中考專題：實驗氣體制取

1、中考專題：實驗氣體制取中考化學(xué)專題：氣體制取、氣體的制取、干燥及裝置連接1、某?；瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了氣體的制取和收集后，對相關(guān)知識進(jìn)行總結(jié)，請你一起參與,并完成下面題目內(nèi)容:(1)寫出下列儀器名稱:b11 / 12(2)若用E裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從 口通入(填“ c”或" d”).(3)裝置B、C都可用來制取二氧化碳，裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢可用加熱碳酸氫鈉(NaHCQ)固體(產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳、水)來制取CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,若用此法來制取 CQ,應(yīng)選用的發(fā)生裝置 為,收集裝置為.(4)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣有以下主要操作步驟： 加熱 把藥品裝入試管后固 定

2、在鐵架臺上檢查裝置的氣密性 熄滅酒精燈用排水取氣法收集氣體從水槽中取出導(dǎo)管。正確的操作順序是(寫序號) 。(5)若用F收集CQ,要測量生成的 CQ氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的 是; 植物油上方原有的空氣對實驗結(jié)果 (填“有”或“無”) 明顯影響.2、圖3所示裝置有多種用途。請回答下列問題：(1)洗氣：除去C6中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是 ,氣體應(yīng)從裝置的 端通入。(2)檢驗：證明 CO中混有CO2,裝置內(nèi)應(yīng)盛 。(3)貯氣：若用排空氣法收集 H2,氣體應(yīng)從裝置的 端通入(填" A”或" B"，下若用排空氣法收集 。2,氣體應(yīng)從裝置的 端通入。若用排水

3、法收集 H2,瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從 端通入。若用排水法收集 。2,瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從 端通入。3、實驗室用圖所示裝置制取純凈、干燥的氫氣，并進(jìn)行還原氧化銅的實驗。(1)裝置B、C內(nèi)所盛的液體分別是濃硫酸和氫氧化鈉中的一種，則裝置B內(nèi)所盛液體是,裝置C的作用是。(2)為檢驗氫氣還原氧化銅有水生成，裝置E中所盛試劑是 ,反應(yīng)后裝置E中觀察到的實驗現(xiàn)象是。(3)為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應(yīng)改盛 溶液。(4)氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有： 加熱氧化銅 檢驗氫氣純度 停止加熱 通入氫氣停止通入氫氣。正確的操作順序(序號)是 。掌握：1、常見方程式：實驗室制二氧化碳 。實驗室制氧氣、。實

4、驗室制氫氣。一氧化碳還原氧化 O2、實驗裝置的改良：注射器或者分液漏斗代替長頸漏斗的優(yōu)點：便于控制反應(yīng)速率。多孔隔板的優(yōu)點：可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。3、常見物質(zhì)的檢驗和吸收(除去)：CO2的檢驗：通入澄清石灰水，方程式：；CO2的吸收：NaOH溶液，方程式： 。檢驗水的生成：無水硫酸銅，現(xiàn)象： 。吸收水：濃硫酸，生石 灰或氫氧化鈉。檢驗酸：a、加紫色石蕊溶液，變 ; b、加活潑金屬，現(xiàn)象為 c、加入碳酸鈉，現(xiàn)象為 d、檢驗氯化氫或C也可用硝酸銀溶液，方程 式：。檢驗堿：a、加無色酚Mt,變 ; b、加入氯化鎂(出現(xiàn) )或氯化銅(出 現(xiàn))。二、催化劑的探究1.學(xué)習(xí)了 MnO2對過氧化氫分解有

5、催化作用白知識后。某同學(xué)想：CuO能否起到類似 MnO2的催化劑作用呢？于是進(jìn)行了以下探究。【猜想】I . CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;n . CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生。2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;出.CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后【實驗】用天平稱量 0.2gCuO,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實驗:(1)填寫下表:步驟現(xiàn)象步驟結(jié)果步驟現(xiàn)象結(jié)論溶液中后氣泡放出，猜想I、II不成立；帶火星的木條復(fù)燃。猜想III成立。(2)步驟的目的是(3)步驟需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、 。(4)過氧化氫能被 CuO催化分解放出 。2的化學(xué)方程

6、式為 【拓展】要探究步驟做過催化劑的CuO其它化學(xué)性質(zhì)，還應(yīng)補(bǔ)做的實驗是 (寫種)。請你設(shè)計實驗(寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論)證明其中的某一點理 由：。掌握：催化劑的實驗題勿忘驗證催化劑的性質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后 和 不變。設(shè)計實驗：驗證質(zhì)量不變分別稱量反應(yīng)前、后的催化劑質(zhì)量，相互比較。驗證化學(xué)性質(zhì)不變收集反應(yīng)后的催化劑，加入到新的反應(yīng)物溶液中，觀察現(xiàn)象(仍可起催化作用)。三、比較金屬活動性強(qiáng)弱1 .地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬.(1)赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學(xué)式是 .(2)磁鐵礦的主要成分是 Fe3O4.在Fe

7、3O4中存在兩種不同價態(tài)的鐵離子，其中 是Fe2+, 士是Fe3+.請寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(3)工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣.其中，焦 碳的作用是.(僅答一點)(4)由于鐵的氧化物中 Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe3O4得到的鐵中是否會 含有Fe3O4和FeO,某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗.資料：FeC3溶液與鐵發(fā)生的反應(yīng)是 2FeC3+Fb3FeC2,但FeC3溶液不與Fe3O4、FeO反應(yīng):含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應(yīng)可檢驗Fe3+的存在.【提出問題】CO還原Fe3O4得到黑色產(chǎn)物的成分是什

8、么？【猜想】猜想1: Fe；猜想2： Fe和Fe3O4;猜想3: Fe和FeO;猜想4： .實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論I .取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeC3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，對u濾所得固體用蒸儲水洗滌.黑色固體部分溶解.猜想2和4都不 成立.n .黑色固體全部溶解，溶 液/、艾紅色.另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO, 一段時間后加熱，并將反應(yīng)后的氣體通入裝有一定量的 的燒杯中.猜想1不成立，猜想3成立.【實驗探究】限選試劑：CQ鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeC3溶液.2 .為確定木炭還原氧化銅后的固體成份，請你與興趣小組的同學(xué)完成以下探究【對固體猜想】猜想I:全部是金

9、屬銅；猜想n ：除銅外，還含有氧化銅；猜想m：除銅外，還含有木炭；猜想W :除銅外，還含有氧化銅、 【進(jìn)行實驗】實驗流程見下圖：同體足灼燒T二體-£1_淮酒"展木1b程諭【問題與討論】（i）步驟包括溶解、 兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、 。（2）C的化學(xué)式為 , D的化學(xué)式為 ,由此推出固體 B中含有（寫化學(xué)式），步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）結(jié)合（2）的結(jié)論推斷：如果溶液 A顯藍(lán)色，則溶液 A的溶質(zhì)的化學(xué)式為 , 說明樣品中含有 ,則證明猜想 成立；如果溶液 A無色，則證明猜想 成立。3、用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程如下：請回答下

10、列問題：固體B的成分是 （用符號表示）；操作I的名稱是 ;操作I所需要的儀器和用品：鐵架臺、玻璃儀器、試劑、 （填一種實驗物品名稱）。反應(yīng)、中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是 （填字母代號）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)請書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng);反應(yīng)4、某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進(jìn)行了相關(guān)的探究活動。【提出問題】（1）怎樣鑒別真假黃金？ （2）怎樣確定耙的金屬活動性？【查閱資料】（1）假黃金通常是黃銅（Cu-Zn合金）；（2）鋁（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品?！緦嶒炈幤贰夸X、鉗（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鋁（PdC2）溶液【

11、實驗探究】（1）鑒別黃金樣品的真假取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是,說明此樣品為 .（選填真"或假"）黃金。（2）探究鋁的金屬活動性依據(jù)生活經(jīng)驗，同學(xué)們猜想鋁的活動性可能與銀和鉗相近，于是他們利用上述藥品進(jìn)行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論把鋁浸入硝酸銀溶液中.鋁的活動性比銀弱把鉗浸入氯化鋁溶液中無明顯現(xiàn)象鋁的活動性比鉗.初步得出結(jié)論：耙、銀、箱的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為 【廢液處理】（1）轉(zhuǎn)化成沉淀。小組同學(xué)將所有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀。寫出 產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 .（寫出一個即可）；（2）通過科學(xué)合理的方法進(jìn)一步回收

12、金屬鋁。5、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：測定水的組成還有其他的方法嗎？ ”經(jīng)過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究。設(shè)計方案甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進(jìn)行實驗（操作規(guī)范）。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,洗氣瓶B中濃硫酸的作用為 實驗探究當(dāng)玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時，實驗測得：裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g;裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了 1.82g,用此數(shù)據(jù)算得水中 H、。元素的質(zhì)量比為 ,而由水 的化學(xué)式算得H、。元素的質(zhì)量比為 。分析交流針對上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學(xué)認(rèn)為：

13、該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認(rèn)同，你對此改進(jìn)的方法是 （假設(shè)生成的水完全被 D中堿石灰吸收, 裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）。小組同學(xué)用改進(jìn)后的裝置重新實驗得到 了正確結(jié)果。意外發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了， 發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色。提出問題銅與稀硫酸是不反應(yīng)的，這里溶液的顏色為什么會變藍(lán)呢？查閱資料 CuO被還原的過程中會有 CU2O生成，CU2O也能被還原在 Cu;CU2O固體是紅色的，它一稀硫酸的反應(yīng)為：Cu2O+H2SO4= CuSQ+Cu+H2O.得出結(jié)論紅色固體a中含有Cu2Oo分析交流紅色固體a中含 有CU

14、2O是否會影響水組成的測定結(jié)果 （填 影響”或 不 影響”）。提出猜想針對紅色固體a的成分，小組同學(xué)提出猜想 是：CU2O和Cu;猜想是：拓展探究丁同學(xué)利用改進(jìn)后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：玻璃管的質(zhì)量；反應(yīng)前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應(yīng)后，你認(rèn)為他還需要稱量 的質(zhì)教師點撥稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體 b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立。定量分析小組同學(xué)再次實驗，他們開始稱取質(zhì)量為 3.6g的紅色固體a,與足量的稀硫酸 完全反應(yīng)后得到紅色固體 b為2g 。假如3.6g紅色固體a都

15、是CU2O,請你計算出生成銅的 質(zhì)量（利用Cu2O+H2SO4= CuSQ+Cu+HO.進(jìn)行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際得 到的固體2g進(jìn)行比較，判斷猜想 成立（填或）。6、用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)小組欲對某品牌純堿樣品中 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進(jìn)行試驗。資料摘要：I.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。n .濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。方案一樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng))：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量

16、純堿樣品配成溶液后，滴加過.m的CaC2溶產(chǎn)生白色沉反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2夕分析7加的 CaC2溶液要過量 的原因：'(3)將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計算NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%,這是因為 。方案二樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用下圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算 NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全 的)。(4)打開止水夾K,先對裝置A和B (已連接)通入已除去CO2的空氣一會

17、兒，以排盡裝置A 和B中含有的 ,再接上裝置 C和D。(5)關(guān)閉止水夾 K,加入足量的稀鹽酸(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。(6)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去 CQ的空氣一會兒。根據(jù) 定律，裝置（填標(biāo)號）在反應(yīng)前后的質(zhì) 量差就是產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若沒有裝置 D,將會使測定結(jié)果 （選填“偏大”或“偏小”）。7、小明在做鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？【查閱資料】（1） 6H2SQ （濃）+2FeF

18、e2（SO4）3+6 H2O +3SOJ（2） SQ可使品紅溶液的紅色褪去?！具M(jìn)行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫。【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進(jìn)行實驗，并將E中收集到的氣體進(jìn)行如圖乙所示的爆鳴實驗。請幫助小明完成下表:A中硫酸濃度實驗現(xiàn)象A中生成氣體 成分B中品紅溶液D中品紅溶液爆鳴實驗實驗一98%不褪色無爆鳴聲只有SO2實驗二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲實驗三25%不褪色只有H2【實驗結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸濃度達(dá)到足夠大時，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫?！玖x流反思】（1）寫出實驗三中鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。寫

19、出實驗二中發(fā)生爆鳴反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）實驗一中 C裝置的作用是 。【拓展延伸】小明又將 A裝置進(jìn)行了如右圖所示的改過。試分析增加的導(dǎo)管伸入液面以下 的原因是。該導(dǎo)管所起的作用是8、“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)完相關(guān)的 化學(xué)知識后，走進(jìn)實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題。反應(yīng)前加入 覆%化船溶液A.燃燒的條件 B.鐵釘生銹的條件C.證明CQ與NaOH反應(yīng) D.分子運動的現(xiàn)象（1）通過實驗A,可以說明燃燒的條件之一是 ,實驗中使用銅片，是利用了銅的 性（填一條物理性質(zhì)）（2）對于實驗B, 一段時間后觀察到試管中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要 條件是鐵與水和 直接接觸。欲除去鐵銹可用 洗的方法，鐵制品除銹時 （填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中。（3）實驗C是利用體積相同并充滿 CQ的軟塑料瓶、等量的水（瓶）和 NaOH溶液（瓶 ）進(jìn)行實驗，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO2與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應(yīng)，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）實驗D的燒