初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1、初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)初三化學(xué)知識一、氧氣的性質(zhì)1.氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：硫 S +O2=SO2(空氣中淡藍(lán)色火焰;氧氣中紫藍(lán)色火焰) 鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)二、氧氣的

2、實(shí)驗(yàn)室制法1.藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2.反應(yīng)的原理：(1)過氧化氫 水+氧氣 (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣3.實(shí)驗(yàn)裝置4.收集方法：密度比空氣大向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡) 難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。5.操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管

3、固定在鐵架臺上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6.檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。7.驗(yàn)滿方法：(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。(2)用排水法收集時：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。8.注意事項：(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。(3

4、)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。(7)用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。(8)停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶

5、口處要蓋上玻璃片(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團(tuán)棉花。初三化學(xué)基礎(chǔ)知識一、水的組成1.電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2.一正氧、二負(fù)氫 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式 電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2+O23.水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。4

6、.水的性質(zhì):(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100，凝固點(diǎn)是0，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。二、氫氣1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2.化學(xué)性質(zhì)：可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精

7、燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)三、分子1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2.分子的特征：(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小。(2)分子總是在不停地運(yùn)動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動速度也就越快。(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。四、原子1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。3.分子與原子的比較五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成1.物質(zhì)由元素組成2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子3.

8、物質(zhì)的分類：單質(zhì)、純凈物、化合物、混合物六、水的凈化1.水的凈化：(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀);(2)過濾;(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。2.活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。3.硬水和軟水(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。七、物質(zhì)的分類方法1.過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)2.蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物初三化學(xué)知識重點(diǎn)基本概念1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。 宏觀上沒有

9、新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀

10、態(tài)、氣味等。 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2. 物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的.原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。3. 物質(zhì)的分類(1)混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

11、 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示; 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。(2)單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4. 化學(xué)用語(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子原子運(yùn)動論、核外電子的排布規(guī)律(2)元素符號的意義 某一種元素。 這種元素的一個原子。 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可