11-12學(xué)年高中化學(xué)12原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第3課時)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修3

1、 選修三第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)案第3課時學(xué)習(xí)時間 2022 2022學(xué)年上學(xué)期周【課標(biāo)要求】1、了解元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4、進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力復(fù)習(xí)1.什么是電離能它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律3.什么是化學(xué)鍵(必修2 P23)【閱讀與思考】閱讀教材p19-20， 什么是電負(fù)性電負(fù)性的大小表達(dá)了什么性質(zhì)1) 鍵合電子： 孤電子：2定義：3意義：【板書】(4) 電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以F的

2、電負(fù)性為4.0和Li的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。思考與交流閱讀教材P19圖1-231.同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律如何理解這些規(guī)律根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強(qiáng)2.根據(jù)已學(xué)知識，說說元素電負(fù)性的主要應(yīng)用有哪些 元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系_電負(fù)性與化合價的關(guān)系_判斷化學(xué)鍵的類型_【點擊試題】元素的電負(fù)性和元素的化合價等一樣，也是元素的一種根本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7

3、時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是。.判斷以下物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC對角線規(guī)那么：元素周期中處于對角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似。【科學(xué)探究】教材P201.課本圖126是用課本圖123的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作第A和A族元素的電負(fù)性變化圖?！練w納與總結(jié)】 1. 金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越 ，電負(fù)性越小，其金屬性越 ；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越 ，電負(fù)性越 ，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)

4、性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變 ；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變 。 2. 同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增 ，說明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增 。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減 ，說明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！舅伎肌繉蔷€規(guī)那么：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線原那么。請查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋4. 對角線規(guī)那么【典例解悟】1.以下有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的選項是 A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性

5、。D.在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價2.能夠證明電子在核外是分層排布的事實是 A、電負(fù)性 B、電離能 C、電子親和能 D、電勢能3.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示，假設(shè)x越大，那么原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_<x(Mg)<_；_<x(N)<_。(2)推測x值與原子半徑的關(guān)

6、系是_。3某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為：，在SN中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰_(寫原子名稱)。(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值x>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)x<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是_。(5)預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置_(放射性元素除外)。4.有A、B、C、D四種元素。其中A為第三周期元素，與D可形成11和21原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價。D為元素周期表所有元素中電負(fù)性第二大的元素。試寫出四種元素的元素符號和名稱，并按電負(fù)性由大到小排列順序。A_，B_，C_，D

7、_，電負(fù)性由大到小的順序為_。【當(dāng)堂檢測】1. 電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度以下關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的選項是 A周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大 B周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng) D電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)2. X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，以下說法錯誤的選項是( )A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價 B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX3. 根據(jù)對角線規(guī)那么，以下物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 A.硼和硅 B.鋁和鐵 C.鈹和鋁 D.銅和金4

8、. x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 Ax的原子半徑大于y的原子半徑 Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一電離能大于y 的第一電離能5. 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 ANa > K > Rb BN > P > As CO > S > Cl DSi > P > Cl6. 對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的表達(dá)正確的選項是 A堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B第一電離能：Na<Mg<AlC電負(fù)性：Na>Mg>Al D復(fù)原性：

9、Na>Mg>Al 7. X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，以下說法正確的選項是 A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電核數(shù)之差為mnC.電負(fù)性X>Y D.第一電離能X<Y8.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，以下說法正確的選項是 A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電核數(shù)之差為mnC.電負(fù)性X>Y D.第一電離能X<Y9. 以下各元素原子排列中，其電負(fù)性減小順序正確的選項是 A、KNaLi B、FOS C 、AsPN D、 CNO【練習(xí)】1.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An、

10、Bn、C，以下分析正確的選項是()A.原子序數(shù)的關(guān)系是C>B>AB.微粒半徑的關(guān)系是Bn<AnC.C一定是稀有氣體元素的一種原子D.原子半徑的關(guān)系是A<C<B2.美國化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8請仔細(xì)分析，試答復(fù)以下問題：

11、(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：_；同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為：_。(2)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(填元素符號)；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_<Ca<_。(3)預(yù)測周期表中，電負(fù)性最小的元素位小第_周期_族(放射性元素除外)，其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為_。3.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量。以下列圖是局部元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請答復(fù)以下問題：(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr 8種元素用短線連接起來，構(gòu)成完

12、整的圖像。(2)從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是_。(3)圖中5號元素在周期表中的位置是_。(4)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一個電子為519 kJ/mol，失去第二個電子為7296 kJ/mol，失去第三個電子為11799 kJ/mol，據(jù)此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量_。【作業(yè)】1.以下元素原子半徑依次增大的是()A.C、N、O、FBMg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、Na DMg、Na、K、Ca2.以下外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)的原子中，第一電離能最小的是()A.2s 2pB

13、.2s 2pC.3d64s2 D6s13.以下表達(dá)中正確的選項是()A.同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大4.以下表達(dá)中錯誤的選項是()A.所有的非金屬元素都在p區(qū)B.P區(qū)的外圍電子排布方式為3s23p3C.堿金屬元素具有較大的電負(fù)性D.當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定5.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，以下表達(dá)中不正確的選項是()A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子

14、數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等6.以下各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的選項是()A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、C、Cl元素最高正價依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大7.短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)中正確的選項是()A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C>D>B>AD.元素的第一電離能：A

15、>B>D>C8.判斷半徑大小并說明原因：(1)Sr與Ba(2)Ca與Sc(3)Ni與Cu (4)S2與S(5)Na與Al3(6)Sn2與Pb2(7)Fe2與Fe39.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期的主族元素。A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反響，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出以下元素的符號：A_，D_，E_。(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中反響的現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式是:_。(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反響的離子方程

16、式是_。10.在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)那么。據(jù)此請答復(fù)：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_外，也生成微量的_。(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_、_。(1) 假設(shè)反響B(tài)e2C4H2O=2Be(OH)2CH4，那么Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反響的離子方程式為_。(2) 科學(xué)家證實，BeCl2屬共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明，其方法是_。用電子式表示BeCl2的形成過程：_。疑點反響：通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來

17、_ 選修三第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)案第3課時點擊試題解析：元素的電負(fù)性是元素的性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)條件及上表中數(shù)值：Mg3N2電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2 AlCl3 SiC電負(fù)性差值分別為1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物。答案：1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化。2.Mg3N2；離子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均為共價化合物。【科學(xué)探究】教材P201.課本圖126是用課本圖123的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作第A和A族元素的電

18、負(fù)性變化圖。提示提示Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O和MgO；B和Si的含氧酸都是弱酸，說明“對角線規(guī)那么的正確性。Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5，B和Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8，它們的電負(fù)性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)?！镜淅馕颉?.解析：電負(fù)性的變化規(guī)律：1同一周期，從左到右，元素電負(fù)性遞增。2同一主族，自上而下，元素電負(fù)性遞減。3副族元素的電負(fù)性變化趨勢和主族類似。主族元素原子的電離能、電負(fù)性變化趨勢根本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：ON，但第一電離能：NO，A錯誤。B、C選項沒有考慮過渡元素的情況。答案：D2.

19、解析：各級電離能逐級增大，I1，I2，I3。外層電子只有一個電子的堿金屬元素很容易失去一個電子變?yōu)?價陽離子，而到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，I1較小，但再失去一個電子變?yōu)?價陽離子卻非常困難。即I2突躍式升高，即I2 I1，又如外層只有兩個的Mg、Ca等堿土金屬元素，I1和I2差異較小，但失去2個電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，在失去電子變?yōu)?價陽離子卻非常困難，即I3突躍式變大，I3 I2>I1，因此說電離能是核外電子分層排布的實驗佐證。答案：B3.解析由所給數(shù)據(jù)分析知：同周期，從左到右x值逐漸增大；同主族，從上到下，x值逐漸減小，那么(1)同周期中x(Na)<x(Mg)<x(Al)，同主族中x(M

20、g)<x(Be)，綜合可得：0.93<x(Mg)<1.57，同理：2.53<x(N)<3.44。(2)x值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反，即：同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小。(3)比照周期表中對角線位置的x值可知：x(B)>x(Si)，x(C)>x(P)，x(O)>x(Cl)，那么可推知：x(N)>x(S)，故在SN中，共用電子對應(yīng)偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的x1.55<1.7，又x(Br)<x(Cl)，所以AlBr3的x應(yīng)小于AlCl3的，為共價鍵。(5)根據(jù)遞變規(guī)律，x值最小的應(yīng)為Cs(Fr

21、為放射性元素)位于第六周期A族。答案(1)0.931.572.533.44(2)x值越小，半徑越大(3)氮(4)共價鍵(5)第六周期A族歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)過程中很重要的一種能力，在做該題時可以先找出x值相差不大的元素，分組比較，x值較大的一組應(yīng)為非金屬元素，x值較小的一組應(yīng)為金屬元素。然后，再對同一組中的元素的x值進(jìn)行比較找出變化規(guī)律。4.解析由電負(fù)性推知D為O；A與D可形成11和21的化合物，可推知A為Na；B為第四周期d區(qū)元素且最高正價為7，可知B為Mn；C與B同周期且最高價為7，可知C為Br。答案鈉(Na)錳(Mn)溴(Br)氧(O)O>Br>Mn>Na并不是所有電負(fù)性差大于1.7的都形成離子化合物，如H電負(fù)性為2.1，F(xiàn)電負(fù)性為4.0，