高中化學(xué) 選修四 第一章第一節(jié) 焓變 反應(yīng)熱 第1課時課件 新人教版_第1頁
高中化學(xué) 選修四 第一章第一節(jié) 焓變 反應(yīng)熱 第1課時課件 新人教版_第2頁
高中化學(xué) 選修四 第一章第一節(jié) 焓變 反應(yīng)熱 第1課時課件 新人教版_第3頁
高中化學(xué) 選修四 第一章第一節(jié) 焓變 反應(yīng)熱 第1課時課件 新人教版_第4頁
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1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;了解吸熱了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。化學(xué)方程式。4通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定,初步學(xué)習(xí)測通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定,初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法。定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法。5能正確分析測定反應(yīng)熱時誤差產(chǎn)生的原因能正確分析測定反應(yīng)

2、熱時誤差產(chǎn)生的原因,并能采取適當(dāng)措施減小誤差。并能采取適當(dāng)措施減小誤差。第第1課時焓變反應(yīng)熱課時焓變反應(yīng)熱課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中所化學(xué)反應(yīng)過程中所_的能量,叫反應(yīng)的能量,叫反應(yīng)熱,它等于反應(yīng)前后體系的熱,它等于反應(yīng)前后體系的_,用符號,用符號_表示,其單位常用表示,其單位常用_ 。許。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量。多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量。吸收或放出吸收或放出能量變化能量變化HkJ/mol或或(kJmol1)思考感悟思考感悟1(1)是否任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱?是否任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱?(2)濃濃H2SO4稀釋時放出的熱量是否為反應(yīng)

3、熱?稀釋時放出的熱量是否為反應(yīng)熱?【提示】【提示】(1)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。(2)只有在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量只有在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量才叫做反應(yīng)熱;而物理變化中的能量變化不才叫做反應(yīng)熱;而物理變化中的能量變化不是反應(yīng)熱,如是反應(yīng)熱,如NH4NO3溶于水吸熱,濃溶于水吸熱,濃H2SO4的稀釋放熱等。的稀釋放熱等。二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,這是。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物分子間的化由于在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵學(xué)鍵_

4、時,需要克服原子間的相互作用,時,需要克服原子間的相互作用,需要需要_能量;當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分能量;當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子,即新化學(xué)鍵子,即新化學(xué)鍵_時,又要時,又要_能量。能量。舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成鍵的形成斷裂斷裂吸收吸收形成形成釋放釋放思考感悟思考感悟2(1)為什么化學(xué)反應(yīng)總伴隨能量變化?為什么化學(xué)反應(yīng)總伴隨能量變化?(2)如何利用化學(xué)鍵的鍵能來計(jì)算反應(yīng)熱?如何利用化學(xué)鍵的鍵能來計(jì)算反應(yīng)熱?【提示】【提示】(1)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,這是任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物分子間的化由于在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)

5、鍵斷裂時需要吸收能量;當(dāng)形成新的化學(xué)鍵學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量;當(dāng)形成新的化學(xué)鍵時,又要釋放能量,而這兩者的能量是不相等時,又要釋放能量,而這兩者的能量是不相等的。的。(2)化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量,形成新化學(xué)鍵化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量,形成新化學(xué)鍵要釋放能量,若反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量要釋放能量,若反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量,則為吸熱大于生成物成鍵所釋放的總能量,則為吸熱反應(yīng),反之則為放熱反應(yīng)。即反應(yīng),反之則為放熱反應(yīng)。即E總總(斷鍵斷鍵)E總總(成鍵成鍵),為吸熱反應(yīng);,為吸熱反應(yīng);E總總(斷鍵斷鍵)E總總(成鍵成鍵),為放熱反應(yīng)。為放熱反應(yīng)。HE總總(斷鍵斷鍵)E總總

6、(成鍵成鍵)。三、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)三、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1生成物生成物_的總能量與反應(yīng)物的總能量與反應(yīng)物_的總的總能量的相對大小,決定化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)能量的相對大小,決定化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。還是放熱反應(yīng)。(1)當(dāng)當(dāng)H為為“_”或或H_0時,為放熱反應(yīng),時,為放熱反應(yīng),反應(yīng)體系能量反應(yīng)體系能量_。(2)當(dāng)當(dāng)H為為“_”或或H_0時,為吸熱反應(yīng),時,為吸熱反應(yīng),反應(yīng)體系能量反應(yīng)體系能量_。釋放釋放吸收吸收升高升高降低降低思考感悟思考感悟3“放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需加熱加熱”這種說法對嗎?這種說法對嗎?【提示】【提示】這種說法不對,因?yàn)樵诜?/p>

7、應(yīng)過程中這種說法不對,因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中,判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與是否需要判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與是否需要在加熱或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)沒有直接的關(guān)系。例在加熱或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)沒有直接的關(guān)系。例如,鐵與硫的反應(yīng),必須在加熱條件下才能進(jìn)如,鐵與硫的反應(yīng),必須在加熱條件下才能進(jìn)行,但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。行,但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)解析:解析:選選BD?;瘜W(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新。化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程,這必然包含有組合而生成其他物質(zhì)的過程,這必然包含有物質(zhì)拆散成原子而吸收能量和原子相互結(jié)合物質(zhì)拆散成原子而吸收能量和原子相互結(jié)合而釋放能量的過程。任何化

8、學(xué)反應(yīng)都一定伴而釋放能量的過程。任何化學(xué)反應(yīng)都一定伴隨著能量變化,但是,這種能量變化是可以隨著能量變化,但是,這種能量變化是可以通過多種形式表現(xiàn)出來的,如熱量、光、電通過多種形式表現(xiàn)出來的,如熱量、光、電能等。能等。2下列反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物下列反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是總能量的是()A氫氣在氧氣中燃燒氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)解析:解析:選選D。A、B、C均為放熱反應(yīng),說明它均為放熱反應(yīng),說明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的

9、總能量,多余的能量以熱量的形式放出;多余的能量以熱量的形式放出;D為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故故D正確。正確。3化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共共價鍵價鍵(或其逆過程或其逆過程)時釋放時釋放(或吸收或吸收)的能量。已的能量。已知知HH鍵的鍵能為鍵的鍵能為436 kJ/mol,ClCl鍵的鍵的鍵能為鍵能為243 kJ/mol,HCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為431 kJ/mol,則,則H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱(H)等于等于()A183 kJ/mol B183 k

10、J/molC862 kJ/mol D862 kJ/mol解析:解析:選選A。原子間形成。原子間形成1 mol共價鍵與拆開共價鍵與拆開1 mol共價鍵的能量變化相同,所以共價鍵的鍵共價鍵的能量變化相同,所以共價鍵的鍵能既是形成能既是形成1 mol共價鍵所釋放的能量,也是共價鍵所釋放的能量,也是拆開拆開1 mol共價鍵所吸收的能量,而化學(xué)反應(yīng)共價鍵所吸收的能量,而化學(xué)反應(yīng)過程中,就是要拆開反應(yīng)物的共價鍵,形成過程中,就是要拆開反應(yīng)物的共價鍵,形成生成物的共價鍵,生成物的共價鍵,H反應(yīng)物鍵能總和生反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。成物鍵能總和。課堂互動講練課堂互動講練放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)

11、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較特別提醒:特別提醒:(1)物質(zhì)鍵能越小,破壞它需要的物質(zhì)鍵能越小,破壞它需要的能量就越小,穩(wěn)定性越弱,說明本身具有的能量就越小,穩(wěn)定性越弱,說明本身具有的能量越高;反之物質(zhì)鍵能越大,破壞它需要能量越高;反之物質(zhì)鍵能越大,破壞它需要的能量就越大,穩(wěn)定性越強(qiáng),說明本身具有的能量就越大,穩(wěn)定性越強(qiáng),說明本身具有的能量越低。的能量越低。(2)H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。 下列說法正確的是下列說法正確的是(雙選雙選)()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放

12、熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn):解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。與生成物的總能量的相對大小。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。生。【解析】【解析】化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。開始時需要加

13、熱的反應(yīng)可能是放熱或吸熱。開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)一吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)一般開始時需加熱,反應(yīng)開始后也需不斷加熱般開始時需加熱,反應(yīng)開始后也需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去;放熱反應(yīng)開始時才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去;放熱反應(yīng)開始時如果需加熱,反應(yīng)后會放出一定的熱量,如如果需加熱,反應(yīng)后會放出一定的熱量,如果此熱量足夠大,可使反應(yīng)維持下去,則反果此熱量足夠大,可使反應(yīng)維持下去,則反應(yīng)過程中不需要繼續(xù)加熱,如煤的燃燒,一應(yīng)過程中不需要繼續(xù)加熱,如煤的燃燒,一旦加熱使煤燃燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去。旦加熱使煤燃燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去?!敬鸢浮俊敬鸢浮?/p>

14、CD【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷判斷一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),判斷一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),一定要抓住吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì),即反一定要抓住吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì),即反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)也往往需要加熱才能進(jìn)行,如炭的燃燒熱反應(yīng)也往往需要加熱才能進(jìn)行,如炭的燃燒;吸熱反應(yīng)不一定都需要加熱,如吸熱反應(yīng)不一定都需要加熱,如Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但不用加熱就能發(fā)生。但不用加熱就能發(fā)生。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列說法正確的是

15、下列說法正確的是()A焓變是指焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化化B當(dāng)反應(yīng)放熱時當(dāng)反應(yīng)放熱時H0,反應(yīng)吸熱時,反應(yīng)吸熱時HE2時,反應(yīng)吸收能量;當(dāng)時,反應(yīng)吸收能量;當(dāng)E1E2時,反時,反應(yīng)釋放能量。應(yīng)釋放能量。特別提醒:特別提醒:反應(yīng)物的鍵能越小,穩(wěn)定性越弱,反應(yīng)物的鍵能越小,穩(wěn)定性越弱,能量就越高,破壞它需要的能量就越??;生能量就越高,破壞它需要的能量就越??;生成物的鍵能越大,穩(wěn)定性越強(qiáng),能量就越低,成物的鍵能越大,穩(wěn)定性越強(qiáng),能量就越低,形成它時釋放的能量就越大,故需要放出能形成它時釋放的能量就越大,故需要放出能量,量,H為負(fù);反之,為負(fù);反之,H為正。為正。

16、H的計(jì)算方法的計(jì)算方法從不同角度解釋反應(yīng)熱,其計(jì)算方式也不同,從不同角度解釋反應(yīng)熱,其計(jì)算方式也不同,故故H有三種表達(dá)方式:有三種表達(dá)方式:(1)H吸收的總能量釋放的總能量吸收的總能量釋放的總能量(2)H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量(3)H反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和生成物中化學(xué)鍵生成放出的能量之和生成物中化學(xué)鍵生成放出的能量之和 (2011年天津調(diào)研年天津調(diào)研)下表中的數(shù)據(jù)是破壞下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題。題。(1)下列

17、物質(zhì)本身具有的能量最低的是下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_。AH2BCl2CBr2 DI2(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是下列氫化物中,最穩(wěn)定的是_。AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是的反應(yīng)是_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)反應(yīng)。反應(yīng)。(4)相同條件下,相同條件下,X2(X代表代表Cl、Br、I)分別與氫分別與氫氣反應(yīng),若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,釋放或氣反應(yīng),若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,釋放或吸收熱量最多的是吸收熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題若無上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題(4)嗎?嗎?_。你的根據(jù)是。你的根據(jù)是_

18、?!窘馕觥俊窘馕觥科茐钠茐? mol H2中的化學(xué)鍵所消耗的中的化學(xué)鍵所消耗的能量最大,則說明能量最大,則說明H2自身的能量最低。本身自身的能量最低。本身能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定,生成該物質(zhì)放出的能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定,生成該物質(zhì)放出的能量就越多。能量就越多?!敬鸢浮俊敬鸢浮?1)A(2)A(3)放熱放熱(4)Cl2(5)能生成物越穩(wěn)定,釋放的熱量就越多,在能生成物越穩(wěn)定,釋放的熱量就越多,在HX中,中,HCl最穩(wěn)定最穩(wěn)定變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:的能量分別為:PP a

19、 kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的估算該反應(yīng)的H,其中正確的是,其中正確的是()A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol1解析:解析:選選A。因?yàn)?。因?yàn)镠等于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸等于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和減去生成物化學(xué)鍵形成釋放的能收的能量總和減去生成物化學(xué)鍵形成釋放的能量總和,即量總和,即HE反應(yīng)物反應(yīng)物E生成物生成物,根據(jù)反應(yīng)方,根據(jù)反應(yīng)方程式程式P

20、45O2=P4O10和模型圖分析可知,該和模型圖分析可知,該反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H(6a5d4c12b) kJmol1,A正確。正確。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用反應(yīng)熱的應(yīng)用反應(yīng)熱的應(yīng)用利用反應(yīng)熱可以判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性、化學(xué)鍵利用反應(yīng)熱可以判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性、化學(xué)鍵能的大小、生成物與反應(yīng)物總能量的相對大能的大小、生成物與反應(yīng)物總能量的相對大小。一些物質(zhì)的性質(zhì)往往結(jié)合反應(yīng)熱進(jìn)行考小。一些物質(zhì)的性質(zhì)往往結(jié)合反應(yīng)熱進(jìn)行考查,如物質(zhì)的溶解度。查,如物質(zhì)的溶解度。 如圖所示,把試管放入盛如圖所示,把試管放入盛有有25 飽和石灰水的燒杯中,試飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試鹽酸于試管中。試回答下列問題:回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程

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