南京師范大學(xué)附屬中學(xué)高一下學(xué)期化學(xué)：必修二化學(xué)鍵 ppt課件

1、Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定2 1+118Na2+118Na+17287+17288ClCl-二、離子鍵二、離子鍵思索思索在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，Na+和和Cl- 間存在哪些力？間存在哪些力？ Na+離子和離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用離子間的靜電相互吸引作用不能夠！因陰陽(yáng)離子接近到某一定間隔時(shí)，吸引不能夠！因陰陽(yáng)離子接近到某一定間隔時(shí)，吸引和排斥作用到達(dá)平衡，陰陽(yáng)離子間構(gòu)成穩(wěn)定的化和排斥作用到達(dá)平衡，陰陽(yáng)離子間構(gòu)成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。學(xué)鍵。陰陽(yáng)離子結(jié)合在一同，彼此電荷能否會(huì)中和呢？陰陽(yáng)離子結(jié)合在一同，彼此電荷能否會(huì)中和呢？ 陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相

2、互排斥陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用作用一定義：一定義： 帶相反電荷離子之間的相互帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。作用稱為離子鍵。二成鍵微粒：陰陽(yáng)離子二成鍵微粒：陰陽(yáng)離子三相互作用：靜電作用靜電引力和斥力三相互作用：靜電作用靜電引力和斥力四成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定間隔時(shí)，四成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定間隔時(shí)，吸引和排斥到達(dá)平衡，就構(gòu)成了離子鍵。吸引和排斥到達(dá)平衡，就構(gòu)成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。五五 哪些物質(zhì)能構(gòu)成離子鍵？哪些物質(zhì)能構(gòu)成離子鍵？ 1、 活潑的金屬元素活潑的金屬元素IA，IIA和活潑的非和活

3、潑的非金屬元素金屬元素VIA，VIIA之間的化合物。之間的化合物。 2、活潑的金屬元素和酸根離子構(gòu)成的鹽、活潑的金屬元素和酸根離子構(gòu)成的鹽 3、 銨根離子和酸根離子或活潑非金屬元素銨根離子和酸根離子或活潑非金屬元素構(gòu)成的鹽。構(gòu)成的鹽。 在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“ 或或“來(lái)表示來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。原子最外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg Ca O Cl 1、原子的電子式：、原子的電子式： 2、離子的電子式：、離子的電子式：H+Na+ Mg2+ Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：六、電子式六、電子式 練習(xí)練習(xí) 寫出以下微粒的電子式：寫出以下微粒的電子式： 硫原

4、子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫離子，硫離子， 溴離子溴離子 S :Br S 2- ： ： Br - ：用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的；看到原子構(gòu)造特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。合的；看到原子構(gòu)造特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.或小叉“來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只需在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還運(yùn)用于括號(hào)“ 括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-電荷字樣。電子式的書(shū)寫規(guī)那么電子式的書(shū)寫規(guī)那么3 3、用電子式表示離子化合物的構(gòu)成過(guò)程

5、、用電子式表示離子化合物的構(gòu)成過(guò)程 用電子式表示氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程用電子式表示氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程 用電子式表示溴化鈣的構(gòu)成過(guò)程用電子式表示溴化鈣的構(gòu)成過(guò)程 Cl Cl - ：Na Na+ Br . ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ： 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的構(gòu)成過(guò)程用電子式表示氧化鎂的構(gòu)成過(guò)程 用電子式表示硫化鉀的構(gòu)成過(guò)程用電子式表示硫化鉀的構(gòu)成過(guò)程 3、離子化合物的電子式： 由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)一樣離子不能合并。AB型AB2型A2B型 某某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可構(gòu)成可構(gòu)成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該

6、離子化合物。 X2+ Y - ： ： 鈉與氧氣在常溫下反響生成氧化鈉。請(qǐng)鈉與氧氣在常溫下反響生成氧化鈉。請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的構(gòu)成過(guò)程。用電子式表示氧化鈉的構(gòu)成過(guò)程。 Y - ： ：六、常見(jiàn)的離子化合物六、常見(jiàn)的離子化合物1絕大多數(shù)鹽，如絕大多數(shù)鹽，如NaCl，MgCl22強(qiáng)堿，如強(qiáng)堿，如NaOH，CaOH23常見(jiàn)的金屬氧化物，如常見(jiàn)的金屬氧化物，如Na2O，K2O七、主族元素的簡(jiǎn)單離子七、主族元素的簡(jiǎn)單離子離子半徑大小的比較離子半徑大小的比較 帶相反電荷離子之間的相互作用離子鍵。帶相反電荷離子之間的相互作用離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。區(qū)分

7、：區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)構(gòu)成過(guò)程用電子式表示物質(zhì)構(gòu)成過(guò)程 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)構(gòu)成離子鍵。非金屬元素之間化合時(shí)，能構(gòu)時(shí)構(gòu)成離子鍵。非金屬元素之間化合時(shí)，能構(gòu)成離子鍵嗎？成離子鍵嗎？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。子的傾向。 非金屬元素的原子間可經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)非金屬元素的原子間可經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。的方法使雙方最外電子層均到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。一定義：原子之間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所構(gòu)一定義：原子之間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所構(gòu)成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成的

8、相互作用，叫做共價(jià)鍵。二成鍵微粒：原子二成鍵微粒：原子三相互作用：共用電子對(duì)三相互作用：共用電子對(duì)四成鍵元素：同種或不同種非金屬元素四成鍵元素：同種或不同種非金屬元素五成鍵的主要緣由：五成鍵的主要緣由： 原子有到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造的趨勢(shì)原子有到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造的趨勢(shì)二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵 氫分子的構(gòu)成：氫分子的構(gòu)成： H 氯化氫分子的構(gòu)成：氯化氫分子的構(gòu)成： HH H 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子，共用電子對(duì)偏向氯原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：HH構(gòu)造式構(gòu)造式HCl構(gòu)造式構(gòu)造式氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氯原子帶

9、部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。六、用電子式共價(jià)分子的構(gòu)成過(guò)程六、用電子式共價(jià)分子的構(gòu)成過(guò)程 碘碘 用電子式表示以下共價(jià)分子的構(gòu)成過(guò)程用電子式表示以下共價(jià)分子的構(gòu)成過(guò)程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ：2 H O H O H 硫化氫硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 寫出寫出F2，N2，H2，NaI，PCl3，NH3,CH4,CCl4的電子式。的電子式。 非極性鍵非極性鍵 極性鍵極性鍵七、極性鍵和非極性鍵七、極性鍵和非極性鍵HCl+-HH+離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原

10、子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)表示法表示法以以NaCl為例為例以為以為HCl例例成鍵元素成鍵元素典型的金屬元素、典典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間型的非金屬元素之間同種元素或同類非金同種元素或同類非金屬元素之間屬元素之間 +NaCl： Cl H 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 + HNa O 過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與與鈉鈉離子以離子鍵結(jié)

11、合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O： ：O：Na Na +2-寫出以下物質(zhì)的電子式：寫出以下物質(zhì)的電子式： H2O2，NH4Cl，HClONaClO, KCN, CaC2, FeS2, Na3N離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)表示法表示法以以NaCl為例為例以為以為HCl例例成鍵元素成鍵元素典型的金屬元素、典典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間型的非金屬元素之間同種元素或

12、同類非金同種元素或同類非金屬元素之間屬元素之間特征特征無(wú)飽和性、無(wú)方向性無(wú)飽和性、無(wú)方向性有飽和性、有方向性有飽和性、有方向性 +NaCl： Cl H 化學(xué)鍵從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中我們知道，離子鍵使離子結(jié)合構(gòu)成離子化合物，共價(jià)鍵使原子結(jié)合構(gòu)成共價(jià)化合物分子。人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。一個(gè)化學(xué)反響的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊一個(gè)化學(xué)反響的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過(guò)程。化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過(guò)程。練習(xí)：練習(xí)： 1 .以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A 含有離子鍵的化合物必是離子化合含有離子鍵的化合物必是離子化合物物 B 具有共價(jià)

13、鍵的化合物就是共價(jià)化合物具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C 共價(jià)化合物能夠含有離子鍵共價(jià)化合物能夠含有離子鍵 D 離子化合物中能夠含有共價(jià)鍵離子化合物中能夠含有共價(jià)鍵2.以下物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是以下物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H24、判別：、判別：1、金屬與非金屬之間一定構(gòu)成離子鍵、金屬與非金屬之間一定構(gòu)成離子鍵 錯(cuò)。錯(cuò)。AlCl3等等 活潑金屬與活潑非金屬之間一定構(gòu)成離子鍵活潑金屬與活潑非金屬之間一定構(gòu)成離子鍵2、非金屬與非金屬之間一定構(gòu)成共價(jià)鍵、非金屬與非金屬之間一定構(gòu)成共價(jià)鍵 錯(cuò)。錯(cuò)。NH4Cl 兩個(gè)非金屬原子之間一定構(gòu)成共價(jià)鍵兩個(gè)非金屬原子之間一定構(gòu)成共價(jià)鍵3、離子化合物中只需離子鍵、離子化合物中只需離子鍵 錯(cuò)。錯(cuò)。NaOH、Na2O2 離子化合物中一定有離子鍵離子化合物中一定有離子鍵4、共價(jià)化合物中只需共價(jià)鍵、共價(jià)化合物中只需共價(jià)鍵 對(duì)。對(duì)。 5.在以下分子構(gòu)造中，原子的最外層電在以下分子構(gòu)造中，原子的最外層電子不能滿足子不能滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造的是電子穩(wěn)定構(gòu)造的是 A.CO2 B.PCl5 C.CCl4 D.BF3H九、鍵參數(shù)九、鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)與原子半徑閱讀科學(xué)視野，討