弱電解質(zhì)電離(第一課時(shí)) (1)

1、3-1 3-1 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 電離：電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成離解成自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子的過程。的過程。導(dǎo)電導(dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子溶液中有自由移動(dòng)的離子1.電解質(zhì)：電解質(zhì)：2.非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)廴跔顟B(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷碾姷幕衔锘衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的電的化合物化合物。（包括

2、多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某包括多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某些氣態(tài)氫化物些氣態(tài)氫化物）如：）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2、NH3、CH4練練習(xí)習(xí)1.融熔狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)融熔狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.2.融熔狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)融熔狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.5.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)6.6.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)不溶于水，所以不是電解質(zhì)7

3、.7.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)8.SO8.SO2 2、NHNH3 3溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)1.請(qǐng)將下列物質(zhì)按電解質(zhì)與非電解質(zhì)分類H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3H2O 、 NH3 、 CO2、 SO2、 C2H5OH(酒精) 電解質(zhì)必須是自身電離導(dǎo)電2 2下列物質(zhì)：下列物質(zhì)：能導(dǎo)電的是（能導(dǎo)電的是（ ） 屬于電解質(zhì)的是（屬于電解質(zhì)的是（ ） 屬于非電解質(zhì)的是（屬于非電解質(zhì)的是（ ）A鹽酸溶液鹽酸溶液 BCu C液態(tài)溴液態(tài)溴 D液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫 E蔗糖溶液蔗糖溶液 F液氨液氨 G氨水氨水 H石墨石墨 I無水乙醇無水

4、乙醇 分別取分別取0.1mol/l0.1mol/l的鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉、的鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉、醋酸、氨水溶液放入燒杯中醋酸、氨水溶液放入燒杯中, ,做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn), , 溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱：與自由移動(dòng)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱：與自由移動(dòng)離子的濃度離子的濃度有關(guān)有關(guān)結(jié)論：結(jié)論：不同電解質(zhì)的電離不同電解質(zhì)的電離程度程度不同不同 鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。如果上述兩種酸用到的酸。如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢, ,常 用常 用 鹽 酸鹽 酸 還 是還 是 醋 酸醋 酸 ？ 鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔或除去水垢。

5、我們清潔或除去水垢。我們知道醋酸的腐蝕性比鹽知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？么不用醋酸代替鹽酸呢？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1：體積相同，氫離子濃度相同的：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的溶液的pHpH值值 分析探究實(shí)驗(yàn)分析探究實(shí)驗(yàn)（2 2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，溶液中，H H+ +濃

6、度卻不同？濃度卻不同？（1 1）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的pH不同不同，說明什么？，說明什么？說明鹽酸和醋酸溶液中的說明鹽酸和醋酸溶液中的H H+ +濃度是不同的。濃度是不同的。說明說明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的電離程度不同。的電離程度不同。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-1現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：（4）反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的）反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的不同而引起的（5）鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明）鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明 鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖醋

7、酸在水中的電離示意圖H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO-鹽酸溶液鹽酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離在水中部分電離強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里完全電離完全電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 強(qiáng)酸強(qiáng)酸:強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽:弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有在水溶液里只有部分電離部分電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 弱酸：弱酸：H2CO3、 HAc、H2S、H2SO3、H3PO4、 HClO、 HF、H2SiO3（難溶）等（難溶）等)弱堿弱堿: NH3H2O 、M

8、g(OH)2、Fe(OH)3、 Cu(OH)2水水二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1.下列電解質(zhì)中下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): 習(xí)題習(xí)題1 現(xiàn)有如下各化合物：現(xiàn)有如下各化合物：酒精，酒精，氯化銨，氯化銨，氫氧化鋇，氫氧化鋇，氨水，氨水，蔗糖，蔗糖，高氯酸，高氯酸，氫硫酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，硫酸氫鉀，磷酸，磷酸，硫酸。硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。.屬于電解質(zhì)的有屬

9、于電解質(zhì)的有_;.屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_;.屬于弱電解質(zhì)的有屬于弱電解質(zhì)的有_。習(xí)題習(xí)題2四、電離方程式的書寫四、電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)用強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)用“ ”例：例：HCl： Ba(OH)2 2:CH3 3COONH4 4:Ba(OH)2 2 Ba2+2OH-CH3 3COONH4 4 CH3 3COO-+NH4 4+HCl H+Cl-v(2)弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)用弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)用“ ”a、一元弱酸、弱堿的電離、一元弱酸、弱堿的電離 CH3 3COOH： NH3 3H2 2O: CH3 3COOH CH3 3COO-+H+ NH3 3H2

10、2O NH4 4+OH-Cu(OH)2 2 Cu2+2OH- 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO四、電解質(zhì)的電離方程式書寫四、電解質(zhì)的電離方程式書寫強(qiáng)等號(hào)強(qiáng)等號(hào)弱可逆弱可逆多元弱酸分步寫多元弱酸分步寫多元弱堿寫一步多元弱堿寫一步 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO練習(xí)

11、練習(xí)寫出下列各物質(zhì)的電離方程式先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)寫總式多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)寫總式多元弱酸的酸式鹽的電離方程式多元弱酸的酸式鹽的電離方程式1. NH3.H2O NH4+OH-2. HClO H+ClO-3. H2SO3 H+HSO3- HSO3- H+SO32-4. Fe（OH）3 Fe3+3OH-5Al(OH)3 Al3+3OH-7. NaHSO4= Na+H+SO42- 8. Ba(OH)2 = Ba2+2OH-6. NaHCO

12、3 = Na+HCO3- HCO3- H+CO32-向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)三、弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離1、弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點(diǎn)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點(diǎn) 部分電離部分電離 可逆可逆 存在電離平衡存在電離平衡 電離（離子化）電離（離子化）結(jié)合（分子化）結(jié)合（分子化）根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為為HA）、一元弱堿（設(shè)為）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電）的電離平衡過程，并完成下列問題：離平衡過程，并完成下列問題：1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式：）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH-2）、結(jié)合圖

13、）、結(jié)合圖3-3填寫下表填寫下表00最大最大最大最大0不變不變不變不變不變不變最大最大達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí) 升高溫度升高溫度 NH3H2O NH4 + + OH - 溫度溫度濃度濃度內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外外因因電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)方向移動(dòng) 溫度溫度濃度濃度越稀越電離加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大，加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大，加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，可加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，可抑制電離抑

14、制電離加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)可促進(jìn)電離質(zhì)可促進(jìn)電離改變條件改變條件C平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 電離常數(shù)電離常數(shù) 加加 熱熱 通通HCl 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)平衡時(shí)Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí)平衡時(shí)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 影響電離平衡常數(shù)大小的因素：影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.A.電離平衡常數(shù)大小是由電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性物質(zhì)的本性決定的