高中化學解題方法3

1、難點11濃度不同產(chǎn)物異化學上有許多產(chǎn)物，跟反應物濃度關(guān)系密切。鑒于高考常據(jù)此設(shè)計難題，本篇總結(jié)了這些反應。難點磁場請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。30 g銅、銀合金與80 mL 13.5 mol·L1的HNO3溶液反應。合金全部溶解，放出氣體6.72 L(標準狀況下)，反應后溶液的pH=0(設(shè)反應前后溶液體積不變)(1)計算HNO3被還原的物質(zhì)的量；(2)計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。案例探究例題38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是A.1.00×103 molB.1.60×

2、103 molC.2.20×103 molD.2.40×103 mol(忽視NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化)命題意圖：考查學生對反應條件濃度變化時產(chǎn)物種類變化的認識。屬化學教學中要求具備的能力。知識依托：Cu與濃、稀HNO3的反應。錯解分析：忽視了Cu與稀HNO3的反應，就會錯選D；只運用Cu與稀HNO3反應解題，就會錯選B。解題思路：隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸變小，產(chǎn)生的氣體可能是純凈的NO2，也可能是NO2和NO的混合物。n(Cu)=38.4 mg÷64.0 g·mol1=0.600 mmoln(g)=22.4 mL÷22.4 L·

3、;mol1=1.00 mmol這樣，發(fā)生的反應可能是下列一個，也可能是兩個：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O于是，本題有以下多種解法。方法1(極值法)：若產(chǎn)生的氣體全部是NO2，由化學方程式得：n(HNO3)=4n(Cu)=0.600 mmol×4=2.40 mmoln(NO2)=2n(Cu)=0.600 mmol×2=1.20 mmolV(NO2)=1.20 mmol×22.4 L·mol1=26.9 mL22.4 mL可見，氣體不全是NO2。若產(chǎn)生的氣體全部是NO，由化學方

4、程式得：n(HNO3)=8/3n(Cu)=0.600 mmol×8/3=1.60 mmoln(NO)=2/3n(Cu)=0.600 mmol×2/3=0.400 mmolV(NO2)=0.400 mmol×22.4 L·mol1=8.96 mL22.4 mL由于氣體是NO2和NO的混合物，8.96 mLV(g)26.9 mL，所以1.60 mmoln(HNO3)2.40 mmol，觀察備選項可知答案。方法2(守恒法)：根據(jù)反應前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)=nCu(NO3)2×2n(NO2)n(NO)(N原子守恒) &

5、#160;    =n(Cu)×2n(NO2)n (NO)(Cu原子守恒)      =0.600 mmol×21.00 mmol              =2.20 mmol方法3(寫總反應方程式法)：設(shè)生成NO2的物質(zhì)的量為x，則題設(shè)條件下的總反應為：0.6Cu2.2HNO3=0.6Cu(NO3)2xNO2(1x)NO1.1H2O先

6、寫出反應物和生成物以及Cu、NO2和NO的化學計量數(shù)，再根據(jù)Cu原子守恒和N原子守恒得出Cu(NO3)2和HNO3的化學計量數(shù)，H2O的化學計量數(shù)可根據(jù)N原子守恒而得出(因與結(jié)果無關(guān)也可不算出)。根據(jù)方程式及有效數(shù)字的運算規(guī)則，可知參加反應的HNO3物質(zhì)的量為2.20 mmol。方法4(平均分子式法)：設(shè)HNO3還原產(chǎn)物的平均分子式為NOx，則：n(Cu)n(NOx)=0.600 mmol1.00 mmol=35Cu與HNO3的總反應方程式為：3Cu11HNO3=3Cu(NO3)25NOx？H2O先寫出反應物和生成物及Cu和NOx的化學計量數(shù)3和5，再根據(jù)Cu原子守恒和N原子守恒分別得出Cu(

7、NO3)2和HNO3的化學計量數(shù)3和11，H2O的化學計量數(shù)因與結(jié)果無關(guān)可不算出，則：n(HNO3)=11/3n(Cu)=0.600 mmol×11/3=2.20 mmol答案：C變式1：去掉備選項，將問題改為：求還原產(chǎn)物NO2和NO的物質(zhì)的量之比，其他同例題，試解之。解題思路：在前面“方法4”的基礎(chǔ)上得到下式：3Cu11HNO3=3Cu(NO3)25NOx5.5H2O根據(jù)O原子守恒得：33=185x5.5x=1.9即NOx為NO1.9。用十字交叉法：V(NO2)V(NO)=91答案：91變式2：若例題條件下Cu與HNO3恰好完全反應，二者皆無剩余，欲求開始生成NO時HNO3溶液的濃

8、度，還缺少的條件是_(用必要的文字和字母b表示)，開始生成NO時HNO3溶液的濃度為_(請寫最后結(jié)果)。解題思路：據(jù)變式1解題思路得：V(NO2)=1.00 mmol×=0.900 mmolV(NO)=0.100 mmol生成NO消耗HNO3的物質(zhì)的量可求：8HNO3(稀)2NO82n(HNO3)0.100 mmoln(HNO3)=0.400 mmol欲求0.400 mmol HNO3的濃度，須知HNO3(aq)的體積b：c(HNO3)=答案：開始生成NO時HNO3(aq)的體積b4.00×104 mol/b錦囊妙計當化學反應進行時，反應物不斷被消耗。隨反應的進行，反應物濃

9、度不斷改變，有的會造成產(chǎn)物的不同。如，過量Cu放入少量濃HNO3中，開始生成的氣體是NO2，后來生成的氣體是NO；很稀的HNO3溶液與活潑金屬反應還會有H2生成(非信息題可不考慮)。再如，過量活潑金屬(如Zn)與少量濃H2SO4的反應，開始時生成的氣體是SO2，后來生成的氣體是H2。有的反應不再發(fā)生。如，過量Cu與少量濃H2SO4的反應，隨反應的進行，濃H2SO4變成了稀H2SO4，Cu與稀H2SO4不再發(fā)生反應。再如，過量MnO2與少量濃鹽酸的反應，隨反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不再與MnO2發(fā)生氧化還原反應。有些本來不能發(fā)生的反應，后來能夠進行。如稀H2SO4濺在衣服上，水分蒸發(fā)后，變成

10、濃H2SO4，也就能使布料脫水炭化。殲滅難點訓練1.()向50 mL 18 mol·L1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原H2SO4的物質(zhì)的量( )A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之間D.大于0.90 mol2.() 14.0 g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況)氧氣混合，通入水中恰好完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為( )A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g3. ()3.2 g 銅與過量硝酸(8 mol·1，30 ml)充分反應。硝酸的還原產(chǎn)物

11、有NO2和NO，反應后溶液中所含H為a mol，則此時溶液中所含NO為_mol。4.()使一定量鋅與100 mL 18.5 mol·1濃H2SO4充分反應，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下氣體33.6 。將反應后溶液稀釋，測得其pH=1.0。求：(1)生成氣體的成分及體積(假設(shè)濃H2SO4與Zn反應還原產(chǎn)物只生成SO2)；(2)鋅的質(zhì)量；(3)開始生成H2時H2SO4的濃度(假設(shè)溶液體積無變化)。附：參考答案難點磁場解析：題設(shè)條件下，發(fā)生的反應有：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OAg2HNO3(濃)=AgNO

12、3NO2H2O3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O(1)n(被還原HNO3)=n(NO2)n(NO)=0.300 mol(2)設(shè)合金中Cu和Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。則： w(Ag)=0.36答案：(1)0.30 mol(2)0.36殲滅難點訓練1. A2.提示：由題意知，Cu、Ag與HNO3反應所得還原產(chǎn)物與O2作用溶于水后又變?yōu)镠NO3，因此可以認為Cu、Ag所失電子最終被O2而非HNO3所得。設(shè)Cu、Ag物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得：x=0.050 mol， m(Cu)=64 g·mol1×0.050 mol=3.2 g答案：C3.提示：最后所得溶液中

13、溶質(zhì)分別是Cu(NO3)2和HNO3，依據(jù)N原子守恒得：n(NO)=2nCu(NO3)2n(HNO3)=2n(Cu2)n(H)     =2×a mol=(a0.10) mol答案：(a0.10) mol評注：在反應過程中HNO3有揮發(fā)，n(HNO3)n(NO)=n(HNO3)n(Cu)所得數(shù)值不準確。4.提示：題設(shè)條件下發(fā)生如下反應：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2答案：(1)生成SO2 6.7 L，生成H2 26.9 L(2)97.5 g(3)12.5 mol·L1難點

14、12順序不同現(xiàn)象異化學上有一類反應，將A滴入B中與將B滴入A中現(xiàn)象往往不同，此即所謂：順序不同現(xiàn)象異。難點磁場請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。向下列溶液中滴入硝酸銀溶液，振蕩，不產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是( )A.NH3·H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl案例探究例題下列四組溶液，不論如何滴加，反應現(xiàn)象一定相同的是_。A.NaOH和CuSO4B.Ca(OH)2與H3PO4C.NaOH與AlCl3D.NaAlO2與HCl命題意圖：考查學生對過量反應的認識。知識依托：無機化學反應。錯解分析：將A滴入B中，A不足，B過量；將B滴入A中，B不足，

15、A過量。A、B比例不同，反應原理和實驗現(xiàn)象往往不同，對此認識不清，往往造成錯解。解題思路：逐項分析。(1)不論NaOH過量，還是CuSO4過量，二者只按下式反應：Cu22OH=Cu(OH)2即過量的NaOH或CuSO4，都不與生成的Cu(OH)2反應。A可選。(2)將Ca(OH)2向H3PO4滴加，開始時H3PO4過量，生成可溶于水的Ca(H2PO4)2，至H3PO4消耗完畢。隨著Ca(OH)2的不斷增加，Ca(H2PO4)2中的H逐漸被中和掉，先后分別出現(xiàn)CaHPO4沉淀和Ca3(PO4)2沉淀。即開始不生成沉淀，后來生成沉淀。將H3PO4向Ca(OH)2中滴加，開始時，Ca(OH)2過量，

16、H3PO4被完全中和，生成Ca3(PO4)2沉淀，至Ca(OH)2消耗完畢。隨著H3PO4的不斷滴加，Ca3(PO4)2逐漸轉(zhuǎn)化為CaHPO4，最后轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(H2PO4)2。即開始生成沉淀，后來沉淀溶解。B不可選。(3)將NaOH(aq)滴入AlCl3(aq)中，開始產(chǎn)生沉淀，后來沉淀逐漸消失。將AlCl3(aq)滴入NaOH(aq)中，開始不產(chǎn)生沉淀，后來產(chǎn)生沉淀不消失。C不可選。(4)將NaAlO2滴入稀鹽酸中，開始無沉淀產(chǎn)生，后來產(chǎn)生沉淀不消失。將稀鹽酸滴入NaAlO2溶液中，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸溶解?？梢?，D不可選。答案：A錦囊妙計順序不同現(xiàn)象異，其實質(zhì)是過量反

17、應和連續(xù)反應的結(jié)果，做好過量分析是解決這類問題的關(guān)鍵：將A溶液滴入B溶液中，開始時，A不足，B過量，A完全反應，B剩余。隨著滴加的進行，B溶液將消耗殆盡。這時再滴入的A可能會與A、B反應的產(chǎn)物C反應。殲滅難點訓練1.()向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是( )A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO22.()向下列一定濃度溶液中滴入氫氧化鐵膠體，沒有紅褐色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴入氫氧化鐵膠體，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是( )A.H2SO4B.Na2SO4C.HClD.C2H5OH3.()一定濃度的下列溶液中滴入蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生沉淀，再滴入蒸餾水，沉淀不溶

18、解的是( )A.Na2SO4B. (NH4)2SO4C. Pb(Ac)2D.HNO3()4.()已知，向Zn2溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑，將它們兩者分開，可供選用的試劑有：A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.氫氧化鈉溶液E.氨水 請?zhí)顚懴卤恚?填寫時用字母代號)離子組選用的試劑(代號)沉淀物的化學式保留在溶液中的離子(1)Zn2和Al3(2)Zn2和Mg2(3)Zn2和Ba2

19、(4)Fe3和Al3附：參考答案難點磁場解析：B、D中滴入AgNO3(aq)開始即生成白色沉淀，且沉淀不再溶解。C中滴入AgNO3(aq)，生成白色AgOH沉淀，且AgOH沉淀不穩(wěn)定，在溶液中發(fā)生分解反應生成Ag2O，所得暗棕色沉淀(AgOH和Ag2O的混合物)也不溶解。A中滴入少量AgNO3，發(fā)生以下反應：Ag3NH3·H2O=Ag(NH3)2NH4OH2H2O，故無沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)滴入AgNO3(aq)，至AgNO3過量時，總反應如下：AgNH3·H2O=AgOHNH4，故有沉淀產(chǎn)生。答案：A殲滅難點訓練1.提示：A、B中開始生成白色沉淀，后來沉淀不消失；C中始終未生成沉

20、淀；D中先生成Al(OH)3沉淀，后來Al(OH)3沉淀溶解在過量硫酸中。答案：D2.提示：一定濃度的H2SO4(aq)或HCl(aq)中加入少量Fe(OH)3膠體，相互反應，分別生成Fe2(SO4)3(aq)和FeCl3(aq)，當膠體過量時，它會在Fe2(SO4)3或FeCl3(aq)里發(fā)生凝聚，生成沉淀。答案：AC3.提示：C、D能使蛋白質(zhì)變性，加入蒸餾水，蛋白質(zhì)不再溶解。答案：CD4.提示：(1)Zn2和Al3不能用NaOH分開，因為生成的Zn(OH)2和Al(OH)3都能溶于NaOH(aq)，但可用NH3·H2O分開，因為Zn(OH)2能溶于氨水，而Al(OH)3不能。(2

21、)Zn2和Mg2可用過量氨水分開，因為在過量氨水中，Zn2轉(zhuǎn)化為Zn(NH3)，而Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；也可用過量NaOH(aq)分開，因為在過量NaOH(aq)中，Zn2轉(zhuǎn)化為ZnO，而Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。(3)Zn2和Ba2可用H2SO4(aq)分開，因為H2SO4(aq)與Zn2不反應，但可使Ba2生成沉淀。(4)Fe3和Al3可用過量NaOH(aq)分開，在過量NaOH(aq)中，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Al3轉(zhuǎn)化為AlO。答案：(1)EAl(OH)3 Zn(NH3) (2)DMg(OH)2ZnO或EMg(OH)2Zn(NH3) (3)ABaSO4Zn

22、2(4)DFe(OH)3AlO難點13 較難離子方程式的書寫某些離子方程式因受規(guī)定條件的限制，也就給書寫帶來了一定的困難，有的甚至很難寫出。難點磁場請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。1.將Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，寫出可發(fā)生反應的離子方程式。(1)_；(2)_；(3)_(可不寫滿，也可補充)。案例探究例題已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應：3Br26FeCl2=4FeCl32FeBr3現(xiàn)將112 mL(標準狀況)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol·1的FeBr2(aq)中，寫出發(fā)生反應的離子方程式_。命題意圖：考查學生離子

23、方程式的書寫及比較物質(zhì)還原性強弱的能力。知識依托：物質(zhì)氧化性(或還原性)強弱的比較。Cl2的氧化性。離子方程式的書寫。錯解分析：不進行定量分析，誤寫出下列離子方程式：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl不進行還原性比較，誤寫出下列離子方程式：2BrCl2=2ClBr2解題思路：通過題給反應可比較出Fe3與Br2的氧化性強弱(Br2強)，從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2反應，若Cl2還有剩余再與Br發(fā)生反應。n(Cl2)5.00×103 moln(FeBr2)10.0×103 L×1.0 mol·11.0×102 mol

24、這樣，F(xiàn)e2可失去1.0×102 mol的電子，而Cl2最多得1.0×102 mol的電子，得失電子應守恒，故Br不失電子。答案：2Fe2Cl2=2Fe32Cl錦囊妙計較難離子方程式的書寫要注意以下問題：1.不是以自由移動離子參加反應的，不能寫成離子的形式，包括難溶于水的強電解質(zhì)、所有弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)，都必須寫成化學式的形式；這里特別需要指出的是某些易溶于水的強電解質(zhì)，若沒電離成自由移動的離子，也不能寫成離子的形式，中學階段常見的有：Cl2通入石灰乳中；用NaCl(或螢石)和濃H2SO4制取HCl(或HF)；加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3。2.離子方程式

25、不僅遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循電荷守恒規(guī)律。水解相互促進離子方程式的配平，可先進行電荷守恒配平。3.原電池和電解池兩極上的電極反應式疊加不一定是電池總反應的離子方程式。4.多離子溶液中，離子得失電子的能力也是應該注意的。如得電子能力：Br2Fe3I2。殲滅難點訓練1.()完成下列反應的離子方程式。(1)將NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合： (水解相互促進，反應進行到底，下同)；(2)將10.00 mL 0.10 mol·L1的NaHCO3(aq)與5.00 mL 0.10 mol·L1的KAl(SO4)3(aq)混合： 。2.()(1)向NaHSO4(aq)中，逐

26、滴加入Ba(OH)2(aq)至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式_。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2(aq)，請寫出此步反應的離子方程式_。3.()已知還原能力：IFe2Br，則：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反應的離子方程式是 ；(2)過量Cl2通入FeI2(aq)中，反應的離子方程式是 ；(3)將1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中： 。4.()鋁銨礬NH4Al(SO4)2·12H2O是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NHAlOH2O=Al(OH)3NH3，寫出先后發(fā)生反應的離子方程式：(

27、1) ，(2) ，(3)NH3·H2ONH3H2O，(4) 。附：參考答案難點磁場提示：(1)開始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2過量，Ba2完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Al3完全轉(zhuǎn)化為AlO2Al33SO3Ba28OH=3BaSO42AlO4H2O該反應持續(xù)至OH消耗完畢，溶液中含有的陽離子是Ba2，陰離子是AlO，即為Ba(AlO2)2(aq)。(2)繼續(xù)滴入Al2(SO4)3(aq)，發(fā)生下列反應：12H2O2Al33SO6AlO3Ba2=3BaSO48Al(OH)3因為Al3與AlO水解相互促進，所以有H2O參加反應。答案：(1)2Al33SO

28、3Ba28OH=3BaSO42AlO4H2O(2)12H2O2Al33SO6AlO3Ba2=3BaSO48Al(OH)3殲滅難點訓練1.提示：先根據(jù)電荷守恒配平。答案：(1)3AlOAl36H2O= 4Al(OH)3(2)3HCOAl3=Al(OH)33CO22.提示：(1)Na不參加反應，溶液呈中性時，HSO中的H與Ba(OH)2中的OH皆無剩余：2HSOBa22OH=2H2OBaSO4SO，或2HSOBa22OH=2H2OBaSO4。(2)上面所得中性溶液，實為Na2SO4(aq)，繼續(xù)滴入Ba(OH)2(aq)發(fā)生以下反應：Ba2SO= BaSO4。答案：(1)2HSOBa22OH=2H

29、2OBaSO4(2)Ba2SO=BaSO43.提示：還原性強的，首先要失電子，故(1)中只有I失電子；而(2)中I和Fe2都失電子，二者全部被氧化；(3)中I全部被氧化，F(xiàn)e2部分被氧化：n(氧化I的Cl2)=n(I)=1.0 moln(氧化Fe2的Cl2)=n總(Cl2)n(氧化I的Cl2)=0.2 moln(被氧化的Fe2)=0.4 moln反(I)n反(Fe3)n反(Cl2)=2.0 mol0.4 mol1.2 mol=513。據(jù)此，可寫出離子方程式。答案：(1)2ICl2=2ClI2(2)2Fe24I3Cl2=6Cl2Fe32I2(3)2Fe210I6Cl2=2Fe35I212Cl4.

30、提示：先比較NH與Al3結(jié)合OH的能力：若NH先與OH結(jié)合，則生成的NH3· H2O還是能與Al3結(jié)合釋出NH，故結(jié)合OH的先后順序為：先Al3后NH。再分析Al(OH)3與NH結(jié)合OH的能力：由于NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，故NH先于Al(OH)3與OH結(jié)合。NH完全變?yōu)镹H3·H2O后，隨滴加的進行，c(OH)漸大，c(OH)至一定程度，Al(OH)3沉淀開始溶解產(chǎn)生AlO：Al(OH)3OH=AlO2H2O答案：(1)Al33OH=Al(OH)3(2)NHOHNH3·H2O(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O難點14結(jié)晶水合物的析出溶

31、液中晶體的析出是初中學習的內(nèi)容，初中學習時要求低，不能滿足于高考的需要，因此有必要深入學習。難點磁場請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。t時向a g飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置，冷卻到原溫度，結(jié)果溶液全部變?yōu)榫w(Na2CO3·10H2O)。求：(1)S(Na2CO3)與a的關(guān)系式，S=_(S代表溶解度)。(2)a的取值范圍。案例探究例題已知某溫度下，無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量。命題意圖：

32、考查學生對析出結(jié)晶水合物的計算能力。知識依托：溶解度的概念和計算。錯解分析：常見錯解有三：一是忽略析出的碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，二是不知道析出的碳酸鈉晶體中含多少結(jié)晶水，三是認為析出的碳酸鈉晶體中只含有1.06 g碳酸鈉和相應的結(jié)晶水。解題思路：解答本題有兩種方法，一是過程思維法，二是終態(tài)思維法。方法1(過程思維法)：先求加入的1.06 g無水Na2CO3形成并析出晶體的質(zhì)量m1(Na2CO3·10H2O)及溶液中由此減少的水的質(zhì)量m1(H2O)Na2CO3Na2CO3·10H2O10H2O106 g286 g180 g1.06 gm1(Na2CO3·10H2O)

33、m1(H2O)m1(Na2CO3·10H2O)=2.86 gm1(H2O)=1.80 g再求溶解在1.80 g水中Na2CO3的質(zhì)量m2(Na2CO3)，及這些Na2CO3析出所形成晶體的質(zhì)量m2(Na2CO3·10H2O)和溶液由此而減少水的質(zhì)量m2(H2O)m2(Na2CO3)0.180 gNa2CO3Na2CO3·10H2O10H2O106 g286 g180 g0.180 gm2(Na2CO3·10H2O)m2(H2O)m2(Na2CO3·10H2O)=0.486 gm2(H2O)=0.306 g依次類推，求m3(Na2CO3)及m3(

34、Na2CO3·10H2O)和m3(H2O)，直至所得晶體質(zhì)量mi(Na2CO3·10H2O)在(Na2CO3·10H2O)的和中可以忽略為止。m3(Na2CO3)0.0306 gNa2CO3Na2CO3·10H2O10H2O106 g286 g180 g0.0306 gm3(Na2CO3·10H2O)m3(H2O)m3(Na2CO3·10H2O)=0.0826 gm3(H2O)=0.0520 gm4(Na2CO3)=0.00520 gm4(Na2CO3·10H2O)=0.0140 g(生成固體質(zhì)量以0.170倍遞減)最后得出

35、所得晶體質(zhì)量m(Na2CO3·10H2O)m(Na2CO3·10H2O)=(Na2CO3·10H2O) =2.86 g0.486 g0.0826 g0.0140 g =3.44 g方法2(終態(tài)思維法)：設(shè)最終析出Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為x，則其中含有Na2CO3和水的質(zhì)量分別為：m(Na2CO3)= m(H2O)=這樣，若將(1.06 g) Na2CO3溶解在質(zhì)量為的水中，在題設(shè)溫度下，當形成飽和溶液，所以：x3.45 g。答案：3.45 g評注：二法相比，方法一不及方法二簡捷、準確。方法一之答案較方法二之答案出現(xiàn)一定的誤差，

36、是有效運算和四舍五入的結(jié)果。若進行純數(shù)字運算，則兩種方法的計算結(jié)果應該是完全相同的。錦囊妙計求析出結(jié)晶水合物的質(zhì)量，常有兩種思維：(1)過程思維：按晶體析出分過程計算的一種方法，思維樸素易接受，但計算量大；(2)終態(tài)思維：摒棄晶體析出過程，直接由最終結(jié)果計算的方法，優(yōu)點是計算量相對較小。殲滅難點訓練1.()在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是( )A.等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于2.86 gD.大于2.86 g2.()將例題中的“10.0 g”改為“50.0 g”，其他不變，試求之。

37、3.()t時，向足量飽和Na2CO3(aq)中，加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置，并冷卻至t，最終所得晶體質(zhì)量為5.83 g，求該溫度下Na2CO3的溶解度。4.()硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波、大蘇打?，F(xiàn)向定量飽和Na2S2O3(aq)中加入m g無水Na2S2O3固體，攪拌后靜置，得到一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O晶體，欲求所得晶體質(zhì)量x(g)，還必須補充一個條件。則：(1)所補充的條件是 (用字母表示，但要說明它的含義)；(2)寫出求所得晶體質(zhì)量的計算式，x_。附：參考答案難點磁場解析：(1)最后所得晶體質(zhì)量為(a1.06)g，其

38、中含Na2CO3質(zhì)量是：106(a1.06)286 g，含水質(zhì)量為：180(a1.06)286 g；則：S=×100 g=g(2)由于S0，所以：2650a47700，a1.8。答案：(1)S=g(2)a1.8殲滅難點訓練1. D2.解析：設(shè)析出Na2CO3·10H2O質(zhì)量為x，則：其中含Na2CO3質(zhì)量為106 x286，含水質(zhì)量為180 x286；(106x2861.06 g)50.0 g=(180x286)100gx=18.9 g答案：18.9 g3.解析：5.83 g Na2CO3·10H2O中含Na2CO3質(zhì)量5.83 g×106286=2.1

39、6 g，含水質(zhì)量5.83 g×180286=3.67 g。則：S(Na2CO3)=30.0 g答案：30.0 g4.提示：(1)所補充的條件是：一定溫度下，Na2S2O3在水中的溶解度S(g)。(若未指明溫度，該小題不能得分)(2)所得x(g)Na2S2O3·5H2O中：m(Na2S2O3)=g，m(水)=g，則答案：(1)一定溫度下，Na2S2O3在水中的溶解度S(g)(2) 難點15多離子鹽溶液的結(jié)晶多離子鹽溶液中晶體的析出屬初中所學內(nèi)容，但初中所學不能滿足于高考的要求，因此高中階段有必要加深。難點磁場請試做以下題目，然后自我界定學習本篇是否需要。已知四種物質(zhì)在水中、液

40、氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)如下表：溶質(zhì)溶劑AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5×10433.3液氨8697.20.80(1)分別是1.0 mol· L1的Ag、Ba2、NO3和Cl在水中發(fā)生反應的離子方程式是 。(2)分別是0.50 mol·L1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是 。(3)得出以上結(jié)論的依據(jù)是 。(4)將以上四種離子按適當濃度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：_(“能”或“否”)。案例探究例題下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g100 gH2O)：NaNO3KNO3NaClKCl1080.

41、520.935.731.010017524639.156.6(計算時假定：鹽類共存時不影響各自的溶解度；過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100時蒸發(fā)掉 50.0 gH2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。將濾液冷卻至10 ，待充分結(jié)晶后過濾。計算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同樣進行如上實驗。10時析出的晶體是_(寫化學式)。100和10得到的晶體質(zhì)量(m高溫和m低溫)分別是多少?命題意圖：本題考查多離子溶液中晶體的析出(實為沉淀生

42、成)和溶解度的計算技能。知識依托：物質(zhì)的結(jié)晶。錯解分析：不了解物質(zhì)的結(jié)晶與復分解反應的關(guān)系，(1)問無解；沒看出(2)問數(shù)據(jù)的巧妙而費解。解題思路：(1)100時S (NaCl)最小，所以析出NaCl晶體，則不析出KCl、NaNO3；KNO3溶液未達飽和，亦不會析出。m高溫23.4 g39.1 g×(70.0 g50.0 g)÷100 g23.4 g7.82 g15.6 g將溶液冷卻到10，析出晶體為KNO3和NaCl，析出KNO3晶體質(zhì)量為：40.4 g20.9 g×(70.0g50.0 g)÷100 g40.4 g4.18 g=36.2 g析出NaC

43、l晶體的質(zhì)量為：(39.1 g35.7 g)×(70.0 g50.0 g)÷100 g=0.68 g則：m低溫=0.68 g36.2 g=36.9 g(2)兩種原始溶液中，各種鹽的物質(zhì)的量都相等。n(NaCl)=n(KNO3)=n(NaNO3)     =n(KCl)=0.400 mol。因而溶解后得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)可知，100時蒸發(fā)后得到的是NaCl晶體，冷卻后得到的是KNO3晶體，但也含有少量的NaCl。所以第(2)小題不必再計算，便知：m高溫=m高溫=15.6 g m低溫=m低溫=36

44、.9 g答案：(1)15.6 g 36.9 g (2)15.6 g 36.9 g錦囊妙計多離子溶液中的任何一種陽離子與任何一種陰離子相結(jié)合都可構(gòu)成為溶液的一種溶質(zhì)，若忽略同離子效應和鹽效應(即假定鹽類共存時不影響各自的溶解度)，當溶液中各離子濃度相等時，不論蒸發(fā)還是降溫，溶解度最小的溶質(zhì)首先析出，且析出鹽的陽離子(或陰離子)與溶液中的其他陰離子(或其他陽離子)不會結(jié)晶析出，但與析出鹽晶體中陰、陽離子無關(guān)的其他陰、陽離子所形成的溶質(zhì)有析出的可能。若溶液中各離子濃度不等，則有析出多種晶體的可能。若SASBSCSD，則晶體析出的先后順序為：D、C、B，一般不會析出A。殲滅難點訓練1.()取100 g

45、 H2O，配成10飽和KCl溶液，又取50 g 水，加入35.4 g NaNO3，配成10NaNO3溶液。將以上兩溶液混合后，10時有 種晶體析出，質(zhì)量是_g，該晶體的化學式為 ，析出該晶體的原因是 (溶解度見例題)。2.()將例題中的“40.4 g KNO3”改為“29.8 g KCl”，其他不變，試求m高溫和m低溫。3.()將例題中的“23.4 g NaCl和40.4 g KNO3”改為“0.120 molKCl和0.110 molNaNO3”，其他不變，求m高溫和m低溫。4.()某化學興趣小組欲從NaNO3和KCl的混合溶液中分離出KNO3，設(shè)計了如下實驗方案：假設(shè)：混合溶液中，n(KC

46、l)=n(NaNO3)；鹽類共存時不影響各自的溶解度。溶液中各種溶質(zhì)在100和10的溶解度參照例題。試回答下列問題：(1)的主要操作是 ；的主要操作是 。(2)晶體A的主要成分是_，若含有雜質(zhì)可能是_。晶體C的主要成分是_，若含有雜質(zhì)可能_；通過實驗確定晶體C中是否含有該雜質(zhì)的方法是 。(3)若晶體C中確實含有雜質(zhì)，進一步提純的方法是_。附：參考答案難點磁場解析：(4)若析出BaCl2沉淀之后，Ag與剩余Cl的濃度超過了飽和AgCl液氨溶液中Ag和Cl的濃度就會有AgCl沉淀析出。答案：(1)AgCl=AgClBa22NO=Ba(NO3)2(2)Ba22Cl=BaCl2(3)溶液中復分解反應發(fā)生的條件之一是有