總結(jié)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)離子方程式的書寫規(guī)則

1、.總結(jié)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)離子方程式的書寫規(guī)那么離子方程式是指用實際參加反響的離子符號表示離子反響的式子。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)整理的離子方程式的書寫規(guī)那么，請考生認(rèn)真掌握。一、離子反響常見類型：1、復(fù)分解型離子反響：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32- =CO2+H2O2、置換反響型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、鹽類水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、復(fù)雜的氧化復(fù)原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反響等。二、離子方程式書寫規(guī)那么

2、：1、只能將強電解質(zhì)指溶于水中的強電解質(zhì)寫出離子形式，其它包括難溶強電解質(zhì)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反響：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的根底和關(guān)鍵。2、不在水溶液中反響的離子反響，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反響，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反響，以及CaOH2與NH4Cl制取NH3的反響。3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反響：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式鹽參加的離子反響，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根

3、陰離子HSO4-除外。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H+OH-=H2O5、書寫氧化復(fù)原反響的離子方程式時，首先寫好參加反響的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反響前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因約簡離子方程式中部分系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和BaOH2溶液的反響，假設(shè)寫出為：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O?？偨Y(jié)高考