初中化學反應歸類

1、初中化學反應歸類（一）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應?！岸嘧円弧?“A + B + D”C + O2 (充足) CO2 （在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體） 2C + O2 (不足) 2COC + CO2 2CO （吸熱反應） S + O2 SO2（在純氧中發(fā)出明亮的藍紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體）4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白煙、放熱、生成白色固體粉末） 2H2 + O2 2 H2O （淡藍色火焰、放熱、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放熱、生成黑色固體） 2Mg + O2 2 MgO （耀眼的強光、放熱、生成白色固體）

2、2Cu + O2 2 CuO （紅色固體變成黑色） 2CO + O2 2CO2 （藍色火焰、放熱、生成無色氣體） CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3 （Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（白色變成藍色）（可用于檢驗水的存在,除水）（二）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。“一變多”“D A + B + ”MnO2 2H2O2 2H2O + O2 實驗室制取氧氣的反應2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O22H2O 2H2 + O2（負氫二） Cu2(OH)2CO

3、32CuO +H2O +CO2（綠色變成黑色，管口有水珠，石灰水變渾濁）CaCO3 CaO +CO2 （CO2 的工業(yè)制法）H2CO3 = CO2 + H2OCu(OH)2 CuO + H2O （藍色固體變成黑色，試管口有水生成。）（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性堿）（三）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應“一換一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C”1金屬 + 酸鹽 + H2【依據(jù)金屬活動性順序表判斷反應能否發(fā)生，且金屬越活潑，反應速率越快；硝酸與金屬反應生成水而不生成氫氣；鐵單質與酸反應始終生成亞鐵鹽（Fe 2+）】Zn +

4、H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 2Na + H2SO4 = Na 2SO4 +H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 Cu + HCl = ×（因Cu 沒有H活潑）2金屬 + 鹽（溶液）鹽 + 金屬依據(jù)金屬活動順序表判斷反應能否發(fā)生；參加反應的鹽必須可溶；鐵單質與鹽反應始終生成亞鐵鹽。 Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl= ×（因

5、AgCl 不溶） g + Cu(NO3)2 = ×（因g沒有Cu 活潑）3（H2、C）+ 金屬氧化物金屬 +（H2O 、CO2 ） H2 + CuO Cu +H2O （黑變紅，管口有水珠）C + 2CuO 2Cu +CO2（黑變紅，石灰水變渾）（四）復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應 “ AB + CD AD +CB ”（特征：雙交換，價不變） 發(fā)生條件：生成物中有、或H2O 之一 1堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 （凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物）CuO 、Fe2O3、 CaO等大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 CuO +2 HCl = CuCl2 +

6、 H2O （黑色固體變成藍色溶液） Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （紅色固體變成黃色溶液）2酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 （本類反應不屬于復分解反應）（凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物）CO2、SO2、SO3等大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = Ca SO3 + H2O3酸 + 堿 鹽 + 水 （酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應）NaOH + HCl

7、= NaCl + H2O （用指示劑判斷反應是否完成 ） Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （藍色固體變成藍色溶液）Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O （紅棕色固體變成黃色溶液） Ca(OH)2+2 HNO3= Ca(NO3)2+2H2O4酸1 + 鹽1 酸2 + 鹽2 HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 （AgCl既不溶于水，也不溶于酸）CaCO3 +2 HCl = CaCl2 +H2O +CO2（實驗室制CO2） H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl （BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）BaCO3+2HNO3= Ba(N

8、O3)2+H2O+CO2 5堿1 + 鹽1 堿2 + 鹽2（參加反應的堿和鹽都可溶）2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 (藍色溶液變成藍色沉淀)3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl(黃色溶液變成紅棕色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH（實驗室制NaOH ）NaOH +NH4Cl = NaCl+H2O+NH3（NH4+的檢驗) 6鹽1 + 鹽2 鹽3 + 鹽4（參加反應的兩種鹽都可溶） NaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO3 K2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2 KCl K2CO3 +CaCl2 =2 K

9、Cl+CaCO3 Na2CO3 +Ba(NO3)2= BaCO3+2NaNO3 （五）不屬于四種基本反應類型的反應 CO +CuO Cu + CO2 （黑變紅，石灰水變渾）CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（明亮藍色火焰） C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O 【練習】寫出下列轉化的化學方程式NaOH溶液CH2SO4 H2SO4 CuSO4 Fe Cu COH2CuO Cu(OH)2 CaCO3 AgCl HCl H2SO4 CuSO4 CuO CO2 CO2CH4 等H2 COCO2 Cu CCuO H2O Cu2(OH)2CO3 1 附：常見物質的主要物理特性（1）固體物質

10、的顏色白色固體：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等紅色固體：Cu 、Fe2O3 黑色固體：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、鐵粉黃色固體：S（硫磺）藍色固體：CuSO4·5H2O 綠色固體：Cu2(OH)2CO3 （2）溶液的顏色藍色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：FeCl3 溶液，F(xiàn)e2(SO4)3 溶液淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeSO4 溶液，F(xiàn)eCl2 溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液（3）有刺激性氣味的氣體：SO2 、NH3 、HCl （4）沉淀的

11、顏色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4 不溶于水但溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀是：CaCO3 、BaCO3 等不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等不溶于水的藍色沉淀是Cu(OH)2 不溶于水的紅褐色沉淀是Fe(OH)3 （5）、常見物質的俗名： 純 凈 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純堿) NaOH (燒堿、火堿、苛性鈉) CuSO4·5H2O (膽礬、藍礬) 混 合

12、 物： 煤( C ) 天然氣、沼氣(CH4) 生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3) 磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿Ca(OH)2 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl )（6）金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金( 7) 化合價：一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵；二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見（8） 常見氣體及其性質： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO 密度比空氣大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最簡單的有機物：CH4 ( 9)常見的酸、堿、鹽的特性： 揮發(fā)性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解) 脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (