高考化學專題十三 電化學

1、專題十三 電化學電能轉化為化學能電解一、電解的原理（一）相關概念1、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發(fā)的)的過程2、電解池：能夠發(fā)生電解的裝置叫電解池3、構成電解池的條件： （1）外加直流電源 （2）兩個固體電極 陰極：與電源“”極相連的電極；得到電子，發(fā)生還原反應的電極；電子流入，陽離子移向的電極。 陽極：與電源“+”極相連的電極；失去電子，發(fā)生氧化反應的電極；電子流出，陰離子移向的電極。 （3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì) （4）構成閉合的電路（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫1、電極反應：2、電解熔融NaCl1）、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些

2、離子？這些離子的運動情況怎樣？2）、通電后，外電路上的電流方向怎樣？3）、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、Cl-各向那個方向運動？e-e-Cl-Na+石墨電極鐵電極 熔融NaCl4）、移到兩極表面的Na+、Cl-將發(fā)生什么變化？ 電解熔融NaCl在熔融NaCl中，存在自由移動的Na+和Cl-，做雜亂無章的運動。通電后，電子由電源的負極流出，聚集到鐵電極上。由于正負電荷相互吸引，Na+要移向鐵電極，做定向移動。Na+在鐵電極上得到電子，Na+ + e- = Na，發(fā)生還原反應。Cl-要移到石墨電極上，失去電子，2Cl- 2e- = Cl2，發(fā)生氧化反應。為了維持電流，Cl-要不斷地失去電子，不斷

3、地定向移動到石墨電極上。這樣在通電的情況下NaCl就分解成了Na和 Cl2，電能就轉化為化學能儲存在Na和 Cl2里面了。這個過程就稱之為電解。電荷要守恒 陰極：2Na+ +2 e- = 2Na 陽極：2Cl- 2e- = Cl2 總方程式：2Na+ + 2Cl- 2Na + Cl2（離子方程式） 2NaCl 2Na + Cl2（化學方程式）3、電解CuCl2的電極反應的書寫。Cu2+H+Cl-OH-e-e-石墨電極石墨電極 CuCl2溶液 電解CuCl2溶液3、書寫步驟：（1）分析電極材料 是惰性電極還是活性電極（Fe、Cu，Ag)等金屬 ，若陽極是活性電極，則陽極反應為電極材料失去電子，變

4、成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。 （2）明確電解液中存在的離子CuCl2溶液中存在哪些自由移動的離子？（3）是哪些離子得失電子 放電順序： 陰極：陽離子得電子順序：Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K+ 陽極：陰離子失電子順序：活性電極陰離子。即： Cu>Hg >Ag>S2>I>Br>Cl>OH>

5、（ NO3、SO42含氧酸根）>F-二、電解原理的應用電解的類型：類型實例電極反應特點電解對象電解質(zhì)濃度pH溶液復原電解水NaOH陰：2H+2e-=H2陽：4OH-4e-=2H2O+O2水增大增大加水H2SO4水增大減小加水Na2SO4水增大不變加水電解電解質(zhì)HCl電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電電解質(zhì)減小增大通氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小加氯化銅放H2生堿NaCl陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸CuSO4AgNO3陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2生酸電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅（一）氯堿工業(yè)示意圖及陽離子交換膜的兩

6、個優(yōu)點。Na+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH濃溶液NaCl稀溶液NaCl濃溶液H2Cl2陽離子交換膜 【強調(diào)】離子放電順序是對在一定條件下，離子并不都能在電極上發(fā)生反應。而且所給的離子放電順序是一定條件下的經(jīng)驗規(guī)律，不同的實驗條件會存在不同的順序，規(guī)律是有條件限制的。（二）銅的電解精煉粗銅：含雜質(zhì)（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等）（三）電鍍 利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。電極： 陰極鍍件 (待鍍金屬制品) 陽極鍍層金屬或惰性電極電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液的濃度基本不變。陽極：Cu 2e = Cu2+ 陰極：Cu2+ + 2e = Cu（四

7、）電冶金-冶煉活潑金屬 K Al 為什么不電解鈉、鎂、鋁的鹽溶液？（五）總結電解池、電解精練池、電鍍池的比較電解池電解精練池電鍍池定義將電能轉變成化學能的裝置應用電解原理將不純的金屬提純的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置形成條件兩電解接直流電源電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中形成閉合回路不純金屬接電源正極，純的金屬接電源負極 電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離子鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極 電鍍液須含有鍍層金屬的離子電極名稱陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連陽極：不純金屬陰極：純金屬陽極：鍍層金屬陰極：鍍件電極反應陽極：氧化反應陰極：還原反應習題1、 下列關于電解池的敘

8、述不正確的是( )A、與電源正極相連的是電解池的陰極 B、與電源負極相連的是電極池的陰極C、在電解池的陽極發(fā)生的是氧化反應 D、電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極2、電解池的陽極是( )A、發(fā)生還原反應的極B、發(fā)生氧化反應的極C、電極上一定會析出新物質(zhì)D、電極本身一定被消耗3、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（ ）A、a為負極，b為正極B、a為陽極，b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變4、在下列金屬單質(zhì)中，不可以由它們鹽的水溶液來制備的是A、銀 B、銅 C、鎂 D、鈉5、用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極

9、上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（ ）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性MgSO4溶液D、酸性AgNO3溶液6、在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液中c(OH-)減少的是（ ）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、CuSO47、右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是      a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl28、以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進行電

10、解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 A6mol B8mol C10mol D12mol9、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是： A、CuCl2 （CuO）；B、NaOH （NaOH）；C、NaCl （HCl）； D、CuSO4 Cu（OH）210、某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是A陰極只析出H2 B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為711、電

11、解CuSO4溶液時，若要達到以下三個要求：陽極質(zhì)量減少；陰極質(zhì)量增加；電解溶液中c(Cu2+)不變，則可選用的電極是（ ）A、純銅作陽極，含Zn、Ag的Cu合金作陰極B、含Zn、Ag的Cu合金作陽極，純銅作陰極C、用鈍鐵作陽極，純銅作陰極D、用石墨作陽極，用惰性電極(Pt)作陽極12、下列敘述中，不正確的是（ ）A、電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應B、原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極C、電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應D、電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣13、下列關于銅電極的敘述正確的是（ ）A、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉粗銅時精銅作陽極

12、C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D、電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極14、電解100mL16%的氫氧化鈉溶液（密度為1g/cm3），用石墨作電極，10min后電解液的濃度為19.5%，這是因為（ ）A、溶質(zhì)增加了3.5g B、氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，而水被電解了1molC、氫氧化鈉的消耗比水的消耗少D、氫氧化鈉不參加反應，只有水參加反應，且放出H2和O2，消耗了18g水15、用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，當電路中通過相同電量時，在陰極上析出物質(zhì)的質(zhì)量最多的是（ ）A、ZnSO4B、CuSO4C、K2SO4D、AgNO316、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO、Cl、SO,

13、 該溶液用惰性電極電解片刻, 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 （ ） A A81 B227 C35.5108 D10835.517、將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:218、某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )A a為正極，b為負極；NaClO和NaClB a為負極，b為正極；Na

14、ClO和NaClC a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl19、如圖所示，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，回答：（1）電源a是_，C池是_池。A池電極反應，陽極為_，陰極為_。C池電極反應，陽極為_，陰極為_。（2）如果B槽中共收集到224mL氣體（標準狀況）且溶液體積為200mL（設電解過程中溶液體積不變）。則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_?；瘜W能轉化為電能電池一、原電池的工作原理1、原電池：通過氧化還原反應，將化學能轉化為電能的裝置。2、原電池的構成：（1）自發(fā)的氧化還原反應（2）兩個活潑性不同的電極 （3）電解質(zhì)溶液或熔融液（

15、4）閉合電路 3、正負極的判斷（1）負極：較活潑的電極；發(fā)生氧化反應的電極；失去電子的電極，電流的流入極；陰離子移向負極；常見溶解的電極（2）正極：較不活潑的電極；發(fā)生還原反應的電極；得到電子的電極，電流的流出極；陽離子移向正極；常見由氣泡冒出或由金屬析出的電極Zn Cu G 雙液原電池 1mol/LZnSO4溶液 1mol/LCuSO4溶液 【現(xiàn)象】鋅片溶解，銅片表面有紅色的固體物質(zhì)析出，銅片質(zhì)量增加。4、原電池的電路 （1）外電路：電子流動的電路（+ 、 極)（2）內(nèi)電路：離子移動的電路（陰、陽極）雙液原電池比單液原電池的優(yōu)點（1）有利于最大程度的將能量轉化為電能。（2）可以獲得單純的電極

16、反應，便于分析電極過程。5、原電池的電極方程式和總方程式的書寫 （1）沒給總方程式 G Zn C 【舉例】 CuSO4溶液判斷正負極（根據(jù)定義或金屬的活潑性）寫出電解反應式（注意生成的新離子能不能穩(wěn)定存在電解質(zhì)溶液中，若不能，在寫反應式時應寫出最穩(wěn)定的物質(zhì)）寫出總方程式（電子守恒）【練習】將鎂片和鋁片用導線相連，分別同時插入H2SO4和NaOH溶液中，寫出兩池中的電極反應式和電池反應式?！窘獯稹縈gAl稀H2SO4原電池：負極（Mg）：Mg = Mg2+ + 2e （氧化反應） 正極（Al）：2H+ + 2e= H2（還原反應）電池反應：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2AlMgNaOH

17、原電池：負極（Al）：2Al+8OH=2Al(OH)4+4H2O+6e（氧化反應） 正極（Mg）：6H2O+6e=3H2+6OH（還原反應） 電池反應：2Al+2OH+2H2O=2Al(OH)4+3H2（2）給出總方程式【舉例】甲烷燃料電池：CH4 + O2 + 2OH = CO32 + 3H2OCH4+O2H2OKOH溶液判斷正負極（把總反應式拆成氧化反應和還原反應）寫出電解反應式（注意生成的新離子能不能穩(wěn)定存在電解質(zhì)溶液中，若不能，在寫反應式時應寫出最穩(wěn)定的物質(zhì)）兩式加，驗總式注意：若只能寫出較簡單一極反應式，在遵循電子守恒的條件下，可將總反應式減去陽極反應式，即得另一極反應式正極：4H2

18、O + 2O2 + 8e- 8OH-負極：CH4 + 10OH CO32- + 7H2O + 8e- （總正）說明堿液的作用：消除CO2對CH4吸收的影響。重點強調(diào)：電解質(zhì)溶液有時候也會參與電極的反應二、化學電源 一次電池 放電時原電池反應（一）分類 二次電池（可充電電池） 充電時電解池反應燃料電池（二）幾種重要的電池1、鋅錳干電池（1）酸性鋅錳干電池A、結構：負極為包裹電解質(zhì)氯化銨和氯化鋅的鋅殼、正極為石墨電極B、反應原理負極：Zn Zn2+ + 2e 正極：2NH4+ + 2e 2NH3 + H2總方程式：Zn + 2NH4Cl = ZnCl2 + 2NH3 + H2C、缺點：新電池會發(fā)生

19、自放電而使存放時間縮短、放電后電壓下降較快等。（2）堿性鋅錳干電池A、優(yōu)點：克服了酸性鋅錳干電池的缺點B、結構：負極為鋅粉、正極為石墨，正負極混在電解質(zhì)中C、反應原理：負極：Zn + 2OH ZnO +H2O + 2e 正極：MnO2 +2H2O + 2e Mn(OH)2+2OH總方程式：Zn + MnO2 +2H2O = ZnO + Mn(OH)2Pb PbO2 2、鉛蓄電池放電時：負極：Pb + SO42 PbSO4 + 2e 正極：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e PbSO4 + 2H2O總方程式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2OH2SO4

20、溶液鉛蓄電池是有很多個這樣的電池串聯(lián)而成的。Pb作負極，PbO2作正極。PbPbO2 充電時與放電時的反應正好相反，充電的目的要是在電池負極產(chǎn)生的PbSO4變成Pb，正極產(chǎn)生的PbSO4變成PbO2。由PbSO4變成Pb，Pb的化合價降低，要得到電子，接在電源的負極，由PbSO4變成PbO2，Pb的化合價升高，要失去到電子，接在電源的正極，示意圖如下：充電時：陰極（電池的負極）：PbSO4 + 2e Pb + SO42陽極（電池的正極）：PbSO4 + 2H2O PbO2 + 4H + SO42 + 2e總方程式：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4 燃料氣 輔

21、助氣 多孔石墨電極（含催化劑） 3、燃料電池（1）結構：（2）常見的燃料電池 注意：電解質(zhì)溶液對反應的影響A、氫氧燃料電池堿性電解液：正極：2H2 + 4OH 4H2O + 4e 負極：O2 + 2H2O + 4e 4OH酸性電解液：正極：2H2 4H+ + 4e 負極：O2 + 4H+ + 4e 2H2O中性電解液：正極：2H2 4H+ + 4e 負極：O2 + 2H2O + 4e 4OHB、乙醇燃料電池（類似甲烷燃料電池）三、金屬的腐蝕與防護（一）金屬腐蝕1、定義：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞。2、分類： 化學腐蝕：金屬跟接觸到的干燥氣體（如O2、Cl2、SO2

22、等）或非電解質(zhì)液體（如石油）等直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。如：鐵與氯氣直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕、鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應；溫度越高，化學腐蝕越快。 電化學腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化的腐蝕。 如：鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，就是鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，水膜中溶有來自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體做電解質(zhì)溶液，鐵做負極、碳做正極，在鋼鐵表面形成無數(shù)微小的原電池，使鋼鐵腐蝕很快。說明：兩種腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴重。3、本質(zhì)：金屬失去電

23、子被氧化成金屬陽離子的過程?；瘜W腐蝕的例子在生活中也可以見到，比如：銅在高溫下被空氣中氧氣氧化而變黑；軋鋼時火紅的鋼錠表面脫落；做飯用的鐵鍋天長日久越用越薄等。但是比較嚴重的還是金屬因電化學作用而遭到的電化學腐蝕。（二）金屬電化學腐蝕的原理1、析氫腐蝕 (當鋼鐵表面的水膜酸性較強時)負極：Fe 2e- = Fe2+（氧化反應） 正極：2H+ + 2e- = H2 （還原反應）總反應：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 這種腐蝕不斷有H2放出，所以叫析氫腐蝕。2、吸氧腐蝕 (當鋼鐵表面的水膜呈中性或弱酸性)負極：2Fe 4e- = 2Fe2+ （氧化反應）正極：O2+4e- +2H2O =

24、 4OH- （還原反應）總反應：2Fe + O2 +2H2O =2Fe(OH)2Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的O2作用：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。Fe(OH)3脫去一部分水就生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)，鐵銹疏松地覆蓋在鋼鐵表面，不能阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。 3、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈中性或弱酸性負極反應Fe2e- = Fe2+正極反應2H+ + 2e- = H2 O2+4e- +2H2O = 4OH-總反應Fe+2H+=Fe2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

25、(OH)3聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，吸氧腐蝕更普遍（三）、金屬的防護1、金屬防護的基本思路防止金屬與氧化性介質(zhì)直接接觸；防止金屬表面形成電解質(zhì)溶液層；應用電化學基礎知識進行防護。2、金屬防護的常用方法覆蓋保護膜，如采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍、表面鈍化等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，防止金屬被氧化腐蝕。 改變金屬的內(nèi)部結構，使金屬性質(zhì)改變，成為耐腐蝕金屬，如不銹鋼等；電化學保護 a、犧牲陽極的陰極保護法：在被保護的鋼鐵設備（如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等）上裝上若干鎂合金或鋅塊，作原電池的負極，不斷遭受腐蝕，定期拆換，而使作為正極的金屬被保護了下來。 b、外加電流的陰極保護法：將被保護的鋼鐵設備（如鋼

26、閘門）作為陰極，用惰性電極做陽極，兩者均存在于電解質(zhì)溶液中。通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設備，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近于零，這樣就抑制了鋼鐵失去電子的作用，從而防止了鋼鐵的腐蝕（外加電流，使鋼鐵被迫成為陰極受保護）。例、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是解析：鐵被腐蝕時，通常來說具有這樣的快慢比較順序：電解原理引起的腐蝕(做陽極)原電池原理引起的腐蝕(做負極)化學腐蝕有防護腐蝕措施的腐蝕(做正極) 有防護腐蝕措施的腐蝕(做陰極)。由圖中可得，（1）為化學腐蝕，（2）為原電池的負極，（3）為原電池的正極，（4）為電解池的陰極，（5）為電解池的陽極，故Fe片腐蝕由快到慢的順序

27、是（5）（2）（1）（3）（4）。答案：Fe片腐蝕由快到慢的順序是（5）（2）（1）（3）（4）。習題1下列說法正確的是 ( ) A原電池是把電能轉化為化學能的裝置 B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應 C原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應 D原電池中的陽離子向正極移動2右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是 ( ) A鋅片逐漸溶解 B燒杯中溶液逐漸呈藍色 C電子由銅片通過導線流向鋅片 D該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能3把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由D C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連時，D極

28、發(fā)生氧化反應。這四種金屬的活動順序是 （ ） A ABCD BACDB CCABD DBDCA4有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構成原電池，電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC5由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的酸性（ ）A不變 B先變小，后變大 C逐漸變大 D逐漸變小6由鋁、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)是 （ ）A2種 B3種 C4種 D6種7對原電池的電極名稱

29、，下列敘述中錯誤的是（ ）A電子流入的一極為正極 B比較不活潑的一極為正極C電子流出的一極為負極 D發(fā)生氧化反應的一極為正極8在下列各種變化中，屬于原電池反應的是（ ）A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B白鐵(鍍鋅鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色的保護層D鐵與稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液后可使反應加速9干電池使用時，發(fā)生的化學反應類型屬下列中的（ ）A中和反應 B氧化還原反應 C分解反應 D電解反應10鋼鐵表面鍍有下列金屬時，當鍍層部分被破壞時，鐵不易被腐蝕的是（ ）ASn BZn CCu DAg11埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速

30、率最慢的是（ ）A在含鐵元素較多的酸性土壤中 B在干燥致密不透氣的土壤中C在潮濕疏松透氣的土壤中 D在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中12下列表明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強的敘述中，正確的是 （ ）A在氧化還原反應中，甲比乙失電子多 B同價態(tài)的陽離子，甲比乙氧化性強C甲能與稀硫酸反應生成氫氣而乙不能 D將甲、乙組成原電池時，甲為正極13干電池的總反應方程式為Zn+2NH4+= Zn2+2NH3+H2。下列說法中正確的是（ ） A鋅作正極，發(fā)生氧化反應 B鋅作負極，發(fā)生氧化反應C鋅作正極，發(fā)生還原反應 D鋅作負極，發(fā)生還原反應14電子表和電子計算機的電源通常用微型銀鋅電池，其電極分別為Ag

31、2O、Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中正確的是（ ） AZn是正極，Ag2O是負極 BZn是負極，Ag2O是正極C工作時負極區(qū)溶液的pH增大 D工作時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極15有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成燃料電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是 （ ） A每消耗1molCH4 可以向外電路提供4mole-B電池放電后，溶液PH不斷升高C負極上O2得到電子，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH- D負極上CH4失去電子，電極反應式： CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O16. 氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：2H2