2020年高二下學(xué)期化學(xué)期末試卷(附答案)(二)

1、高二下學(xué)期化學(xué)期末試卷一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè).選項(xiàng)符合題意。).下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A.CO2的分子模型示意圖：成囿B.甲烷的電子式：H:YIIIIC.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳12原子構(gòu)成：16C.用鉗絲蘸取氯化鈉溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色原因是A.氯化鈉受熱揮發(fā)B.氯化鈉受熱分解C.鈉離子中電子躍遷D.氯離子中電子躍遷,下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A.HaSeOjB,HM口C.H租口.H3FO4,下列化學(xué)方程式中有一個(gè)與其它三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是A.B.C-bCOa=2COC-NH4MCO3=HH

2、3f-FHiO+COatD.MHS+COHHQ函由8m下列說法錯(cuò)誤的是A.明磯水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C. p軌道電子能量一定tWj于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低.下列四種晶體，它們的熔點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是金剛石氯化鈉干冰鈉A.B.C.D.金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體的根本區(qū)別是A.基

3、本構(gòu)成微粒和微粒間的作用力不同B.外部形狀不同C.金屬晶體和原子晶體屬于單質(zhì)，分子晶體和離子晶體屬于化合物D.基本構(gòu)成微粒做周期性重復(fù)排列所遵循的規(guī)律不同.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A.兩原子核外全部都是s電子B.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子-&叫C.原子核外M層上的&p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒有電子的兩種原子D.兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無d電子.下列各組分子或離子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是A.CO2與NO2B.PC13和BF3C.CO23與SO23D.CH

4、4和SO24*學(xué),二、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有1個(gè).選項(xiàng)符合題意。）.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.由兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有陰離子的化合物一定有陽離子.石墨烯（Graphene）是目前已知的世界上最薄、最堅(jiān)硬、導(dǎo)電性最好的納米材料，幾乎完全透明，具有極好的應(yīng)用前景。英國曼徹斯特大學(xué)的AndreGeim教授和他的學(xué)生KonstantinNovoselov因發(fā)現(xiàn)石墨烯而獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。石墨烯可由石墨剝離而成，為單層片狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示

5、。下列說法正確的是A.石墨烯與石墨互為同位素B.石墨烯是一種能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)化合物C.石墨烯中的碳原子均為sp2雜化D. 12g石墨烯中含有3molb鍵3NF3+5H2O = 2NO.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):+HNO3+9HF。下列有關(guān)說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C.若生成0.2molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列說法正確

6、的是-A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：B.原子半徑：C.電負(fù)性：下D.最高正化合價(jià)：:,己和以Y是主族元慈為電離能，單位是慫向山根據(jù)下表所列版據(jù)判斷,錯(cuò)矍的是元素ilhI?i4X加64562691?9543Y5781817274511575A.元素X的常見化臺(tái)價(jià)是十1B.元素？是11值族元素c.元素玄與氯形成化合

7、物時(shí)，化學(xué)式可能是xmD*若元素V處干端？周期.它可與冷水圖畫I反應(yīng).相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31,密度為plg/cm3,濃度為amol/L,另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2,密度為f2g/cm3,濃度為bmol/L,若2a=b,20>32,則p與倨的大小關(guān)系是A.p1=2B.p1>p2C.p1V(2D.無法比較.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能是««一A. N2OB.NOC.NO2D.N2向含有amolFeB2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶

8、液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2ClC. x=a,2Fe2+2Br+2cl2=B2+2Fe3+4ClD. x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl第II卷(非選擇題共53分)三、本題包括2小題，共22分.(9分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。(1)在酸性溶液中，水分子容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+)。對(duì)于這一過程，下列描述不合理的是A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的化學(xué)

9、性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)H3O+的形狀為(2)水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表:分子H2OH2s中心原子雜化方式«.«,sp3鍵角104.5°92.1°95.7pm133.6pm根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷O H鍵鍵能(填”或“<”)S-H鍵鍵能。用電負(fù)性知識(shí)解釋H2O的鍵角大于H2s的鍵角的原因:(3)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱1Ho是51kJ/mol,除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵II能“是kJ/mo

10、l。HH(13分)銅(Cu)是重要金屬，銅的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如J%/CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題：HIIHH(1)向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液。再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4?H2O晶體。沉淀溶解的離子方程式為r。乙醇的作用是。Cu(NH3)42+具有對(duì)稱的立體構(gòu)型，Cu(NH3)42+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)C取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42+的立體構(gòu)型為,其中N原子的雜化軌道類型是。(2)金(Au)與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲(chǔ)氫功能的合金。合

11、金中，原子間的作用力是T。已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價(jià)電子排布式為,Au的原子序數(shù)為該儲(chǔ)氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點(diǎn)，儲(chǔ)氫時(shí)，H原子進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為。四、本題包括3小題，共31分.(13分)某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH+4、Fe2Fe3+、CO23、SO23、SO24、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:過屋go*沉淀I7溶湎jT氣體A0氣體D尸1=隔彘過量lOtnLJ消戰(zhàn)x溶液0根據(jù)以上信息，回答下列問題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)沉淀C、H和

12、氣體F的化學(xué)式分別為(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:中生成A(4)上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是,可能含有的離子是(10分)許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高鎰酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：酸性：MnO4+5e+8H-Mn2+4H2O；中性：MnO-4+3e+2H2。-MnO2+4OH堿性：MnO4+e一MnO24(溶液呈綠色)MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+2e-Mn'+2H2O(1)MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是。(2)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是。(選填編號(hào))a.氧化性：PbO2>KMn

13、O4b.還原性：PbO2>KMnO4c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(3)寫出將SO2通入KMnO4溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并配平：(4)將高鎰酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，已知產(chǎn)物中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：KMnO4+DK2S+D一K2MnO4+K2SO4+SJ+口,反應(yīng)若生成5.44g硫單質(zhì)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體完全燃燒后得到11.2LCO2。則原混合氣體的密度是;原混合氣體中，CO的質(zhì)量是g,CO2的體積是,碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)I. A2.

14、C3.B&C3.A削C7.D£.A丸D10-DII. E-12.C13.D14*B15.A16,D17CIS.A19.B2c.本題其g分（1JA口分八三角鍍形（2分）（1分）；氧的電負(fù)性大干硫的電箕性，氧與氫之間的兩對(duì)成健電子比贏與氫之間的兩對(duì)成犍電子更靠近中心原干，因此氧與蓋之閽的兩對(duì)成鍵電子距離近，排斥力大，曜角大匕分）20C2分21 .本題共13分口方程式未配平扣I分門）OCuBHS十4NH3=CuCNHmhFr2OH或Cu©Hb+4NHrH#=CuCNHj3+2OH+IHO（工有、；減小溶劑的極性，除低離子化合物Cu（NHg）43cly曰口的溶解底12分）平面正方形Q分U暗口分）（2）0金屬罐口分）；5人%】（1分），794分日姬地電？分）22 .本題共13分。方程式未配平扣1分（14Ms+6+2HQ二HNOa匕分?。〦屈口心Fe9口區(qū)M&1各1分）（3503Fea+4-MO+4H*=3F峭4+口口f（2i'