16初高中化學(xué)銜接——溶解度計(jì)算

1、初高中化學(xué)銜接溶解度計(jì)算第一局部：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1：理解溶解度的概念在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度單位是g。假設(shè)溶質(zhì)是氣體，那么溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，所溶解的氣體的體積。單位是：L/L知識(shí)點(diǎn)2：掌握溶解度有關(guān)計(jì)算第二局部：教材分析和處理建議初中教材要求：了解溶解度的概念 高中要求：結(jié)合物質(zhì)的量教學(xué)，進(jìn)行有關(guān)溶解度計(jì)算建議：補(bǔ)充溶解度有關(guān)計(jì)算第三局部：教案知識(shí)目標(biāo)：掌握 溶解度有關(guān)計(jì)算能力目標(biāo)：練習(xí)， 歸納，提高情感、態(tài)度與價(jià)值觀:1、展現(xiàn)自我 2、互相討論，學(xué)會(huì)合作教材分析：溶解度有關(guān)計(jì)算是高考必考初中知

2、識(shí)點(diǎn)教學(xué)過程 有關(guān)溶解度的計(jì)算溶解度計(jì)算是本講的難點(diǎn)，希望同學(xué)們認(rèn)真思考、積極練習(xí)，掌握解題的思路和方法?！局笇?dǎo)練習(xí)】將90飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40，將析出晶體多少克90時(shí)溶解度為71.3g，40時(shí)溶解度為45.8g。做練習(xí)后答復(fù)以下問題：學(xué)生甲:這個(gè)問題我是按兩步計(jì)算的：1求90時(shí)蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。由90氯化鉸的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化銨，所以在90蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化銨。2析出晶體后，余下508.7g飽和溶液，從90降溫至40將析出晶體多少克。設(shè)508.7g飽和氯化銨溶液從90降溫至40可析出晶體的質(zhì)量為x，可根據(jù)

3、比例關(guān)系解x。508.7gx=171.3g25.5gx=75.7g蒸發(fā)水100g和降溫后，共析出晶體75.7g+71.3g=147g?！驹u(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的解題思路和方法正確，結(jié)論也正確，然后指出有關(guān)溶解度計(jì)算的常用的一種方法：比例式法。指出：上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時(shí)的有關(guān)計(jì)算，而且要注意，假設(shè)原溶液不是飽和溶液，上述比例關(guān)系不成立。【提問】上題還有沒有更簡便的解題方法在學(xué)生分析和解答的根底上指出有關(guān)溶解度計(jì)算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。討論后答復(fù)：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)

4、量。再求出蒸發(fā)100g水后，余下的水的質(zhì)量，并求出在40時(shí)，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體的質(zhì)量。具體方法是：1求90時(shí)，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)溶劑的質(zhì)量為x。根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知：在90時(shí)，假設(shè)以100g水配制飽和氯化銨溶液，那么飽和液的質(zhì)量為171.3g。因此可得以下比例式：171.3g100g=680gxx=397g水的質(zhì)量氯化銨的質(zhì)量=680g-397g=283g蒸發(fā)100g水后，余下水297g，在40時(shí)，297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y，那么根據(jù)40時(shí)，溶解度的數(shù)據(jù)列出比例

5、式可求出y。297gy=100g45.8g，y=136.0g析出晶體的質(zhì)量應(yīng)為283.0g-136.0g=147.0g。剛剛你們討論和答復(fù)都很好，說明對(duì)溶解度計(jì)算方法有了正確的思路。請(qǐng)思考以下問題，如何選擇正確答案：【指導(dǎo)練習(xí)】在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中參加1.06g 無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量是 A等于1.06g B等于2.86 gC大于 2.86 g D大于1.06g，小于2.86g分析并答復(fù)：假設(shè)析出晶體時(shí)，無水碳酸鈉只從飽和溶液吸水，生成水合碳酸鈉，那么生成的碳酸鈉晶體的質(zhì)量應(yīng)等于2.86g， 實(shí)際上，析出結(jié)晶水合物時(shí)，由于無水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成

6、結(jié)晶水合物，使溶液中溶劑減少，溶液由飽和變成過飽和，使溶液又析出結(jié)晶水合物，重新轉(zhuǎn)化成飽和溶液，因此析出的結(jié)晶水合物的質(zhì)量必然大于2.86g。正確答案為C?！咎釂枴咳绻龀龅木w帶結(jié)晶水時(shí)，如何進(jìn)行計(jì)算，可有幾種解法【指導(dǎo)練習(xí)】 80時(shí)，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30，可析出多少克膽礬80硫酸銅S=55g， 30 S=25g討論并答復(fù)：可有多種方法進(jìn)行計(jì)算，如下：解法1 析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100S。設(shè)80310g飽和溶液中含xg水，那么310gx=100+55100，x=200g。溶質(zhì)質(zhì)量為310-200g=110

7、g。蒸發(fā)100g水后，設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為y，那么其中含結(jié)晶水為9y/25g，無水硫酸銅為16y/25g，析晶后溶液中余下水200-100-9y/25g，余下溶質(zhì)的質(zhì)量為110-16y/25g。30時(shí)，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25100。所以，200-100-9y/25g110-16y/25g=10025解出y=154g解法2 析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g，析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為110-16y/25g，飽和溶液的質(zhì)量為310-100yg。所以100+2525=310-100yg110-16y/25g解出y=154 g解法3用守恒法。原溶液中溶

8、質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。設(shè)析出xg膽礬，其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25，結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后，溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。根據(jù)30硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=25100，所以溶質(zhì)質(zhì)量=25100-9x/25÷100g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110g=16x/25g+25100-9x/25÷100g解出x=154g解法4設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x余下的飽和溶液質(zhì)量余下溶質(zhì)質(zhì)量=100+SS余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x，余下溶質(zhì)為110-16x/25。210-x110-16x/25=12525解x=1

9、54g【小結(jié)】答復(fù)很好，下面我們將解題思路歸納如下：一、帶結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算的根本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100S，或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=100+SS。二、不管什么類型的溶解度計(jì)算或判斷題，都離不開對(duì)溶解度概念的正確理解；在對(duì)概念正確理解的根底上熟練掌握有關(guān)公式和解題的根本思路和方法。有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有：某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量×100=S/100+S×100某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S100溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量=S100+S一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一

10、局部水，再冷卻至原來的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，假設(shè)將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合，也應(yīng)得到飽和溶液。假設(shè)晶體中不含結(jié)晶水，那么：蒸發(fā)的水的質(zhì)量析出的晶體的質(zhì)量=100S假設(shè)晶體中含結(jié)晶水，那么由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無水物的質(zhì)量結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量=S100將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來說，其溶解度降低，所以將有晶體析出，假設(shè)晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來求：假設(shè)用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時(shí)可得100+S高漫g飽和

11、溶液。假設(shè)將飽和溶液降至某溫度時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差。所以：析出晶體的質(zhì)量飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=S高溫-S低溫100析出晶體的質(zhì)量高溫下飽和溶液質(zhì)量=S高溫-S低溫100+S高溫。上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用。解題的根本方法是比例式法或守恒法。第四局部 習(xí)題一、選擇題1某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其式量為M，在25時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為g/mL的溶液，以下表達(dá)式正確的選項(xiàng)是 A飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000aM-18n/Ma+bmol/LB飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100aM-18n/Ma+bC飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：10

12、00a/Ma+bmol/LD25時(shí)，R的溶解度為：aM-18n/bM+18ang2A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將80時(shí)A和B的飽和溶液各100g降溫到20，A晶體析出的量比B晶體析出的量多均不含結(jié)晶水，以下說法正確的選項(xiàng)是 A80時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度B20時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度C溫度對(duì)A的溶解度的影響一定比對(duì)B的溶解度的影響大D溫度對(duì)B的溶解度的影響一定比對(duì)A的溶解度的影響大3t時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。假設(shè)該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t時(shí)，析出溶質(zhì)m1g，假設(shè)原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t時(shí)，那么析出溶質(zhì)m2g，用S表示該物質(zhì)在t的溶解度，以下各式中正確的

13、選項(xiàng)是 AS=100m/A-mBS=100m2/cCS=100m1-m2/b-cDS=100m-m1/a-b4某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，假設(shè)溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，那么m的取值范圍是 A18gm128g B36gm180gC18gm128g D36gm128g5在25時(shí)，向50g2的氫氧化鋇溶液參加氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體設(shè)晶體不含結(jié)晶水，那么氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是 A3.5g B4.0g C5.7g D6.7g二、非選擇題6將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分?jǐn)嚢瑁幸韵聦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：溫度20 40 60剩余固體質(zhì)量g 38 20 10氯化鉀的溶解度：溫度20 405060 70溶解度g34.0 40.0 42.6 45.5 48.6試計(jì)算：1參加水的質(zhì)量_g。2原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量_g。3使60時(shí)所得溶液變成飽和溶液，應(yīng)參加_g氯化鉀。7在60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0時(shí)，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。1在60時(shí)，100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發(fā)50g水，假設(shè)要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，那么在混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為