酸堿鹽在水溶液中的電離教學(xué)設(shè)計

1、“酸堿鹽在水溶液中的電離”教學(xué)設(shè)計一、教材分析酸堿鹽在水溶液中的電離是人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容，本章第一節(jié)主要講物質(zhì)的分類，同類物質(zhì)可按物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同進(jìn)行分類，這一課時的內(nèi)容就從酸堿鹽這三大類來了解其在水溶液中的電離情況，這是對前一節(jié)內(nèi)容的承接。初中時我們也曾觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象，這是對以前學(xué)習(xí)內(nèi)容的豐富與重構(gòu)。我們所見過的在水溶液中的大部分反應(yīng)，都是酸堿鹽之間的反應(yīng)。由于物質(zhì)在水溶液中電離后主要以離子形式存在，能夠幫助學(xué)生形成微粒觀，也為下一課時學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下基礎(chǔ)。同學(xué)們通過這一課時的學(xué)習(xí)，能夠很容易寫出溶質(zhì)電離后的離子的存在形式和書寫

2、方法。溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，實質(zhì)就是離子之間的相互反應(yīng)，因此，這一課時的學(xué)習(xí)是以后所要學(xué)習(xí)的大部分反應(yīng)的基礎(chǔ)，具有重要的作用，這一課時的學(xué)習(xí)至關(guān)重要。二、學(xué)生分析高中學(xué)生的思維正處于高速發(fā)展時期，思維具有高度的概括性和邏輯性，并開始形成辯證思維。學(xué)生在學(xué)習(xí)新知識之前在頭腦中已經(jīng)有了關(guān)于這些內(nèi)容的圖式，通過老師的引導(dǎo)能夠引發(fā)他們的認(rèn)知沖突，并用已有的圖式去通化順應(yīng)新的知識，以達(dá)到新的圖式的平衡。酸堿鹽電離的教學(xué)屬于概念教學(xué)，相對來說比較抽象，需要按學(xué)生的思維方式去設(shè)計教學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)的獨特思維方式即宏觀一微觀的思維，在教學(xué)中引導(dǎo)他們?nèi)フJ(rèn)識電離的實質(zhì)。三、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：理解溶液導(dǎo)電的實質(zhì)；掌握電解

3、質(zhì)的概念，能夠區(qū)分電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)；學(xué)會從電離的角度理解酸堿鹽的本質(zhì)。過程與方法：通過實驗，提高合作探究的精神；通過實驗現(xiàn)象背后的原因分析，培養(yǎng)邏輯思維能力。情感態(tài)度與價值觀：感受實驗的樂趣，體會溶液導(dǎo)電性在電化學(xué)中的應(yīng)用。四、教學(xué)重點難點重點：電解的實質(zhì)以及電解質(zhì)概念，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。難點：電解質(zhì)概念的形成五、教法學(xué)法電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性，因此采用實驗探究的方法引導(dǎo)學(xué)生觀察導(dǎo)電現(xiàn)象，最后通過分析歸納得出結(jié)論。學(xué)生則主要通過小組合作進(jìn)行實驗，在實驗的過程中學(xué)習(xí)抽象的知識。六、教學(xué)過程導(dǎo)入新課：問題導(dǎo)入，請同學(xué)們思考這樣一個問題，夏天天熱出了很多汗的手不能去接觸電器的插頭，這是

4、為什么呢？設(shè)計意圖：學(xué)生的生活經(jīng)驗是學(xué)生前概念的一部分，從生活常識出發(fā)能夠激發(fā)他們的興趣，學(xué)生可能只知道這一常識但不理解具體的緣由，這樣的問題學(xué)生能夠更積極的去思考，同時也能糾正他們以前可能存在的錯誤的認(rèn)識，達(dá)到概念轉(zhuǎn)變的目的。學(xué)生回答：大部分學(xué)生能夠想到的答案就是水能導(dǎo)電，有細(xì)心的同學(xué)可能能夠想到汗液中會有大量的食鹽，會不會是食鹽導(dǎo)電呢？這只是他們的猜想，但都是不確定的答案，學(xué)生這個時候已經(jīng)表現(xiàn)出了強(qiáng)烈的求知欲。教師點評：同學(xué)們想到的很全面，我們需要分析一下汗液中都有哪些成分，主要有水和氯化鈉。那么有了這一猜想，我們就要設(shè)計實驗去驗證一下。第一部分、電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)實驗設(shè)計：以小組為單位，做

5、蒸儲水、固體氯化鈉和氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實驗，通過電流表的指針偏轉(zhuǎn)反應(yīng)物質(zhì)的導(dǎo)電性。學(xué)生匯報實驗結(jié)果：在純水和固體氯化鈉中，電流表不偏轉(zhuǎn)；氯化鈉溶液中電流表很明顯的偏轉(zhuǎn)，證明只有氯化鈉溶液能夠?qū)щ?。教師評價：同學(xué)們做的實驗結(jié)果非常正確，請同學(xué)們思考一下，同樣是氯化鈉為什么固態(tài)和水溶液中導(dǎo)電性差別這么大呢？學(xué)生思考：兩種狀態(tài)下，氯化鈉存在的形式可能不同。教師反問：在兩種狀態(tài)下，氯化鈉分別以什么樣的形式存在？學(xué)生通過反思，可能根據(jù)自己的理解說出存在形式。教師總結(jié)：是的，在溶液中氯化鈉就不是以化合的狀態(tài)存在了，它在溶液中會以水合陽離子和水合陰離子的形式存在，就是這樣的離子導(dǎo)致了溶液的導(dǎo)電性，由此，得出

6、導(dǎo)電的實質(zhì)：即電解質(zhì)電解出的陽離子和陰離子在溶液中定向移動的結(jié)果。這個時候讓學(xué)生看氯化鈉溶于水的過程動畫投影，直觀形象，更加深他們對于離子定向移動的理解。教師提問我們知道化合物是陰離子和陽離子相互結(jié)合形成的，那么還有沒有其他條件可以使陰這兩種離子除了在水溶液中能夠離解出來，陽離子分開并定向移動呢？（設(shè)問引起學(xué)生的思考）讓學(xué)生觀察固體氯化鈉和熔融狀態(tài)下的氯化鈉的導(dǎo)電狀況，用多媒體放映。學(xué)生在觀察了視頻之后，可以知道氯化鈉在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電。教師總結(jié)：根據(jù)以上的學(xué)生實驗和演示實驗視頻，可以總結(jié)出電解質(zhì)的概念：在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物就叫做電解質(zhì)。教師講解：對于電解質(zhì)這一概念有幾個需要注

7、意的點。首先是這個導(dǎo)電的條件，即溶液中或熔融狀態(tài)下，兩個條件滿足其中任何一個的化合物都是電解質(zhì)。其次，是物質(zhì)范圍的界定，電解質(zhì)必須是化合物，因此單質(zhì)或混合物不能叫做電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不能稱為非電解質(zhì)。三、這個導(dǎo)電的物質(zhì)必須是電解質(zhì)本身，不能因為生成其他物質(zhì)能導(dǎo)電就把它看做電解質(zhì)。如果某類化合物本身不導(dǎo)電，但溶于水后生成的物質(zhì)能導(dǎo)電，這樣的化合物叫做非電解質(zhì)。練習(xí)思考：下面一系列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些不是電解質(zhì)？氯化氫、氯化鈉固體、氫氧化鉀、CH3COOH、H2CO3、CO2（非電解質(zhì)）、Cl2（單質(zhì)）、鹽酸（混合物）同學(xué)們在學(xué)習(xí)了以上幾個概念的辨析后能夠很容易

8、區(qū)分哪些是電解質(zhì)哪些不是電解質(zhì)，這樣的課堂小練習(xí)加深了他們對于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解。第二部分：強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分教師提問：同學(xué)們已經(jīng)知道了氯化氫和純的醋酸都是電解質(zhì)，如果取等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)加入等量的水中，即等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)，它們之間的導(dǎo)電性有沒有差別呢？讓學(xué)生動手實驗并思考實驗結(jié)果。學(xué)生回答：插入醋酸中，電流表偏轉(zhuǎn)的角度小，而在鹽酸中電流表偏轉(zhuǎn)明顯。學(xué)生從導(dǎo)電的實質(zhì)出發(fā)，認(rèn)為在醋酸溶液中離子數(shù)目比鹽酸中的離子數(shù)目少，因此，定向移動產(chǎn)生的電流小。教師評價總結(jié)：同等濃度的兩種溶液，應(yīng)該含有相同數(shù)量的離子，導(dǎo)電性也應(yīng)該相差不大。通過同學(xué)們的實驗可推知，醋酸中的離子數(shù)目少，既然沒有其他物質(zhì)

9、消耗它的離子，只能說明，在醋酸溶液中，還有陰陽離子相結(jié)合的分子的存在，而且占大部分，從而導(dǎo)致電流的減小。由此，我們可得出：電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，我們把在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)；反之，不能完全電離的叫做弱電解質(zhì)。提高性的問題:同學(xué)們現(xiàn)在已經(jīng)能夠區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)了，那么是不是強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)呢？這是學(xué)生很容易弄錯的問題，在了解了電解質(zhì)的導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別后，提出這個問題，能夠把兩者很好的結(jié)合起來，在深層次上促進(jìn)學(xué)生的理解。學(xué)生思考：在做完上面強(qiáng)弱電解質(zhì)的實驗后，學(xué)生基本上脫口而出，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng)。這個時候先不評價學(xué)生的對錯，而是讓學(xué)生

10、做0.01mol/L的鹽酸和3mol/L的醋酸的導(dǎo)電性實驗。實驗結(jié)束后讓學(xué)生回答兩者導(dǎo)電性大小。學(xué)生回答：實驗結(jié)果證明醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸大。(此時學(xué)生的心里有了很大的疑惑，在此基礎(chǔ)上的總結(jié)能夠給學(xué)生很深的印象)教師講解：同學(xué)們我們一定要了解導(dǎo)電的實質(zhì)，溶液中陰陽離子的遷移運(yùn)動才導(dǎo)致產(chǎn)生電流，那么導(dǎo)電性大小只與溶液中陰陽離子的數(shù)目有關(guān)。在比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實驗中我讓你們用的是同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，是為了保證里面的離子數(shù)目相等，以此來比較電解質(zhì)的強(qiáng)弱。但這個實驗中所用的兩種溶液濃度相差很大，醋酸雖然是弱電解質(zhì)，但它的濃度大，電離出來的離子數(shù)目也多，因此導(dǎo)電性也強(qiáng)。由此，我們可以得出這樣一個結(jié)論：

11、溶液的導(dǎo)電性大小只與溶液中離子數(shù)目多少有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性也不一定弱。第三部分、從電離的角度理解酸堿鹽的實質(zhì)教師提問：同學(xué)們我們已經(jīng)知道電解質(zhì)在溶液或熔融狀態(tài)下是因為能夠電離出離子而導(dǎo)電的，那同學(xué)們應(yīng)該能夠?qū)懗鲭娊赓|(zhì)電離的方程式，請寫出以下幾組物質(zhì)的電離方程式：第一組：HCl、H2SO4、CH3COOH第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2第三組：NaCl、Na2SO4、BaCl2在書寫的過程中請同學(xué)們思考一下這些物質(zhì)的電離有什么規(guī)律。學(xué)生練習(xí)思考：第一組：HCl=H+Cl-H2SO4=H+SO42-CH3COOH=H+CH3COO-第二組：Na

12、OH=Na+OH-KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+OH-第三組：NaCl=Na+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-學(xué)生回答：第一組都是酸，電離都能產(chǎn)生氫離子；第二組都是堿，電離都能產(chǎn)生氫氧根離子；第三組是鹽類，電離產(chǎn)生金屬陽離子和非金屬陰離子。教師總結(jié)：以上三組分別對應(yīng)的是常見的酸、堿、鹽，通過電離方程式我們可以總結(jié)出酸堿鹽的實質(zhì)。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離時能夠生成對應(yīng)的陽離子和陰離子，且陽離子不是氫離子或不完全是陽離子，陰離子不是氫氧根離子的化合物叫做鹽。這里注意，酸式鹽也有

13、可能電離生成氫離子，但除了氫離子外還有其他陽離子，這樣的化合物也是鹽，舉例：NaHSO4七、板書設(shè)計主板書一、1、導(dǎo)電的實質(zhì)2、電解質(zhì)的概念:、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分三、酸、堿、鹽定義的本質(zhì)副板書電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及單質(zhì)混合物不屬于電解質(zhì)的辨析，主要用于書寫物質(zhì)的化學(xué)式。八、教學(xué)反思教學(xué)評價也可以分為形成性評價、過程性評價和總結(jié)性評價，教師只有不斷的自我反思，才能有進(jìn)一步的改善提高，為學(xué)生帶來高效的教學(xué)模式。在課堂中會有許多生成性的問題，有的是預(yù)料之中，也有很多預(yù)料之外，這些課堂上的偶然因素，是我們改進(jìn)教學(xué)的重要出發(fā)點。學(xué)生的感受是我們最需要關(guān)注的地方，因此，需要不斷的以此為目標(biāo)，進(jìn)行自我監(jiān)督、自我管理，調(diào)整教學(xué)。酸堿鹽的電離是很重要的一課時，可謂承前啟后，但里面又包含有很抽象的概念和微觀的過程。我在教學(xué)設(shè)計時考慮的不僅是怎樣全面的把知識傳授給學(xué)生，更重要的是讓他們能夠理解這些內(nèi)容，因此，我的很多設(shè)計都是讓同學(xué)們自己動手，自己思考，在學(xué)生提出自己看法之后再引導(dǎo)他們進(jìn)行深入思考，最后在他們的認(rèn)識的基礎(chǔ)上總結(jié)評價，加深他們的理解，以便達(dá)到