氨的教學(xué)設(shè)計(jì)

1、關(guān)于 氨 的教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析本節(jié)選自人教版高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)氨、硫酸和硝酸第一課時(shí)氨。新教材有意地引導(dǎo)學(xué)生從氨氣在自然界中的存在及其發(fā)現(xiàn)歷史入手，促使學(xué)生有興趣去了解這種物質(zhì)。教材通過富有趣味性的實(shí)驗(yàn)來激發(fā)學(xué)生的好奇心，從而調(diào)動學(xué)生的積極性。探究氨及銨鹽的性質(zhì)后，教材還安排了氨在化工上的廣泛應(yīng)用和氮在自然界中的循環(huán)，教材內(nèi)容貼近學(xué)生生活，符合學(xué)生學(xué)習(xí)、生活和未來發(fā)展的需要。二、 教學(xué)目標(biāo)1. 知識目標(biāo)：（1） 認(rèn)識氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨和銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)；（2） 理解“噴泉”實(shí)驗(yàn)中噴泉產(chǎn)生的原理；（3） 能夠應(yīng)用所學(xué)基本知識和化學(xué)基本技能去檢驗(yàn)銨離子；（4） 了解氨的用途及氮

2、元素在自然界中的存在。2.能力目標(biāo)（1） 學(xué)生通過收集、整理及加工資料，初步學(xué)會科學(xué)探究的一般方法，并進(jìn)一步掌握獲取課本以外化學(xué)信息的技巧；（2） 學(xué)生通過對實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，加強(qiáng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力；3.情感目標(biāo)有效的教學(xué)必須確保學(xué)習(xí)主體的參與，使課程變?yōu)閷W(xué)生“自己的課程”，喚起學(xué)生自我需求，引發(fā)學(xué)生求知的興趣，產(chǎn)生愉快學(xué)習(xí)的心理體驗(yàn)。學(xué)生通過對氨的學(xué)習(xí)，可以增強(qiáng)環(huán)保意識、關(guān)注社會的意識和社會責(zé)任感，并且學(xué)生通過一系列的實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)生可以養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及主動參與交流、團(tuán)隊(duì)合作的精神。三、 教學(xué)思路設(shè)計(jì)（1）通過“噴泉實(shí)驗(yàn)”和觀察法，推出氨的物理和化學(xué)性質(zhì)；

3、（2）氨的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)；（3）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（4）氨的用途以及氨的實(shí)驗(yàn)室制法。四、 教學(xué)重、難點(diǎn)1重點(diǎn)：氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及銨鹽的化學(xué)性質(zhì)2難點(diǎn)：（1） 對“噴泉”實(shí)驗(yàn)的理解。（2） 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法五、 教學(xué)方法情景導(dǎo)入自主探究歸納小結(jié)。通過語言講授及實(shí)驗(yàn)、多媒體的應(yīng)用，以實(shí)驗(yàn)法、討論法組織整個(gè)學(xué)習(xí)過程。六、 教學(xué)教案講課內(nèi)容高中化學(xué) （人教版） 必修I 第四章非金屬及其化合物第四節(jié) 氨、硫酸和硝酸 第一課時(shí) 氨課 型新 授 課教學(xué)手段多媒體教學(xué)教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、分析、討論、歸納綜合的方法教學(xué)過程 氨【新課引入】諾貝爾化學(xué)獎與合成氨有關(guān)，而合成氨是人類發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了因糧

4、食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。既然氨那么重要，今天我們就共同來學(xué)習(xí)有關(guān)氨的知識?！景鍟恳?、氨氣【講授新課】展示一瓶氨氣，請學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、密度。【實(shí)驗(yàn)】完成實(shí)驗(yàn)4-8（噴泉實(shí)驗(yàn)）【思考討論】燒瓶里為什么會形成噴泉？膠頭滴管的作用是什么？燒瓶中的溶液為什么變成紅色？【歸納原因】燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差。 引發(fā)“噴泉”實(shí)驗(yàn)水溶液呈堿性，有OH-離子存在【歸納】實(shí)驗(yàn)原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使氣體容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴外形成美麗的“噴泉”。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的液體呈紅色。 結(jié)論：氨極易溶于水，且水

5、溶液呈堿性?！景鍟?、氨氣的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1700）。易液化?！局v述板書】4、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3.H2O （一水合氨） 其中的NH3.H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O【思考討論】氨水顯堿性的原因是什么？NH3·H2O可以部分電離形成NH4+和OH-，所以氨水顯弱堿性。NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- （2）氨與氧氣反應(yīng)： 4NH3+5O24NO+6H2O;【探究實(shí)驗(yàn)】濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)【歸納板書】（3）與酸的反應(yīng)NH3+HCl= NH4Cl（白煙） 氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)放出白煙【

6、練習(xí)】1、試分析如何檢驗(yàn)氨氣？ 2、寫出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：【過渡】氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有那些呢？【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材P98：總結(jié)銨鹽的性質(zhì)【歸納整理】二、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：微熱強(qiáng)熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性：(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl(2)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4+OH-NH3+H2O 【自學(xué)歸納】1、工業(yè)制硝酸：N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O2=2NO2; 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2、氨與氧氣的反應(yīng)：4NH3+5O24N

7、O+6H2O;【板書】氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等【講述板書】氨氣制法：（1）工業(yè)制法:（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：原料：NH4Cl與Ca(OH)2 條件：混合加熱 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 制取裝置：固+固加熱裝置 （試管向下傾斜）收集裝置：向下排空氣法（棉花的作用：防止空氣對流）驗(yàn)滿：a：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體） b：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。尾氣處理: a:濃硫酸吸收多余的氨氣。 B:水裝置：倒扣漏斗干燥裝置: 用堿石灰干燥?！咀灾鲗W(xué)習(xí)課外閱讀】氨的用途和自然界中氮的循環(huán) 氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。

8、所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸收銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動物蛋白質(zhì)。動植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子（NH4+）、硝酸根離子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用?！?/p>

9、小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)及其制法，重點(diǎn)要掌握的是氨與水的反應(yīng)和氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理和裝置?！眷柟叹毩?xí)】例題1、下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ B）A、氨氣可用排水法收集B、氨水呈堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化例題2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的方法是（ AC ） A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口 B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口 C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口 D、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口【作業(yè)】課本103頁 第2、4題七、板書設(shè)計(jì)氨一、 氨氣1、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1700），易液化。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-（2）氨與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O;（3）氨與酸的反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl3、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等二、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：微熱強(qiáng)熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性：(NH4)2CO32NH3