和NaHCO3溶液溶液;H2SO4吸收揮發(fā)吸收揮發(fā)出來的出來的NH3;NaHCO3以固體形式析出以固體形式析出,應(yīng)采用過濾操作應(yīng)采用過濾操作 侯氏制堿法應(yīng)向飽和侯氏制堿法應(yīng)向飽和NaCl溶液中先通溶液中先通NH3后后,再通再通CO2,因因?yàn)闉镹H3的溶解度大的溶解度大,可吸收更多可吸收更多CO2,生成較多生成較多NaHCO3固固體體;NH3極易溶于水極易溶于水,易發(fā)生倒吸易發(fā)生倒吸,所以從所以從a管進(jìn)入管進(jìn)入;己為多孔己為多孔球泡球泡,可

31、增大接觸面積可增大接觸面積 (3)可利用以下反應(yīng)原理制備可利用以下反應(yīng)原理制備NaHCO3:NaOH+CO2=NaHCO3,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 走出誤區(qū)走出誤區(qū)因材施教因材施教一一 Na2O2的結(jié)構(gòu)分析的結(jié)構(gòu)分析【例【例1】1 mol Na2O2晶體和晶體和1 mol Na2O的晶體中陰離子的的晶體中陰離子的個(gè)數(shù)比較個(gè)數(shù)比較,前者和后者的關(guān)系是前者和后者的關(guān)系是( )A.前者大前者大B.前者小前者小C.相等相等D.不能肯定不能肯定解析解析:由由Na2O2和和Na2O的電子式可知等物質(zhì)的量的晶體中陰的電子式可知等物質(zhì)的量的晶體中陰離子的個(gè)數(shù)相等離子的個(gè)數(shù)相等 答案答案:

32、C二二 Na2O2與與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【例【例2】在甲】在甲 乙乙 丙丙 丁四個(gè)燒杯中分別放入丁四個(gè)燒杯中分別放入0.1 mol的鈉的鈉 氧化鈉氧化鈉 過氧化鈉和氫氧化鈉過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入然后各加入100 mL 水水,攪拌攪拌,使固體完全溶解使固體完全溶解 則甲則甲 乙乙 丙丙 丁溶液中溶質(zhì)的丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是( )A.甲甲乙乙丙丙丁丁B.丁丁甲甲乙乙=丙丙C.甲甲=丁丁乙乙=丙丙D.丁丁甲甲乙乙丙丙B 【方法歸納】【方法歸納】 由反應(yīng)方程式可知由反應(yīng)方程式可知,將將Na2O2粉末加入水中粉末加入水中,反反應(yīng)后溶液增加質(zhì)量等于同應(yīng)后溶液增加

33、質(zhì)量等于同“分子分子”數(shù)的數(shù)的Na2O的質(zhì)量的質(zhì)量,即等即等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入水中物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入水中,產(chǎn)生氫氧化產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同鈉的物質(zhì)的量相同,溶液質(zhì)量增加相同溶液質(zhì)量增加相同 三三 Na2O2與與H2O CO2共同反應(yīng)型共同反應(yīng)型解題精要解題精要 (1)由它們之間的反應(yīng)方程式可知由它們之間的反應(yīng)方程式可知:CO2 H2O(g)與與過量的過量的Na2O2反應(yīng)反應(yīng),所得所得O2為相同狀況下為相同狀況下CO2 H2O(g)體積體積的一半的一半 (2)CO2和和H2O(g)通入通入Na2O2中中,Na2O2固體增加的質(zhì)量就是與固體增加的質(zhì)量就是與CO2

34、 H2O(g)相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的CO和和H2的質(zhì)量的質(zhì)量 (3)CO2和和H2O(g)同時(shí)與過氧化鈉共存時(shí)同時(shí)與過氧化鈉共存時(shí),總的反應(yīng)效果是總的反應(yīng)效果是:二二氧化碳先與氧化碳先與Na2O2反應(yīng)反應(yīng),完全反應(yīng)后完全反應(yīng)后,水再與水再與Na2O2反應(yīng)反應(yīng) 【例【例3】在】在100 時(shí)時(shí),3.88 g 的氣體的氣體A與足量的與足量的Na2O2反應(yīng)反應(yīng),可可放出氧氣放出氧氣,且固體的質(zhì)量增加了且固體的質(zhì)量增加了2.28 g,由此可知由此可知,A的組成的組成為為( )A.只有水蒸氣只有水蒸氣B.只有二氧化碳只有二氧化碳C.水蒸氣和二氧化碳水蒸氣和二氧化碳D.無法確定無法確定C 解析解析:設(shè)

35、設(shè)CO2 H2O的分子式為的分子式為RO,則則RO和和Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成O2的關(guān)系式為的關(guān)系式為2RO O22R+32 323.88 g (3.88-2.28) g 則通過計(jì)算得則通過計(jì)算得R的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為22.8 ,RO的平均相對(duì)分子的平均相對(duì)分子質(zhì)量為質(zhì)量為38.8,再結(jié)合再結(jié)合CO2和和H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量,可知可知A為為CO2和和H2O(g)的混合氣體的混合氣體 四四 Na2O2+CO+CO2反應(yīng)型反應(yīng)型2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2CO+O2=2CO2,經(jīng)電火花經(jīng)電火花不斷打火點(diǎn)燃不斷打火點(diǎn)燃,從總的反應(yīng)效果看從總的反應(yīng)效果看

36、,最終相當(dāng)于最終相當(dāng)于Na2O2先與先與CO反應(yīng)并無氣體生成反應(yīng)并無氣體生成,再與再與CO2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氧氣體積等于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氧氣體積等于原二氧化碳體積的一半原二氧化碳體積的一半 【例【例4】在密閉容器中充入】在密閉容器中充入CO 和和CO2的混合氣體的混合氣體,其密度是其密度是相同條件下氦氣密度的相同條件下氦氣密度的8倍倍,這時(shí)測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為這時(shí)測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1,若控若控制容器的體積不變制容器的體積不變,加入足量的過氧化鈉加入足量的過氧化鈉,并不斷用電火花并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)點(diǎn)燃至完全反應(yīng),恢復(fù)到開始的溫度恢復(fù)到開始的溫度,再次測得容器的壓強(qiáng)再次測得容器的壓強(qiáng)為為p2,則則p1和

37、和p2 的關(guān)系是的關(guān)系是( )A.p1=8p2B.p1=4p2C.p1=2p2D.p1=p2A 五五 Na2O2+NaHCO3反應(yīng)型反應(yīng)型NaHCO3受熱先分解產(chǎn)生受熱先分解產(chǎn)生CO2和和H2O(g),且二氧化碳先與且二氧化碳先與Na2O2反應(yīng)反應(yīng),完全反應(yīng)后完全反應(yīng)后,水再與水再與Na2O2反應(yīng)反應(yīng) 【例【例5】取】取6.60 g NaHCO3和和Na2O2 固體混合物固體混合物,在密閉容器在密閉容器中加熱到中加熱到250 ,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得固體冷卻后稱得固體質(zhì)量為質(zhì)量為5.30 g 計(jì)算原混合物中計(jì)算原混合物中Na2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解析解析:

38、因二者總質(zhì)量是一定值因二者總質(zhì)量是一定值,n(NaHCO3)/n(Na2O2)越大越大,則則反應(yīng)前后的質(zhì)量差越大反應(yīng)前后的質(zhì)量差越大 此題可能發(fā)生的反應(yīng)為此題可能發(fā)生的反應(yīng)為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 備用選題備用選題1.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在 在下列假設(shè)在下列假設(shè)(或猜想或猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是( )A.探究探究SO2和和Na2O2反應(yīng)可能有反應(yīng)可能有Na2SO4生成生成B.探究探究N

39、a與水的反應(yīng)可能有與水的反應(yīng)可能有H2生成生成C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2D.探究向滴有酚酞試液的探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的現(xiàn)溶液紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致象是溶液的酸堿性改變所致,還是還是HClO的漂白性所致的漂白性所致答案答案:C解析解析:C中中,濃硫酸與銅在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)濃硫酸與銅在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),依據(jù)依據(jù)酸堿轉(zhuǎn)化關(guān)系及氧化還原反應(yīng)規(guī)律酸堿轉(zhuǎn)化關(guān)系及氧化還原反應(yīng)規(guī)律,黑色物質(zhì)有可能是氧黑色物質(zhì)有可能是氧化銅化銅,但絕不可能

40、是氫氧化銅但絕不可能是氫氧化銅,因?yàn)樵谠撍嵝詶l件下不可能因?yàn)樵谠撍嵝詶l件下不可能得到堿性物質(zhì)得到堿性物質(zhì) D中中,需要進(jìn)一步驗(yàn)證溶液紅色褪去原因的需要進(jìn)一步驗(yàn)證溶液紅色褪去原因的方法方法:向待檢驗(yàn)的試液中加入少量的向待檢驗(yàn)的試液中加入少量的NaOH溶液溶液,如果溶液如果溶液不變色則是第二種情況不變色則是第二種情況,反之是第一種情況反之是第一種情況 2.由由Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl中的某幾種組成的混中的某幾種組成的混合物合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出向其中加入足量的鹽酸有氣體放出 將氣體通過足將氣體通過足量的量的NaOH溶液溶液,氣體體積減少一部分氣體體積減少一部分

41、 將上述混合物在空將上述混合物在空氣中加熱氣中加熱,有氣體放出有氣體放出,下列判斷正確的是下列判斷正確的是( )A.混合物中一定不含混合物中一定不含Na2CO3 NaClB.混合物中一定有混合物中一定有Na2O2 NaHCO3C.無法確定混合物中是否含有無法確定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含混合物中一定不含Na2O2 NaCl答案答案:B解析解析:混合粉末加鹽酸有氣體產(chǎn)生說明其中可能有混合粉末加鹽酸有氣體產(chǎn)生說明其中可能有Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 又由于氣體通過足量的又由于氣體通過足量的NaOH溶液后溶液后體積減小體積減小,說明氣體中同時(shí)含有說明氣體中同時(shí)含有O

42、2和和CO2 則原混合粉末則原混合粉末中肯定存在中肯定存在Na2O2,還可能有還可能有Na2CO3或或NaHCO3中的一種中的一種或兩種或兩種 將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出,說明說明NaHCO3肯定存在肯定存在 但但Na2CO3和和NaCl不能確定是否存在不能確定是否存在 3.某溫度下某溫度下,w g 某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物其燃燒產(chǎn)物立即與過量的立即與過量的Na2O2反應(yīng)反應(yīng),固體質(zhì)量增加固體質(zhì)量增加w g 在在H2 CO CO和和H2的混合氣的混合氣 HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH中中,符合題意

43、的是符合題意的是( )A.均不符合均不符合 B.C. D.全部符合全部符合答案答案:D解析解析:w g CO或或H2或或CO和和H2的混合氣在的混合氣在O2中完全燃燒中完全燃燒,燃燒燃燒后的混合氣體再被足量的后的混合氣體再被足量的Na2O2吸收吸收,則固體增加質(zhì)量都是則固體增加質(zhì)量都是w g 通式為通式為(CO)nH2m的有機(jī)物可看做是的有機(jī)物可看做是CO和和H2的混合的混合物物,也與前述相同也與前述相同 在在中中HCHO可以寫成可以寫成(CO)H2,在在中中CH3COOH可以寫成可以寫成(CO)2H4,在在中中HOCH2CH2OH可可以寫成以寫成(CO)2H6 4.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)為除去括

44、號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是所選用的試劑或方法不正確的是( )A.Na2CO3溶液溶液(Na2SO4),加入適量的加入適量的Ba(OH)2溶液溶液,過濾過濾B.NaHCO3溶液溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的應(yīng)通入過量的CO2氣體氣體C.Na2O2 粉末粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液溶液(NaHCO3),選用適量的選用適量的NaOH溶液溶液答案答案:A解析解析:加入適量加入適量Ba(OH)2溶液后溶液后,碳酸根離子也會(huì)因生成碳酸碳酸根離子也會(huì)因生成碳酸鋇沉淀而隨硫酸鋇沉淀過濾出去鋇沉淀而隨硫酸鋇沉淀過濾出去 5.某學(xué)生用某學(xué)生用Na

45、HCO3和和KHCO3 組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得測得如表所示數(shù)據(jù)如表所示數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),下列分析推理不下列分析推理不正確的是正確的是( )50 mL鹽酸鹽酸50 mL鹽酸鹽酸50 mL鹽酸鹽酸m(混合物混合物)9.2 g15.7 g27.6 g VCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L3.36 L3.36 LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/LB.能計(jì)算出混合物中能計(jì)算出混合物中NaHCO3的含量的含量C.加入混合物加入混合物9.2 g 時(shí)鹽酸未反應(yīng)完時(shí)鹽酸未反應(yīng)完D.15.7 g 混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)混

46、合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)D 解析解析:從從VCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)數(shù)據(jù)中不難看出數(shù)據(jù)中不難看出,CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積由體積由2.24 L變?yōu)樽優(yōu)?.36 L,至少說明第一組數(shù)據(jù)中鹽酸是過量至少說明第一組數(shù)據(jù)中鹽酸是過量的的,第三組數(shù)據(jù)中混合物是過量的第三組數(shù)據(jù)中混合物是過量的 于是由第三組數(shù)據(jù)于是由第三組數(shù)據(jù),根據(jù)根據(jù) +H+=H2O+CO2,可以求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度可以求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度=(3.36 L/2.24 L/mol)/0.05 L=3.0 mol/L,即選項(xiàng)即選項(xiàng)A C正確正確 假假設(shè)第二組數(shù)據(jù)中的設(shè)第二組數(shù)據(jù)中的15.7 g 混合物恰好反應(yīng)完混合物恰好反

47、應(yīng)完,結(jié)合第一組數(shù)據(jù)結(jié)合第一組數(shù)據(jù),由產(chǎn)生的由產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可以求出實(shí)際消耗混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可以求出實(shí)際消耗混合物的質(zhì)量的質(zhì)量=9.2 g 3.36 L/2.24 L=13.8 g B.C.=D.答案答案:B解析解析:這些物質(zhì)長期放置于空氣中這些物質(zhì)長期放置于空氣中,1 mol Na2O會(huì)變成會(huì)變成1 mol Na2CO3,質(zhì)量增加質(zhì)量增加44 g;1 mol Na2O2會(huì)變成會(huì)變成1 mol Na2CO3,質(zhì)量增加質(zhì)量增加28 g;1 molNaOH會(huì)變成會(huì)變成0.5 molNa2CO3,質(zhì)量增質(zhì)量增加加13 g;1 mol Na2SO3會(huì)生成會(huì)生成1 molNa2S

48、O4,質(zhì)量增加質(zhì)量增加16 g 故質(zhì)量增加的大小關(guān)系是故質(zhì)量增加的大小關(guān)系是 10.向向0.1 mol/LNaOH溶液中通入過量溶液中通入過量CO2,溶液中存在的主溶液中存在的主要離子是要離子是( )223333A.NaCO B.HCOCOC.NaHCO D.NaOH答案答案:C11.等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3固體分別與足量的固體分別與足量的10%的鹽的鹽酸反應(yīng)酸反應(yīng),下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )A.NaHCO3產(chǎn)生的氣體較多產(chǎn)生的氣體較多B.Na2CO3產(chǎn)生氣體的速率較快產(chǎn)生氣體的速率較快C.Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多產(chǎn)生的氣體較多D.NaHCO3消耗鹽酸的質(zhì)

49、量較少消耗鹽酸的質(zhì)量較少答案答案:AD12.將將Na2CO310H2O和和NaHCO3的混合物的混合物11.94 g,溶于水配溶于水配制成制成200 mL溶液溶液,測得測得Na+濃度濃度c(Na+)=0.5 mol/L 若將若將11.94 g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),得到的固體物質(zhì)得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )A.3.1 gB.5.3 gC.9.0 gD.11.0 g答案答案:B二二 非選擇題非選擇題13.右圖為制取金屬鈉的電解槽示意圖右圖為制取金屬鈉的電解槽示意圖 電解槽外有鋼殼電解槽外有鋼殼,內(nèi)內(nèi)襯耐火材料襯耐火材料,兩極用隔墻分開兩極用隔墻分開 請(qǐng)回

50、答下列問題請(qǐng)回答下列問題:(1)電解時(shí)電解時(shí),鐵電極與電源負(fù)極相連鐵電極與電源負(fù)極相連,則鐵電極為則鐵電極為_極極 (2)圖中電解液為熔融的圖中電解液為熔融的NaCl和和CaCl2的混合液的混合液,電解時(shí)鐵電電解時(shí)鐵電極附近生成的產(chǎn)物為極附近生成的產(chǎn)物為Na(l),由此說明金屬離子的氧化由此說明金屬離子的氧化性性:Na+_(填填“”“D2Na(l)+3N2=2NaN3氧化氧化14.(2009中山一中中山一中)為測定某含有雜質(zhì)為測定某含有雜質(zhì)Na2O的的Na2O2樣品樣品的純度的純度,3個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案 首先準(zhǔn)確稱量樣品首先準(zhǔn)確稱量樣品m g,然后按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

51、然后按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):方案一方案一:將樣品與水充分反應(yīng)將樣品與水充分反應(yīng),使產(chǎn)生的使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉通過灼熱的銅粉,測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為n g,通過計(jì)算求出試樣中通過計(jì)算求出試樣中Na2O2 的含量的含量 此方案測定的結(jié)果誤差較大此方案測定的結(jié)果誤差較大,主要原因是主要原因是_ 答案答案:O2與與Cu 反應(yīng)時(shí)難于全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)時(shí)難于全部轉(zhuǎn)化成CuO(或銅粉不一定全或銅粉不一定全部都變成了氧化銅等其他的合理答案均可部都變成了氧化銅等其他的合理答案均可) 方案二方案二:將樣品與二氧化碳反應(yīng)將樣品與二氧化碳反應(yīng),通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體通過測定反應(yīng)產(chǎn)生

52、氧氣的體積積,計(jì)算出樣品中計(jì)算出樣品中Na2O2的含量的含量 (1)按此方案按此方案,以下制取以下制取CO2和實(shí)驗(yàn)使用的儀器的連接次序是和實(shí)驗(yàn)使用的儀器的連接次序是_(填寫圖填寫圖中的儀器編號(hào)中的儀器編號(hào)) (2)裝置裝置的作用是的作用是_ 除去除去O2中混有的中混有的CO2(或或CO2與與HCl)氣體氣體方案三方案三:測定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積測定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積V mL,再從中再從中取取V1 mL溶液溶液,裝入錐形瓶裝入錐形瓶,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,確確定溶液的濃度定溶液的濃度,再計(jì)算出樣品中再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量的含量 (1)此方案中

53、酸堿滴定時(shí)此方案中酸堿滴定時(shí),選用的滴定管為選用的滴定管為_(填圖填圖中的儀中的儀器編號(hào)器編號(hào)) (2)若用甲基橙做指示劑若用甲基橙做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_ 你認(rèn)為方案二你認(rèn)為方案二 方案三中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是方案三中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是_ 溶液顏色由黃變橙溶液顏色由黃變橙,且半分鐘不變色且半分鐘不變色方案三方案三解析解析:方案一方案一,由于銅與氧氣反應(yīng)時(shí)由于銅與氧氣反應(yīng)時(shí),不能全部轉(zhuǎn)化為氧化銅不能全部轉(zhuǎn)化為氧化銅,所所以測得的結(jié)果誤差較大以測得的結(jié)果誤差較大 (2)要正確連接儀器要正確連接儀器,就要明確每就要明確每個(gè)裝置的用途個(gè)裝置的用途,裝置裝置為氣體排水

54、裝置為氣體排水裝置,為制取為制取CO2裝裝置置,為氣體體積測量裝置為氣體體積測量裝置,為為CO2與過氧化鈉反應(yīng)裝與過氧化鈉反應(yīng)裝置置,為除雜裝置為除雜裝置,主要用來除去氧氣中混有的主要用來除去氧氣中混有的CO2氣體氣體,因因此該裝置的連接順序?yàn)榇嗽撗b置的連接順序?yàn)?(3)用鹽酸滴定氫氧用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液化鈉溶液,應(yīng)該選用酸式滴定管應(yīng)該選用酸式滴定管,即即;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液溶液顏色由黃變橙顏色由黃變橙,且半分鐘不變色且半分鐘不變色;滴定操作可精確測定反應(yīng)滴定操作可精確測定反應(yīng)數(shù)據(jù)數(shù)據(jù),所以得到的結(jié)果更準(zhǔn)確所以得到的結(jié)果更準(zhǔn)確 15.鈉是很活潑的金屬鈉是很活潑的金屬,在空氣中

55、燃燒的產(chǎn)物是在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2 Na2O的制取一般可以通過下列兩個(gè)反應(yīng)完成的制取一般可以通過下列兩個(gè)反應(yīng)完成:反應(yīng)反應(yīng):2Na+Na2O2=2Na2O反應(yīng)反應(yīng):10Na+2NaNO3=6Na2O+N2(1)分析以上兩個(gè)反應(yīng)分析以上兩個(gè)反應(yīng),完成下表完成下表:做氧化劑的元素做氧化劑的元素(填元素符號(hào)填元素符號(hào))基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)O化合反應(yīng)化合反應(yīng)N(2)按照綠色化學(xué)的原則按照綠色化學(xué)的原則,最理想的最理想的“原子經(jīng)濟(jì)原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為所期望的最終產(chǎn)物的原子全部轉(zhuǎn)化為所期望的最終產(chǎn)物,上述兩個(gè)反應(yīng)中滿上述兩個(gè)反應(yīng)中滿足足

56、“原子經(jīng)濟(jì)原子經(jīng)濟(jì)”要求的是要求的是_(填序號(hào)填序號(hào)) (3)欲將欲將23 g鈉全部轉(zhuǎn)化成鈉全部轉(zhuǎn)化成Na2O,現(xiàn)按照反應(yīng)現(xiàn)按照反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng),需先需先將一部分鈉氧化成將一部分鈉氧化成Na2O2,則被氧化成則被氧化成Na2O2的金屬鈉的物的金屬鈉的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為_ (4)Na2O在空氣中很容易被進(jìn)一步氧化成在空氣中很容易被進(jìn)一步氧化成Na2O2 100 g某某Na2O樣品樣品(含含Na2O2)中加入足量的水中加入足量的水,生成生成5.6 L氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況),則樣品中則樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 0.5 mol61%解析解析:(3):(3)由反應(yīng)由反應(yīng)知最終制得知最終制得0.5 mol Na0.5 mol Na2 2O,O,則需則需NaNa2 2O O2 2為為0.25 mol,0.25 mol,所以被氧化成所以被氧化成NaNa2 2O O2 2的金屬鈉的物質(zhì)的量的金屬鈉的物質(zhì)