蘇教版高中化學(xué)必修一期末模擬試卷(一)

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（精心收集*整理制作）2011-2012學(xué)年蘇教版化學(xué)必修1期末模擬試卷（一）S：可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 Mg: 24 Al: 2732 Cl: 35.5 Cu： 64 Ag: 108一.選擇題（共15小題，每題2分，共30分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是最符 合題目要求的。1.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.化石燃料在任何情況下都能充分燃燒B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑D.煤經(jīng)一系列處理后的產(chǎn)物中，甲烷和甲醇都屬于有機(jī)化合物2 .

2、下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）iWj溫A. 2C+SiO2-Si+2COB. Zn + ESO,（?。?ZnSO4 + H 2C Br2 2NaI = I2 2NaBrC.lib溫D 2Al +Fe2O3-2Fe +AI2O33 .下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）A. Ba2t H t Cl - OH -B. Cu21 Al31 SO：二 Cl 一222Ag、Mg 、NO3" Cl - n H、Ca 、CrCO3 一 C.D.4.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為 NB. 2L0.5mol/L Na

3、2SQ 溶液中含 N 個(gè) Na *C.在常溫常壓下，1mol He含有的原子數(shù)為ND. 2gH 2所含原子數(shù)為N5 .下列說法中，正確的是（）A. 1mol N2和1mol CO所含分子數(shù)目相等，質(zhì)量也相等，所以它們所占的體積也一定相等B. 22.4L H2和71gCl2一定恰好反應(yīng)，生成2molHClC. 1mol H2s和1molH2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4LD.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol某氣體所占的體積有可能是 22.4L6 .某固體僅由一種元素組成，其密度為 5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明，在邊長為1父101cm的正方體中含有20個(gè)該元素的原子，則該元素的相對原子質(zhì)

4、量最接近（）A. 32 B. 65 C. 120 D. 1507 .相同物質(zhì)的量濃度的 KCl、MgCl2 > AlCl 3三種溶液，分別與體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，消耗的這三種溶液的體積比是（）A. 2:3:6 B. 6:3:2 C. 1:2:3 D. 3:2:18 .在一定體積的容器中，加入 1.5mol氤氣和7.5mol氟氣。在400°C和2366 kPa壓強(qiáng)下加 熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至 252，容器內(nèi)除得到一種無色化合物晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無色化合物晶體中氤與氟的原子個(gè)數(shù)比為（）A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4

5、D. 1:69 .金屬鈉引起的火災(zāi)，下列物質(zhì)或方法可用于滅火的是（）A.細(xì)沙 B.水 C.煤油 D.使用泡沫滅火器10 .氧化鈉和過氧化鈉的共同之處是（）A.均為淡黃色固體B.均是堿性氧化物C.均能與水反應(yīng)生成堿D.均能與CO2反應(yīng)生成O211 .鈉比鉀（）A.金屬性強(qiáng)B.還原性強(qiáng)C.與氧氣反應(yīng)更劇烈D.熔點(diǎn)高12 .下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.澳單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈13 .下列關(guān)于

6、F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A.它們的核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.它們的單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.它們的單質(zhì)和顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深14 .在實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/LCuSO4溶液?，F(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操 作正確的是（）A.稱取 8.0gCuSQ，加入 500mL 水B.稱取 12.5gCuSO4 5H2。，配制成 500mL溶液C.稱取 7.68gCuSO4,加入 500mL 7KD.稱取 12.0gCuSO4 '5H 2。，配制成 500mL 溶液15 .配制一定物

7、質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（）A.將溶質(zhì)用蒸儲水溶解后，未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容B.未洗滌溶解溶質(zhì)用的燒杯及玻璃棒C.定容時(shí)仰視刻度線觀察液面D.容量瓶中原來含有少量蒸儲水二.選擇題（共5題，每題2分，共10分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，有12個(gè)符合題目要求，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求的多選不給分；有2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求的只選一個(gè)且符合題目要求給1分，若選2個(gè)有一個(gè)不符合題目要求則不給分。16 .下列說法中，正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)在一定的條件下可以發(fā)生C.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的，必須看反應(yīng)物和生

8、成物所具有的總能量的相對大小17 .下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A. 224mLH2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2所含分子數(shù)目相同B.相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個(gè)數(shù)比為9:8C.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672mL某氣體的質(zhì)量為92g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為64.018 .兩個(gè)體積相同的容器， 一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和。2 （N2和。2間未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù)D.質(zhì)量19 .下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.相同質(zhì)量的Na2c03和NaHCO3分別跟足量的質(zhì)量相同

9、、物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液反應(yīng)，Na2cO3放出的CO2比NaHCO3少B.相同質(zhì)量的Na2cO3粉末和NaHCO3粉末分別跟足量的質(zhì)量相同、物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液反應(yīng)，Na2cO3的反應(yīng)速率比NaHCO3快C.熱穩(wěn)定性：Na2C03比NaHCO3穩(wěn)定D.溶解性：相同溫度下，Na2CO3比NaHCO 3易溶于水20.下列說法中，正確的是（）A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)還原性B.陽離子只具氧化性而不可能具還原性，陰離子只具還原性而不可能具氧化性C.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原D. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可能既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，還屬

10、于放熱反應(yīng)三.（本大題共3題，共11分）21. （1分）在一定條件下，R。：一和I 一發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：R。； +6I -+6H *=R +3I 2 + 3H 2O ,則RO3中R元素的化合價(jià)是 價(jià)。222 -22. （6分）在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H、K、Ba 、SO4、I 、CO3。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分原溶液，注入少量濱水，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振蕩，四氯化碳 層呈紫色；（3）另取部分原溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2cO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推斷出

11、：原溶液中肯定存在的離子是 ,肯定不存在的離子 是,可能存在的離子是 。對于溶液中可能存在的離子，可用 檢驗(yàn)其是否存在。寫出上述實(shí)驗(yàn)（3）中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： 。23. （4分）KClO 3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會生成綠黃色的易爆物二氧化氯（Cl02）等物質(zhì)，其變化可表示為：2KC1O3+4HC1 （濃）=2KCl +2C1O292+2H2O （已知反應(yīng)中每摩爾KClO 3得到 Imole 1（1） HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填寫選擇出的編號）。只有還原性 還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。（3）自來水用氯氣消毒已久，

12、則現(xiàn)在正研究用二氧化氯（ClO2）消毒自來水。用 ClO2消毒自來水，減少了水的異味和毒性，而且ClO2不能與水中含的某些有機(jī)物反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)。Cl2及ClO2消毒都是氧化有害物質(zhì)，而還原產(chǎn)物都是Cl： Cl2T 2Cl - Cl02T Cl_ （氧元素的化合價(jià)不改變）。氧化相同質(zhì)量的有害物質(zhì)時(shí)，Cl2和ClO2得電子的總數(shù)應(yīng)相同。 得電子的總數(shù)相同時(shí)，Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為 , Cl2的質(zhì)量是Cl02質(zhì)量的 （保留兩位小數(shù)）倍。四.（共大題共2題，共18分）24. （9 分） 1）完成下列離子方程式（已給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)不可變動）：（）+3H +=Fe3+ （）（）+（）=

13、CH3COO-+H2O 2）各寫出一個(gè)符合以下離子方程式的化學(xué)方程式： Ba2SOj-= BaSO4 y2 CO32CH 3COOH = 2CH 3COOH 2O CO2（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)： 氫氧化銅溶于稀硝酸中： （4）寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：25. （9分）下圖表示AD及NaOH五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。（1）試推斷A、B、C、D的化學(xué)式:A, B, C, D（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式（要求全部為氧化還原反應(yīng)）B t A： ,Bt NaOH : , At D : , At

14、 NaOH : , NaOH t C : ,五.（本大題共4題，共14分）26. （1分）在裝有少量淀粉溶液的試管中，滴入幾滴碘水（碘溶解在碘化鉀溶液中而成），淀粉溶液顏色的變化為 。27. （2分）將少量新制的飽和氯水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氧化碳，振蕩，四氯化碳層的顏色變化為 ,反應(yīng)的離子方程式為 。28. （2分）藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后：首先變紅，原因是 ;但很快又褪色，原 因是。29. （9分）下圖是制備Cl2并進(jìn)行Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置：（1）所用藥品為： 、。和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）試劑為飽和食鹽水，用它可以除去C12中混有的HCl。（C12在飽和食鹽

15、水中的溶解度很?。┰噭闈饬蛩?，它的作用是 。（3）為干燥的有色布條，通入 Cl2后的現(xiàn)象為,說明了 ,為濕 潤的有色布條，通入 Cl2后的現(xiàn)象為 ,說明了 。（4）為HNO3和AgNO3的混合溶液，通入少量Cl2后，現(xiàn)象為 （5）為燒堿溶液，作用是 。六.（本大題共3題，共17分）30. （6分）填寫計(jì)算結(jié)果：（1）含 6.02 父10 22 個(gè)分子的 CO 中，n（CO）=。（2） 2mol ESQ 的 m（H2SO4）=。（3） 7g N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V（N2）=。（4） 5L2mol/L NaOH 溶液中所含 NaOH 的 m（NaOH ） =（5） 19g 某二價(jià)金屬氯化物（ACl

16、2）中含有 0.4molCl 一，則 M （ACl2） =, A 的相對原子質(zhì)量 =。331. （3分）市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。32. （8分）將NaNO3、NaCl、Na2cO3的混合物6.38g溶于水，向其中滴加34.7mL 1.00mol/L AgNO3溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生135mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。計(jì)算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹囶}答案】一.（30分）每題2分。I. A2. C3. B4. C5. D6. D 7. B 8. C 9. A 10. CII. D12.

17、 D13. C14. B15. A.（10分）每題2分19. B20. C、D16. B、D 17. A18. A、C.（11 分）如（1分）+5 （1分）22. （6分）H t I - Ba： CO3" SO4" K'；焰色反應(yīng)（每空1分，共4分） h+ + OH- = H2。Ba2 + + CO：_=BaCOJ （每個(gè)離子方程式1分，共2分）23. （4 分）（1）（2） 0.2mol （3）5:2（4） 2.63 （每空 1 分，共 4 分） 四.（18分）24. （9 分）（1）Fe（OH ）3； 3H 2OCH 3c00H . oh 一（每個(gè)離子方程式1分

18、，共2分）（2） BaCl2 +Na2s04 = BaSO4 J 受NaClNa?CO3+2CH3COOH =2CH3COONa+H2。+CO?（其它合理答案亦可）（每 個(gè)化學(xué)方程式1分，共2分）（3） Mg 2+SOj +Ba2 + + 2OH -=Mg（OH）2 J+BaSO4 J- 2 2. 、+ - 2+ gCu（OH ）2 +2H =Cu +2H2O （每個(gè)離子方程式1分，共2分）失去2 x言一II 小2版 +2% O - 2NaOH + 凡 T（4） 得到2又目一2NaOH CuSO4 = Cu（OH ）2 I + Na2sO4失去2黑屋II 小WHQ +圓so4 =颯sq+Cu（

19、OH J +/ T八、1 T化學(xué)萬程式1分或得至！12黑營一電子轉(zhuǎn)移情況2分（共3分）25. （9 分）（1）Na2。2 ； Na； NaCl ； Na2CO3 （每個(gè)化學(xué)式 i 分，共 4分） 點(diǎn)燃（2） 2Na +O2- Na2O2 2Na + 2H 2O = 2N a O # H 22Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 2Na202 2H 2O = 4N a O H O22NaOH +CI2 =NaCl+NaClO+H2。（每個(gè)化學(xué)方程式i分，共5分）五.（14分）26. （1分）由無色變?yōu)樘厥獾乃{(lán)色（1分）27. （2分）由無色變?yōu)樽仙?；Cl2 +2I =2Cl +I2 （每空1分，共2分）28. （2分）氯水中含H + （或答：HCl ）, H '使石蕊變紅氯水中含HC1O ,變色后的石蕊被強(qiáng)氧化劑HC1O氧化而褪色（每空1分，共2分）29. （9 分）（1）濃鹽酸；二氧化鎰（每空 0.5分，共1分）AMnO2 +4HC1 （濃）=MnC12+C12+2H2O（1 分）（2）吸收潮濕氯氣中含有的水蒸氣（1分）（3）干燥布條不褪色；干燥的氯氣無漂白