總結(jié)：初三化學(xué)入門(mén)須知基本概念

1、.總結(jié)：初三化學(xué)入門(mén)須知根本概念根本概念、根本理論1物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。2化學(xué)變化：變化時(shí)生成了其他的物質(zhì)，這種變化叫做化學(xué)變化。3化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。4物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等，叫做物理性質(zhì)。5標(biāo)準(zhǔn)狀況：指的是溫度為0和壓強(qiáng)為101.325kPa時(shí)的情況。6催化劑：在化學(xué)反響里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑或叫做觸媒。7催化作用：催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。8根本反響類(lèi)型：化合反響：由兩種或

2、兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響，叫做化合反響。分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響，叫做分解反響。置換反響：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響叫做置換反響。復(fù)分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復(fù)分解反響。9氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響叫氧化反響。復(fù)原反響：含氧化合物里的氧被奪去的反響，叫做復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響叫做氧化復(fù)原反響。10燃燒、自燃要使可燃物燃燒，需要同時(shí)滿足兩個(gè)條件：一是可燃物要與氧氣接觸；二是要使可燃物到達(dá)燃燒時(shí)所需的最低溫度

3、?？扇嘉锶紵璧淖畹蜏囟?，叫做該物質(zhì)的著火點(diǎn)。由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫做自燃。11分子、原子、原子團(tuán)、離子分子：分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子團(tuán)：在化學(xué)反響里作為一個(gè)整體參加反響，好象一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。12混合物和純潔物、單質(zhì)和化合物、氧化物混合物：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。純潔物：是由一種物質(zhì)組成的。單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物叫做單質(zhì)?；衔铮河刹煌亟M成的純潔物叫做化合物。氧化物：在由兩種元素組成的化合物中，假如其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物。13相對(duì)原子質(zhì)量、相

4、對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上一致同意以一種碳原子的質(zhì)量的1/12約1.66×1027kg作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量只是一個(gè)比，它的國(guó)際單位制SI單位為1。14元素：元素是具有一樣核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。15化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。分子式16核外電子的分層排布在含有多個(gè)電子的原子里，電子是分層運(yùn)動(dòng)的。離核最近的叫第一層，向外依次有二、三、四、五、六、七層，內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高。這樣，電子就可以

5、看做是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。不同原子的核外電子分層排布可以用原子構(gòu)造示意圖表示。17化合價(jià)化合價(jià)是元素的原子互相化合時(shí)的數(shù)目?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。分頁(yè)標(biāo)題#e#18質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。19化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子，叫做化學(xué)方程式。20溶液、溶劑、溶質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。21飽和溶液、不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種

6、溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。22固體的溶液度、氣體的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。22溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。23過(guò)濾：過(guò)濾是把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體別離的一種方法。24晶體：在結(jié)晶過(guò)程中形成的具有規(guī)那么的幾何外形的固體叫做晶體。25易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)、難溶物質(zhì)不溶物質(zhì)各種物質(zhì)在水里溶解度是不同的。通

7、常把室溫20時(shí)溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是沒(méi)有的。習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫做"不溶"物質(zhì)。所謂易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已。26懸濁液、乳濁液、膠體：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液或懸浮液。小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液或乳狀液。膠體是一種類(lèi)似溶液的透明液體。用一束光照射可看到溶液中看不到的光路。在溶液、懸濁液、乳濁液和膠體中，分散在溶劑中的粒子大小是不同的。在溶液中，溶質(zhì)粒子的直徑小于1nm；在懸濁液和乳濁液中，粒子直徑大于100nm；而在膠體中，粒子直徑介于1nm100nm之間。27酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸28堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。29鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。30堿性氧化物、酸性氧化物凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。31pH值酸堿度